Сульфид рубидия - Rubidium sulfide

Сульфид рубидия

Имена
Название ИЮПАК Сульфид рубидия
Идентификаторы
Количество CAS	31083-74-6 N
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
PubChem CID	13710577
ИнЧИ ИнЧИ = 1С / 2РбС / q2 * + 1; -2 Ключ: AHKSSQDILPRNLA-UHFFFAOYSA-N
Улыбки [S-2]. [Rb +]. [Rb +]
Характеристики
Химическая формула	Руб.2S
Молярная масса	203.00
Внешность	белый кристалл
Плотность	2,912 г / см^3[1]
Температура плавления	530 ° С[2]
Растворимость в воде	гидролизуется до бисульфид рубидия[1]
Растворимость в этиловый спирт и глицерин	растворимый
Структура
Кристальная структура	кубический: анти-флюорит
Опасности
Главный опасности	токсичный
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H314, H400
Меры предосторожности GHS	P260, P264, P273, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
Родственные соединения
Другой анионы	оксид рубидия селенид рубидия теллурид рубидия полонид рубидия
Другой катионы	сульфид лития, сульфид натрия, сульфид калия, сульфид цезия, сульфид франция
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Сульфид рубидия является неорганическое соединение и соль с химическая формула Руб.₂S. Это белое твердое вещество со свойствами, аналогичными другим. щелочной металл сульфиды.

Производство

Путем растворения сероводород в гидроксид рубидия решение, это произведет бисульфид рубидия, затем сульфид рубидия.^[3][4]

${\displaystyle \mathrm {RbOH+H_{2}S\longrightarrow RbHS+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {RbHS+RbOH\longrightarrow Rb_{2}S+H_{2}O} }$

Характеристики

Физические свойства

Сульфид рубидия имеет кубический кристалл, похожий на сульфид лития, сульфид натрия и сульфид калия, известный как антифлюорит структура. Их космические группы находятся ${\displaystyle Fm{\bar {3}}m}$. Сульфид рубидия имеет размер элементарной ячейки кристаллической решетки а = 765,0. вечера.^[1]

Химические свойства

Сульфид рубидия реагирует с сера в водородный газ формировать пентасульфид рубидия, Руб.₂S₅.^[4][5]

Рекомендации

1. Жан Д'Анс, Эллен Лакс: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997 г., ISBN 978-3-5406-0035-0, С. 692 ([1], п. 692, в Google Книги ).
2. Дейл Л. Перри, Сидни Л. Филлипс: Справочник неорганических соединений. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, С. 336 ([2], п. 336, в Google Книги ).
3. Вильгельм Блиц, Эрнст Вильке-Дёрфурт: «Убер-сульфид рубидиев и цезий» в Zeitschr. f. анорг. Chem. 1906. 48, С. 297–317. Volltext
4. Р. Абегг, Ф. Ауэрбах: «Handbuch der anorganischen Chemie». Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. С. 430.Volltext
5. Вильгельм Блиц, Эрнст Вильке-Дёрфурт: Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums. В Бер. d. dt. хим. Ges. 1905, 38, 1, с. 123–130, Дои:10.1002 / cber.19050380114.