Халькоген - Chalcogen

Халькогены
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Беркелиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Nihonium Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон пниктогены ←    → галогены
Номер группы ИЮПАК 16 Имя по элементу кислородная группа Банальное имя халькогены Номер группы CAS (США, образец A-B-A) ЧЕРЕЗ старый номер ИЮПАК (Европа, схема А-Б) VIB
↓ Период
2	Кислород (O) 8 Прочие неметаллы
3	Сера (S) 16 Прочие неметаллы
4	Селен (Se) 34 Прочие неметаллы
5	Теллур (Te) 52 Металлоид
6	Полоний (Po) 84 Другой металл
7	Ливерморий (Ур.) 116 Другой металл
Легенда изначальный элемент естественно возникающий в результате радиоактивного распада синтетический элемент Цвет атомного номера: красный = газ, черный = сплошной

В халькогены (/ˈkæлkədʒɪпz/) являются химические элементы в группа 16 из периодическая таблица. Эта группа также известна как кислородная семья. Он состоит из элементов кислород (O), сера (S), селен (Se), теллур (Te), а радиоактивный элемент полоний (По). Химически не охарактеризованный синтетический элемент ливерморий (Lv) также является халькогеном.^[1] Часто кислород обрабатывают отдельно от других халькогенов, иногда даже исключая из области действия термина «халькоген» в целом, из-за его очень отличающегося химического поведения от серы, селена, теллура и полония. Слово «халькоген» происходит от сочетания греческого слова халкос (χαλκός) главное значение медь (термин также использовался для бронза /латунь, любой металл в поэтическом смысле, руда или же монета ),^[2] и латинизированное греческое слово Genēs, смысл родившийся или же произведено.^[3][4]

Сера была известна с древних времен, а кислород был признан элементом в 18 веке. Селен, теллур и полоний были открыты в XIX веке, а ливерморий - в 2000 году. Все халькогены имеют шесть валентные электроны, оставляя им два электрона не хватит до полной внешней оболочки. Их самые распространенные состояния окисления равны −2, +2, +4 и +6. У них относительно низкие атомные радиусы, особенно более легкие.^[5]

Более легкие халькогены обычно нетоксичный в своей элементарной форме и часто имеют решающее значение для жизни, в то время как более тяжелые халькогены обычно токсичный.^[1] Все встречающиеся в природе халькогены играют определенную роль в биологических функциях, будучи питательными веществами или токсинами. Селен - важное питательное вещество (среди прочего, как строительный блок селеноцистеин ), но также обычно токсичен.^[6] Теллур часто имеет неприятные эффекты (хотя некоторые организмы могут его использовать), а полоний (особенно изотоп полоний-210 ) всегда вреден из-за своей радиоактивности.

Сера имеет более 20 аллотропы, кислород - девять, селен - по крайней мере восемь, полоний - два, и пока обнаружена только одна кристаллическая структура теллура. Существует множество органических соединений халькогенов. Не считая кислорода, обычно наиболее распространены органические соединения серы, за которыми следуют органические соединения селена и органические соединения теллура. Эта тенденция также наблюдается с халькогеном. пниктиды и соединения, содержащие халькогены и группа углерода элементы.

Кислород обычно получают разделение воздуха в азот и кислород. Сера добывается из нефти и природного газа. Селен и теллур производятся как побочные продукты рафинирования меди. Полоний и ливерморий наиболее доступны в ускорителях частиц. Основное использование элементарного кислорода в сталеплавильное производство. Сера в основном превращается в серная кислота, который широко используется в химической промышленности.^[6] Наиболее распространенное применение селена - производство стекла. Соединения теллура в основном используются в оптических дисках, электронных устройствах и солнечных элементах. Некоторые применения полония связаны с его радиоактивностью.^[1]

Характеристики

Атомный и физический

Халькогены показывают аналогичные закономерности в электронная конфигурация, особенно в самых отдаленных снаряды, где у всех одинаковое количество валентные электроны, что приводит к аналогичным тенденциям в химическом поведении:

Z	Элемент	Количество электронов / оболочка
8	Кислород	2, 6
16	Сера	2, 8, 6
34	Селен	2, 8, 18, 6
52	Теллур	2, 8, 18, 18, 6
84	Полоний	2, 8, 18, 32, 18, 6
116	Ливерморий	2, 8, 18, 32, 32, 18, 6 (предсказано)[7]

Элемент	Температура плавления (° C)[5]	Точка кипения (° C)[5]	Плотность на СТП (г / см^3)[5]
Кислород	−219	−183	0.00143
Сера	120	445	2.07
Селен	221	685	4.3
Теллур	450	988	6.24
Полоний	254	962	9.2
Ливерморий	220 (прогноз)	800 (прогноз)	14 (прогноз)[7]

Всего халькогенов шесть валентные электроны. Все твердые, стабильные халькогены мягкие^[8] и не проводить тепло Что ж.^[5] Электроотрицательность уменьшается в сторону халькогенов с более высокими атомными номерами. Плотность, температуры плавления и кипения, а также атомный и ионные радиусы^[9] имеют тенденцию увеличиваться в сторону халькогенов с более высокими атомными номерами.^[5]

Изотопы

Из шести известных халькогенов один (кислород) имеет атомный номер, равный ядерному магическое число, что означает, что их атомные ядра имеют тенденцию иметь повышенную устойчивость к радиоактивному распаду.^[10] Кислород имеет три стабильных изотопа и 14 нестабильных. У серы четыре стабильных изотопа, 20 радиоактивных и один. изомер. Селен имеет шесть наблюдательно стабильный или почти стабильные изотопы, 26 радиоактивных изотопов и 9 изомеров. Теллур имеет восемь стабильных или почти стабильных изотопов, 31 нестабильный и 17 изомеров. Полоний имеет 42 изотопа, ни один из которых не является стабильным.^[11] Он имеет дополнительно 28 изомеров.^[1] Помимо стабильных изотопов, в природе встречаются некоторые радиоактивные изотопы халькогена либо потому, что они являются продуктами распада, например, ²¹⁰По, потому что они изначальный, Такие как ⁸²Se, из-за космический луч раскол, или через ядерное деление урана. Изотопы ливермория ²⁹⁰Ур через ²⁹³Ур были обнаружены; самый стабильный изотоп ливермория ²⁹³Lv, период полураспада которого составляет 0,061 секунды.^[1][12]

Среди более легких халькогенов (кислород и сера) наиболее бедные нейтронами изотопы претерпевают испускание протона, умеренно бедные нейтронами изотопы претерпевают захват электронов или же β⁺ разлагаться умеренно нейтронно-богатые изотопы претерпевают β⁻ разлагаться, и наиболее богатые нейтронами изотопы претерпевают нейтронное излучение. Средние халькогены (селен и теллур) имеют те же тенденции распада, что и более легкие халькогены, но их изотопы не испускают протонов, а некоторые из наиболее нейтронодефицитных изотопов теллура подвергаются альфа-распад. Изотопы полония имеют тенденцию распадаться с альфа- или бета-распадом.^[13] Изотопы с ядерные спины среди халькогенов селен и теллур более распространены, чем среди серы.^[14]

Аллотропы

Смотрите также: Аллотропы кислорода и Аллотропы серы

Фазовая диаграмма серы, показывающая относительную стабильность нескольких аллотропов^[15]

Четыре стабильных халькогена на STP

Фазовая диаграмма за твердый кислород

Самый распространенный кислород аллотроп двухатомный кислород, или O₂, реактивная парамагнитная молекула, которая повсеместно встречается в аэробные организмы и имеет синий цвет в жидкое состояние. Другой аллотроп - O₃, или же озон, который представляет собой три атома кислорода, связанные вместе в изогнутую формацию. Также существует аллотроп, называемый тетракислород, или O₄,^[16] и шесть аллотропов твердый кислород в том числе «красный кислород», имеющий формулу O₈.^[17]

Сера имеет более 20 известных аллотропов, что больше, чем у любого другого элемента, кроме углерод.^[18] Наиболее распространены аллотропы в форме восьмиатомных колец, но известны и другие молекулярные аллотропы, содержащие от двух до двадцати атомов. Другие известные аллотропы серы включают: ромбический сера и моноклинический сера. Ромбическая сера является более стабильной из двух аллотропов. Моноклинная сера принимает форму длинных игл и образуется при охлаждении жидкой серы до температуры чуть ниже ее точки плавления. Атомы жидкой серы обычно имеют форму длинных цепочек, но выше 190 °. Цельсия, цепи начинают рваться. Если жидкая сера выше 190 ° по Цельсию замороженный очень быстро образующаяся сера становится аморфной или «пластичной» серой. Газообразная сера представляет собой смесь двухатомной серы (S₂) и 8-атомные кольца.^[19]

Селен имеет как минимум восемь различных аллотропов.^[20] Серый аллотроп, обычно называемый «металлическим» аллотропом, несмотря на то, что не является металлом, стабилен и имеет гексагональную форму. Кристальная структура. Серый аллотроп селена мягкий, с Твердость по Моосу 2, и хрупкие. Четыре других аллотропа селена: метастабильный. К ним относятся два моноклинический красные аллотропы и два аморфный аллотропы, один из которых красный, а другой черный.^[21] Красный аллотроп превращается в красный аллотроп в присутствии тепла. Серый аллотроп селена сделан из спирали на атомах селена, а один из красных аллотропов состоит из стопок колец селена (Se₈).^{[1][сомнительный ]}

Теллур не имеет аллотропов,^[22] хотя его типичная форма - шестиугольная. У полония есть два аллотропа, которые известны как α-полоний и β-полоний.^[23] α-полоний имеет кубическую кристаллическую структуру и превращается в ромбоэдрический β-полоний при 36 ° C.^[1]

Халькогены имеют различную кристаллическую структуру. Кристаллическая структура кислорода моноклинический, сера это ромбический, селен и теллур имеют шестиугольник кристаллическая структура, в то время как полоний имеет кубическая кристаллическая структура.^[5][6]

Химическая

Кислород, сера и селен являются неметаллы, а теллур - металлоид, что означает, что его химические свойства находятся между металл и те из неметалла.^[6] Неизвестно, является ли полоний металлом или металлоидом. В некоторых источниках полоний называют металлоидом.^[1][24] хотя он имеет некоторые металлические свойства. Кроме того, некоторые аллотропы селена отображают характеристики металлоида,^[25] хотя селен обычно считается неметаллом. Несмотря на то, что кислород является халькогеном, его химические свойства отличаются от свойств других халькогенов. Одна из причин этого заключается в том, что у более тяжелых халькогенов есть свободные d-орбитали. Электроотрицательность кислорода также намного выше, чем у других халькогенов. Это делает кислород электрическая поляризуемость в несколько раз ниже, чем у других халькогенов.^[14]

За ковалентная связь халькоген может принимать два электрона в соответствии с Правило октета, оставив два одинокие пары. Когда атом образует два одинарные облигации, Oни образуют угол от 90 ° до 120 °. В 1+ катионы, Такие как ЧАС
3О+
, халькоген образует три молекулярные орбитали организовано в тригонально-пирамидальный мода и одна одинокая пара. Двойные связи также обычны в соединениях халькогенов, например, в халькогенатах (см. Ниже).

В степень окисления из наиболее распространенных соединений халькогена с положительными металлами составляет -2. Однако тенденция халькогенов к образованию соединений в состоянии -2 уменьшается по направлению к более тяжелым халькогенам.^[26] Другие степени окисления, такие как -1 в пирит и перекись, действительно случаются. Высший формальный степень окисления +6.^[5] Эта степень окисления находится в сульфаты, селенаты, теллураты, полонаты и их соответствующие кислоты, такие как серная кислота.

Кислород самый электроотрицательный элемент за исключением фтор, и образует соединения почти со всеми химическими элементами, включая некоторые благородные газы. Обычно связывается со многими металлами и металлоиды формировать оксиды, включая оксид железа, оксид титана, и оксид кремния. Самый распространенный кислород степень окисления равно -2, и степень окисления -1 также относительно обычна.^[5] С водород образует воду и пероксид водорода. Органические соединения кислорода повсеместно встречаются в органическая химия.

Степени окисления серы: -2, +2, +4 и +6. Серосодержащие аналоги кислородных соединений часто имеют приставку тио-. По химическому составу сера во многом похожа на кислород. Одно отличие состоит в том, что сера-сера двойные связи намного слабее, чем двойные связи кислород-кислород, но сера-сера одинарные облигации прочнее кислородно-кислородных одинарных связей.^[27] Органические соединения серы, такие как тиолы имеют сильный специфический запах, а некоторые из них используются некоторыми организмами.^[1]

Степени окисления селена -2, +4 и +6. Селен, как и большинство халькогенов, связывается с кислородом.^[1] Есть некоторые органические соединения селена, Такие как селенопротеины. Степени окисления теллура -2, +2, +4 и +6.^[5] Теллур образует оксиды монооксид теллура, диоксид теллура, и триоксид теллура.^[1] Степени окисления полония +2 и +4.^[5]

Вода (ЧАС
₂О) является наиболее известным халькогенсодержащим соединением.

Есть много кислот, содержащих халькогены, в том числе серная кислота, сернистая кислота, селеновая кислота, и теллуровая кислота. Все халькогениды водорода токсичны, за исключением воды.^[28][29] Ионы кислорода часто бывают в виде окись ионы (О²⁻
), перекись ионы (О²⁻
₂), и гидроксид ионы (ОЙ⁻
). Ионы серы обычно бывают в виде сульфиды (S²⁻
), сульфиты (ТАК²⁻
₃), сульфаты (ТАК²⁻
₄), и тиосульфаты (S
₂О²⁻
₃). Ионы селена обычно имеют форму селениды (Se²⁻
) и селенаты (SeO²⁻
₄). Ионы теллура часто бывают в виде теллураты (TeO²⁻
₄).^[5] Молекулы, содержащие металл, связанный с халькогенами, обычны как минералы. Например, пирит (FeS₂) является железная руда, и редкий минерал калаверит дителлурид (Au, Ag ) Te₂.

Хотя все элементы 16-й группы периодической таблицы Менделеева, включая кислород, можно определить как халькогены, кислород и оксиды обычно отличаются от халькогенов и халькогениды. Период, термин халькогенид чаще используется для сульфиды, селениды, и теллуриды, а не для оксиды.^[30][31][32]

За исключением полония, все халькогены очень похожи друг на друга химически. Все они образуют X²⁻ ионов при взаимодействии с электроположительный металлы.^[26]

Сульфидные минералы и аналогичные соединения образуют газы при реакции с кислородом.^[33]

Соединения

С галогенами

Халькогены также образуют соединения с галогены известный как халькогалогениды. Такие соединения известны как галогениды халькогенов.^{[сомнительный ]} Большинство простых галогенидов халькогенов хорошо известны и широко используются в качестве химических веществ. реагенты. Однако более сложные галогениды халькогенов, такие как сульфенил, сульфонил и сульфурилгалогениды, менее известны науке. Из соединений, состоящих исключительно из халькогенов и галогенов, известно всего 13 фторидов халькогенов, девять хлоридов халькогенов, восемь бромидов халькогенов и шесть иодидов халькогенов.^{[сомнительный ]} Более тяжелые галогениды халькогенов часто имеют значительные молекулярные взаимодействия. Фториды серы с низкой валентностью довольно нестабильны, и об их свойствах мало что известно.^{[сомнительный ]} Однако фториды серы с высокой валентностью, такие как гексафторид серы, стабильны и хорошо известны. Тетрафторид серы также хорошо известный фторид серы. Некоторые фториды селена, такие как дифторид селена, были произведены в небольших количествах. Кристаллические структуры обоих тетрафторид селена и тетрафторид теллура известны. Также были исследованы хлориды и бромиды халькогенов. В частности, дихлорид селена и дихлорид серы могут реагировать с образованием органические соединения селена. Дихалькоген дигалогениды, такие как Se₂Cl₂ также известны. Есть также смешанные халькоген-галогеновые соединения. К ним относятся SeSX, где X - хлор или бром.^{[сомнительный ]} Такие соединения могут образовываться в смесях дихлорид серы и галогениды селена. Эти соединения были сравнительно недавно структурно охарактеризованы, начиная с 2008 г. В целом, хлориды и бромиды диселена и дисульфура являются полезными химическими реагентами. Галогениды халькогенов с присоединенными атомами металлов растворимы в органических растворах.^{[сомнительный ]} Одним из примеров такого соединения является Пн S₂Cl₃. В отличие от хлоридов и бромидов селена, селен йодиды не были изолированы по состоянию на 2008 год, хотя вполне вероятно, что они встречаются в растворе. Однако дииодид дизелена действительно находится в равновесии с атомами селена и молекулами йода. Некоторые галогениды теллура с низкой валентностью, такие как Те₂Cl₂ и Те₂Br₂, форма полимеры когда в твердое состояние. Эти галогениды теллура могут быть синтезированы восстановлением чистого теллура с супергидрид и взаимодействие полученного продукта с тетрагалогенидами теллура. Дигалогениды дителлура имеют тенденцию становиться менее стабильными, поскольку галогениды становятся более низкими по атомному номеру и атомной массе. Теллур также образует йодиды с даже меньшим количеством атомов йода, чем дииодиды. К ним относятся TeI и Te₂I. Эти соединения имеют протяженную структуру в твердом состоянии. Галогены и халькогены также могут образовывать галохалькогенат. анионы.^[31]

Органический

Спирты, фенолы и другие подобные соединения содержат кислород. Однако в тиолы, селенолы и теллуролы; сера, селен и теллур заменяют кислород. Тиолы более известны, чем селенолы или теллуролы. Тиолы - самые стабильные халькогенолы, а теллуролы - наименее стабильные, нестабильные при нагревании или свете. Другие органические соединения халькогена включают: тиоэфиры, селеноэфиры и теллуроэфиры. Некоторые из них, например диметилсульфид, диэтилсульфид, и дипропилсульфид имеются в продаже. Селеноэфиры представлены в виде р₂Se или р SeR. Теллуроэфиры, такие как диметил теллурид обычно получают таким же образом, как тиоэфиры и селеноэфиры. Органические соединения халькогена, особенно органические соединения серы, имеют тенденцию к неприятному запаху. Диметил теллурид также имеет неприятный запах,^[34] и селенофенол славится «метафизическим зловонием».^[35] Это также тиокетоны, селенокетоны, и теллурокетоны. Из них тиокетоны являются наиболее изученными, о них написано 80% статей о халькогенокетонах. Селенокетоны составляют 16% таких бумаг, а теллурокетоны - 4%. Тиокетоны обладают хорошо изученными нелинейными электрическими и фотофизическими свойствами. Селенокетоны менее стабильны, чем тиокетоны, а теллурокетоны менее стабильны, чем селенокетоны. Теллурокетоны имеют самый высокий уровень полярность халькогенкетонов.^[31]

Металлами

Элементарные халькогены реагируют с некоторыми соединениями лантанидов с образованием кластеров лантаноидов, богатых халькогенами.^{[сомнительный ]} Уран (IV) также существуют соединения халькогенола. Это также переходный металл халькогенолы, которые могут служить катализаторы и стабилизируют наночастицы.^[31]

Халькогенидов металлов очень много. Одно из недавних открытий в этой группе соединений - Руб.₂Te. Также существуют соединения, в которых щелочных металлов и переходные металлы такие как переходные металлы четвертого периода, за исключением медь и цинк. В халькогенидах металлов с высоким содержанием металлов, таких как Лу₇Те и Лу₈Те имеют домены кристаллической решетки металла, содержащие атомы халькогена. Хотя эти соединения действительно существуют, аналогичные химические вещества, содержащие лантан, празеодим, гадолиний, гольмий, тербий, или же иттербий не обнаружены, по состоянию на 2008 г. группа бора металлы алюминий, галлий, и индий также образуют связи с халькогенами. Ти³⁺ ион образует халькогенид димеры такие как TiTl₅Se₈. Димеры халькогенидов металлов также встречаются в виде низших теллуридов, таких как Zr₅Te₆.^[31]

С пниктогенами

Сульфид висмута, пниктогенный халькогенид

Соединения с халькогеномфосфор облигации исследуются более 200 лет. Эти соединения включают простые халькогениды фосфора, а также большие молекулы с биологической ролью и соединения фосфор-халькоген с металлическими кластерами. Эти соединения имеют множество применений, в том числе спички с забастовкой и квантовые точки. Всего было обнаружено 130 000 соединений по крайней мере с одной связью фосфор-сера, 6000 соединений по крайней мере с одной связью фосфор-селен и 350 соединений по крайней мере с одной связью фосфор-теллур.^{[нужна цитата ]} Уменьшение количества халькоген-фосфорных соединений в таблице Менделеева связано с уменьшением прочности связи. Такие соединения стремятся по крайней мере к одному атому фосфора в центре, окруженному четырьмя халькогенами и боковые цепи. Однако некоторые фосфорно-халькогенные соединения также содержат водород (например, вторичный фосфин халькогениды) или азот (например, дихалькогеноимидодифосфаты). Селениды фосфора обычно труднее обрабатывать сульфиды фосфора, а соединения в форме P_ИксTe_у не были обнаружены. Халькогены также связываются с другими пниктогены, Такие как мышьяк, сурьма, и висмут. Более тяжелые пниктиды халькогенов имеют тенденцию к образованию Лента -подобные полимеры вместо отдельных молекул. Химические формулы этих соединений включают Bi₂S₃ и Sb₂Se₃. Также известны тройные пниктиды халькогенов. Примеры включают P₄О₆Se и P₃SbS₃. соли также существуют халькогены и пниктогены. Почти все пниктидные соли халькогенов обычно находятся в форме [Pn_ИксE_4x]³⁻, где Pn - пниктоген, E - халькоген.^{[сомнительный ]} Третичные фосфины могут реагировать с халькогенами с образованием соединений в форме R₃PE, где E - халькоген. Когда E представляет собой серу, эти соединения относительно стабильны, но они менее стабильны, когда E представляет собой селен или теллур. Точно так же вторичные фосфины могут реагировать с халькогенами с образованием вторичных халькогенидов фосфина. Однако эти соединения находятся в состоянии равновесие с халькогенофосфиновой кислотой. Вторичные халькогениды фосфина представляют собой слабые кислоты.^[31] Бинарные соединения, состоящие из сурьмы или мышьяка и халькогена. Эти соединения имеют тенденцию быть красочными и могут быть созданы реакцией составляющих элементов при температуре от 500 до 900 ° C (от 932 до 1652 ° F).^[36]

Другой

Халькогены образуют одинарные и двойные связи с другими группа углерода элементы, чем углерод, такие как кремний, германий, и банка. Такие соединения обычно образуются в результате реакции галогенидов углеродных групп и солей халькогенола или халькогенола. базы. Существуют циклические соединения с халькогенами, элементами углеродной группы и атомами бора, которые возникают в результате реакции дихалькогенатов бора и галогенидов металлов углеродной группы. Были обнаружены соединения в форме M-E, где M - кремний, германий или олово, а E - сера, селен или теллур. Они образуются, когда группа углерода гидриды реагировать или когда более тяжелые версии карбены реагировать.^{[сомнительный ]} Сера и теллур могут связываться с органическими соединениями, содержащими как кремний, так и фосфор.^[31]

Все халькогены образуют гидриды. В некоторых случаях это происходит при связывании халькогенов с двумя атомами водорода.^[1] тем не мение гидрид теллура и гидрид полония одновременно изменчивы и очень лабильный.^[37] Кроме того, кислород может связываться с водородом в соотношении 1: 1, как в пероксид водорода, но это соединение нестабильно.^[26]

Соединения халькогена образуют ряд интерхалькогены. Например, сера образует токсичный диоксид серы и триоксид серы.^[26] Теллур также образует оксиды. Есть также сульфиды халькогенов. К ним относятся сульфид селена, ингредиент в некоторых шампуни.^[6]

С 1990 года ряд бориды со связанными с ними халькогенами. Халькогены в этих соединениях в основном представляют собой серу, хотя некоторые из них вместо этого содержат селен. Один такой борид халькогена состоит из двух молекул диметилсульфид присоединен к молекуле бор-водорода. Другие важные бор-халькогенные соединения включают: макрополиэдрический системы. Такие соединения обычно содержат серу как халькоген. Есть также бориды халькогенов с двумя, тремя или четырьмя халькогенами. Многие из них содержат серу, но некоторые, например Na₂B₂Se₇ вместо этого содержат селен.^[38]

История

Ранние открытия

Греческий огонь, раннее открытие, связанное с серой

Сера известна с древние времена и упоминается в Библия пятнадцать раз. Это было известно древние греки и обычно добывается древние римляне. Он также исторически использовался как компонент Греческий огонь. В средние века это была ключевая часть алхимический эксперименты. В 1700-1918 годах ученые Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи-Жак Тенар доказано, что сера является химическим элементом.^[1]

Ранние попытки отделить кислород от воздуха были затруднены тем фактом, что воздух считался единым элементом вплоть до 17-18 веков. Роберт Гук, Михаил Ломоносов, Оле Борх, и Пьер Байден все успешно создали кислород, но не осознавали этого в то время. Кислород был открыт Джозеф Пристли в 1774 году, когда он сфокусировал солнечный свет на образце оксид ртути и собрал образовавшийся газ. Карл Вильгельм Шееле также создал кислород в 1771 году тем же методом, но Шееле не публиковал свои результаты до 1777 года.^[1]

Теллур был впервые открыт в 1783 г. Франц Йозеф Мюллер фон Райхенштейн. Он обнаружил теллур в образце того, что сейчас известно как калаверит. Мюллер сначала предположил, что образец представляет собой чистую сурьму, но проведенные им тесты не согласились с этим. Затем Мюллер предположил, что образец сульфид висмута, но тесты подтвердили, что образец не тот. Несколько лет Мюллер размышлял над этой проблемой. В конце концов он понял, что образец был соединен золотом с неизвестным элементом. В 1796 году Мюллер отправил часть образца немецкому химику. Мартин Клапрот, который очистил неоткрытый элемент. Клапрот решил назвать элемент теллуром по латинскому слову земля.^[1]

Селен был открыт в 1817 г. Йенс Якоб Берцелиус. Берцелиус заметил красновато-коричневый осадок на заводе по производству серной кислоты. Считалось, что образец содержит мышьяк. Первоначально Берцелиус думал, что осадок содержит теллур, но затем понял, что он также содержит новый элемент, который он назвал селеном в честь греческой богини луны Селены.^[1][39]

Размещение периодической таблицы

Дмитрий Менделеев периодическая система, предложенная в 1871 году, показывающая кислород, серу, селен и теллур, входящие в его группу VI.

Три халькогена (сера, селен и теллур) были частью открытия периодичность, поскольку они находятся среди серии триад элементов в одном группа что было отмечено Иоганн Вольфганг Дёберейнер как имеющие аналогичные свойства.^[10] Около 1865 г. Джон Ньюлендс подготовил серию статей, в которых перечислял элементы в порядке возрастания атомного веса и аналогичные физические и химические свойства, повторяющиеся с интервалом в восемь; он сравнил такую ​​периодичность с октавы музыки.^[40][41] Его версия включала «группу b», состоящую из кислорода, серы, селена, теллура и осмий.

Иоганн Вольфганг Дёберейнер был одним из первых, кто заметил сходство между тем, что сейчас известно как халькогены.

После 1869 г. Дмитрий Менделеев предложил в своей периодической таблице разместить кислород в верхней части «группы VI» над серой, селеном и теллуром.^[42] Хром, молибден, вольфрам, и уран иногда включались в эту группу, но позже они были перегруппированы как часть группа VIB; уран позже будет перемещен в актинид серии. Кислород вместе с серой, селеном, теллуром, а позже и полонием будут сгруппированы в группа ВИА, пока название группы не было изменено на группа 16 в 1988 г.^[43]

Современные открытия

В конце 19 века Мари Кюри и Пьер Кюри обнаружил, что образец уран излучал в четыре раза больше радиоактивности, чем можно было бы объяснить наличием только урана. Кюри собрали несколько тонн урана и несколько месяцев очищали его, пока не получили чистый образец полония. Официально открытие произошло в 1898 году. До изобретения ускорителей частиц единственным способом создания полония было извлечение его в течение нескольких месяцев из урановой руды.^[1]

Первая попытка создания ливермория была предпринята с 1976 по 1977 гг. LBNL, которые бомбардировали кюрий-248 кальцием-48, но безуспешно. После нескольких неудачных попыток в 1977, 1998 и 1999 годах исследовательскими группами из России, Германии и США, ливерморий был успешно создан в 2000 году в Объединенный институт ядерных исследований бомбардировкой кюрий -248 атомов с 48 атомами кальция. Этот элемент был известен как унунгексий, пока в 2012 году он не был официально назван ливерморием.^[1]

Имена и этимология

В 19 веке, Йонс Якоб Берцелиус предложил назвать элементы в группе 16 «амфигены»,^[44] поскольку элементы в группе образовали амфидные соли (соли оксикислоты.^[45][46] Ранее считалось, что он состоит из двух оксидов, кислоты и основного оксида). Этот термин получил некоторое распространение в начале 1800-х годов, но сейчас устарел.^[44] Название халькоген происходит от греческих слов χαλκος (мелки, в прямом смысле "медь "), и γενές (гены, родившийся,^[47] пол, разжечь). Впервые он был использован в 1932 г. Вильгельм Бильтц группа в Университет Лейбница в Ганновере, где это было предложено Вернер Фишер.^[30] Слово «халькоген» приобрело популярность в Германии в 1930-х годах, потому что этот термин был аналогичен термину «галоген».^[48] Хотя буквальное значение греческих слов подразумевает, что халькоген означает «медьобразователь», это вводит в заблуждение, потому что халькогены не имеют ничего общего с медью в частности. «Рудообразователь» был предложен как лучший перевод,^[49] поскольку подавляющее большинство металлических руд - халькогениды и слово χαλκος в древнегреческом языке ассоциировался с металлами и металлосодержащими породами в целом; медь и ее сплав бронза, был одним из первых металлов, используемых людьми.

Название Oxygen происходит от греческих слов оксигены, что означает «образующий кислоту». Название Sulphur происходит от латинского слова сера или санскрит слово Sulvere; оба этих термина - древние слова, обозначающие серу. Селен назван в честь греческой богини луны, Селена, чтобы соответствовать ранее обнаруженному теллуру элементу, название которого происходит от латинского слова телус, то есть земля. Полоний назван в честь страны рождения Марии Кюри, Польши.^[6] Ливерморий назван в честь Национальная лаборатория Лоуренса Ливермора.^[50]

Вхождение

Четыре самых легких халькогена (кислород, сера, селен и теллур) - это все первоэлементы на земле. Сера и кислород входят в состав медные руды а селен и теллур присутствуют в таких рудах в небольших количествах.^[26] Полоний образуется естественным образом в результате распада других элементов, хотя и не является изначальным. Ливерморий вообще не встречается в природе.

Кислород составляет 21% атмосферы по весу, 89% воды по весу, 46% земной коры по весу,^[5] и 65% человеческого тела.^[51] Кислород также содержится во многих минералах и встречается во всех оксидные минералы и гидроксид минералов, и во многих других минеральных группах.^[52] Звезды, масса которых не менее восьми раз превышает массу Солнца, также производят кислород в своих ядрах через термоядерная реакция.^[10] Кислород является третьим по численности элементом во Вселенной, составляя 1% Вселенной по весу.^[53][54]

Сера составляет 0,035% земной коры по массе, что делает ее 17-м по содержанию элементом в ней.^[5] и составляет 0,25% человеческого тела.^[51] Это основной компонент почвы. Сера составляет 870 частей на миллион морской воды и около 1 части на миллиард атмосферы.^[1] Сера может быть найдена в элементарной форме или в форме сульфидные минералы, сульфатные минералы, или же сульфосолевые минералы.^[52] Звезды, как минимум в 12 раз превышающие массу Солнца, производят серу в своих ядрах посредством ядерного синтеза.^[10] Сера является десятым по содержанию элементом во Вселенной, составляя 500 частей на миллион Вселенной по весу.^[53][54]

Селен составляет 0,05 частей на миллион земной коры по весу.^[5] Это делает его 67-м по содержанию элементом земной коры. Селен составляет в среднем 5 частей на миллион почвы. Морская вода содержит около 200 частей на триллион селена. Атмосфера содержит 1 нанограмм селена на кубический метр. Есть минеральные группы, известные как селенаты и селениты, но минералов этих групп не так много.^[55] Селен не производится напрямую путем ядерного синтеза.^[10] Селен составляет 30 частей на миллиард Вселенной по весу.^[54]

В земной коре всего 5 частей на миллиард теллура и 15 частей на миллиард теллура в морской воде.^[1] Теллур - один из восьми или девяти наименее распространенных элементов земной коры.^[6] Есть несколько десятков теллуратные минералы и теллуридные минералы, а теллур встречается в некоторых минералах с золотом, таких как сильванит и калаверит.^[56] Теллур составляет 9 частей на миллиард Вселенной по весу.^[6][54][57]

Полоний встречается на Земле в следовых количествах только в результате радиоактивного распада урана и тория. Он присутствует в урановых рудах в концентрации 100 микрограммов на тонну. Очень незначительные количества полония существуют в почве и, следовательно, в большинстве продуктов питания, а значит, и в организме человека.^[1] Земная кора содержит менее 1 части на миллиард полония, что делает его одним из десяти самых редких металлов на Земле.^[1][5]

Ливерморий всегда получают искусственно в ускорители частиц. Даже когда он производится, одновременно синтезируется лишь небольшое количество атомов.

Халькофильные элементы

Смотрите также: Халькофил и Классификация Гольдшмидта

Халькофильные элементы - это те элементы, которые остаются на поверхности или близко к ней, потому что они легко соединяются с халькогенами, отличными от кислорода, образуя соединения, которые не проникают в ядро. Халькофильные («любящие халькогены») элементы в данном контексте - это те металлы и более тяжелые неметаллы, которые имеют низкое сродство к кислороду и предпочитают связываться с более тяжелой серой халькогена в виде сульфидов.^[58] Поскольку сульфидные минералы намного плотнее силикатных минералов, образованных литофильные элементы,^[52] халькофильные элементы отделились ниже литофилов во время первой кристаллизации земной коры. Это привело к их истощению в земной коре относительно их солнечного содержания, хотя это истощение не достигло уровней, обнаруженных с помощью сидерофильных элементов.^[59]

• v
• т
• е

Классификация Гольдшмидта в периодическая таблица

	1	2	3		4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Группа  →
↓ Период
1	1 ЧАС																		2 Он
2	3 Ли	4 Быть												5 B	6 C	7 N	8 О	9 F	10 Ne
3	11 Na	12 Mg												13 Al	14 Si	15 п	16 S	17 Cl	18 Ar
4	19 K	20 Ca	21 Sc		22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 В качестве	34 Se	35 Br	36 Kr
5	37 Руб.	38 Sr	39 Y		40 Zr	41 Nb	42 Пн	43 Tc	44 RU	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 CD	49 В	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 я	54 Xe
6	55 CS	56 Ба	57 Ла		72 Hf	73 Та	74 W	75 Re	76 Операционные системы	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg	81 Tl	82 Pb	83 Би	84 По	85 В	86 Rn
7	87 Пт	88 Ра	89 Ac		104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 Rg	112 Cn	113 Nh	114 Fl	115 Mc	116 Lv	117 Ц	118 Og
				58 Ce	59 Pr	60 Nd	61 Вечера	62 См	63 Европа	64 Б-г	65 Tb	66 Dy	67 Хо	68 Э	69 Тм	70 Yb	71 Лу
				90 Чт	91 Па	92 U	93 Np	94 Пу	95 Являюсь	96 См	97 Bk	98 Cf	99 Es	100 FM	101 Мкр	102 Нет	103 Lr

Классификация Гольдшмидта: Литофил Сидерофил Халькофил Атмофил Синтетический

Производство

Примерно 100 миллионов метрических тонн кислорода производятся ежегодно. Кислород чаще всего производится фракционная перегонка, в котором воздух охлаждается до жидкости, а затем нагревается, позволяя всем компонентам воздуха, кроме кислорода, превратиться в газы и улетучиться. Несколько раз фракционная перегонка воздуха позволяет получить кислород чистотой 99,5%.^[60] Другой метод получения кислорода - это пропускание потока сухого чистого воздуха через слой молекулярных сит, сделанных из цеолит, который поглощает азот из воздуха, оставляя от 90 до 93% чистого кислорода.^[1]

Сера, полученная при переработке нефти в Альберте, складывается для отгрузки в Северный Ванкувер, Британская Колумбия

Серу можно добывать в элементарной форме, хотя этот метод уже не так популярен, как раньше. В 1865 году в американских штатах Луизиана и Техас было обнаружено большое месторождение элементарной серы, но в то время его было трудно добыть. В 1890-х гг. Герман Фраш придумал раствор сжижения серы перегретым паром и перекачивания серы на поверхность. В наши дни серу чаще извлекают из масло, натуральный газ, и деготь.^[1]

Мировое производство селена составляет около 1500 метрических тонн в год, из которых около 10% перерабатывается. Япония - крупнейший производитель, производящий 800 метрических тонн селена в год. К другим крупным производителям относятся Бельгия (300 метрических тонн в год), США (более 200 метрических тонн в год), Швеция (130 метрических тонн в год) и Россия (100 метрических тонн в год). Селен можно извлечь из отходов процесса электролитического рафинирования меди. Другой метод производства селена - выращивание селеносборных заводов, таких как молочная вика. Этот метод позволяет получить три килограмма селена на акр, но обычно не применяется.^[1]

Теллур в основном производится как побочный продукт переработки меди.^[61] Теллур также может быть очищен электролитическое восстановление из теллурид натрия. Мировое производство теллура составляет от 150 до 200 метрических тонн в год. Соединенные Штаты являются одним из крупнейших производителей теллура, производя около 50 метрических тонн в год. Перу, Япония и Канада также являются крупными производителями теллура.^[1]

До создания ядерных реакторов весь полоний нужно было извлекать из урановой руды. В наше время большинство изотопы полония производятся бомбардировкой висмут с нейтронами.^[6] Полоний также может производиться высокими нейтронные потоки в ядерные реакторы. Ежегодно производится около 100 граммов полония.^[62] Весь полоний, производимый для коммерческих целей, производится на Озерском ядерном реакторе в России. Оттуда он попадает в Самара, Россия для очищения, а оттуда в Санкт-Петербург для распространения. Соединенные Штаты являются крупнейшим потребителем полония.^[1]

Все ливерморий производится искусственно в ускорители частиц. Первое успешное производство ливермория было достигнуто путем бомбардировки атомов кюрия-248 кальций-48 атомы. По состоянию на 2011 год было синтезировано около 25 атомов ливермория.^[1]

Приложения

Сталеплавильное производство самое важное использование кислорода; 55% всего производимого кислорода идет на это приложение. В химическая индустрия также использует большое количество кислорода; 25% всего производимого кислорода идет на это приложение. Оставшиеся 20% производимого кислорода в основном распределяются между медицинским использованием, очистка воды (поскольку кислород убивает некоторые виды бактерий), ракетное горючие (в жидком виде) и резка металла.^[1]

Большая часть производимой серы превращается в диоксид серы, который в дальнейшем преобразуется в серная кислота, очень распространенный промышленный химикат. Другое распространенное использование - это ключевой ингредиент порох и Греческий огонь, и используется для изменения pH почвы.^[6] Сера также добавляется в резину, чтобы вулканизировать Это. Сера используется в некоторых типах конкретный и фейерверк. 60% всей производимой серной кислоты используется для производства фосфорная кислота.^[1][63] Сера используется как пестицид (в частности, как акарицид и фунгицид ) на «садовые, декоративные, овощные, зерновые и другие культуры».^[64]

Порох, нанесение серы

Около 40% всего производимого селена идет в производство стекла. 30% of all selenium produced goes to металлургия, включая manganese production. 15% of all selenium produced goes to сельское хозяйство. Electronics such as фотоэлектрические материалы claim 10% of all selenium produced. Пигменты account for 5% of all selenium produced. Historically, machines such as копировальные аппараты и световые метры used one-third of all selenium produced, but this application is in steady decline.^[1]

Tellurium suboxide, a mixture of tellurium and tellurium dioxide, is used in the rewritable data layer of some CD-RW disks и DVD-RW disks. Теллурид висмута is also used in many микроэлектроника устройства, такие как фоторецепторы. Tellurium is sometimes used as an alternative to sulfur in вулканизированная резина. Теллурид кадмия is used as a high-efficiency material in solar panels.^[1]

Some of polonium's applications relate to the element's radioactivity. For instance, polonium is used as an alpha-particle generator for research. Polonium alloyed with бериллий provides an efficient neutron source. Polonium is also used in nuclear batteries. Most polonium is used in antistatic devices.^[1][5] Livermorium does not have any uses whatsoever due to its extreme rarity and short half-life.

Organochalcogen compounds are involved in the полупроводник процесс. These compounds also feature into лиганд химия и биохимия. One application of chalcogens themselves is to manipulate редокс couples in supramolar chemistry (chemistry involving non-covalent bond interactions). This application leads on to such applications as crystal packing, assembly of large molecules, and biological recognition of patterns. The secondary bonding interactions of the larger chalcogens, selenium and tellurium, can create organic solvent-holding ацетилен nanotubes. Chalcogen interactions are useful for conformational analysis and stereoelectronic effects, among other things. Chalcogenides with through bonds also have applications. Например, двухвалентный sulfur can stabilize carbanions, катионный centers, and радикальный. Chalcogens can confer upon ligands (such as DCTO) properties such as being able to transform Cu (II) to Cu(I). Studying chalcogen interactions gives access to radical cations, which are used in mainstream синтетическая химия. Metallic redox centers of biological importance are tunable by interactions of ligands containing chalcogens, such as метионин и селеноцистеин. Also, chalcogen through-bonds^{[сомнительный ]} can provide insight about the process of electron transfer.^[14]

Биологическая роль

Основные статьи: Кислород в биологических реакциях, Серный цикл, и Селен в биологии

DNA, an important biological compound containing oxygen

Кислород is needed by almost all организмы for the purpose of generating АТФ. It is also a key component of most other biological compounds, such as water, аминокислоты и ДНК. Human blood contains a large amount of oxygen. Human bones contain 28% oxygen. Human tissue contains 16% oxygen. A typical 70-kilogram human contains 43 kilograms of oxygen, mostly in the form of water.^[1]

All animals need significant amounts of сера. Some amino acids, such as цистеин и метионин contain sulfur. Plant roots take up sulfate ions from the soil and reduce it to sulfide ions. Металлопротеины also use sulfur to attach to useful metal atoms in the body and sulfur similarly attaches itself to poisonous metal atoms like кадмий to haul them to the safety of the liver. On average, humans consume 900 milligrams of sulfur each day. Sulfur compounds, such as those found in skunk spray often have strong odors.^[1]

All animals and some plants need trace amounts of селен, but only for some specialized enzymes.^[6][65] Humans consume on average between 6 and 200 micrograms of selenium per day. Mushrooms and бразильский орех are especially noted for their high selenium content. Selenium in foods is most commonly found in the form of amino acids such as селеноцистеин и селенометионин.^[1] Selenium can protect against тяжелый металл отравление.^[65]

Tellurium is not known to be needed for animal life, although a few fungi can incorporate it in compounds in place of selenium. Microorganisms also absorb tellurium and emit dimethyl telluride. Most tellurium in the blood stream is excreted slowly in urine, but some is converted to dimethyl telluride and released through the lungs. On average, humans ingest about 600 micrograms of tellurium daily. Plants can take up some tellurium from the soil. Onions and garlic have been found to contain as much as 300 parts per million of tellurium in dry weight.^[1]

Polonium has no biological role, and is highly toxic on account of being radioactive.

Токсичность

NFPA 704 fire diamond
0 2 0 Fire diamond for selenium

Oxygen is generally nontoxic, but кислородное отравление has been reported when it is used in high concentrations. In both elemental gaseous form and as a component of water, it is vital to almost all life on earth. Despite this, liquid oxygen is highly dangerous.^[6] Even gaseous oxygen is dangerous in excess. Например, sports divers have occasionally drowned from судороги caused by breathing pure oxygen at a depth of more than 10 meters (33 feet) underwater.^[1] Oxygen is also toxic to some бактерии.^[51] Ozone, an allotrope of oxygen, is toxic to most life. Это может вызвать поражения in the respiratory tract.^[66]

Sulfur is generally nontoxic and is even a vital nutrient for humans. However, in its elemental form it can cause redness in the eyes and skin, a burning sensation and a cough if inhaled, a burning sensation and diarrhoea and/or катарсис^[64] if ingested, and can irritate the mucous membranes.^[67][68] An excess of sulfur can be toxic for коровы because microbes in the rumens of cows produce toxic hydrogen sulfide upon reaction with sulfur.^[69] Many sulfur compounds, such as сероводород (ЧАС₂Песок диоксид серы (ТАК₂) are highly toxic.^[1]

Selenium is a trace nutrient required by humans on the order of tens or hundreds of micrograms per day. A dose of over 450 micrograms can be toxic, resulting in bad breath and body odor. Extended, low-level exposure, which can occur at some industries, results in потеря веса, анемия, и дерматит. In many cases of selenium poisoning, selenous acid is formed in the body.^[70] Селенид водорода (ЧАС₂Se) is highly toxic.^[1]

Exposure to tellurium can produce unpleasant side effects. As little as 10 micrograms of tellurium per cubic meter of air can cause notoriously unpleasant breath, described as smelling like rotten garlic.^[6] Acute tellurium poisoning can cause vomiting, gut inflammation, internal bleeding, and respiratory failure. Extended, low-level exposure to tellurium causes tiredness and indigestion. Теллурит натрия (Na₂TeO₃) is lethal in amounts of around 2 grams.^[1]

Polonium is dangerous as an альфа-частица эмиттер. If ingested, полоний-210 is a million times as toxic as цианистый водород by weight; it has been used as a murder weapon in the past, most famously убить Александр Литвиненко.^[1] Polonium poisoning can cause тошнота, рвота, анорексия, и лимфопения. It can also damage волосяные фолликулы и белые кровяные клетки.^[1][71] Polonium-210 is only dangerous if ingested or inhaled because its alpha particle emissions cannot penetrate human skin.^[62] Polonium-209 is also toxic, and can cause лейкемия.^[72]

Смотрите также

• Халькогенид
• Халькогениды золота
• Галоген
• Интерхалькоген
• Пниктоген

Рекомендации

1. Emsley, John (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я (Новое изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. pp. 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582. ISBN  978-0-19-960563-7.
2. The New Shorter Oxford Dictionary. Издательство Оксфордского университета. 1993. стр.368. ISBN  978-0-19-861134-9.
3. "chalcogen". Мерриам-Вебстер. 2013. Получено 25 ноября, 2013.
4. Bouroushian, M. (2010). Electrochemistry of Metal Chalcogenides. Монографии по электрохимии. Bibcode:2010emc..book.....B. Дои:10.1007/978-3-642-03967-6. ISBN  978-3-642-03967-6.
5. Jackson, Mark (2002). Periodic Table Advanced. Bar Charts Inc. ISBN  978-1-57222-542-8.
6. Gray, Theodore (2011). Элементы. Black Bay and Leventhal publishers.
7. Morss, Lester R.; Эдельштейн, Норман М .; Fuger, Jean (2006). Morss, Lester R; Edelstein, Norman M; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов. Химия актинидных и трансактинидных элементов. Dordrecht, The Netherlands: Springer Science + Business Media. Bibcode:2011tcot.book.....M. Дои:10.1007/978-94-007-0211-0. ISBN  978-94-007-0210-3.
8. Samsonov, G.V., ed. (1968). "Mechanical Properties of the Elements". Handbook of the physicochemical properties of the elements. New York, USA: IFI-Plenum. pp. 387–446. Дои:10.1007/978-1-4684-6066-7_7. ISBN  978-1-4684-6066-7. Архивировано из оригинал 2 апреля 2015 г.
9. "Visual Elements: Group 16". Rsc.org. Получено 25 ноября, 2013.
10. Kean, Sam (2011). The Disappearing Spoon. Книги Бэк-Бэй. ISBN  978-0-316-05163-7.
11. Sonzogniurl, Alejandro. "Double Beta Decay for Selenium-82". Брукхейвенская национальная лаборатория. Получено 25 ноября, 2013.
12. Srinivasan, B.; Alexander, E. C.; Beaty, R. D.; Sinclair, D. E.; Manuel, O. K. (1973). "Double Beta Decay of Selenium-82". Экономическая геология. 68 (2): 252. Дои:10.2113/gsecongeo.68.2.252.
13. "Nudat 2". Nndc.bnl.gov. Получено 25 ноября, 2013.
14. Zakai, Uzma I. (2007). Design, Synthesis, and Evaluation of Chalcogen Interactions. ISBN  978-0-549-34696-8. Получено 25 ноября, 2013.
15. Young, David A. (September 11, 1975). "Phase Diagrams of the Elements". Lawrence Livermore Laboratory. OSTI  4010212.
16. Gorelli, Federico A.; Ulivi, Lorenzo; Santoro, Mario; Bini, Roberto (1999). "The ε Phase of Solid Oxygen: Evidence of an O4 Molecule Lattice". Письма с физическими проверками. 83 (20): 4093. Bibcode:1999PhRvL..83.4093G. Дои:10.1103/PhysRevLett.83.4093.
17. Lundegaard, Lars F.; Weck, Gunnar; McMahon, Malcolm I.; Desgreniers, Serge; Loubeyre, Paul (2006). "Observation of an O8 molecular lattice in the ε phase of solid oxygen". Природа. 443 (7108): 201–4. Bibcode:2006Natur.443..201L. Дои:10.1038/nature05174. PMID  16971946. S2CID  4384225.
18. Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. С. 645–662. ISBN  978-0-08-037941-8.
19. McClure, Mark R. "sulfur". Архивировано из оригинал 12 марта 2014 г.. Получено 25 ноября, 2013.
20. Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 751. ISBN  978-0-08-037941-8.
21. Butterman, W.C.; Brown, R.D., Jr. (2004). "Selenium. Mineral Commodity Profiles" (PDF). Министерство внутренних дел. В архиве (PDF) из оригинала 3 октября 2012 г.. Получено 25 ноября, 2013.
22. Emsley, John (2011). "Tellurium". Королевское химическое общество. Получено 25 ноября, 2013.
23. Emsley, John (2011). "Polonium". Королевское химическое общество. Получено 25 ноября, 2013.
24. Коц, Джон С .; Treichel, Paul M .; Townsend, John Raymond (2009). Chemistry & Chemical Reactivity. Cengage Learning. п. 65. ISBN  978-0-495-38703-9.
25. "Periodic Table of the Elements – Metalloids". Gordonengland.co.uk. Получено 25 ноября, 2013.
26. "Group VIA: Chalcogens". Chemed.chem.wisc.edu. Архивировано из оригинал 4 ноября 2013 г.. Получено 25 ноября, 2013.
27. "The Chemistry of Oxygen and Sulfur". Bodner Research Web. Получено 25 ноября, 2013.
28. Emsley, John (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я (Новое изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. pp. 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582. ISBN  978-0-19-960563-7.
29. Van Vleet, JF; Boon, GD; Ferrans, VJ (1981). "Tellurium compounds". The Toxicology and Environmental Health Information Program, US National Institutes of Health. Получено 25 ноября, 2013.
30. Fischer, Werner (2001). "A Second Note on the Term "Chalcogen"". Журнал химического образования. 78 (10): 1333. Bibcode:2001JChEd..78.1333F. Дои:10.1021/ed078p1333.1.
31. Devillanova, Francesco, ed. (2007). Handbook of Chalcogen Chemistry –New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium. Королевское химическое общество. ISBN  978-0-85404-366-8. Получено 25 ноября, 2013.
32. Takahisa, Ohno (1991). "Passivation of GaAs(001) surfaces by chalcogen atoms (S, Se and Te)". Наука о поверхности. 255 (3): 229. Bibcode:1991SurSc.255..229T. Дои:10.1016/0039-6028(91)90679-M.
33. Hale, Martin (1993). "Mineral deposits and chalcogen gases" (PDF). Mineralogical Magazine. 57 (389): 599–606. Bibcode:1993MinM...57..599H. CiteSeerX  10.1.1.606.8357. Дои:10.1180/minmag.1993.057.389.04. Получено 25 ноября, 2013.
34. "thiol (chemical compound)". Британская энциклопедия. Получено 25 ноября, 2013.
35. Lowe, D. (May 15, 2012). "Things I Won't Work With: Selenophenol". In the Pipeline. Архивировано 15 мая 2012 года.. Получено 25 ноября, 2013.
36. A. Earnshaw; Norman Greenwood (November 11, 1997), Химия элементов, ISBN  9780080501093, получено 12 февраля, 2014
37. Холлеман, Арнольд Ф .; Вибер, Эгон; Wiberg, Nils, eds. (2001). Неорганическая химия. pp. 470 ff. ISBN  978-0-12-352651-9.
38. Devillanova, Francesco A., ed. (2007). Handbook of chalcogen chemistry. ISBN  978-0-85404-366-8. Получено 25 ноября, 2013.
39. Trofast, Jan (September–October 2011). "Berzelius' Discovery of Selenium". Chemistry International. 33 (5). Получено 25 ноября, 2013.
40. Newlands, John A. R. (August 20, 1864). "On Relations Among the Equivalents". Химические новости. 10: 94–95. В архиве from the original on January 1, 2011. Получено 25 ноября, 2013.
41. Newlands, John A. R. (August 18, 1865). "On the Law of Octaves". Химические новости. 12: 83. В архиве from the original on January 1, 2011. Получено 25 ноября, 2013.
42. Mendelejew, Dimitri (1869). "Über die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente". Zeitschrift für Chemie (in German): 405–406.
43. Fluck, E. (1988). "New Notations in the Periodic Table" (PDF). Pure Appl. Chem. 60 (3): 431–436. Дои:10.1351/pac198860030431. S2CID  96704008. Получено 25 ноября, 2013.
44. Jensen, William B. (1997). "A Note on the Term "Chalcogen"" (PDF). Журнал химического образования. 74 (9): 1063. Bibcode:1997JChEd..74.1063J. Дои:10.1021/ed074p1063. Получено 25 ноября, 2013.
45. "Oxysalt - Define Oxysalt at Dictionary.com". Dictionary.reference.com. Получено 25 ноября, 2013.
46. "Amphigen – definition of Amphigen by the Free Online Dictionary, Thesaurus and Encyclopedia". Thefreedictionary.com. Получено 25 ноября, 2013.
47. Харпер, Дуглас. «Интернет-этимологический словарь». Получено 25 ноября, 2013.
48. Krebs, Robert E. (2006). The History And Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide. Издательская группа «Гринвуд». С. 223–. ISBN  978-0-313-33438-2. Получено 25 ноября, 2013.
49. Jensen, William B. (1997). "A Note on the Term "Chalcogen"". Журнал химического образования. 74 (9): 1063. Bibcode:1997JChEd..74.1063J. Дои:10.1021/ed074p1063.
50. Stark, Anne M (May 2012). "Livermorium and Flerovium join the periodic table of elements". Получено 25 ноября, 2013.
51. Galan, Mark (1992). Структура материи. International Editorial Services Inc. ISBN  978-0-8094-9662-4.
52. Pellant, Chris (1992). Камни и минералы. Dorling Kindserley handbooks. ISBN  978-0-7513-2741-0.
53. Heiserman, Davis L. (1992). "The 10 Most Abundant Elements in the Universe". Получено 6 февраля, 2013.
54. Winter, Mark (1993). "Abundance in the universe". Архивировано из оригинал 17 января 2013 г.. Получено 6 февраля, 2013.
55. Amethyst Galleries, Inc. (1995). "Sulfates". Получено 25 ноября, 2013.
56. Amethyst Galleries, Inc. (1995). "Tellurates". Получено 25 ноября, 2013.
57. Advameg, Inc. (2013). "Tellurium". Получено 25 ноября, 2013.
58. Sodhi, G. S (2000). Fundamental Concepts of Environmental Chemistry. ISBN  978-1-84265-281-7.
59. Rubin, Kenneth H. "Lecture 34 Planetary Accretion" (PDF). Получено 16 января, 2013.
60. "Commercial production and use". Британская энциклопедия. 2013. Получено 25 ноября, 2013.
61. Callaghan, R. (2011). "Selenium and Tellurium Statistics and Information". Геологическая служба США. Получено 25 ноября, 2013.
62. "Polonium-210". Международное агентство по атомной энергии. 1998. Archived from the original on January 26, 2012. Получено 11 февраля, 2013.
63. le Couteur, Penny (2003). Napoleon's Buttons. Книги пингвинов. ISBN  978-1-58542-331-6.
64. Робертс, Джеймс Р .; Рейгарт, Дж. Рутт (2013). "Other Insecticides and Acaracides" (PDF). Распознавание и борьба с отравлениями пестицидами (6-е изд.). Вашингтон, округ Колумбия: Управление программ по пестицидам, Агентство по охране окружающей среды США. п. 93.
65. Winter, Mark (1993). "Selenium:Biological information". Получено 25 ноября, 2013.
66. Menzel, D.B. (1984). "Ozone: an overview of its toxicity in man and animals". Journal of Toxicology and Environmental Health. 13 (2–3): 183–204. Дои:10.1080/15287398409530493. PMID  6376815.
67. "Sulfur General Fact Sheet". npic.orst.edu. Получено 23 января, 2019.
68. Extension Toxicology Network (September 1995). "Sulfur". Получено 25 ноября, 2013.
69. College of Veterinary Medicine, Iowa State University (2013). "Sulfur Toxicity". Получено 25 ноября, 2013.
70. Nutall, Kern L. (2006). "Evaluating Selenium Poisoning". Анналы клинической и лабораторной науки. 36 (4): 409–20. PMID  17127727.
71. Jefferson, R.D.; Goans R.E.; Blain, P.G.; Thomas, S.H. (2009). "Diagnosis and treatment of polonium poisoning". Клиническая токсикология. 47 (5): 379–92. Дои:10.1080/15563650902956431. PMID  19492929. S2CID  19648471.
72. Freemantle, Michael. "Yasser Arafat, Polonium Poisoning and the Curies". Получено 25 ноября, 2013.

внешняя ссылка

• СМИ, связанные с Periodic table group 16 в Wikimedia Commons