Нитрат рубидия - Rubidium nitrate
 | |
 Элементарная ячейка нитрата рубидия | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат рубидия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.032.767  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| RbNO3 | |
| Молярная масса | 147,473 г / моль |
| Внешность | белый гигроскопичный твердый |
| Плотность | 3,11 г / см3 |
| Температура плавления | 310 ° С (590 ° F, 583 К) разлагается |
| Точка кипения | 578 ° С (1072 ° F, 851 К) |
| 44,28 г / 100 мл (16 ° C), 65 г / 100 мл (25 C)[1] | |
| −41.0·10−6 см3/ моль | |
| 1.524 | |
| Структура[2] | |
| тригональный | |
| P31 | |
а = 10,474 Å, c = 7,443 Å | |
Объем решетки (V) | 707,2 Å3 |
| Опасности | |
| Главный опасности | Окислитель |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 4625 мг / кг (крыса, перорально) |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Сульфат рубидия Рубидий хлорид |
Другой катионы | Нитрат лития Нитрат натрия Азотнокислый калий Нитрат цезия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат рубидия является неорганическое соединение с формулой Руб.НЕТ3. Этот нитрат щелочного металла соль белый и хорошо растворяется в воде.
Характеристики
Нитрат рубидия представляет собой белый кристаллический порошок, который хорошо растворим в воде и очень мало растворим в ацетон. В испытание пламенем, RbNO3 дает розовато-лиловый / светло-фиолетовый цвет.
Использует
Соединения рубидия имеют очень мало применений.[1] Нравиться нитрат цезия, он используется в инфракрасный производство радиации пиротехнические композиции как краситель и окислитель, например в приманки и осветительные ракеты. Он также используется в качестве сырья для получения других соединений рубидия и металлического рубидия, для производства катализаторы И в сцинтилляционные счетчики. Он редко используется в фейерверк для получения красно-фиолетового цвета.
Производство
RbNO3 может быть получен растворением металлического рубидия, его гидроксида или карбоната в азотной кислоте.
- RbOH + HNO3 → RbNO3 + H2О
- 2 Rb + 2 HNO3 → 2 руб.3 + H2
Рекомендации
- ^ а б В. Ленк, Х. Принц, А. Стейнмец, «Рубидий и соединения рубидия» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна, 2010 г. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a23_473.pub2
- ^ Ютта Поль, Дитер Поль, Гунади Адивиджая (1992). «Фазовый переход в нитрате рубидия при 346 К и структура при 296, 372, 413 и 437 К». Acta Crystallographica Раздел B. B48: 160–166. Дои:10.1107 / S0108768191013459.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |