Калий - Potassium

Эта статья о химическом элементе. Для использования калия в качестве лекарства см. Калия хлорид (медицинское применение). Для использования калия в биологии см. Калий в биологии.

Калий,19K
Калий-2.jpg
Калийный жемчуг (в парафиновом масле ~ 5 мм)
Калий
Произношение/пəˈтæsяəм/ ​(pə-ТАС-ee-əm )
Внешностьсеребристо-серый
Стандартный атомный вес Аr, std(K)39.0983(1)[1]
Калий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Na
↑
K
↓
Руб.
аргон ← калий → кальций
Атомный номер (Z)19
Группагруппа 1: H и щелочные металлы
Периодпериод 4
Блокироватьs-блок
Категория элемента  Щелочной металл
Электронная конфигурация[Ar ] 4s1
Электронов на оболочку2, 8, 8, 1
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления336.7 K (63,5 ° С, 146,3 ° F)
Точка кипения1032 К (759 ° С, 1398 ° F)
Плотность (возлеr.t.)0,89 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)0,828 г / см3
Критическая точка2223 К, 16 МПа[2]
Теплота плавления2.33 кДж / моль
Теплота испарения76,9 кДж / моль
Молярная теплоемкость29,6 Дж / (моль · К)
Атомные свойства
Состояния окисления−1, +1 (сильно базовый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 0,82
Энергии ионизации
  • 1-я: 418,8 кДж / моль
  • 2-я: 3052 кДж / моль
  • 3-я: 4420 кДж / моль
  • (более )
Радиус атомаэмпирические: 227вечера
Ковалентный радиус203 ± 12 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса275 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии калия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​объемно-центрированный кубический (скрытая копия)
Объемно-центрированная кубическая кристаллическая структура для калия
Скорость звука тонкий стержень2000 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение83,3 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность102,5 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление72 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный[3]
Магнитная восприимчивость+20.8·10−6 см3/ моль (298 К)[4]
Модуль для младших3,53 ГПа
Модуль сдвига1,3 ГПа
Объемный модуль3,1 ГПа
Твердость по Моосу0.4
Твердость по Бринеллю0,363 МПа
Количество CAS7440-09-7
История
Открытие и первая изоляцияХэмфри Дэви (1807)
Главный изотопы калия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
39K93.258%стабильный
40K0.012%1.248×109 уβ−40Ca
ε40Ar
β+40Ar
41K6.730%стабильный
Категория Категория: Калий
| Рекомендации

Калий это химический элемент с символ K (из Неолатынь калий ) и атомный номер 19. Калий - серебристо-белый металл, достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом с небольшим усилием.[5] Металлический калий быстро реагирует с атмосферным кислород образовывать белые хлопья перекись калия всего за секунды воздействия. Впервые был изолирован от поташ, пепел растений, от которого и произошло его название. в периодическая таблица, калий является одним из щелочных металлов, все из которых имеют один валентный электрон во внешней электронной оболочке, которая легко удаляется, чтобы создать ион с положительным зарядом - катион, который сочетается с анионы формировать соли. Калий в природе встречается только в ионных солях. Элементарный калий бурно реагирует с водой, выделяя достаточно тепла для воспламенения водород испускается в реакции, и горит с сирень -цветное пламя. Он растворен в морской воде (0,04% калия по весу).[6][7]) и встречается во многих минералы Такие как ортоклаз, общий компонент граниты и другие Магматические породы.

Калий химически очень похож на натрий, предыдущий элемент в группе 1 периодической таблицы. У них похожие первые энергия ионизации, что позволяет каждому атому отдать свой единственный внешний электрон. В 1702 году предполагалось, что это разные элементы, сочетающиеся с одним и тем же анионы делать аналогичные соли,[8] и было доказано в 1807 г. электролиз. Встречающийся в природе калий состоит из трех изотопы, из которых 40
K является радиоактивный. Следы от 40
K содержатся во всех калиях, и это самый распространенный радиоизотоп в теле человека.

Ионы калия жизненно важны для функционирования всех живых клеток. Перенос ионов калия через мембраны нервных клеток необходим для нормальной нервной передачи; дефицит и избыток калия могут привести к многочисленным признакам и симптомам, включая нарушение сердечного ритма и различные электрокардиографический аномалии. Свежие фрукты и овощи - хорошие диетические источники калия. Организм реагирует на приток калия с пищей, который повышает сыворотка уровни калия, с перемещением калия из внешних во внутрь клеток и увеличением выведения калия почками.

В большинстве промышленных применений калия используется высокая растворимость в воде соединений калия, таких как калий мыло. Производство тяжелых сельскохозяйственных культур быстро истощает почву от калия, и это можно исправить с помощью сельскохозяйственных удобрений, содержащих калий, на которые приходится 95% мирового химического производства калия.[9]

Этимология

Английское название элемента калий происходит от слова "поташ ",[10] который относится к раннему методу извлечения различных солей калия: помещение в горшок то пепел обгоревшей древесины или листьев деревьев, добавив воды, нагрея и выпарив раствор. Когда Хэмфри Дэви сначала изолировал чистый элемент, используя электролиз в 1807 году он назвал его калий, которое он получил от слова поташ.

Символ «К» происходит от Кали, само от корня слова щелочь, что, в свою очередь, происходит от арабский: القَلْيَه‎ аль-калия "зола растений". В 1797 году немецкий химик Мартин Клапрот обнаружил в минералах калий лейцит и лепидолит, и понял, что «поташ» не является продуктом роста растений, а фактически содержит новый элемент, который он предложил назвать Кали.[11] В 1807 году Хамфри Дэви произвел элемент путем электролиза: в 1809 году Людвиг Вильгельм Гилберт предложил название Калиум для «калия» Дэви.[12] В 1814 году шведский химик Берцелиус отстаивал название калий для калия - с химическим знаком «K».[13]

Англоязычные и франкоязычные страны приняли имя Дэви и Гей-Люссака / Тенара Калий, в то время как германские страны приняли имя Гилберта / Клапрота Калиум.[14] «Золотая книга» Международный союз теоретической и прикладной химии обозначил официальный химический символ как K.[15]

Характеристики

Физический

В испытание пламенем калия.

Калий - второй наименее плотный металл после литий. Это мягкое твердое вещество с низким температура плавления, и легко режется ножом. Свежесрезанный калий имеет серебристый вид, но сразу же начинает тускнеть до серого цвета на воздухе.[16] В испытание пламенем, калий и его соединения излучают сиреневый цвет с максимальной длиной волны излучения 766,5 нанометров.[17]

У нейтральных атомов калия 19 электронов, что на один больше, чем конфигурация атома калия. благородный газ аргон. Из-за низкого первого энергия ионизации из 418,8 кДж / моль, атом калия с гораздо большей вероятностью потеряет последний электрон и приобретет положительный заряд, хотя заряжен отрицательно алкалид K−
 ионы не невозможны.[18] Напротив, вторая энергия ионизации очень высока (3052 кДж / моль).

Химическая

Калий реагирует с кислородом, водой и компонентами углекислого газа в воздухе. С кислородом образует перекись калия. С водой образует калий гидроксид калия. Реакция калия с водой может быть бурной. экзотермический, тем более что совместное производство водород газ может загореться. Из-за этого калий и жидкий натрий-калиевый (NaK ) сплав сильнодействующий осушители, хотя они больше не используются как таковые.[19]

Соединения

Структура твердого супероксида калия (КО
2).

Хорошо изучены три оксида калия: оксид калия (K2O), перекись калия (K2О2), и супероксид калия (КО2).[20] Бинарные соединения калий-кислород реагируют с водой, образуя гидроксид калия.

Гидроксид калия (КОН) - сильное основание. Иллюстрируя его гидрофильный характер, до 1,21 кг КОН может раствориться в одном литре воды.[21][22] Безводный КОН встречается редко. КОН легко реагирует с диоксидом углерода с образованием карбонат калия и в принципе может использоваться для удаления следов газа из воздуха. Подобно близкому к нему гидроксиду натрия, гидроксид калия реагирует с жирами с образованием мыло.

Как правило, соединения калия являются ионными и из-за высокой энергии гидратации K+
 ион, обладают отличной растворимостью в воде. Основными видами в водном растворе являются акватированные комплексы. [K (H
2O)
п]+
 где n = 6 и 7.[23] Гептафтортанталат калия является промежуточным продуктом при очистке тантала от стойкого в остальном загрязнителя ниобия.[24]

Калийорганические соединения иллюстрируют неионные соединения калия. Они имеют высокополярные ковалентные связи K --- C. Примеры включают бензил калия. Калий вставки в графит давать различные соединения, в том числе KC8.

Изотопы

Основная статья: Изотопы калия

Известно 25 изотопы калия, три из которых встречаются в природе: 39
K (93.3%), 40
K (0,0117%), и 41
K (6,7%). Встречающиеся в природе 40
K имеет период полураспада 1,250 × 109 годы. Он распадается до стабильного 40
Ar к захват электронов или же позитронное излучение (11,2%) или до стабильного 40
Ca к бета-распад (88.8%).[25] Распад 40
K к 40
Ar является основой обычного метода датировки горных пород. Обычный K-Ar метод датирования зависит от предположения, что породы не содержали аргона во время образования и что весь последующий радиогенный аргон (40
Ar) количественно сохранен. Минералы датируются измерением концентрации калия и количества радиогенных 40
Ar что накопилось. Минералы, лучше всего подходящие для датирования, включают: биотит, москвич, метаморфический роговая обманка, и вулканический полевой шпат; весь рок образцы из вулканических потоков и мелководья насильственные действия также могут быть датированы, если они не изменены.[25][26] Помимо датирования, изотопы калия использовались в качестве трассеры в исследованиях выветривание и для круговорот питательных веществ исследования, потому что калий макроэлемент требующийся для жизнь.[27]

40
K содержится в природном калии (и, следовательно, в некоторых коммерческих заменителях соли) в количестве, достаточном для того, чтобы большие пакеты этих заменителей можно было использовать в качестве радиоактивного источника для демонстраций в классе. 40
K это радиоизотоп с наибольшим содержанием в организме. У здоровых животных и людей 40
K представляет собой самый большой источник радиоактивности, даже превышающий 14
C. В теле человека 70 кг массы, около 4400 ядер 40
K распад в секунду.[28] Активность природного калия 31 Бк /грамм.[29]

Космическое образование и распространение

Калий в полевой шпат

Калий образуется в сверхновые к нуклеосинтез от более легких атомов. Калий в основном создается в сверхновых типа II через взрывной процесс сжигания кислорода.[30] 40
K также формируется в s-процесс нуклеосинтез и процесс горения неона.[31]

Калий является 20-м по распространению элементом в Солнечной системе и 17-м по весу элементом на Земле. Он составляет около 2,6% от веса земной коры и является седьмым по содержанию элементом в коре.[32] Концентрация калия в морской воде 0,39 г / л[6] (0,039 мас. / Об.%), Что составляет примерно одну двадцать седьмую концентрацию натрия.[33][34]

Поташ

Основная статья: Поташ

Калий в первую очередь представляет собой смесь солей калия, потому что растения содержат мало натрия или совсем не содержат его, а остальные основные минеральные вещества растений состоят из солей кальция с относительно низкой растворимостью в воде. Хотя поташ использовался с древних времен, его состав не был понят. Георг Эрнст Шталь получил экспериментальные доказательства, которые привели его к предположению о фундаментальном различии солей натрия и калия в 1702 году,[8] и Анри Луи Дюамель дю Монсо смог доказать эту разницу в 1736 году.[35] Точный химический состав соединений калия и натрия и статус химического элемента калия и натрия тогда еще не был известен, и, следовательно, Антуан Лавуазье не включил щелочь в свой список химических элементов в 1789 году.[36][37] В течение долгого времени единственным значительным применением поташа было производство стекла, отбеливателя, мыла и порох как нитрат калия.[38] Калиевое мыло из животных жиров и растительных масел особенно ценилось, потому что они, как правило, более растворимы в воде и имеют более мягкую текстуру и поэтому известны как мягкие. мыло.[9] Открытие Юстус Либих в 1840 году калий является необходимым элементом для растений и что большинству почв недостает калия.[39] вызвал резкий рост спроса на соли калия. Древесная зола с елей первоначально использовалась в качестве источника калийной соли для удобрений, но с открытием в 1868 г. залежей полезных ископаемых, содержащих хлорид калия возле Staßfurt В Германии началось производство калийных удобрений в промышленных масштабах.[40][41][42] Были обнаружены и другие месторождения калийных солей, и к 1960-м годам Канада стала доминирующим производителем.[43][44]

Металл

Сэр Хэмфри Дэви
Кусочки металлического калия

Калий металл был впервые выделен в 1807 году Хамфри Дэви, который получил его электролизом расплавленного КОН с недавно обнаруженным гальваническая свая. Калий был первым металлом, выделенным электролизом.[45] Позже в том же году Дэви сообщил о добыче металла. натрий из минерального производного (каустическая сода, NaOH или щелочь), а не растительную соль, с помощью аналогичной техники, демонстрируя, что элементы и, следовательно, соли различны.[36][37][46][47] Хотя производство металлического калия и натрия должно было показать, что оба являются элементами, прошло некоторое время, прежде чем эта точка зрения получила всеобщее признание.[37]

Из-за чувствительности калия к воде и воздуху, безвоздушные методы обычно используются для работы с элементом. Не реагирует с азотом и предельными углеводородами, такими как минеральное масло или керосин.[48] Легко растворяется в жидкости. аммиак, до 480 г на 1000 г аммиака при 0 ° C. В зависимости от концентрации растворы аммиака от синего до желтого цвета, а их электропроводность аналогична проводимости жидких металлов. Калий медленно реагирует с аммиаком с образованием KNH
2, но эта реакция ускоряется небольшими количествами солей переходных металлов.[49] Потому что это может уменьшить соли к металлу калий часто используется в качестве восстановителя при получении тонкоизмельченных металлов из их солей путем Метод Рике.[50] Показательным является препарат магния:

MgCl
2 + 2 К → Mg + 2 KCl

Геология

Элементарный калий не встречается в природе из-за его высокой реакционной способности. Бурно реагирует с водой (см. Раздел «Меры предосторожности» ниже).[48] а также реагирует с кислородом. Ортоклаз (калиевый полевой шпат) - распространенный породообразующий минерал. Гранит например, содержит 5% калия, что намного выше среднего уровня в земной коре. Сильвит (KCl), карналлит (KCl · MgCl
2· 6 (H
2О)), каинит (MgSO
4· KCl · 3H
2O) и лангбейнит (MgSO
4· K
2ТАК
4) находятся ли минералы в больших эвапорит депозиты по всему миру. Отложения часто имеют слои, начиная с наименее растворимых снизу и наиболее растворимых сверху.[34] Отложения селитры (азотнокислый калий ) образуются при разложении органических материалов при контакте с атмосферой, в основном в пещерах; из-за хорошей растворимости селитры в воде образование более крупных отложений требует особых условий окружающей среды.[51]

Биологическая роль

Основная статья: Калий в биологии

Калий является восьмым или девятым по массе элементом (0,2%) в организме человека, так что 60 кг взрослого человека содержит в общей сложности около 120 г калия.[52] В тело содержит примерно столько же калия, сколько сера и хлор, и только кальций и фосфор более распространены (за исключением повсеместных ЧОН элементы).[53] Ионы калия присутствуют в большом количестве белков и ферментов.[54]

Биохимическая функция

Уровни калия влияют на множество физиологических процессов, в том числе[55][56][57]

  • потенциал клеточной мембраны в состоянии покоя и распространение потенциалов действия в нейрональной, мышечной и сердечной тканях. Благодаря электростатическим и химическим свойствам, K+
     ионы больше, чем Na+
     ионы, а также ионные каналы и насосы в клеточных мембранах могут различать два иона, активно накачивая или пассивно пропуская один из двух ионов, блокируя другой.[58]
  • секреция и действие гормонов
  • сосудистый тонус
  • системный контроль артериального давления
  • перистальтика желудочно-кишечного тракта
  • кислотно-щелочной гомеостаз
  • метаболизм глюкозы и инсулина
  • минералокортикоидное действие
  • почечная концентрирующая способность
  • баланс жидкости и электролитов

Гомеостаз

Гомеостаз калия означает поддержание общего содержания калия в организме, уровня калия в плазме и соотношения внутриклеточных и внеклеточных концентраций калия в узких пределах, в условиях пульсирующего приема (приема пищи), обязательной почечной экскреции и сдвигов между внутриклеточными и внеклеточными отсеки.

Уровни плазмы

Калий в плазме обычно поддерживается на уровне от 3,5 до 5,0 миллимолей (ммоль) [или миллиэквивалентов (мэкв)] на литр с помощью нескольких механизмов. Уровни за пределами этого диапазона связаны с увеличением уровня смертности от нескольких причин,[59] и некоторые сердечные, почки,[60] легочные заболевания прогрессируют быстрее, если уровень калия в сыворотке не поддерживается в пределах нормы.

В среднем 40–50 человек. ммоль представляет организм с большим количеством калия, чем присутствует во всей плазме (20-25 ммоль). Однако этот всплеск вызывает повышение уровня калия в плазме не более чем на 10% в результате быстрого и эффективного клиренса как почечным, так и внепочечным механизмом.[61]

Гипокалиемия, дефицит калия в плазме, в тяжелой форме может быть фатальным. Частые причины - повышенная желудочно-кишечная потеря (рвота, понос ) и повышенная почечная потеря (диурез ).[62] Симптомы дефицита включают мышечную слабость, паралитическая непроходимость кишечника, Отклонения ЭКГ, снижение рефлекторной реакции; а в тяжелых случаях - паралич дыхания, алкалоз, и аритмия сердца.[63]

Механизмы управления

Содержание калия в плазме строго контролируется четырьмя основными механизмами, которые имеют различные названия и классификации. Четыре из них: 1) система реактивной отрицательной обратной связи, 2) система реактивной прямой связи, 3) прогнозирующая или циркадный система, и 4) внутренняя или клеточная мембранная транспортная система. В совокупности первые три иногда называют «системой внешнего гомеостаза калия»;[64] и первые два, «система реактивного гомеостаза калия».

  • Реактивная система отрицательной обратной связи относится к системе, которая индуцирует почечную секрецию калия в ответ на повышение уровня калия в плазме (прием калия, выход из клеток или внутривенная инфузия).
  • Под реактивной системой прямой связи понимается неполностью изученная система, которая индуцирует почечную секрецию калия в ответ на прием калия до любого повышения уровня калия в плазме. Это, вероятно, инициируется рецепторами калия кишечных клеток, которые обнаруживают поступление калия и запускают блуждающий афферентный сигналы гипофизу.
  • Прогностическая или циркадная система увеличивает почечную секрецию калия в часы приема пищи (например, днем ​​для людей, ночью для грызунов) независимо от наличия, количества или отсутствия калия в организме. Это опосредовано циркадный осциллятор в супрахиазматическое ядро мозга (центральные часы), что заставляет почки (периферические часы) выделять калий в этом ритмичном циркадном режиме.
    Действие натриево-калиевый насос является примером первичного активный транспорт. Два белка-носителя, встроенные в клеточную мембрану слева, используют АТФ вывести натрий из клетки против градиента концентрации; Два белка справа используют вторичный активный транспорт для перемещения калия в клетку. Этот процесс приводит к восстановлению АТФ.
  • Система переноса ионов перемещает калий через клеточную мембрану с помощью двух механизмов. Один активен и перекачивает натрий из клетки и калий в нее. Другой является пассивным и позволяет калию вытекать из клетки. Катионы калия и натрия влияют на распределение жидкости между внутриклеточными и внеклеточными компартментами посредством осмотический силы. Движение калия и натрия через клеточную мембрану опосредуется Na + / K + -АТФаза насос.[65] Этот ионный насос использует АТФ чтобы выкачать три иона натрия из ячейки и два иона калия в ячейку, создавая электрохимический градиент и электродвижущую силу через клеточную мембрану. В высшей степени избирательный ионные каналы калия (которые тетрамеры ) имеют решающее значение для гиперполяризация внутри нейроны после срабатывания потенциала действия, чтобы процитировать один пример. Самым недавно обнаруженным ионным каналом калия является KirBac3.1, который состоит из пяти ионных каналов калия (KcsA, KirBac1.1, KirBac3.1, KvAP и MthK) с определенной структурой. Все пятеро из прокариотический разновидность.[66]

Почечная фильтрация, реабсорбция и экскреция

Обработка калия почками тесно связана с обработкой натрия. Калий - главный катион (положительный ион) внутри клеток животных [150 ммоль / л, (4,8 ж)], а натрий является основным катионом внеклеточной жидкости [150 ммоль / л, (3,345 грамм)]. В почках около 180 литров плазмы фильтруется через клубочки и в почечные канальцы в день.[67] В этой фильтрации задействовано около 600 г натрия и 33 г калия. Поскольку только 1–10 г натрия и 1–4 г калия, вероятно, будут заменены диетой, почечная фильтрация должна эффективно реабсорбировать остаток из плазмы.

Натрий реабсорбируется для поддержания внеклеточного объема, осмотического давления и концентрации натрия в сыворотке в узких пределах. Калий реабсорбируется, чтобы поддерживать концентрацию калия в сыворотке крови в узких пределах.[68] Натриевые насосы в почечных канальцах реабсорбирует натрий. Калий необходимо сохранять, но поскольку количество калия в плазме крови очень мало, а запас калия в клетках примерно в 30 раз больше, ситуация для калия не столь критична. Поскольку калий перемещается пассивно[69][70] в противотоке к натрию в ответ на кажущееся (но не реальное) Доннановское равновесие,[71] моча никогда не может опуститься ниже концентрации калия в сыворотке, за исключением случаев активного выделения воды в конце обработки. Калий дважды выводится из организма и трижды реабсорбируется, прежде чем моча достигнет собирающих канальцев.[72] В этот момент моча обычно имеет примерно такую ​​же концентрацию калия, как и плазма. В конце обработки калий секретируется еще раз, если его уровень в сыворотке слишком высок.[нужна цитата ]

Без потребления калия он выводится примерно через 200 мг в день до тех пор, пока примерно через неделю уровень калия в сыворотке не снизится до умеренно недостаточного уровня 3,0–3,5 ммоль / л.[73] Если калий по-прежнему задерживается, концентрация продолжает падать, пока серьезный дефицит не приведет к смерти.[74]

Калий пассивно проходит через поры клеточной мембраны. Когда ионы проходят Переносчики ионов (насосы) в насосах с обеих сторон мембраны клетки есть ворота, и одновременно может быть открыт только один клапан. В результате примерно 100 ионов проходят через каждую секунду. Ионный канал имеют только один затвор, и через него может проходить только один вид ионов со скоростью от 10 до 100 миллионов ионов в секунду.[75] Кальций необходим для открытия пор,[76] хотя кальций может действовать в обратном направлении, блокируя по крайней мере одну из пор.[77] Карбонильные группы внутри пор на аминокислотах имитируют гидратацию воды, которая имеет место в водном растворе.[78] по природе электростатических зарядов на четырех карбонильных группах внутри поры.[79]

Питание

Диетические рекомендации

Соединенные штаты. Национальная Медицинская Академия (NAM) от имени США и Канады устанавливает ориентировочные средние потребности (EAR) и рекомендуемые диетические нормы (RDA), или Адекватное потребление (AI), когда нет достаточной информации для установки EAR и RDA. В совокупности EAR, RDA, AI и UL называются Рекомендуемая диета.

И для мужчин, и для женщин младше 9 лет AI для калия составляет: 400. мг калия для детей в возрасте 0-6 месяцев, 860 мг калия для детей в возрасте 7-12 месяцев, 2000 г. мг калия для детей 1-3 лет и 2300 мг калия для детей 4-8 лет.

Для мужчин от 9 лет ИВ для калия составляет: 2500. мг калия для мужчин 9-13 лет, 3000 мг калия для 14-18-летних мужчин и 3400 мг для мужчин 19 лет и старше.

Для женщин в возрасте 9 лет и старше AI для калия: 2300 мг калия для девочек 9-18 лет и 2600 мг калия для женщин в возрасте 19 лет и старше.

Для беременных и кормящих женщин AI для калия: 2600 мг калия для беременных женщин 14-18 лет, 2900 мг для беременных женщин 19 лет и старше; кроме того, 2,500 мг калия для кормящих самок 14-18 лет и 2,800 мг для кормящих женщин 19 лет и старше. Что касается безопасности, NAM также устанавливает допустимые верхние уровни потребления (UL) для витаминов и минералов, но для калия доказательств было недостаточно, поэтому UL не был установлен.[80][81]

По состоянию на 2004 год большинство взрослых американцев потребляли менее 3000 мг.[82]

Точно так же в Евросоюз, в частности в Германия и Италия, недостаточное потребление калия встречается довольно часто.[83] В Британская национальная служба здравоохранения рекомендует аналогичное потребление, говоря, что взрослым нужно 3500 мг в день, и это избыточное количество может вызвать проблемы со здоровьем, такие как боль в желудке и диарея.[84]

Ранее адекватное потребление для взрослых было установлено на уровне 4700 мг в день. В 2019 году Национальные академии наук, инженерии и медицины пересмотрел AI для калия до 2600 мг / день для женщин 19 лет и старше и 3400 мг / день для мужчин 19 лет и старше.[85]

Источники питания

Калий присутствует во всех фруктах, овощах, мясе и рыбе. Продукты с высоким содержанием калия включают: сладкий картофель, петрушка сушеные абрикосы, молоко, шоколад, все орехи (особенно миндаль и фисташки ), картофель, побеги бамбука, бананы, авокадо, кокосовая вода, соевые бобы, и отруби.[86]

В USDA списки томатная паста, апельсиновый сок, свекольная зелень, белые бобы, картофель, подорожники, бананы, абрикосы и многие другие диетические источники калия, ранжированные в порядке убывания содержания калия. Дневная норма калия содержится в 5 бананах или 11 бананах.[87]

Недостаточное потребление

Диеты с низким содержанием калия могут привести к гипертония[88] и гипокалиемия.

Дополнение

Добавки калия наиболее широко используются в сочетании с мочегонные средства которые блокируют реабсорбцию натрия и воды перед дистальный каналец (тиазиды и петлевые диуретики ), потому что это способствует усилению секреции калия в дистальных канальцах и, как следствие, повышенной экскреции калия. Доступны разнообразные добавки, отпускаемые по рецепту и без рецепта. Хлорид калия можно растворить в воде, но из-за соленого / горького вкуса жидкие добавки становятся невкусными.[89] Типичные дозы колеблются от 10 ммоль (400 мг), до 20 ммоль (800 мг). Калий также доступен в таблетках или капсулах, состав которых позволяет калию медленно вымываться из матрикса, поскольку очень высокие концентрации иона калия, которые возникают рядом с твердой таблеткой, могут повредить слизистую оболочку желудка или кишечника. По этой причине количество таблеток калия, отпускаемых без рецепта, ограничено законом в США до 99. мг калия.[нужна цитата ]

Поскольку почки являются местом выведения калия, люди с нарушенной функцией почек подвержены риску гиперкалиемия если диетический калий и пищевые добавки не ограничены. Чем серьезнее нарушение, тем серьезнее ограничение, необходимое для предотвращения гиперкалиемии.[нужна цитата ]

А метаанализ пришел к выводу, что 1640 г. Увеличение суточного потребления калия на мг было связано со снижением риска инсульта на 21%.[90] Хлорид калия и бикарбонат калия может быть полезно для контроля легкой гипертония.[91] В 2017 году калий был 37-м лекарством, которое чаще всего выписывали в Соединенных Штатах, с более чем 19 миллионами рецептов.[92][93]

Обнаружение вкусовыми рецепторами

Калий можно определить по вкусу, потому что он вызывает три из пяти типов вкусовых ощущений в зависимости от концентрации. Разбавленные растворы ионов калия имеют сладкий вкус, позволяя умеренные концентрации в молоке и соках, в то время как более высокие концентрации становятся все более горькими / щелочными и, наконец, солеными на вкус. Комбинированная горечь и соленость растворов с высоким содержанием калия делает прием высоких доз калия жидкими напитками проблемой вкусовых качеств.[89][94]

Коммерческое производство

Добыча полезных ископаемых

Сильвит из Нью-Мексико
Монте Кали, добыча калийных удобрений и обогащение куча отходов в Гессен, Германия, состоящий в основном из хлорид натрия.

Соли калия, такие как карналлит, лангбейнит, полигалит, и сильвит сформировать обширный эвапорит отложения на дне древних озер и морское дно,[33] делая извлечение солей калия в этих средах коммерчески выгодным. Основной источник калия - поташ - добывается в Канада, Россия, Беларусь, Казахстан, Германия, Израиль, Соединенные Штаты, Иордания, и в других местах по всему миру.[95][96][97] Первые разработанные месторождения были расположены недалеко от Штасфурта, Германия, но залежи простираются от Великобритания через Германию в Польшу. Они расположены в Zechstein и были депонированы в середине и конце Пермский период. Самые большие из когда-либо обнаруженных залежей лежат на глубине 1000 метров (3300 футов) под поверхностью канадской провинции Саскачеван. Депозиты расположены в Группа Элк Пойнт произведено в Средний девон. Саскачеван, где с 1960-х годов работали несколько крупных рудников, впервые применил метод замораживания влажных песков (формация Блэрмор) для проходки через них шахтных стволов. Основная компания по добыче калийных удобрений в Саскачеване до слияния была Калийная корпорация Саскачевана, сейчас же Nutrien.[98] Вода Мертвое море используется Израилем и Иорданией в качестве источника калийных удобрений, в то время как концентрация в обычных океанах слишком мала для коммерческого производства при текущих ценах.[96][97]

Химическая экстракция

Для отделения солей калия от соединений натрия и магния используются несколько методов. Наиболее распространенный метод - фракционное осаждение с использованием разницы растворимости солей. Электростатическая сепарация измельченной солевой смеси также применяется на некоторых рудниках. Образующиеся натриевые и магниевые отходы либо хранятся под землей, либо скапливаются в отвалы шлака. Большая часть добытого минерала калия оказывается в виде хлорид калия после обработки. В горнодобывающей промышленности хлорид калия называют калием, хлористым калием или просто СС.[34]

Чистый металлический калий можно выделить электролиз своего гидроксид в процессе, который мало изменился с тех пор, как он был впервые использован Хамфри Дэви в 1807 году. Хотя процесс электролиза был разработан и использовался в промышленном масштабе в 1920-х годах, термический метод путем взаимодействия натрия с хлорид калия в 1950-х годах доминирующим методом стала реакция химического равновесия.

Производство натриево-калиевые сплавы достигается изменением времени реакции и количества натрия, используемого в реакции. Процесс Грисхаймера, использующий реакцию фторид калия с карбид кальция также использовался для производства калия.[34][99]

Na + KCl → NaCl + К                      (Термический метод)
2 KF + CaC
2 → 2 тыс. + CaF
2 + 2 С    (Процесс Гришеймера)

Реагент-класс металлический калий стоит около 10 долларов США /фунт ($22/кг ) в 2010 году при покупке тонна. Металл более низкой чистоты значительно дешевле. Рынок нестабилен, потому что длительное хранение металла затруднено. Его необходимо хранить в сухом инертный газ атмосфера или безводный минеральное масло для предотвращения образования поверхностного слоя супероксид калия, чувствительный к давлению взрывной который взрывается при царапинах. В результате взрыва часто возникает пожар, который трудно потушить.[100][101]

Идентификация катионов

Калий в настоящее время определяется методами ионизации, но в свое время его количественно определяли с помощью гравиметрический анализ.

Реагенты, используемые для осаждения солей калия, включают: тетрафенилборат натрия, платинохлористоводородная кислота, и кобальтинитрит натрия в соответственно тетрафенилборат калия, гексахлороплатинат калия, и кобальтинитрит калия.[48]Реакция с кобальтинитрит натрия является иллюстративным:

3К+ + Na3[Co (NO2)6] → K3[Co (NO2)6] + 3Na+

Кобальтинитрит калия получают в виде твердого вещества желтого цвета.

Коммерческое использование

Удобрения

Удобрение сульфат калия / сульфат магния

Ионы калия являются важным компонентом растение питания и содержатся в большинстве почва типы.[9] Они используются как удобрение в сельское хозяйство, садоводство, и гидропонный культура в форме хлористый (KCl), сульфат (K
2ТАК
4), или же нитрат (KNO
3), представляющий 'K' в "NPK". На сельскохозяйственные удобрения приходится 95% мирового химического производства калия, и около 90% этого калия поставляется в виде KCl.[9] Содержание калия в большинстве растений колеблется от 0,5% до 2% от собранного веса сельскохозяйственных культур, что обычно выражается как количество K
2О. Современные высокиеурожай сельское хозяйство зависит от удобрений для восполнения потерь калия при сборе урожая. Большинство сельскохозяйственных удобрений содержат хлорид калия, в то время как сульфат калия используется для культур, чувствительных к хлоридам, или культур, требующих более высокого содержания серы. Сульфат образуется в основном при разложении сложных минералов. каинит (MgSO
4· KCl · 3H
2О) и лангбейнит (MgSO
4· K
2ТАК
4). Лишь очень немногие удобрения содержат нитрат калия.[102] В 2005 году около 93% мирового производства калия приходилось на производство удобрений.[97] Кроме того, калий может играть ключевую роль в круговороте питательных веществ, контролируя состав подстилки.[103]

Медицинское использование

Смотрите также: Калия хлорид (медицинское применение)

Калий, в виде хлорид калия используется как лекарство для лечения и профилактики низкий уровень калия в крови.[104] Низкий уровень калия в крови может возникнуть из-за: рвота, понос, или определенные лекарства.[105] Это дается медленное введение в вену или через рот.[106]

Пищевые добавки

Тартрат калия-натрия (KNaC
4ЧАС
4О
6, Рошель соль ) является основной составляющей некоторых разновидностей порошок для выпечки; он также используется в серебрение зеркал. Бромат калия (KBrO
3) - сильный окислитель (E924), используемый для улучшения прочности теста и повышения его высоты. Бисульфит калия (ХСО
3) используется как пищевой консервант, например, в вино и пиво -приготовление (но не в мясе). Он также используется для отбеливать текстиля и соломы, а также при дублении кожи.[107][108]

Промышленное

Основными химическими веществами калия являются гидроксид калия, карбонат калия, сульфат калия и хлорид калия. Ежегодно производятся мегатонны этих соединений.[109]

Гидроксид калия КОН это сильная база, которая используется в промышленности для нейтрализации сильных и слабых кислоты, контролировать pH и производить калий соли. Он также используется для омылять жиры и масла, в промышленных чистящих средствах и в гидролиз реакции, например сложные эфиры.[110][111]

Азотнокислый калий (KNO
3) или селитру получают из природных источников, таких как гуано и эвапориты или произведены через Процесс Габера; это окислитель в порох (черный порошок ) и важное сельскохозяйственное удобрение. Цианистый калий (KCN) используется в промышленности для растворения медь и драгоценные металлы, в частности серебро и золото, формируя комплексы. Его приложения включают золотодобыча, гальваника, и гальванопластика из этих металлы; он также используется в органический синтез сделать нитрилы. Карбонат калия (K
2CO
3 или поташ) используется в производстве стекла, мыла, цветных телевизионных трубок, люминесцентных ламп, красок и пигментов для текстиля.[112] Перманганат калия (KMnO
4) является окислителем, отбеливающим и очищающим веществом и используется для производства сахарин. Хлорат калия (KClO
3) добавляется к спичкам и взрывчатке. Бромид калия (KBr) ранее использовался как успокаивающее средство и в фотографии.[9]

Хромат калия (K
2CrO
4) используется в чернила, красители, пятна (яркий желтовато-красный цвет); в взрывчатка и фейерверк; при дублении кожи, при летать бумага и безопасные спички,[113] но все эти применения связаны с химией хромат-ион, а не ион калия.[114]

Ниша использует

Существуют тысячи применений различных соединений калия. Одним из примеров является супероксид калия, КО
2, оранжевое твердое вещество, которое действует как портативный источник кислорода и поглотитель углекислого газа. Он широко используется в системы дыхания в шахтах, подводных лодках и космических кораблях, так как требует меньшего объема, чем газообразный кислород.[115][116]

4 КО
2 + 2 CO
2 → 2 K
2CO
3 + 3 О
2

Другой пример кобальтинитрит калия, K
3[Co (NO
2)
6], который используется как пигмент художника под названием Ауреолин или желтый кобальт.[117]

Стабильные изотопы калия могут быть с лазерным охлаждением и используется для исследования фундаментальных и технологический проблемы в квантовая физика. Два бозонный изотопы обладают удобными Резонансы Фешбаха для проведения исследований, требующих настраиваемого взаимодействия, в то время как 40K - один из двух стабильных фермионы среди щелочных металлов.[118]

Лаборатория использует

An сплав натрия и калия, NaK это жидкость, используемая в качестве теплоносителя и осушитель для производства сухие и безвоздушные растворители. Его также можно использовать в реактивная перегонка.[119] Тройной сплав 12% Na, 47% K и 41% Cs имеет самую низкую температуру плавления -78. ° C любого металлического соединения.[16]

Металлический калий используется в нескольких типах магнитометры.[120]

Меры предосторожности

Калий
Опасности
Пиктограммы GHSGHS02: ЛегковоспламеняющийсяGHS05: Коррозийный
Сигнальное слово GHSОпасность
H260, H314
P223, P231 + 232, P280, P305 + 351 + 338, P370 + 378, P422[121]
NFPA 704 (огненный алмаз)

Металлический калий может бурно реагировать с водой с образованием гидроксид калия (КОН) и водород газ.

2 К (с) + 2 ЧАС
2О (л) → 2 КОН (водн.) + ЧАС
2↑ (г)
Реакция металлического калия с водой. Производится водород, и с парами калия горит розовым или сиреневым пламенем. В растворе образуется сильнощелочной гидроксид калия.

Эта реакция является экзотермической и выделяет достаточно тепла для воспламенения образующегося водорода в присутствии кислорода. Мелкоизмельченный калий воспламеняется на воздухе при комнатной температуре. При нагревании основной металл воспламеняется на воздухе. Поскольку его плотность 0,89 г / см3Горящий калий плавает в воде, которая подвергает его воздействию кислорода воздуха. Многие распространенные средства пожаротушения, включая воду, либо неэффективны, либо усугубляют калийный пожар. Азот, аргон, хлорид натрия (столовая соль), карбонат натрия (кальцинированная сода) и диоксид кремния (песок) эффективны, если они сухие. Немного Класс D Также эффективны порошковые порошковые огнетушители, предназначенные для металлических возгораний. Эти агенты лишают огонь кислорода и охлаждают металлический калий.[122]

При хранении калий образует пероксиды и супероксиды. Эти пероксиды могут бурно реагировать с органические соединения такие как масла. И пероксиды, и супероксиды могут взрывоопасно реагировать с металлическим калием.[123]

Поскольку калий реагирует с водяным паром в воздухе, он обычно хранится в безводном минеральном масле или керосине. Однако, в отличие от лития и натрия, калий не следует хранить в масле дольше шести месяцев, за исключением инертной (бескислородной) атмосферы или вакуума. После длительного хранения на воздухе опасные, чувствительные к ударам перекиси могут образовываться на металле и под крышкой контейнера и могут взорваться при открытии.[124]

Проглатывание большого количества соединений калия может привести к гиперкалиемия, сильно влияющие на сердечно-сосудистую систему.[125][126] Хлорид калия используется в Соединенные Штаты за смертельная инъекция казни.[125]

Смотрите также


Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.122. ISBN  1439855110.
  3. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  5. ^ Августин, Адам. «Калий / химический элемент». Энциклопедия Британника. Получено 2019-04-17. Калий Физические свойства
  6. ^ а б Уэбб, Д. А. (апрель 1939 г.). «Содержание натрия и калия в морской воде» (PDF). Журнал экспериментальной биологии (2): 183.
  7. ^ Антони, Дж. (2006). «Детальный состав морской воды соленостью 3,5%». seafriends.org.nz. Получено 2011-09-23.
  8. ^ а б Маргграф, Андреас Зигмунд (1761). Chymische Schriften. п. 167.
  9. ^ а б c d е Гринвуд, п. 73
  10. ^ Дэви, Хамфри (1808). «О некоторых новых явлениях химических изменений, вызванных электричеством, в частности о разложении фиксированных щелочей и обнаружении новых веществ, составляющих их основы; и об общей природе щелочных тел». Философские труды Королевского общества. 98: 32. Дои:10.1098 / рстл.1808.0001.
  11. ^ Клапрот, М. (1797) "Nouvelles données Родственники à l'histoire naturelle de l'alcali végétal" (Новые данные о естественной истории растительной щелочи), Mémoires de l'Académie Royale des Sciences et Belles-Lettres (Берлин), стр. 9–13; см. стр. 13. С п. 13: "Cet alcali ne pouvant donc plus être envisagécom un produit de la végétation dans les plantes, Occupe une place propre dans la série des elements primitives simples du règne minéral, & I il devient nécessaire de lui assigner un nom, qui convienne mieux" .
    La dénomination de Потаще (potasse) que la nouvelle nomenclature françoise a consacrée com nom de tout le genre, ne sauroit faire fortune auprès des chimistes allemands, qui sentent à quel point la dérivation étymologique en est Vicieuse. Elle est Prize en effet de ce qu'anciennement on se servoit для кальцинации концентратов лессивов, decendres, de pots de fer (потт en dialecte de la Basse-Saxe) auxquels на заместителе четверок в кальцинаторе.
    Je предлагают doncici, de заместитель aux mots usités jusqu'ici d'alcali des plantes, alcali végétal, potasse и т. Д. Celui de Кали, & de revenir à l'ancienne dénomination de Натрон, au lieu de dire alcali minéral, soude & c. "
    (Эта щелочь [то есть калий] - [который], следовательно, больше не может рассматриваться как продукт роста растений - занимает надлежащее место в первоначально простом ряду минерального царства, и становится необходимым дать ей имя, которое лучше подходит своей природе.
    Название «поташ» (калий), которую новая французская номенклатура дала как название всего вида [то есть вещества], не нашла бы признания среди немецких химиков, которые в некоторой степени считают, что этимологический вывод этого слова ошибочен. Действительно, он взят из [сосудов], которые раньше использовались для обжига стирального порошка, концентрированного из золы: железные горшки (потт на диалекте Нижней Саксонии), который с тех пор заменили жарочные печи.
    Таким образом, теперь я предлагаю заменить распространенные до сих пор слова «растительная щелочь», «растительная щелочь», «поташ» и т.д. Кали ; и вернуться к старому имени Натрон вместо слов «минеральная щелочь», «сода» и т. д.)
  12. ^ Дэви, Хамфри (1809). "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen der Natur" [О некоторых новых явлениях химических изменений, которые достигаются электричеством; особенно разложение огнестойких щелочей [то есть щелочей, которые не могут быть восстановлены до их основных металлов пламенем], получение новых веществ, составляющих их [металлические] основания, и природа щелочей в целом]. Annalen der Physik. 31 (2): 113–175. Bibcode:1809АнП .... 31..113Д. Дои:10.1002 / andp.18090310202. п. 157: In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen Калиум унд Натрониум vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Кали-Металлоид и Натрон-Металлоид, bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, Металл унд Металлоид, und in die letztere Калиум унд Натрониум zu setzen. - Гилберт. (В нашей немецкой номенклатуре я бы предложил имена Калиум и Натрониум, если вы не хотите продолжать с наименований Кали-металлоид и Натрон-металлоид которые используются г-ном Эрманом [т.е. немецким профессором физики Пол Эрман (1764–1851)] и был принят несколькими [людьми] до полного выяснения химической природы этих загадочных веществ. Или, может быть, еще более целесообразно в настоящее время создать два класса, металлы и металлоиды, и разместить Калиум и Натрониум в последнем - Гилберт.)
  13. ^ Берцелиус, Дж. Якоб (1814) Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska properna, grundlägga ett rent vettenskapligt system for mineralogien [Попытка, используя электрохимическую теорию и химические пропорции, основать чисто научную систему минералогии]. Стокгольм, Швеция: А. Гаделиус., п. 87.
  14. ^ 19. Калий (Калий) - Элементная симология и элементы Multidict. vanderkrogt.net
  15. ^ Макнот, А.Д. и Уилкинсон, А. ред. (1997). Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга»). ИЮПАК. Научные публикации Блэквелла, Оксфорд.
  16. ^ а б Гринвуд, п. 76
  17. ^ Гринвуд, п. 75
  18. ^ Краситель, Дж. Л. (1979). «Соединения анионов щелочных металлов». Angewandte Chemie International Edition. 18 (8): 587–598. Дои:10.1002 / anie.197905871.
  19. ^ Уильямс, Д. Брэдли Дж .; Лотон, Мишель (2010). «Сушка органических растворителей: количественная оценка эффективности нескольких осушителей». Журнал органической химии. 75 (24): 8351–8354. Дои:10.1021 / jo101589h. PMID  20945830. S2CID  17801540.
  20. ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида, США: CRC Press. С. 477, 520. ISBN  978-0-8493-0594-8.
  21. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. п. 4–80. ISBN  0-8493-0486-5.
  22. ^ Шульц, п. 94
  23. ^ Lincoln, S. F .; Риченс, Д. Т. и Сайкс, А. Г. "Металлические аква-ионы" в Дж. А. МакКлеверти и Т. Дж. Мейере (ред.) Комплексная координационная химия II, Vol. 1. С. 515–555, ISBN  978-0-08-043748-4.
  24. ^ Энтони Агулянски (2004). «Химия фтора в переработке тантала и ниобия». В Анатолии Агулянском (ред.). Химия фторидных соединений тантала и ниобия (1-е изд.). Берлингтон: Эльзевир. ISBN  9780080529028.
  25. ^ а б Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), "ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A, 729: 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  26. ^ Боуэн, Роберт; Аттендорн, Х. Г. (1988). «Теория и предположения в датировании калий-аргон». Изотопы в науках о Земле. Springer. С. 203–8. ISBN  978-0-412-53710-3.
  27. ^ Анач Д. и Мартин-Превель П. (1999). Повышение качества урожая за счет управления питательными веществами. Springer. С. 290–. ISBN  978-0-7923-5850-3.
  28. ^ «Радиация и радиоактивный распад. Радиоактивное тело человека». Демонстрации лекций по естественным наукам в Гарварде. Получено 2 июля, 2016.
  29. ^ Winteringham, F. P. W; Effects, Постоянный комитет F.A.O. по вопросам освоения радиации, земельных и водных ресурсов, Продовольственная и сельскохозяйственная организация Объединенных Наций (1989). Радиоактивные осадки в почве, сельскохозяйственных культурах и продуктах питания: общий обзор. Продовольственная и сельскохозяйственная организация. п. 32. ISBN  978-92-5-102877-3.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  30. ^ Шиманский, В .; Бикмаев, И. Ф .; Галеев, А. И .; Шиманская, Н. Н .; и другие. (Сентябрь 2003 г.). "Наблюдательные ограничения на синтез калия при образовании звезд галактического диска". Астрономические отчеты. 47 (9): 750–762. Bibcode:2003ARep ... 47..750S. Дои:10.1134/1.1611216. S2CID  120396773.
  31. ^ The, L.-S .; Ид, М. Ф. Эль; Мейер, Б. С. (2000). «Новое исследование нуклеосинтеза s-процесса в массивных звездах». Астрофизический журнал. 533 (2): 998. arXiv:Astro-ph / 9812238. Bibcode:2000ApJ ... 533..998T. Дои:10.1086/308677. ISSN  0004-637X. S2CID  7698683.
  32. ^ Гринвуд, п. 69
  33. ^ а б Микале, Джорджио; Чиполлина, Андреа; Риццути, Лучио (2009). Опреснение морской воды: процессы с использованием традиционных и возобновляемых источников энергии. Springer. п. 3. ISBN  978-3-642-01149-8.
  34. ^ а б c d Прюдом, Мишель; Круковски, Стэнли Т. (2006). "Калий". Промышленные полезные ископаемые и горные породы: товары, рынки и использование. Общество горного дела, металлургии и разведки. С. 723–740. ISBN  978-0-87335-233-8.
  35. ^ дю Монсо, Х. Л. Д. (1702–1797). "Sur la Base de Sel Marin". Mémoires de l'Académie Royale des Sciences (на французском языке): 65–68.
  36. ^ а б Недели, Мэри Эльвира (1932).«Открытие элементов. IX. Три щелочных металла: калий, натрий и литий». Журнал химического образования. 9 (6): 1035. Bibcode:1932JChEd ... 9.1035W. Дои:10.1021 / ed009p1035.
  37. ^ а б c Зигфрид, Р. (1963). «Открытие калия и натрия и проблема химических элементов». Исида. 54 (2): 247–258. Дои:10.1086/349704. JSTOR  228541. PMID  14147904. S2CID  38152048.
  38. ^ Браун, К. А. (1926). «Исторические заметки о отечественной калийной промышленности в ранние колониальные и более поздние времена». Журнал химического образования. 3 (7): 749–756. Bibcode:1926JChEd ... 3..749B. Дои:10.1021 / ed003p749.
  39. ^ Либих, Юстус фон (1840). Die Organische Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie (на немецком). F. Vieweg und Sohn.
  40. ^ Кордел, Оскар (1868). Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung ... (на немецком). Л. Шнок.
  41. ^ Бирнбаум, Карл (1869). Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gefahren (на немецком).
  42. ^ Организация Объединенных Наций по промышленному развитию и Международный центр разработки удобрений (1998 г.). Руководство по удобрению. С. 46, 417. ISBN  978-0-7923-5032-3.
  43. ^ Миллер, Х. (1980). «Калий из древесной золы: передовые технологии в Канаде и США». Технологии и культура. 21 (2): 187–208. Дои:10.2307/3103338. JSTOR  3103338.
  44. ^ Риттенхаус, П. А. (1979). «Калий и политика». Экономическая геология. 74 (2): 353–7. Дои:10.2113 / gsecongeo.74.2.353.
  45. ^ Энгхаг, П. (2004). «11. Натрий и калий». Энциклопедия элементов. Wiley-VCH Weinheim. ISBN  978-3-527-30666-4.
  46. ^ Дэви, Хамфри (1808). «О некоторых новых явлениях химических изменений, вызванных электричеством, в частности о разложении фиксированных щелочей и обнаружении новых веществ, составляющих их основы; и об общей природе щелочных тел». Философские труды Королевского общества. 98: 1–44. Дои:10.1098 / рстл.1808.0001.
  47. ^ Шапошник, В. А. (2007). «История открытия калия и натрия (к 200-летию открытия калия и натрия)». Журнал аналитической химии. 62 (11): 1100–2. Дои:10.1134 / S1061934807110160. S2CID  96141217.
  48. ^ а б c Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Калий». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. ISBN  978-3-11-007511-3.
  49. ^ Буркхардт, п. 32
  50. ^ Рике, Р. Д. (1989). «Получение металлоорганических соединений из порошков высокореакционных металлов». Наука. 246 (4935): 1260–4. Bibcode:1989Научный ... 246.1260R. Дои:10.1126 / science.246.4935.1260. PMID  17832221. S2CID  92794.
  51. ^ Росс, Уильям Х. (1914). «Происхождение нитратных отложений». Популярная наука. Bonnier Corporation. С. 134–145.
  52. ^ Abdel-Wahab, M .; Юссеф, С .; Али, А .; эль-Фики, С .; и другие. (1992). «Простая калибровка счетчика всего тела для измерения общего содержания калия в организме человека». Международный журнал радиационных приложений и приборов. Часть A. Прикладное излучение и изотопы. 43 (10): 1285–9. Дои:10.1016 / 0883-2889 (92) 90208-В. PMID  1330980.
  53. ^ Чанг, Раймонд (2007). Химия. McGraw-Hill Высшее образование. п. 52. ISBN  978-0-07-110595-8.
  54. ^ Вашак, Милан; Шнабль, Иоахим (2016). «Глава 8. Ионы натрия и калия в белках и ферментном катализе». В Астрид, Сигель; Гельмут, Сигель; Роланд К.О., Сигель (ред.). Ионы щелочных металлов: их роль в жизни. Ионы металлов в науках о жизни. 16. Springer. С. 259–290. Дои:10.1007/978-4-319-21756-7_8 (неактивно 10.11.2020).CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на ноябрь 2020 г. (связь)
  55. ^ Вайнер ID, Линус С., Wingo CS (2014). «Нарушения обмена калия». В Freehally J, Johnson RJ, Floege J (ред.). Комплексная клиническая нефрология (5-е изд.). Сент-Луис: Сондерс. п. 118. ISBN  9780323242875.
  56. ^ Малник Г., Гибиш Г., Муто С., Ван В., Бейли М.А., Сатлин Л.М. (2013). «Регулирование выведения К +». В Alpern RJ, Caplan MJ, Moe OW (ред.). Почка Селдина и Гибиша: физиология и патофизиология (5-е изд.). Лондон: Academic Press. С. 1659–1716. ISBN  9780123814630.
  57. ^ Mount DB, Занди-Неджад К. (2011). «Нарушения баланса калия». In Taal MW, Chertow GM, Marsden PA, Skorecki KL, Yu AS, Brenner BM (ред.). Почка (9-е изд.). Филадельфия: Эльзевьер. С. 640–688. ISBN  9781455723041.
  58. ^ Lockless, S.W .; Чжоу, М .; Маккиннон, Р. (2007). «Структурные и термодинамические свойства селективного связывания ионов в K + канале». ПЛОС Биол. 5 (5): e121. Дои:10.1371 / journal.pbio.0050121. ЧВК  1858713. PMID  17472437.
  59. ^ Гоял, Абхинав; Спертус, Джон А .; Гош, Кенсей; Венкитачалам, Лакшми; Джонс, Филип Дж .; Ван ден Берге, Привет; Косибород, Михаил (2012). «Уровни сывороточного калия и смертность при остром инфаркте миокарда». JAMA. 307 (2): 157–164. Дои:10.1001 / jama.2011.1967. PMID  22235086.
  60. ^ Смит, А .; Дунклер, Д .; Gao, P .; и другие. (2014). «Взаимосвязь между предполагаемой экскрецией натрия и калия и последующими почечными исходами». Почка Int. 86 (6): 1205–1212. Дои:10.1038 / ки.2014.214. PMID  24918156.
  61. ^ Мур-Эде, М. К. (1986). «Физиология циркадной системы хронометража: прогнозирующий против реактивного гомеостаза». Am J Physiol. 250 (5, часть 2): R737 – R752. Дои:10.1152 / ajpregu.1986.250.5.R737. PMID  3706563.
  62. ^ Слоним, Энтони Д .; Поллак, Мюррей М. (2006). «Калий». Детская реаниматология. Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. п. 812. ISBN  978-0-7817-9469-5.
  63. ^ Висвесваран, Каси (2009). «гипокалиемия». Основы нефрологии (2-е изд.). Публикации BI. п. 257. ISBN  978-81-7225-323-3.
  64. ^ Gumz, Michelle L .; Рабиновиц, Лоуренс; Уинго, Чарльз С. (02.07.2015). «Комплексный взгляд на гомеостаз калия». Медицинский журнал Новой Англии. 373 (1): 60–72. Дои:10.1056 / NEJMra1313341. ISSN  0028-4793. ЧВК  5675534. PMID  26132942.
  65. ^ Кэмпбелл, Нил (1987). Биология. Менло-Парк, Калифорния: Паб Бенджамин / Каммингс. Co. p. 795. ISBN  978-0-8053-1840-1.
  66. ^ Хеллгрен, Микко; Сандберг, Ларс; Эдхольм, Олле (2006). "Сравнение двух прокариотических калиевых каналов (KirBac1.1 и KcsA) в моделировании молекулярной динамики (МД) ». Биофизическая химия. 120 (1): 1–9. Дои:10.1016 / j.bpc.2005.10.002. PMID  16253415.
  67. ^ Potts, W. T. W .; Парри, Г. (1964). Осмотическая и ионная регуляция у животных. Pergamon Press.
  68. ^ Lans, H. S .; Stein, I. F .; Мейер, К. А. (1952). «Отношение сывороточного калия к эритроцитарному калию у здоровых субъектов и пациентов с дефицитом калия». Американский журнал медицинских наук. 223 (1): 65–74. Дои:10.1097/00000441-195201000-00011. PMID  14902792.
  69. ^ Bennett, C.M .; Brenner, B.M .; Берлинер, Р. В. (1968). «Микропунктурное исследование функции нефрона у макаки резус». Журнал клинических исследований. 47 (1): 203–216. Дои:10.1172 / JCI105710. ЧВК  297160. PMID  16695942.
  70. ^ Соломон, А. К. (1962). «Насосы в живой клетке». Scientific American. 207 (2): 100–8. Bibcode:1962SciAm.207b.100S. Дои:10.1038 / scientificamerican0862-100. PMID  13914986.
  71. ^ Кернан, Родерик П. (1980). Клеточный калий (Транспорт в науках о жизни). Нью-Йорк: Wiley. С. 40, 48. ISBN  978-0-471-04806-0.
  72. ^ Райт, Ф. С. (1977). «Сайты и механизмы транспорта калия по почечным канальцам». Kidney International. 11 (6): 415–432. Дои:10.1038 / ки.1977.60. PMID  875263.
  73. ^ Squires, R.D .; Хут, Э. Дж. (1959). «Экспериментальное истощение калия у нормальных людей. I. Связь поступления ионов с сохранением калия почками». Журнал клинических исследований. 38 (7): 1134–48. Дои:10.1172 / JCI103890. ЧВК  293261. PMID  13664789.
  74. ^ Фибах, Николас Х .; Баркер, Ли Рэндол; Бертон, Джон Рассел и Зив, Филип Д. (2007). Принципы амбулаторной медицины. Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. С. 748–750. ISBN  978-0-7817-6227-4.
  75. ^ Гэдсби, Д. К. (2004). «Ионный транспорт: найдите разницу». Природа. 427 (6977): 795–7. Bibcode:2004Натура.427..795Г. Дои:10.1038 / 427795a. PMID  14985745. S2CID  5923529.; для схемы просматриваются поры калия, см. Миллер, С. (2001). «Смотри, бег калия». Природа. 414 (6859): 23–24. Bibcode:2001Натура 414 ... 23М. Дои:10.1038/35102126. PMID  11689922. S2CID  4423041.
  76. ^ Jiang, Y .; Ли, А .; Chen, J .; Каден, М .; и другие. (2002). «Кристаллическая структура и механизм кальциевого калиевого канала» (PDF). Природа. 417 (6888): 515–22. Bibcode:2002Натура.417..515J. Дои:10.1038 / 417515a. PMID  12037559. S2CID  205029269. Архивировано 24 апреля 2009 года.CS1 maint: BOT: статус исходного URL-адреса неизвестен (связь)
  77. ^ Shi, N .; Да.; Alam, A .; Chen, L .; и другие. (2006). «Атомная структура Na+- и K+-проводящий канал ». Природа. 440 (7083): 570–4. Bibcode:2006Натура.440..570С. Дои:10.1038 / природа04508. PMID  16467789. S2CID  4355500.; включает подробное изображение атомов в насосе.
  78. ^ Zhou, Y .; Morais-Cabral, J.H .; Кауфман, А .; Маккиннон, Р. (2001). "Химия ионной координации и гидратации, обнаруженная с помощью K+ комплекс канал-Фаб в разрешении 2,0 А ». Природа. 414 (6859): 43–48. Bibcode:2001Натура 414 ... 43Z. Дои:10.1038/35102009. PMID  11689936. S2CID  205022645.
  79. ^ Носков, С.Ю .; Bernèche, S .; Ру Б. (2004). «Управление ионной селективностью в калиевых каналах с помощью электростатических и динамических свойств карбонильных лигандов». Природа. 431 (7010): 830–4. Bibcode:2004Натура 431..830Н. Дои:10.1038 / природа02943. PMID  15483608. S2CID  4414885.
  80. ^ Национальные академии наук, инженерии и медицины (2019). «Калий: рекомендуемая диета для обеспечения достаточности». В Столлингс, Вирджиния А; Харрисон, Меган; Ория, Мария (ред.). Нормы потребления натрия и калия с пищей. Вашингтон, округ Колумбия: The National Academies Press. Дои:10.17226/25353. ISBN  978-0-309-48834-1. PMID  30844154.
  81. ^ «Нормы потребления натрия и калия с пищей - Публикация». Отдел здравоохранения и медицины. Национальные академии наук, инженерии и медицины. 5 марта 2019 г.,. Получено 13 мая, 2019.
  82. ^ Группа экспертов по диетическим референсам для электролитов и воды, Постоянный комитет по научной оценке диетических эталонных доз, продуктов питания и питания (2004 г.). DRI, рекомендуемые нормы потребления воды, калия, натрия, хлорида и сульфата. Вашингтон, округ Колумбия: National Academies Press. ISBN  978-0-309-53049-1. Архивировано из оригинал на 2011-10-06.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  83. ^ Каргер, С. (2004). «Потребление энергии и питательных веществ в Европейском Союзе». Анналы питания и метаболизма. 48 (2 (доп.)): 1–16. Дои:10.1159/000083041.
  84. ^ «Калий» в NHS Choices - Другие витамины и минералы
  85. ^ "Информационный бюллетень по калию". foodinsight.org. Фонд Международного совета по продовольственной информации. Получено 16 мая, 2020.
  86. ^ "Таблицы продуктов с калием". Азиатско-Тихоокеанский журнал клинического питания. Получено 2011-05-18.
  87. ^ «Содержание калия в отобранных продуктах по общему критерию, отсортированное по содержанию питательных веществ» (PDF). Национальная база данных по питательным веществам Министерства сельского хозяйства США для стандартной справки, выпуск 20. Архивировано из оригинал (PDF) 17 декабря 2008 г.
  88. ^ Велтон П.К., Хе Дж., Катлер Дж. А., Бранкати Флорида, Аппель Л. Дж., Фоллманн Д., Клаг М. Дж. (1997). «Влияние перорального калия на артериальное давление. Мета-анализ рандомизированных контролируемых клинических исследований». JAMA. 277 (20): 1624–32. Дои:10.1001 / jama.1997.03540440058033. PMID  9168293. S2CID  25937399.
  89. ^ а б Институт медицины (США). Комитет по оптимизации питательного состава военных пайков для краткосрочных, высокострессовых ситуаций; Институт медицины (США). Комитет по военным исследованиям в области питания (2006 г.). Питательный состав рационов для краткосрочных высокоинтенсивных боевых действий.. Национальная академия прессы. С. 287–. ISBN  978-0-309-09641-6.
  90. ^ D'Elia, L .; Barba, G .; Cappuccio, F .; Страцзулло (2011). «Потребление калия, инсульт и сердечно-сосудистые заболевания: метаанализ проспективных исследований». J Am Coll Cardiol. 57 (10): 1210–9. Дои:10.1016 / j.jacc.2010.09.070. PMID  21371638.
  91. ^ He FJ, Marciniak M, Carney C, Markandu ND, Anand V, Fraser WD, Dalton RN, Kaski JC, MacGregor GA (2010). «Влияние хлорида калия и бикарбоната калия на функцию эндотелия, факторы риска сердечно-сосудистых заболеваний и метаболизм костей у пациентов с легкой гипертензией». Гипертония. 55 (3): 681–8. Дои:10.1161 / ГИПЕРТЕНЗИЯAHA.109.147488. PMID  20083724.
  92. ^ «ТОП-300 2020». ClinCalc. Получено 11 апреля 2020.
  93. ^ «Статистика употребления препаратов калия». ClinCalc. 23 декабря 2019 г.. Получено 11 апреля 2020.
  94. ^ Шалленбергер, Р. С. (1993). Вкус химии. Springer. С. 120–. ISBN  978-0-7514-0150-9.
  95. ^ Гаррет, Дональд Э. (1995-12-31). Калий: месторождения, обработка, свойства и применение. Springer. ISBN  978-0-412-99071-7.
  96. ^ а б Обер, Джойс А. «Обзор минерального сырья за 2008 г .: калийные удобрения» (PDF). Геологическая служба США. Получено 2008-11-20.
  97. ^ а б c Обер, Джойс А. «Минеральный ежегодник 2006: Калий» (PDF). Геологическая служба США. Получено 2008-11-20.
  98. ^ Уишарт, Дэвид Дж. (2004). Энциклопедия Великих равнин. U of Nebraska Press. п. 433. ISBN  978-0-8032-4787-1.
  99. ^ Чиу, Куен-Вай (2000). «Калий». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. John Wiley & Sons, Inc. Дои:10.1002 / 0471238961.1615200103080921.a01.pub2. ISBN  9780471238966.
  100. ^ Буркхардт, п. 34
  101. ^ Delahunt, J .; Линдеман, Т. (2007). «Обзор безопасности калия и оксидов калия, включая дезактивацию введением в воду». Журнал химического здоровья и безопасности. 14 (2): 21–32. Дои:10.1016 / j.jchas.2006.09.010.
  102. ^ Рой, Амит Х. (2007). Справочник Кента и Ригеля по промышленной химии и биотехнологии. Springer. С. 1135–57. Bibcode:2007карх.книга ....... ISBN  978-0-387-27843-8.
  103. ^ Очоа-Уэсо, Р. Delgado-Baquerizo, M; Король, ЗБТ; Benham, M; Arca, V; Власть, SA (2019). «Тип экосистемы и качество ресурсов более важны, чем движущие силы глобальных изменений при регулировании ранних стадий разложения подстилки». Биология и биохимия почвы. 129: 144–152. Дои:10.1016 / j.soilbio.2018.11.009.
  104. ^ Всемирная организация здоровья (2009). Стюарт М.С., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 г.. Всемирная организация здоровья. п. 491. HDL:10665/44053. ISBN  9789241547659.
  105. ^ «Медицинские факты о хлориде калия с сайта Drugs.com». www.drugs.com. В архиве из оригинала 18 января 2017 г.. Получено 14 января 2017.
  106. ^ Британский национальный формуляр: BNF 69 (69 изд.). Британская медицинская ассоциация. 2015. С. 680, 684. ISBN  9780857111562.
  107. ^ Фигони, Паула I (2010). «Отбеливающие и дозирующие агенты». Как работает выпечка: изучение основ науки о выпечке. Джон Уайли и сыновья. п. 86. ISBN  978-0-470-39267-6.
  108. ^ Чичестер, К. О. (июль 1986 г.). «Использование и воздействие сульфитов в пищевых продуктах». Достижения в исследованиях пищевых продуктов. Академическая пресса. С. 4–6. ISBN  978-0-12-016430-1.
  109. ^ Шульц
  110. ^ Тодт, Джон; Коза, Даррелл и Клиф-Тоедт, Кэтлин Ван (2005). "Средства для личной гигиены: мыло". Химический состав повседневных товаров. Издательская группа "Гринвуд". ISBN  978-0-313-32579-3.
  111. ^ Шульц, п. 95
  112. ^ Шульц, п. 99
  113. ^ Сигел, Ричард С. (1940). «Зажигание спички безопасности». Журнал химического образования. 17 (11): 515. Bibcode:1940JChEd..17..515S. Дои:10.1021 / ed017p515.
  114. ^ Гнев, Герд; Хальстенберг, Йост; Хохгешвендер, Клаус; Шерхаг, Кристоф; Коралл, Ульрих; Кнопф, Герберт; Шмидт, Питер; Олингер, Манфред. «Соединения хрома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. 9. Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 178. Дои:10.1002 / 14356007.a07_067.
  115. ^ Гринвуд, п. 74
  116. ^ Маркс, Роберт Ф. (1990). История подводных исследований. Courier Dover Publications. п.93. ISBN  978-0-486-26487-5.
  117. ^ Геттенс, Резерфорд Джон и Стаут, Джордж Лесли (1966). Живописные материалы: Краткая энциклопедия.. Courier Dover Publications. С. 109–110. ISBN  978-0-486-21597-6.
  118. ^ Modugno, G .; Benk, C .; Hannaford, P .; Roati, G .; Ингусио, М. (1999-11-01). "Субдоплеровское лазерное охлаждение фермионных атомов $ {} ^ {40} mathrm {K} $". Физический обзор A. 60 (5): R3373 – R3376. arXiv:cond-mat / 9908102. Bibcode:1999ПхРвА..60.3373М. Дои:10.1103 / PhysRevA.60.R3373. S2CID  119001675.
  119. ^ Jackson, C.B .; Вернер, Р. К. (1957). "Глава 18: Производство калия и NaK". Обработка и использование щелочных металлов. Успехи химии. 19. С. 169–173. Дои:10.1021 / ba-1957-0019.ch018. ISBN  978-0-8412-0020-3.
  120. ^ Кири, Филипп; Брукс, M & Hill, Ян (2002). «Магнитометр с оптической накачкой». Введение в геофизические исследования. Вили-Блэквелл. п. 164. ISBN  978-0-632-04929-5.
  121. ^ «Калий 244856». Сигма Олдрич.
  122. ^ Соломон, Роберт Э. (2002). Руководство по проверке пожарной безопасности и безопасности жизни. Джонс и Бартлетт Обучение. п. 459. ISBN  978-0-87765-472-8.
  123. ^ «Справочник Министерства энергетики - щелочные металлы, натрий, калий, NaK и литий». Hss.doe.gov. Архивировано из оригинал на 2010-09-28. Получено 2010-10-16.
  124. ^ Рэй, Томас К. «Опасность: перекисные химические вещества» (PDF). Здоровье окружающей среды и общественная безопасность, Университет штата Северная Каролина. Архивировано 29 июля 2016 года.CS1 maint: BOT: статус исходного URL-адреса неизвестен (связь)
  125. ^ а б Шонвальд, Сет (2004). «Хлорид калия и перманганат калия». Медицинская токсикология. Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. С. 903–5. ISBN  978-0-7817-2845-4.
  126. ^ Марковчик, Винсент Дж. И Понс, Питер Т. (2003). Секреты неотложной медицины. Elsevier Health Sciences. п. 223. ISBN  978-1-56053-503-4.

Библиография

внешняя ссылка