Гидросульфид калия - Potassium hydrosulfide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидросульфид калия | |
| Другие имена Бисульфид калия, сульфид калия, сероводород калия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.803  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| KHS[1] | |
| Молярная масса | 72,171 г / моль |
| Внешность | белое твердое вещество |
| Плотность | 1,68–1,70 г / см3 |
| Температура плавления | 455 ° С (851 ° F, 728 К) |
| хороший | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Легковоспламеняющееся твердое вещество, смрад, выбросы сероводород |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Гидроксид калия |
Другой катионы | Гидросульфид натрия |
Родственные соединения | сульфид калия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидросульфид калия это неорганическое соединение с формулой KHS. Этот бесцветный соль состоит из катиона K+ и бисульфид анион [SH]−. Это продукт полунейтрализации сероводород с гидроксид калия. Соединение используется в синтезе некоторых сероорганические соединения.[2] Его получают нейтрализацией водного КОН с помощью Н2С.[3] Водные растворы сульфид калия состоят из смеси гидросульфида калия и гидроксид калия.
Структура гидросульфида калия напоминает структуру гидросульфида калия. хлорид калия. Однако их структура осложняется несферической симметрией SH− анионы, но они быстро падают при высоких температурах.[4]
Добавление серы дает пентасульфид дикалия.
Синтез
Гидросульфид калия синтезируется по реакции между раствором сульфид калия с избытком сероводород.
Рекомендации
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4-82. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ Диттмер, Дональд С. (2001). «Сероводород калия». В пакете, Л. (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза. J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. Дои:10.1002 / 047084289X.rp227.
- ^ Курцер, Ф .; Лоусон, А. (1962). «Тиобензоилтиогликолевая кислота». Органический синтез. 42: 100. Дои:10.15227 / orgsyn.042.0100.; Коллективный объем, 5, 1973, с. 1046
- ^ Haarmann, F; Jacobs, H .; Roessler, E .; Сенкер, Дж. (2002). «Динамика анионов и катионов в сероводородах щелочных металлов (NaHS, KHS, RbHS): исследование протонного ядерного магнитного резонанса». Журнал химической физики. 117 (3): 1269–1276. Дои:10.1063/1.1483860.