Азотнокислый калий - Potassium nitrate

Азотнокислый калий[1]
Азотнокислый калий
Нитрат калия structure.svg
Нитрат калия Ball-and-Stick.png
Имена
Название ИЮПАК
Азотнокислый калий
Другие имена
Селитра
Селитра
Нитрат поташа[2]
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.926 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-818-8
Номер EE252 (консерванты)
КЕГГ
Номер RTECS
  • TT3700000
UNII
Номер ООН1486
Свойства
KNO3
Молярная масса101,1032 г / моль
Внешностьбелое твердое вещество
Запахбез запаха
Плотность2,109 г / см3 (16 ° С)
Температура плавления 334 ° С (633 ° F, 607 К)
Точка кипения 400 ° С (752 ° F, 673 К) (разлагается)
133 г / л (0 ° С)
316 г / л (20 ° С)
383 г / л (25 ° С)
2439 г / л (100 ° С)[3]
Растворимостьслабо растворим в этиловый спирт
растворим в глицерин, аммиак
Основность (пKб)15.3[4]
−33.7·10−6 см3/ моль
1.335, 1.5056, 1.5604
Структура
Орторомбический, Арагонит
Термохимия
95.06 Дж / моль К
-494,00 кДж / моль
Опасности
Основной опасностиОкислитель, вреден при проглатывании, вдыхании или попадании на кожу. Вызывает раздражение кожи и области вокруг глаз.
Паспорт безопасностиУвидеть: страница данных
ICSC 0184
Пиктограммы GHSGHS03: Окисляющий GHS07: Вредно
H272, H315, H319, H335
P102, P210, P220, P221, P280
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгораниянегорючий (окислитель)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
1901 мг / кг (перорально, кролик)
3750 мг / кг (перорально, крыса)[5]
Родственные соединения
Другой анионы
Нитрит калия
Другой катионы
Нитрат лития
Нитрат натрия
Нитрат рубидия
Нитрат цезия
Родственные соединения
Сульфат калия
Хлористый калий
Страница дополнительных данных
Показатель преломления (п),
Диэлектрическая постоянная (εр), так далее.
Термодинамический
данные
Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
УФ, ИК, ЯМР, РС
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Азотнокислый калий это химическое соединение с химическая формула KNО
3. Это ионная соль из ионы калия K+ и нитрат-ионы Нет3−, и поэтому нитрат щелочного металла. Встречается в природе как минерал, селитра. Это источник азот, а азот был назван в честь селитры. Нитрат калия является одним из нескольких азотсодержащих соединений, вместе называемых селитра или селитра.

Основные области применения нитрата калия: удобрения, пень удаление, ракетное топливо и фейерверк. Это одна из основных составляющих порох (черный порошок).[6] В обработанное мясо, нитрат калия реагирует с гемоглобин и дает розовый цвет.[7]

Этимология

Нитрат калия из-за своего раннего и глобального использования и производства имеет много названий. В еврейских и египетских словах для этого слова были согласные n-t-r, что указывает на вероятность родство в греческом нитрон, который был латинизирован до нитрум или нитрий. Отсюда старофранцузский селитра и среднеанглийский селитра. К 15 веку европейцы называли его селитра[8] а позже как нитрат калия, по мере более полного понимания химии соединения.

Арабы называли его «китайский снег» (арабский: ثلج الصين‎ Thalj Al-īn). Иранцы / персы называли ее «китайской солью».[9][10][11][12][13] или «соль из китайских солончаков» (Персидский: نمک شوره چينی‎ намак шура чини).[14][15]

Свойства

Нитрат калия имеет ромбический кристаллическая структура при комнатной температуре, которая превращается в тригональную систему при 129 ° C (264 ° F).

Нитрат калия умеренно растворим в воде, но его растворимость увеличивается с температурой. Водный раствор почти нейтрален, проявляет pH 6,2 при 14 ° C (57 ° F) для 10% раствора коммерческого порошка. Это не очень гигроскопичный, поглощая около 0,03% воды в 80% относительная влажность более 50 дней. Он не растворяется в спирте и не ядовит; он может взрывоопасно реагировать с восстановителями, но сам по себе не взрывоопасен.[3]

Термическое разложение

Между 550–790 ° C (1022–1,454 ° F) нитрат калия достигает зависимого от температуры равновесия с нитрит калия:[16]

2 KNO3 ⇌ 2 KNO2 + O2

История производства

Из минеральных источников

В Древней Индии производители селитры составляли касту Нуния.[17] Селитра упоминается в книге Каутили. Арташастра (составлено 300 г. до н.э. - 300 г. н.э.), в котором упоминается использование его ядовитого дыма в качестве оружия войны,[18] хотя его использование в качестве двигателя не использовалось до средневековья.

Процесс очистки нитрата калия был описан в 1270 году химиком и инженером. Хасан аль-Раммах из Сирия в его книге аль-Фурусийя ва аль-Манасиб аль-Харбийя (Книга Военное искусство верховой езды и гениальные военные устройства). В этой книге аль-Раммах сначала описывает очищение Barud (сырая селитра) путем кипячения ее с минимальным количеством воды и только горячим раствором, затем использование карбонат калия (в виде древесная зола ) для удаления кальция и магния путем осаждения их карбонатов из этого раствора, в результате чего остается раствор очищенного нитрата калия, который затем может быть высушен.[19] Его использовали для изготовления пороха и взрывных устройств. Терминология, использованная аль-Раммахом, указывает на китайское происхождение порохового оружия, о котором он писал.[20]

По крайней мере, еще в 1845 году нитратит месторождения эксплуатировались в Чили и Калифорнии.

Из пещер

Основным естественным источником нитрата калия были отложения, кристаллизующиеся из стен пещер, и скопления летучая мышь гуано в пещерах.[21] Экстракция осуществляется путем погружения гуано в воду на день, фильтрации и сбора кристаллов в фильтрованной воде. Традиционно гуано использовалось в Лаос для изготовления пороха для Банг Фай ракеты.

ЛеКонт

Пожалуй, наиболее исчерпывающим обсуждением производства этого материала является модель 1862 года. ЛеКонт текст.[22] Он писал с явной целью увеличить производство в Конфедеративные государства для поддержки их потребностей во время американская гражданская война. Поскольку он призывал сельские фермерские общины за помощью, описания и инструкции просты и ясны. Он подробно описывает «французский метод» с несколькими вариациями, а также «швейцарский метод». N.B. Было сделано много ссылок на метод, использующий только соломинку и мочу, но в этой работе такого метода нет.

Французский метод

Тюрго и Лавуазье создал Régie des Poudres et Salpêtres за несколько лет до французская революция. Слои селитры были приготовлены путем смешивания навоз либо с ступка или древесная зола, обычная земля и органические материалы, такие как солома для придания пористости компостной куче обычно 4 фута (1,2 м) в высоту, 6 футов (1,8 м) в ширину и 15 футов (4,6 м) в длину.[22] Куча обычно находилась под укрытием от дождя, увлажнялась моча, часто поворачивали, чтобы ускорить разложение, затем, наконец, выщелоченный примерно через год с водой, чтобы удалить растворимые нитрат кальция который затем был преобразован в нитрат калия путем фильтрации через поташ.

Швейцарский метод

ЛеКонт описывает процесс, в котором используется только моча, а не навоз, называя его Швейцарский метод. Мочу собирают прямо в песочнице под хлевом. Сам песок выкапывают и выщелачивают на нитраты, которые затем превращают в нитрат калия с помощью поташа, как указано выше.

Из азотной кислоты

С 1903 г. до Первая Мировая Война эры нитрат калия для черного пороха и удобрений производился в промышленных масштабах из азотной кислоты, полученной с использованием Процесс Биркеланда – Эйде, который использовал электрическую дугу для окисления азота из воздуха. Во время Первой мировой войны новые индустриальные Процесс Габера (1913) был объединен с Оствальдский процесс после 1915 года, что позволило Германии производить азотную кислоту для войны после того, как она была отрезана от поставок минеральных нитратов натрия из Чили (см. нитратит ).

Производство

Нитрат калия можно получить, объединив нитрат аммония и гидроксид калия.

NH4Нет3 (водн.) + КОН (водн.) → NH3 (г) + KNO3 (водн.) + H2О (л)

Альтернативный способ производства нитрата калия без побочного продукта аммиака - объединение нитрата аммония, обнаруженного в мгновенные пакеты со льдом,[23] и хлористый калий, легко получается как не содержащий натрия заменитель соли.

NH4Нет3 (водн.) + KCl (водн.) → NH4Cl (водн.) + KNO3 (водн.)

Нитрат калия также можно получить путем нейтрализации азотная кислота с гидроксидом калия. Эта реакция очень экзотермична.

КОН (водн.) + HNO3 → KNO3 (водн.) + H2О (л)

В промышленных масштабах его получают путем реакции двойного вытеснения между нитрат натрия и хлорид калия.

NaNO3 (водн.) + KCl (водн.) → NaCl (водн.) + KNO3 (водн.)

Использует

Нитрат калия имеет множество применений, в основном как источник нитрата.

Производство азотной кислоты

Исторически, азотная кислота был получен путем соединения серной кислоты с нитратами, такими как селитра. В наше время все наоборот: нитраты производятся из азотной кислоты, производимой Оствальдский процесс.

Окислитель

Демонстрация окисления куска древесный уголь в расплаве нитрата калия

Наиболее известное применение нитрата калия, вероятно, в качестве окислителя в черный порох. С древнейших времен до конца 1880-х годов черный порох обеспечивал взрывную силу для всего огнестрельного оружия в мире. После этого стрелковое оружие и крупная артиллерия стали все больше зависеть от кордит, а бездымный порох. Черный порох до сих пор используется в ракетные двигатели на черном порохе, но также в сочетании с другими видами топлива, такими как сахар в "ракета конфеты ". Он также используется в фейерверках, таких как дымовые шашки.[24] Его также добавляют в сигареты для поддержания равномерного горения табака.[25] и используется для обеспечения полного сгорания бумажные картриджи для капсюльных и шаровых револьверов.[26] Его также можно нагреть до нескольких сотен градусов, чтобы использовать для воронение селитры, который менее долговечен, чем другие формы защитного окисления, но допускает специфическую и часто красивую окраску стальных деталей, таких как винты, булавки и другие мелкие детали огнестрельного оружия.

Переработка мяса

Нитрат калия был обычным ингредиентом соленого мяса с тех пор, как древность[27] или Средний возраст.[28] Широкое распространение использования нитратов произошло сравнительно недавно и связано с развитием крупномасштабной переработки мяса.[6] Использование нитрата калия в основном прекращено из-за медленных и противоречивых результатов по сравнению с нитрат натрия соединения типа «пражская пудра» или «розовый»лечебная соль ". Даже в этом случае нитрат калия все еще используется в некоторых пищевых продуктах, таких как салями, вяленая ветчина, колбасные изделия, и (в некоторых странах) в рассол раньше делал Солонина (иногда вместе с нитрат натрия ).[29] При использовании в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе,[30] соединение упоминается как E252; он также одобрен для использования в качестве пищевой добавки в США.[31] и Австралия и Новая Зеландия[32] (где он указан в Номер INS 252).[3]

Готовка еды

В западноафриканской кухне нитрат калия (селитра) широко используется в качестве загустителя в супах и рагу, таких как бамии суп[33] и Иси Эву. Он также используется для смягчения пищи и сокращения времени приготовления при кипячении. фасоль и жесткое мясо. Селитра также является незаменимым ингредиентом при приготовлении особых каш, таких как кунун канва[34] дословно переводится с Язык хауса как `` кашу из селитры ''. На Шетландских островах (Великобритания) ее используют при варке баранины для приготовления реестить баранину, местный деликатес.[35]

Удобрения

Нитрат калия используется в удобрения как источник азота и калия - два из макроэлементы для растений. При использовании отдельно он имеет Рейтинг NPK из 13-0-44.[36][37]

Фармакология

  • Используется в некоторых зубные пасты для чувствительные зубы.[38] В последнее время увеличилось использование нитрата калия в зубных пастах для лечения чувствительных зубов.[39][40]
  • Исторически использовался для лечения астмы.[41] Используется в некоторых зубных пастах для облегчения симптомов астмы.[42]
  • Используется в Таиланде в качестве основного ингредиента в таблетках для почек для облегчения симптомов цистит, пиелит и уретрит.[43]
  • Борется с высоким кровяным давлением и когда-то использовался как гипотензивный.[44]

Другое использование

В фольклоре и массовой культуре

Когда-то считалось, что нитрат калия вызывает бессилие, и, по слухам, он по-прежнему присутствует в институциональной пище (например, военной) в качестве анафродизиак; однако нет никаких научных доказательств таких свойств.[51][52]

в Пролетая над гнездом кукушки (фильм) Медсестры просят Рэндалла принять его лекарства, но, не зная, что это были за лекарства, он упомянул, что не хочет, чтобы кто-то «подсунул мне селитру». Затем он переходит к имитации мастурбации в отношении ее предполагаемых эффектов как анафродизиак

В 1776 (мюзикл), Джон Адамс просит свою жену Абигейл сделать селитру для Континентальной армии. Она, в конце концов, может сделать это в обмен на булавки для шитья.[53]

в Звездный путь эпизод "Арена ", Капитан Кирк ранит горн используя элементарную пушку, которую он сконструировал с использованием нитрата калия в качестве ключевого ингредиента.

В 21 Jump Street, Дженко, играет Чаннинг Татум, сделал рифмованную презентацию о нитрате калия для своего класса химии.

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ Запись Азотнокислый калий в базе данных веществ GESTIS Институт охраны труда и здоровья, дата обращения 09.03.2007.
  2. ^ Густафсон, А. Ф. (1949). Справочник по удобрениям - их источники, состав, действие и использование. п. 25. ISBN  9781473384521. В архиве из оригинала от 17.02.2017.
  3. ^ а б c Б. Дж. Косанке; Б. Стурман; К. Косанке; И. фон Мальтиц; Т. Симидзу; М. А. Уилсон; Н. Кубота; К. Дженнингс-Уайт; Д. Чепмен (2004). "2". Пиротехническая химия. Журнал пиротехники. С. 5–6. ISBN  978-1-889526-15-7. В архиве из оригинала от 05.05.2016.
  4. ^ Колтофф, Трактат по аналитической химии, Нью-Йорк, Interscience Encyclopedia, Inc., 1959.
  5. ^ chem.sis.nlm.nih.gov В архиве 2014-08-12 в Wayback Machine
  6. ^ а б Лауэр, Клаус (1991). «История нитритов в питании человека: материалы из немецких кулинарных книг». Журнал клинической эпидемиологии. 44 (3): 261–264. Дои:10.1016 / 0895-4356 (91) 90037-а. ISSN  0895-4356. PMID  1999685.
  7. ^ Холдейн, Дж. (1901). «Красный цвет соленого мяса». Журнал гигиены. 1 (1): 115–122. Дои:10.1017 / S0022172400000097. ISSN  0022-1724. ЧВК  2235964. PMID  20474105.
  8. ^ Спенсер, Дэн (2013). Селитра - мать пороха. Оксфорд, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. п. 256. ISBN  9780199695751.
  9. ^ Питер Уотсон (2006). Идеи: история мысли и изобретений, от огня до Фрейда. HarperCollins. п. 304. ISBN  978-0-06-093564-1. В архиве из оригинала от 17.10.2015. Впервые металлическая трубка в этом контексте была использована примерно в 1280 году во время войн между Сун и монголами, где был изобретен новый термин, чонг, для описания нового ужаса ... Как бумага, он достиг Запада через Мусульмане, в данном случае сочинения андалузского ботаника Ибн аль-Байтара, умершего в Дамаске в 1248 году. Арабское название селитры - «китайский снег», а персидское использование - «китайская соль» 28.
  10. ^ Катал Дж. Нолан (2006). Эпоха религиозных войн, 1000–1650: энциклопедия глобальной войны и цивилизации. Том 1 энциклопедий Гринвуда о современных мировых войнах. Издательская группа «Гринвуд». п. 365. ISBN  978-0-313-33733-8. В архиве из оригинала на 01.01.2014. Получено 2011-11-28. В любом случае есть лингвистические свидетельства китайского происхождения технологии: в Дамаске арабы называли селитру, используемую для изготовления пороха, «китайским снегом», а в Иране - «китайской солью». Независимо от маршрута миграции
  11. ^ Оливер Фредерик Гиллилан Хогг (1970). Артиллерия: ее происхождение, расцвет и упадок. Книги Архонта. п. 123. В архиве из оригинала от 19.09.2015. Китайцы, безусловно, были знакомы с селитрой, основным ингредиентом пороха. Они назвали его китайским снегом и использовали его в начале христианской эры для изготовления фейерверков и ракет.
  12. ^ Оливер Фредерик Гиллилан Хогг (1963). Английская артиллерия, 1326–1716 гг .: история артиллерии в этой стране до образования Королевского артиллерийского полка.. Королевский артиллерийский институт. п. 42. Китайцы, безусловно, были знакомы с селитрой, основным ингредиентом пороха. Они назвали его китайским снегом и использовали его в начале христианской эры для изготовления фейерверков и ракет.
  13. ^ Оливер Фредерик Гиллилан Хогг (1993). Булавы к пушке: война и оружие до введения пороха (переиздание ред.). Barnes & Noble Books. п. 216. ISBN  978-1-56619-364-1. Получено 2011-11-28. Китайцы, безусловно, были знакомы с селитрой, основным ингредиентом пороха. Они назвали его китайским снегом и использовали его в начале христианской эры для изготовления фейерверков и ракет.
  14. ^ Партингтон, Дж. Р. (1960). История греческого огня и пороха (иллюстрировано, перепечатано под ред.). JHU Press. п. 335. ISBN  978-0801859540. Получено 2014-11-21.
  15. ^ Нидхэм, Джозеф; Ю, Пинг-Ю (1980). Нидхэм, Джозеф (ред.). Наука и цивилизация в Китае: Том 5, Химия и химическая технология, Часть 4, Спагирические открытия и изобретения: Аппарат, теории и дары. Том 5. Авторы Джозеф Нидхэм, Лу Гвэй-Джен, Натан Сивин (иллюстрировано, перепечатано под ред.). Издательство Кембриджского университета. п. 194. ISBN  978-0521085731. Получено 2014-11-21.
  16. ^ Эли С. Фриман (1957). «Кинетика термического разложения нитрата калия и реакции нитрита калия с кислородом». Варенье. Chem. Soc. 79 (4): 838–842. Дои:10.1021 / ja01561a015.
  17. ^ Сен, Судипта (2019). Ганг: прошлое индийской реки. Нью-Хейвен: издательство Йельского университета. п. 318. ISBN  978-0-300-11916-9.
  18. ^ Рой, Кошик (2014). Военный переход в Азии раннего Нового времени, 1400-1750 гг.. Лондон: Bloomsbury Academic. п. 19. ISBN  978-1-7809-3765-6.
  19. ^ Ахмад и Хасан, Нитрат калия в арабских и латинских источниках В архиве 2008-02-26 на Wayback Machine, История науки и техники в исламе.
  20. ^ Джек Келли (2005). Порох: алхимия, бомбы и пиротехника: история взрывчатки, изменившей мир. Основные книги. п. 22. ISBN  978-0-465-03722-3. В архиве из оригинала от 11.05.2016. Около 1240 года арабы узнали о селитре («китайский снег») с Востока, возможно, через Индию. Вскоре они узнали о порохе. Они также узнали о фейерверках («китайские цветы») и ракетах («китайские стрелы»). К 1280 году арабские воины обзавелись огненными копьями. Примерно в том же году сирийский по имени Хасан аль-Раммах написал книгу, в которой, как он выразился, «говорится о машинах с огнём, которые можно использовать для развлечения или в полезных целях». Он говорил о ракетах, фейерверках, огненных копьях и других зажигательных веществах, используя термины, которые предполагали, что он получил свои знания из китайских источников. Он дал инструкции по очистке селитры и рецепты изготовления разных видов пороха.
  21. ^ Майор Джордж Рейнс (1861 г.). Заметки о изготовлении селитры из Земли пещер. Новый Орлеан, Лос-Анджелес: Daily Delta Job Office. п. 14. В архиве из оригинала 29 июля 2013 г.. Получено 13 сентября, 2012.
  22. ^ а б Джозеф ЛеКонт (1862 г.). Инструкция по изготовлению селитры. Колумбия, Южная Каролина: Военное ведомство Южной Каролины. п. 14. В архиве из оригинала от 13.10.2007. Получено 2007-10-19.
  23. ^ «Как работают холодильники». Как это работает. 2006-11-29. Получено 2018-11-02.
  24. ^ Amthyst Galleries, Inc В архиве 2008-11-04 на Wayback Machine. Galleries.com. Проверено 7 марта 2012.
  25. ^ Неорганические добавки для улучшения табака В архиве 2007-11-01 на Wayback Machine, TobaccoDocuments.org
  26. ^ Кирст, У.Дж. (1983). Самопотребляющиеся бумажные картриджи для перкуссионного револьвера. Миннеаполис, Миннесота: Northwest Development Co.
  27. ^ Binkerd, E.F; Колари, О. Э (1975-01-01). «История и использование нитратов и нитритов при консервировании мяса». Пищевая и косметическая токсикология. 13 (6): 655–661. Дои:10.1016/0015-6264(75)90157-1. ISSN  0015-6264. PMID  1107192.
  28. ^ «Мясная наука», Университет Висконсина. uwex.edu.
  29. ^ Солонина В архиве 2008-03-19 на Wayback Machine, Food Network
  30. ^ Агентство по пищевым стандартам Великобритании: «Текущие добавки, одобренные ЕС, и их номера E». В архиве из оригинала от 07.10.2010. Получено 2011-10-27.
  31. ^ Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США: «Перечень пищевых добавок, часть II». В архиве из оригинала 2011-11-08. Получено 2011-10-27.
  32. ^ Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии «Стандарт 1.2.4 - Маркировка ингредиентов». Получено 2011-10-27.
  33. ^ "Готовьте чистый ганский рецепт". CookClean Гана. В архиве из оригинала от 28.08.2013.
  34. ^ Марчелина Улунма Оккеи-Оффоха (1996). Этническое и культурное разнообразие Нигерии. Трентон, Нью-Джерси: Africa World Press.
  35. ^ Браун, Кэтрин (14.11.2011). Год на шотландской кухне. Neil Wilson Publishing Ltd. ISBN  9781906476847.
  36. ^ Бюллетень E-896 государственного университета Мичигана: Удобрения N-P-K В архиве 2015-12-24 на Wayback Machine
  37. ^ Холл, Уильям Л; Робарж, Уэйн П.; Встреча Американского химического общества (2004 г.). Воздействие удобрений на почву и воду на окружающую среду. п. 40. ISBN  9780841238114. В архиве из оригинала от 27.01.2018.
  38. ^ «Зубная паста Sensodyne для чувствительных зубов». 2008-08-03. Архивировано из оригинал 7 августа 2007 г.. Получено 2008-08-03.
  39. ^ Эномото, К; и другие. (2003). «Влияние нитрата калия и кремнезема на поверхность дентина». Японский журнал консервативной стоматологии. 46 (2): 240–247. Архивировано из оригинал 11 января 2010 г.
  40. ^ Р. Орчардсон и Д. Г. Гиллам (2006). «Управление гиперчувствительностью дентина» (PDF). Журнал Американской стоматологической ассоциации. 137 (7): 990–8, викторина 1028–9. Дои:10.14219 / jada.archive.2006.0321. PMID  16803826. В архиве (PDF) из оригинала 29.07.2013.
  41. ^ Орвилл Гарри Браун (1917). Астма, представляя изложение теории непассивного выдоха. РЕЗЮМЕ. Компания Мосби. п.277.
  42. ^ Джо Грэдон (15 мая 2010 г.). "'Зубная паста Sensitive может помочь при астме ». Чикаго Трибьюн. Архивировано из оригинал 16 сентября 2011 г.. Получено 18 июня, 2012.
  43. ^ РЕГИСТРАЦИЯ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ ДЛЯ ЧЕЛОВЕКА МЕСТНОГО ПРОИЗВОДСТВА (КОМБИНАТ)[постоянная мертвая ссылка ]. fda.moph.go.th
  44. ^ Reichert ET. (1880 г.). «О физиологическом действии нитрита калия». Am. J. Med. Наука. 80: 158–180. Дои:10.1097/00000441-188007000-00011.
  45. ^ Адам Чаттауэй; Роберт Дж. Данстер; Ральф Галл; Дэвид Дж. Спринг. «ОЦЕНКА НЕПИРОТЕХНИЧЕСКИХ АЭРОЗОЛЕЙ В КАЧЕСТВЕ ПОЖАРОТУШИТЕЛЕЙ» (PDF). Национальный институт стандартов и технологий США (NIST ). В архиве (PDF) из оригинала от 29.07.2013.
  46. ^ Стэн Рорк (27 февраля 2008 г.). «Удаление пней для домовладельцев». Совместная система расширения штата Алабама. Архивировано из оригинал 23 марта 2012 г.
  47. ^ Дэвид Э. Тюркотт; Фрэнсис Э. Локвуд (8 мая 2001 г.). «Водный ингибитор коррозии. Примечание. В этом патенте нитрат калия упоминается как второстепенный компонент в сложной смеси. Поскольку ржавчина является продуктом окисления, это утверждение требует обоснования».. Патент США. 6,228,283. В архиве с оригинала от 27 января 2018 г.
  48. ^ Элизабет Марч (июнь 2008 г.). «Ученый, патент и манго - утроение урожая манго на Филиппинах». Журнал ВОИС. Всемирная организация интеллектуальной собственности ООН (ВОИС ). В архиве из оригинала 25 августа 2012 г.
  49. ^ «Филиппинский ученый получил премию Диоскоро Л. Умали в 2011 году». Региональный центр аспирантуры и исследований в области сельского хозяйства Юго-Восточной Азии (SEARCA ). Архивировано из оригинал 30 ноября 2011 г.
  50. ^ Хуан Игнасио Бургалета; Сантьяго Ариас; Диего Рамирес. «Gemasolar, первая коммерческая термосолнечная установка с башней и системой хранения расплавленной соли» (PDF) (Пресс-релиз). Торресол Энергия. Архивировано из оригинал (PDF) 9 марта 2012 г.. Получено 7 марта 2012.
  51. ^ «Прямой допинг: подавляет ли селитра мужской пыл?». 1989-06-16. В архиве из оригинала от 11.10.2007. Получено 2007-10-19.
  52. ^ Ричард Э. Джонс и Кристин Х. Лопес (2006). Репродуктивная биология человека, третье издание. Эльзевир /Академическая пресса. п. 225. ISBN  978-0-12-088465-0. В архиве из оригинала от 01.05.2016.
  53. ^ «10 причин, по которым настоящие американцы должны посмотреть« 1776 »4 июля». EW.com. Получено 2019-08-01.

Список используемой литературы

внешние ссылки

Соли и ковалентные производные нитрат ион
HNO3Он
LiNO3Быть (НЕТ3)2B (НЕТ
3)−
4		РОНО2Нет−
3
NH4Нет3		ХУНО2FNO3Ne
NaNO3Mg (НЕТ3)2Al (НЕТ3)3SiпSClONO2Ar
KNO3Ca (НЕТ3)2Sc (НЕТ3)3Ti (НЕТ3)4VO (НЕТ3)3Cr (НЕТ3)3Mn (НЕТ3)2Fe (НЕТ3)2
Fe (НЕТ3)3		Co (НЕТ3)2
Co (НЕТ3)3		Ni (NO3)2CuNO3
Cu (NO3)2		Zn (НЕТ3)2Ga (НЕТ3)3GeТак какSeBrKr
RbNO3Sr (НЕТ3)2Д (НЕТ3)3Zr (НЕТ3)4NbПнTcRu (NO3)3Rh (НЕТ3)3Pd (НЕТ3)2
Pd (НЕТ3)4		AgNO3
Ag (НЕТ3)2		CD (НЕТ3)2В (NO3)3SnSb (НЕТ3)3TeЯ НЕ3Xe (НЕТ3)2
CsNO3Ba (НЕТ3)2 Hf (НЕТ3)4ТаWReОперационные системыIrPt (НЕТ3)2
Pt (НЕТ3)4		Au (НЕТ3)3Hg2(НЕТ3)2
Hg (НЕТ3)2		TlNO3
Tl (НЕТ3)3		Pb (НЕТ3)2Би (НЕТ3)3
BiO (НЕТ3)		По (НЕТ3)4ВRn
FrNO3Ра (НЕТ3)2 RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvЦOg
↓
Ла (НЕТ3)3Ce (НЕТ3)3
Ce (НЕТ3)4		Pr (НЕТ3)3Nd (НЕТ3)3PM (НЕТ3)3Sm (НЕТ3)3Eu (NO3)3Gd (НЕТ3)3Tb (НЕТ3)3Dy (НЕТ3)3Хо (НЕТ3)3Er (НЕТ3)3Тм (НЕТ3)3Yb (НЕТ3)3Лу (НЕТ3)3
Ac (НЕТ3)3Чт (НЕТ3)4PaO2(НЕТ3)3UO2(НЕТ3)2Np (НЕТ3)4Pu (НЕТ3)4Am (НЕТ3)3См (НЕТ3)3BkCfEsFMМкрНетLr