Персульфат калия - Potassium persulfate
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена пероксидисульфат калия Антион пердисульфат калия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.893  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E922 (глазурь, ...) |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1492 |
| |
| |
| Характеристики | |
| K2S2О8 | |
| Молярная масса | 270,322 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,477 г / см3[1] |
| Температура плавления | <100 ° C (212 ° F, 373 K) (разлагается) |
| 1,75 г / 100 мл (0 ° С) 4,49 г / 100 мл (20 ° С) | |
| Растворимость | не растворим в алкоголь |
| 1.467 | |
| Структура | |
| триклинический | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1133 |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H272, H302, H315, H317, H319, H334, H335, H371 | |
| P220, P261, P280, P305 + 351 + 338, P342 + 311 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 802 мг / кг (перорально, крыса)[2] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Сульфит калия Сульфат калия Пероксимоносульфат калия |
Другой катионы | Персульфат натрия Персульфат аммония |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Персульфат калия это неорганическое соединение с формулой K2S2О8. Также известный как пероксидисульфат калия или KPS, это белое твердое вещество, которое плохо растворяется в холодной воде, но лучше растворяется в теплой воде. Эта соль является мощным окислителем, обычно используемым для инициирования полимеризация.
Подготовка
Персульфат калия может быть получен электролиз холодного раствора бисульфат калия в серная кислота при высокой плотности тока.[1]
- 2 ХСО4 → K2S2О8 + H2
Его также можно приготовить, добавив бисульфат калия (KHSO4) к раствору более растворимой соли пероксидисульфат аммония (NH4)2S2О8. В принципе его можно получить путем химического окисления сульфат калия с помощью фтор.
Использует
Эта соль используется для положить начало полимеризация различных алкенов, приводящая к коммерчески важным полимерам, таким как стирол-бутадиеновый каучук и политетрафторэтилен и сопутствующие материалы. В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов:[3]
- [O3СО-ОСО3]2− ⇌ 2 [SO4]•−
Он используется в органическая химия как окислитель,[4] например в Окисление персульфата Эльбса из фенолы и Окисление Бойленда – Симса из анилины.
Как сильный, но стабильный отбеливающий агент он также находит применение в различных осветлителях и осветлителях для волос. Такое кратковременное и непостоянное использование обычно безопасно, однако продолжительный контакт может вызвать раздражение кожи.[5]Он использовался как улучшающий агент для муки с Номер E E922, хотя он больше не одобрен для использования в ЕС.
Меры предосторожности
Соль является сильным окислителем и несовместима с органическими соединениями. Продолжительный контакт с кожей может вызвать раздражение.[5]
Рекомендации
- ^ а б Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press. п. 392. ISBN 978-0121266011.
- ^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - Персульфат калия». chem.nlm.nih.gov.
- ^ Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гутеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2.
- ^ Энциклопедия реагентов для органического синтеза, т. 1. С. 193–197 (1995).
- ^ а б Пан, S; Фиуме, МЗ (январь 2001 г.). «Заключительный отчет по оценке безопасности персульфата аммония, калия и натрия». Международный журнал токсикологии. 20 (3): 7-21. Дои:10.1080/10915810152630710. PMID 11766134.