Амид калия - Potassium amide

Амид калия

Имена
Название ИЮПАК Амид калия
Идентификаторы
Количество CAS	17242-52-3 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	78490 N
ECHA InfoCard	100.037.508
Номер ЕС	241-275-9
PubChem CID	87015
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID4066177
ИнЧИ InChI = 1S / K.H2N / h; 1H2 / q + 1; -1 N Ключ: FEMRXDWBWXQOGV-UHFFFAOYSA-N N InChI = 1 / K.H2N / h; 1H2 / q + 1; -1 Ключ: FEMRXDWBWXQOGV-UHFFFAOYAQ
Улыбки [NH2 -]. [K +]
Свойства
Химическая формула	ЧАС2KN
Молярная масса	55.121 г · моль^−1
Внешность	белое твердое вещество
Запах	аммиачный
Плотность	1,57 г / см ^3
Температура плавления	338 ° С (640 ° F, 611 К)
Растворимость в воде	реагирует
Растворимость	аммиак: 3,6 г / 100 мл
Термохимия
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС^⦵298)	-128,9 кДж / моль
Родственные соединения
Другой катионы	Литий амид Амид натрия
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Амид калия является неорганическое соединение с химической формулой KNH₂. Как и амиды других щелочных металлов, это белое твердое вещество, которое легко гидролизуется. Это прочная база.^[1]

Традиционно KNH₂ рассматривается как простая соль, но это ковалентное соединение, которое сильно агрегировано в растворе аммиака.

Производство

Амид калия образуется по реакции аммиак с участием калий. Для реакции обычно требуется катализатор.^[2]

Структура

Соединение охарактеризовано Рентгеновская кристаллография как форма без растворителей^[3] а также сольваты моно- и диаммония. В КНХ₂(NH₃)₂каждый калиевый центр связан с двумя амидолигандами и четырьмя аммиачными лигандами, все шесть из которых соединяются с соседними калиевыми центрами. В результате образуется цепочка гексакоординированных ионов калия. K-NH₂ расстояния составляют 2.7652 (11), тогда как K-NH₃ расстояния составляют соответственно 2,9234 (11) и 3,0698 (11) Å.^[4]

использованная литература

1. Такаки, ​​Кэтрин С. (2001). «Амид калия». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Дои:10.1002 / 047084289X.rp193. ISBN  0471936235.
2. О. Глемсер, Х. Зауэр (1963). «Амид серебра». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд.. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. п. 1043.
3. Juza, R .; Jacobs, H .; Клозе, В. (1965). "Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 338 (3–4): 171–178. Дои:10.1002 / zaac.19653380309.
4. Краус, Флориан; Корбер, Николаус (2005). "Водородные связи в амид-аммиаке калия (1/2), KNH₂^.2NH₃". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 631 (6–7): 1032–1034. Дои:10.1002 / zaac.200400467.

внешние ссылки