Дисульфид кремния - Silicon disulfide

Дисульфид кремния
SiS2typeSilica.png
SiS2-chain-from-Ibam-xtal-2015-3D-balls.png
SiS2.png
Имена
Название ИЮПАК
сульфид кремния (IV)
Другие имена
дисульфид кремния
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.033.935 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
SiS2
Молярная масса92,218 г / моль
ВнешностьБелые (иногда серая или коричневая) хвоя.
Запах тухлых яиц во влажном воздухе.
Плотность1,853 г / см3
Температура плавления 1090 ° C (1,990 ° F, 1360 K) возгоны
Разлагается
Структура
Орторомбический, oI12
Ибам, №72[1]
Тетраэдр
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
диоксид кремния
Другой катионы
сероуглерод
дисульфид германия
сульфид олова (IV)
сульфид свинца (IV)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Сульфид кремния это неорганическое соединение с формулой SiS2. Нравиться диоксид кремния, этот материал полимерный, но он принимает одномерную структуру, совершенно отличную от обычной формы SiO2.

Синтез, структура и свойства

Материал образуется при нагревании кремния и серы или в результате реакции обмена между SiO.2 и Al2S3. Материал состоит из цепочек с разделенными кромками тетраэдры, Si (μ-S)2Si (мкСм)2, так далее.[2]

Как и другие соединения серы кремния (например, бис (триметилсилил) сульфид ) SiS2 легко гидролизуется с выделением H2С. в жидкости аммиак сообщается, что образует имид Si (NH)2 и NH4SH,[3] но недавний отчет идентифицировал кристаллический (NH4)2[SiS3(NH3)] · 2NH3 как продукт, содержащий тетраэдрический тиосиликатный анион, SiS3(NH3).[4]

Реакция с этанолом дает алкоксид тетраэтилортосиликат и H2С.[3] С объемным трет-бутанолом алкоголиз дает трис (трет-бутокси) силантиол:[5]

3 (CH3)3COH + SiS2 → [(CH3)3CO]3SiSH + H2S

Реакция с сульфид натрия, сульфид магния и сульфид алюминия дайте тиосиликаты.[3]

SiS2 Утверждается, что это происходит в некоторых межзвездных объектах.[6]

Рекомендации

  1. ^ Weiss, A .; Вайс, А. (1954). "Убер-кремнийхалкогенид. VI. Zur Kenntnis der faserigen Siliciumdioxyd-Modifikation". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 276 (1–2): 95–112. Дои:10.1002 / zaac.19542760110.
  2. ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия. Сан-Диего: Academic Press. ISBN  0-12-352651-5. Ошибка печати в этой книге гласит, что rSiSi 214 пикометры, когда на самом деле это расстояние описывает rSiS.
  3. ^ а б c Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. п. 359. ISBN  978-0-08-022057-4.
  4. ^ Мейер, Мартин; Корбер, Николаус (2009). «Первый тиосиликат из раствора: синтез и кристаллическая структура (NH4) 2 [SiS3 (NH3)] · 2NH3». Dalton Transactions (9): 1506. Дои:10.1039 / b818856d. ISSN  1477-9226.
  5. ^ Р. Пенкось, В. Войновски (1962). "Untersuchungen über die Alkoholyse des SiS2. II. Darstellung von Trialkoxysilanthiolen und Tetraalkoxycyclodisilthianen aus den tertiären Alkoholen". Z. anorg. allg. Chem. 318: 212-216. Дои:10.1002 / zaac.19623180310.
  6. ^ Гебель, Дж. Х. (1993). «SiS2 в околозвездных оболочках " (PDF). Астрономия и астрофизика. 278 (1): 226–230. Bibcode:1993A & A ... 278..226G.