Германий - Germanium

Не путать с герань.
Германий,32Ge
Серовато-блестящий блок с неровной сколотой поверхностью
Германий
Произношение/dʒərˈмeɪпяəм/ ​(jər-МАЙ-ни-м )
Внешностьсеровато-белый
Стандартный атомный вес Аr, std(Ge)72.630(8)[1]
Германий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Si
↑
Ge
↓
Sn
галлий ← германий → мышьяк
Атомный номер (Z)32
Группагруппа 14 (углеродная группа)
Периодпериод 4
Блокироватьp-блок
Категория элемента  Металлоид
Электронная конфигурация[Ar ] 3d10 4 с2 4p2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 4
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления1211.40 K (938,25 ° С, 1720,85 ° F)
Точка кипения3106 К (2833 ° С, 5131 ° F)
Плотность (возлеr.t.)5,323 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)5,60 г / см3
Теплота плавления36.94 кДж / моль
Теплота испарения334 кДж / моль
Молярная теплоемкость23,222 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)164418142023228726333104
Атомные свойства
Состояния окисления−4 −3, −2, −1, 0,[2] +1, +2, +3, +4 (анамфотерный окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,01
Энергии ионизации
  • 1-я: 762 кДж / моль
  • 2-я: 1537,5 кДж / моль
  • 3-я: 3302,1 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 122вечера
Ковалентный радиус122 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса211 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии германия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​гранецентрированный алмазно-кубический
Кубическая кристаллическая структура алмаза для германия
Скорость звука тонкий стержень5400 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение6,0 мкм / (м · К)
Теплопроводность60,2 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление1 Ом · м (при 20 ° C)
Ширина запрещенной зоны0.67 эВ (при 300 К)
Магнитный заказдиамагнитный[3]
Магнитная восприимчивость−76.84·10−6 см3/ моль[4]
Модуль для младших103 ГПа[5]
Модуль сдвига41 ГПа[5]
Объемный модуль75 ГПа[5]
коэффициент Пуассона0.26[5]
Твердость по Моосу6.0
Количество CAS7440-56-4
История
Именованиепосле Германии, родина первооткрывателя
ПрогнозДмитрий Менделеев (1869)
ОткрытиеКлеменс Винклер (1886)
Главный изотопы германия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
68Geсин270,95 гε68Ga
70Ge20.52%стабильный
71Geсин11,3 гε71Ga
72Ge27.45%стабильный
73Ge7.76%стабильный
74Ge36.7%стабильный
76Ge7.75%1.78×1021 уβ−β−76Se
Категория Категория: Германий
| Рекомендации

Германий это химический элемент с символ Ge и атомный номер 32. Блестящий, твердый, серовато-белый металлоид в группа углерода, химически похож на своих соседей по группе кремний и банка. Чистый германий - это полупроводник с внешним видом, похожим на элементарный кремний. Как кремний, германий естественно реагирует и образует комплексы с кислород в природе.

Поскольку он редко появляется в высоких концентрациях, германий был обнаружен сравнительно поздно. история химии. Германий занимает около пятидесятых по относительному содержанию элементов в земной коре. В 1869 г. Дмитрий Менделеев предсказанный его существование и некоторые из его характеристики со своей позиции на его периодическая таблица, и назвал элемент экасиликон. Почти два десятилетия спустя, в 1886 году, Клеменс Винклер нашел новый элемент вместе с серебро и сера, в редком минерале под названием аргиродит. Хотя новый элемент чем-то напоминал мышьяк и сурьма по внешнему виду комбинирующие соотношения в соединения согласился с предсказаниями Менделеева относительно кремния. Винклер назвал элемент в честь своей страны, Германия. Сегодня германий добывают в основном из сфалерит (первичная руда цинк ), хотя германий также коммерчески извлекают из серебро, вести, и медь руды.

Элементный германий используется в качестве полупроводника в транзисторы и различные другие электронные устройства. Исторически первое десятилетие полупроводниковой электроники полностью основывалось на германии. В настоящее время основными видами конечного использования являются оптоволоконный кабель системы, инфракрасная оптика, солнечная батарея приложения и светодиоды (Светодиоды). Соединения германия также используются для полимеризация катализаторы и совсем недавно нашли применение в производстве нанопровода. Этот элемент образует большое количество германийорганические соединения, Такие как тетраэтилгерманий, полезно в металлоорганическая химия. Германий считается технологически важный элемент.

Считается, что германий не является важным элементом для живой организм. Некоторые сложные органические соединения германия исследуются как возможные фармацевтические препараты, хотя ни одно из них еще не оказалось успешным. Подобно кремнию и алюминию, соединения германия природного происхождения обычно нерастворимы в воде и, следовательно, не имеют перорального токсичность. Однако синтетические растворимые соли германия нефротоксичный, и синтетические химически активные соединения германия с галогены и водород являются раздражителями и токсинами.

История

Предсказание германия "? = 70" (таблица Менделеева 1869 г.)

В своем отчете о Периодический закон химических элементов в 1869 г. русский химик Дмитрий Менделеев предсказал существование нескольких неизвестных химические элементы, в том числе тот, который восполнит пробел в углеродная семья, расположенный между кремний и банка.[6] Менделеев назвал его из-за его положения в периодической таблице Менделеева экасиликон (Es), и он оценил его атомный вес быть 70 (позже 72).

В середине 1885 г. на шахте возле г. Фрайберг, Саксония, новый минеральная был обнаружен и назван аргиродит из-за его высокого серебро содержание.[примечание 1] Химик Клеменс Винклер проанализировали этот новый минерал, который оказался комбинацией серебра, серы и нового элемента. Винклер смог выделить новый элемент в 1886 году и нашел его похожим на сурьма. Первоначально он считал новый элемент эка-сурьмой, но вскоре убедился, что это эка-кремний.[8][9] Прежде чем Винклер опубликовал свои результаты по новому элементу, он решил, что назовет свой элемент нептуний, с момента недавнего открытия планеты Нептун в 1846 году аналогичным образом предшествовали математические предсказания его существования.[заметка 2] Однако название «нептуний» уже было дано другому предложенному химическому элементу (хотя и не тому элементу, который сегодня носит название нептуний, который был открыт в 1940 году).[заметка 3] Вместо этого Винклер назвал новый элемент германий (от латинский слово, Germania, для Германии) в честь своей родины.[9] Эмпирически доказано, что аргиродит представляет собой Ag8GeS6.Поскольку этот новый элемент имел некоторое сходство с элементами мышьяк и сурьма, ее надлежащее место в периодической таблице рассматривалось, но ее сходство с предсказанным Дмитрием Менделеевым элементом «экасиликон» подтвердило это место в периодической таблице.[9][16] В 1887 году Винклер подтвердил химические свойства нового элемента, используя дополнительный материал из 500 кг руды из шахт в Саксонии.[8][9][17] Он также определил атомный вес 72,32, анализируя чистый тетрахлорид германия (GeCl
4), пока Лекок де Буабодран выведено 72,3 путем сравнения линий в искре спектр элемента.[18]

Винклеру удалось приготовить несколько новых соединений германия, в том числе фториды, хлориды, сульфиды, диоксид, и тетраэтилгерман (Ge (C2ЧАС5)4), первое органогерман.[8] Физические данные об этих соединениях, которые хорошо соответствовали предсказаниям Менделеева, сделали открытие важным подтверждением идеи Менделеева об элементе. периодичность. Вот сравнение прогноза и данных Винклера:[8]

СвойствоЭкасиликон
Менделеев
предсказание (1871)		Германий
Винклер
открытие (1887 г.)
атомная масса72.6472.63
плотность (г / см3)5.55.35
точка плавления (° C)высоко947
цветсерыйсерый
тип оксидаогнеупорный диоксидтугоплавкий диоксид
плотность оксида (г / см3)4.74.7
оксидная активностьслабо простойслабо простой
температура кипения хлорида (° C)до 10086 (GeCl4)
плотность хлорида (г / см3)1.91.9

До конца 1930-х гг. Германий считался плохо проводящим металл.[19] Германий не стал экономически значимым до 1945 года, когда его свойства как электронный полупроводники были признаны. В течение Вторая Мировая Война, небольшое количество германия использовалось в некоторых специальных электронные устройства, по большей части диоды.[20][21] Первым основным применением был контактный Диоды Шоттки за радар Обнаружение пульса во время войны.[19] Первый кремний-германий Сплавы были получены в 1955 г.[22] До 1945 года на плавильных заводах производилось всего несколько сотен килограммов германия в год, но к концу 1950-х годов годовое мировое производство достигло 40. метрических тонн (44 короткие тонны ).[23]

Развитие германия транзистор в 1948 г.[24] открыл дверь для бесчисленных приложений твердотельная электроника.[25] С 1950 по начало 1970-х годов эта область обеспечивала растущий рынок германия, но затем кремний высокой чистоты начал заменять германий в транзисторах, диодах и выпрямители.[26] Например, компания, ставшая Fairchild Semiconductor была основана в 1957 году с целью производства кремниевых транзисторов. Кремний обладает превосходными электрическими свойствами, но требует гораздо большей чистоты, которая не могла быть коммерчески достигнута в первые годы полупроводниковая электроника.[27]

Между тем спрос на германий для оптоволокно сети связи, инфракрасные ночное видение системы и полимеризация катализаторы резко возросло.[23] На эти конечные применения приходилось 85% мирового потребления германия в 2000 году.[26] Правительство США даже обозначило германий в качестве стратегического и важного материала, потребовав 146тонна (132 тонна ) поставки в запасы национальной обороны в 1987 году.[23]

Германий отличается от кремния тем, что предложение ограничено доступностью пригодных для использования источников, в то время как предложение кремния ограничено только производственными мощностями, поскольку кремний поступает из обычного песка и кварц. Хотя кремний можно было купить в 1998 году менее чем за 10 долларов за кг,[23] цена германия составляла почти 800 долларов за кг.[23]

Характеристики

Под стандартные условия, германий - хрупкий серебристо-белый полуметаллический элемент.[28] Эта форма представляет собой аллотроп известный как α-германий, который имеет металлический блеск и кубическая кристаллическая структура алмаза, такой же как алмаз.[26] Находясь в кристаллической форме, германий имеет пороговую энергию смещения .[29] При давлении выше 120 кбар, германий становится аллотропом β-германий с той же структурой, что и β-банка.[30] Как кремний, галлий, висмут, сурьма, и воды, германий - одно из немногих веществ, которое расширяется при затвердевании (т.е. замерзает ) из расплавленного состояния.[30]

Германий - это полупроводник. Зона очистки Методы привели к производству кристаллического германия для полупроводников с примесью только одной части из 1010,[31]что делает его одним из самых чистых материалов, когда-либо полученных.[32]Первый металлический материал, обнаруженный (в 2005 г.), стал сверхпроводник в присутствии чрезвычайно сильного электромагнитное поле был сплав германия, урана и родия.[33]

Чистый германий страдает от образования усы спонтанно винтовые дислокации. Если усы вырастут достаточно долго, чтобы коснуться другой части сборки или металлической упаковки, они могут эффективно шунтировать а p-n переход. Это одна из основных причин выхода из строя старых германиевых диодов и транзисторов.

Химия

Смотрите также: Категория: Соединения германия.

Элементарный германий начинает медленно окисляться на воздухе при температуре около 250 ° C, образуя GeO2 .[34] Германий не растворяется в разбавленных кислоты и щелочи но медленно растворяется в горячих концентрированных серной и азотной кислотах и ​​бурно реагирует с расплавленными щелочами с образованием немцы ([GeO
3]2−
). Германий встречается в основном в степень окисления +4, хотя известно много соединений +2.[35] Другие степени окисления встречаются редко: +3 встречается в таких соединениях, как Ge.2Cl6, а +3 и +1 находятся на поверхности оксидов,[36] или отрицательные степени окисления в германиды, например, −4 в Mg
2Ge. Кластерные анионы германия (Zintl ионы), такие как Ge42−, Ge94−, Ge92−, [(Ge9)2]6− были получены экстракцией из сплавов, содержащих щелочные металлы и германий, в жидком аммиаке в присутствии этилендиамин или крипта.[35][37] Степени окисления элемента в этих ионах не являются целыми числами - аналогично озониды О3−.

Два оксиды из германия известны: диоксид германия (GeO
2, Германия) и оксид германия, (GeO).[30] Диоксид, GeO2 можно получить путем обжарки дисульфид германия (GeS
2) и представляет собой белый порошок, который мало растворим в воде, но реагирует со щелочами с образованием германатов.[30] Монооксид, оксид германия, может быть получен путем высокотемпературной реакции GeO2 с металлом Ge.[30] Диоксид (и связанные с ним оксиды и германаты) демонстрируют необычное свойство иметь высокий показатель преломления для видимого света, но прозрачность для инфракрасный свет.[38][39] Германат висмута, Би4Ge3О12, (BGO) используется как сцинтиллятор.[40]

Бинарные соединения с другим халькогены также известны, например, дисульфид (GeS
2), диселенид (GeSe
2), а моносульфид (GeS), селенид (GeSe) и теллурид (GeTe).[35] GeS2 образуется в виде белого осадка при пропускании сероводорода через сильнокислые растворы, содержащие Ge (IV).[35] Дисульфид хорошо растворим в воде и растворах едких щелочей или щелочных сульфидов. Тем не менее, он не растворяется в кислой воде, что позволило Винклеру открыть этот элемент.[41] Нагревая дисульфид в токе водород образуется моносульфид (GeS), который сублимируется в тонких пластинах темного цвета с металлическим блеском и растворяется в растворах едких щелочей.[30] При плавлении с щелочные карбонаты и сера, соединения германия образуют соли, известные как тиогерманаты.[42]

Скелетная химическая структура тетраэдрической молекулы с атомом германия в центре, связанным с четырьмя атомами водорода. Расстояние Ge-H составляет 152,51 пикометра.
Germane похож на метан.

Четыре тетрыгалогениды известны. В нормальных условиях GeI4 твердое тело, GeF4 газ и другие летучие жидкости. Например, тетрахлорид германия, GeCl4, получается в виде бесцветной дымящейся жидкости с температурой кипения 83,1 ° C при нагревании металла с хлором.[30] Все тетрагалогениды легко гидролизуются до гидратированного диоксида германия.[30] GeCl4 используется в производстве германийорганических соединений.[35] Все четыре дигалогенида известны и в отличие от тетрагалогенидов представляют собой твердые полимерные вещества.[35] Дополнительно Ge2Cl6 и некоторые высшие соединения формулы GeпCl2п+2 известны.[30] Необычное соединение Ge6Cl16 был подготовлен, содержащий Ge5Cl12 блок с неопентан структура.[43]

Germane (GeH4) представляет собой соединение, аналогичное по структуре метан. Полигерманы - соединения, похожие на алканы —С формулой GeпЧАС2п+2 известны до пяти атомов германия.[35] Германы менее летучие и менее реакционноспособные, чем их соответствующие кремниевые аналоги.[35] GeH4 реагирует с щелочными металлами в жидком аммиаке с образованием белого кристаллического MGeH3 которые содержат GeH3− анион.[35] Гидрогалогениды германия с одним, двумя и тремя атомами галогена представляют собой бесцветные реакционноспособные жидкости.[35]

Химические структуры скелета, описывающие аддитивную химическую реакцию, включая германийорганическое соединение.
Нуклеофильный дополнение с германийорганическим соединением.

Первый германийорганическое соединение был синтезирован Винклером в 1887 году; реакция тетрахлорида германия с диэтилцинк уступил тетраэтилгерман (Ge (C
2ЧАС
5)
4).[8] Органогерманы типа R4Ge (где R - алкил ) Такие как тетраметилгерман (Ge (CH
3)
4) и тетраэтилгерман доступны через самый дешевый доступный прекурсор германия тетрахлорид германия и алкилнуклеофилы. Органические гидриды германия, такие как изобутилгерман ((CH
3)
2CHCH
2GeH
3) были признаны менее опасными и могут использоваться в качестве жидкого заменителя токсичных веществ. немецкий газ в полупроводник Приложения. Много германия реактивные промежуточные продукты известны: гермил свободные радикалы, гермилены (аналог карбены ) и зародышевые (аналогичные карбины ).[44][45] Германийорганическое соединение 2-карбоксиэтилгермасквиоксан о нем впервые сообщили в 1970-х годах, и какое-то время он использовался в качестве пищевой добавки и, возможно, имел противоопухолевые свойства.[46]

Используя лиганд под названием Eind (1,1,3,3,5,5,7,7-октаэтил-s-гидриндацен-4-ил), германий может образовывать двойную связь с кислородом (германоном). Гидрид германия и тетрагидрид германия легко воспламеняются и даже взрывоопасны при смешивании с воздухом.[47]

Изотопы

Основная статья: Изотопы германия

Германий встречается в 5 природных изотопы: 70
Ge
, 72
Ge
, 73
Ge
, 74
Ge
, и 76
Ge
. Из этих, 76
Ge
 очень слабо радиоактивен, разлагается двойной бета-распад с период полураспада из 1.78×1021 годы. 74
Ge
 является наиболее распространенным изотопом, имеющим природное изобилие примерно 36%. 76
Ge
 является наименее распространенным с естественным изобилием около 7%.[48] При бомбардировке альфа-частицами изотоп 72
Ge
 создаст стабильный 77
Se
, высвобождая при этом электроны высокой энергии.[49] Из-за этого его используют в сочетании с радон за ядерные батареи.[49]

Не менее 27 радиоизотопы также были синтезированы с атомной массой от 58 до 89. Наиболее стабильным из них является 68
Ge
, распадаясь захват электронов с периодом полураспада 270,95 гайс. Наименее стабильным является 60
Ge
, с периодом полураспада 30 РС. В то время как большая часть радиоизотопов германия распадается бета-распад, 61
Ge
 и 64
Ge
 распад
β+
 отложенный испускание протона.[48] 84
Ge
 через 87
Ge
 изотопы также показывают второстепенные
β−
 отложенный нейтронное излучение пути распада.[48]

Вхождение

Смотрите также: Категория: Минералы германия.
Коричневый блок неправильной формы и поверхности, размером около 6 см.
Renierite

Германий создается звездный нуклеосинтез, в основном s-процесс в асимптотическая ветвь гигантов звезды. S-процесс - медленный нейтрон захват более легких элементов внутри пульсирующего красный гигант звезды.[50] Германий был обнаружен у некоторых из самых далеких звезд[51] и в атмосфере Юпитера.[52]

Изобилие германия в земной коре примерно 1,6промилле.[53] Лишь несколько минералов вроде аргиродит, бриартит, германит, и рениерит содержат заметное количество германия.[26][54] Лишь некоторые из них (особенно германит) очень редко встречаются в добываемых количествах.[55][56][57] Некоторые цинк-медно-свинцовые рудные тела содержат достаточно германия, чтобы оправдать извлечение из конечного рудного концентрата.[53] Необычный процесс естественного обогащения приводит к высокому содержанию германия в некоторых угольных пластах. Виктор Мориц Гольдшмидт во время широкого обзора месторождений германия.[58][59] Самая высокая концентрация из когда-либо обнаруженных была в Хартли угольная зола с содержанием германия до 1,6%.[58][59] Угольные месторождения вблизи Xilinhaote, Внутренняя Монголия, содержат примерно 1600тонны германия.[53]

Производство

Около 118тонны германия было произведено в 2011 году во всем мире, в основном в Китае (80 т), России (5 т) и США (3 т).[26] Германий извлекается как побочный продукт из сфалерит цинк руды с концентрацией до 0,3%,[60] особенно из низкотемпературных отложений, массивных Zn –Pb –Cu (–Ба ) и карбонатные Zn – Pb месторождения.[61] Недавнее исследование показало, что не менее 10 000 т извлекаемого германия содержится в известных запасах цинка, особенно в тех, которые находятся в Месторождения типа Миссисипи-Вэлли, а в запасах угля - не менее 112 тыс. т.[62][63] В 2007 г. 35% спроса было удовлетворено за счет вторичного германия.[53]

ГодРасходы
($ /кг)[64]
19991,400
20001,250
2001890
2002620
2003380
2004600
2005660
2006880
20071,240
20081,490
2009950
2010940
20111,625
20121,680
20131,875
20141,900
20151,760
2016950

Хотя его производят в основном из сфалерит, он также находится в серебро, вести, и медь руды. Другой источник германия - это летучая зола электростанций, работающих на угольных месторождениях, содержащих германий. Россия и Китай использовали его как источник германия.[65] Месторождения России расположены на Дальнем Востоке Сахалин Остров и к северо-востоку от Владивосток. Месторождения в Китае расположены в основном в лигнит шахты рядом Lincang, Юньнань; уголь также добывается рядом Xilinhaote, Внутренняя Монголия.[53]

Рудные концентраты в основном сульфидный; они преобразованы в оксиды путем нагревания на воздухе в процессе, известном как жарка:

GeS2 + 3 O2 → Гео2 + 2 СО2

Часть германия остается в образующейся пыли, а остальная часть превращается в германаты, которые затем выщелачиваются (вместе с цинком) из огарки серной кислотой. После нейтрализации в растворе остается только цинк, в то время как германий и другие металлы осаждаются. После удаления части цинка из осадка Вельц процесс остающийся оксид Вельца выщелачивают второй раз. В диоксид получается в виде осадка и превращается с хлор газ или соляная кислота тетрахлорид германия, который имеет низкую температуру кипения и может быть выделен дистилляцией:[65]

GeO2 + 4 HCl → GeCl4 + 2 часа2О
GeO2 + 2 кл2 → GeCl4 + O2

Тетрахлорид германия гидролизуется до оксида (GeO2) или очищены фракционной перегонкой и затем гидролизованы.[65] Очень чистый GeO2 теперь подходит для производства германиевого стекла. Он превращается в элемент, реагируя с водородом, производя германий, пригодный для инфракрасной оптики и производства полупроводников:

GeO2 + 2 часа2 → Ge + 2 H2О

Германий для производства стали и других промышленных процессов обычно восстанавливается с помощью углерода:[66]

GeO2 + C → Ge + CO2

Приложения

Основные конечные области использования германия в 2007 году во всем мире оценивались следующим образом: 35% для волоконная оптика, 30% инфракрасная оптика, 15% полимеризация катализаторы и 15% электроники и солнечной энергетики.[26] Остальные 5% пошли на такие виды использования, как люминофор, металлургия и химиотерапия.[26]

Оптика

Чертеж четырех концентрических цилиндров.
Типичное одномодовое оптическое волокно. Оксид германия - это присадка основного кремнезема (поз. 1).
1. Сердечник 8 мкм
2. Оболочка 125 мкм
3. Буфер 250 мкм
4. Оболочка 400 мкм

Примечательные свойства германия (GeO2) его высокие показатель преломления и его низкий оптическая дисперсия. Это делает его особенно полезным для широкоугольные объективы камеры, микроскопия, и основная часть оптические волокна.[67][68] Он заменил титания как присадка для кварцевого волокна, что исключает последующую термическую обработку, делающую волокна хрупкими.[69] В конце 2002 года промышленность волоконной оптики потребляла 60% годового потребления германия в Соединенных Штатах, но это менее 10% мирового потребления.[68] GeSbTe это материал с фазовым переходом используется из-за его оптических свойств, таких как перезаписываемые DVD.[70]

Поскольку германий прозрачен в инфракрасном диапазоне, это важный инфракрасный оптический материал, из которого можно легко разрезать и отполировать линзы и окна. Он особенно используется в качестве передней оптики в тепловизионные камеры работает с 8 по 14микрон диапазон для пассивного тепловидения и обнаружения горячих точек в военных, мобильных ночное видение, и приложения для пожаротушения.[66] Используется в инфракрасном спектроскопы и другое оптическое оборудование, требующее чрезвычайно чувствительного инфракрасные детекторы.[68] Имеет очень высокий показатель преломления (4.0) и должны быть покрыты антибликовыми добавками. В частности, очень твердое специальное просветляющее покрытие из алмазоподобный углерод (DLC), показатель преломления 2,0, хорошо сочетается и дает твердую алмазную поверхность, которая может выдерживать большие воздействия окружающей среды.[71][72]

Электроника

Кремний-германий Сплавы быстро становятся важным полупроводниковым материалом для быстродействующих интегральных схем. Схемы, использующие свойства переходов Si-SiGe, могут быть намного быстрее, чем схемы, использующие только кремний.[73] Кремний-германий начинает заменять арсенид галлия (GaAs) в устройствах беспроводной связи.[26] Чипы SiGe, обладающие быстродействующими свойствами, могут быть изготовлены с использованием недорогих, хорошо зарекомендовавших себя технологий производства кремниевый чип промышленность.[26]

Солнечные панели являются основным применением германия. Германий является подложкой пластин для высокоэффективного многопереходные фотоэлектрические элементы для космических приложений. Светодиоды высокой яркости, используемые для автомобильных фар и для подсветки ЖК-экранов, являются важным применением.[26]

Поскольку германий и арсенид галлия имеют очень похожие постоянные решетки, германиевые подложки могут использоваться для изготовления арсенида галлия солнечные батареи.[74] В Марсоходы и несколько спутников используют арсенид галлия с тройным переходом на германиевые ячейки.[75]

Подложки из германия на изоляторе (GeOI) рассматриваются как потенциальная замена кремнию на миниатюрных микросхемах.[26] КМОП-схема на основе подложек GeOI появилась недавно.[76] Другое использование в электронике включает люминофор в флюоресцентные лампы[31] и твердотельные светодиоды (LED).[26] Германиевые транзисторы все еще используются в некоторых педали эффектов музыкантами, которые хотят воспроизвести отличительный тональный характер "пух" -тон с самого начала рок-н-ролл эпоха, в первую очередь Далласский арбитр Fuzz Face.[77]

Другое использование

Фотография стандартной прозрачной пластиковой бутылки.
А ДОМАШНИЙ ПИТОМЕЦ бутылка

Диоксид германия также используется в катализаторы за полимеризация в производстве полиэтилентерефталат (ДОМАШНИЙ ПИТОМЕЦ).[78] Высокий блеск этого полиэстера особенно важен для бутылок из ПЭТ, продаваемых в Японии.[78] В Соединенных Штатах германий не используется в катализаторах полимеризации.[26]

Из-за сходства кремнезема (SiO2) и диоксид германия (GeO2) неподвижная фаза кремнезема в некоторых газовая хроматография столбцы можно заменить на GeO2.[79]

В последние годы германий все чаще используется в сплавах драгоценных металлов. В серебро 925 пробы сплавов, например, уменьшает огненная чешуя, повышает устойчивость к потускнению и улучшает дисперсионное твердение. Защищенный от потускнения серебряный сплав с торговой маркой Аргентиум содержит 1,2% германия.[26]

Полупроводниковые детекторы изготовленный из монокристалла германия высокой степени чистоты, может точно идентифицировать источники излучения - например, в системе безопасности аэропортов.[80] Германий полезен для монохроматоры за лучи используется в монокристалл рассеяние нейтронов и синхротронный рентген дифракция. Отражательная способность имеет преимущества перед кремнием в нейтронах и рентгеновские лучи высокой энергии Приложения.[81] Кристаллы германия высокой чистоты используются в детекторах для гамма-спектроскопия и поиск темная материя.[82] Кристаллы германия также используются в рентгеновских спектрометрах для определения фосфора, хлора и серы.[83]

Германий становится важным материалом для спинтроника и спиновые квантовые вычисления Приложения. В 2010 году исследователи продемонстрировали спиновой перенос при комнатной температуре. [84] а недавно было показано, что спины донорных электронов в германии очень долго время согласованности.[85]

Германий и здоровье

Германий не считается необходимым для здоровья растений или животных.[86] Германий в окружающей среде практически не влияет на здоровье. Это в первую очередь потому, что он обычно встречается только в качестве микроэлемента в рудах и углеродистый материалы, а также различные промышленные и электронные приложения требуют очень малых количеств, которые вряд ли будут проглочены.[26] По тем же причинам конечный германий оказывает незначительное воздействие на окружающую среду как биологическая опасность. Некоторые реактивные промежуточные соединения германия ядовиты (см. Меры предосторожности ниже).[87]

Добавки германия, сделанные как из органического, так и из неорганического германия, продавались как Альтернативная медицина способен лечить лейкемия и рак легких.[23] Однако нет медицинское свидетельство выгоды; некоторые данные свидетельствуют о том, что такие добавки активно вредят.[86]

Некоторые соединения германия применялись практикующими альтернативными врачами в виде инъекционных растворов, не разрешенных FDA. Растворимые неорганические формы германия, использованные вначале, в частности цитрат-лактатная соль, приводили в некоторых случаях почечный дисфункция, стеатоз печени, и периферийные невропатия у людей, использующих их в течение длительного времени. Концентрации германия в плазме и моче у этих людей, некоторые из которых умерли, были на несколько порядков выше, чем эндогенный уровни. Более поздняя органическая форма, полуторный бета-карбоксиэтилгерманий (пропагерманий ), не проявил такого же спектра токсических эффектов.[88]

Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США исследования пришли к выводу, что неорганический германий при использовании в качестве пищевая добавка, "представляет потенциального человека угроза здоровью ".[46]

Некоторые соединения германия обладают низкой токсичностью для млекопитающие, но обладают токсическим действием против некоторых бактерии.[28]

Меры предосторожности для химически активных соединений германия

Некоторые из искусственно произведенных соединений германия весьма реактивны и представляют непосредственную опасность для здоровья человека при воздействии. Например, хлорид германия и немецкий (GeH4) представляют собой жидкость и газ, соответственно, которые могут сильно раздражать глаза, кожу, легкие и горло.[89]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ С греческого, аргиродит средства серебросодержащий.[7]
  2. ^ Как и предсказывалось существование нового элемента, существование планеты Нептун был предсказан примерно в 1843 году двумя математиками Джон Коуч Адамс и Урбен Леверье, используя методы расчета небесная механика. Они сделали это, пытаясь объяснить тот факт, что планета Уран при очень близком наблюдении казалось, что его слегка отодвигают от положения в небе.[10] Джеймс Чаллис начал ее поиск в июле 1846 года, а заметил эту планету 23 сентября 1846 года.[11]
  3. ^ Р. Германн опубликовал в 1877 г. заявление об открытии нового элемента под тантал в периодической таблице, которую он назвал нептуний, в честь греческого бога океанов и морей.[12][13] Однако это металл позже был признан сплав элементов ниобий и тантал.[14] Название "нептуний "позже был передан синтетическому элементу на шаг назад уран в Периодической таблице, которую открыл ядерная физика исследователи в 1940 г.[15]

Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ «Новый тип олова с нулевым валентом». Химия Европа. 27 августа 2016 г.
  3. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Справочнике по химии и физике, 81-е издание, CRC press.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  5. ^ а б c d «Свойства германия». Иоффе.
  6. ^ Кадзи, Масанори (2002). "Концепция химических элементов Д. И. Менделеева и Принципы химии" (PDF). Вестник истории химии. 27 (1): 4–16. Архивировано из оригинал (PDF) на 2008-12-17. Получено 2008-08-20.
  7. ^ Аргиродит - Ag
    8    GeS
    6     (PDF) (Отчет). Публикация минеральных данных. Получено 2008-09-01.
  8. ^ а б c d е Винклер, Клеменс (1887). "Mittheilungen über des Germanium. Zweite Abhandlung". J. Prak. Chemie (на немецком). 36 (1): 177–209. Дои:10.1002 / prac.18870360119. Получено 2008-08-20.
  9. ^ а б c d Винклер, Клеменс (1887). «Германий, Ge, новый неметаллический элемент». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком). 19 (1): 210–211. Дои:10.1002 / cber.18860190156. Архивировано из оригинал 7 декабря 2008 г.
  10. ^ Адамс, Дж. К. (13 ноября 1846 г.). «Объяснение наблюдаемых нарушений в движении Урана на основании гипотезы возмущения более далекой планетой». Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества. 7 (9): 149–152. Bibcode:1846МНРАС ... 7..149А. Дои:10.1093 / mnras / 7.9.149.
  11. ^ Чаллис, преподобный Дж. (13 ноября 1846 г.). «Отчет о наблюдениях в Кембриджской обсерватории по обнаружению планеты вне Урана». Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества. 7 (9): 145–149. Bibcode:1846МНРАС ... 7..145С. Дои:10.1093 / минрас / 7.9.145.
  12. ^ Сирс, Роберт (июль 1877 г.). Научный сборник. Галактика. 24. п. 131. ISBN  978-0-665-50166-1. OCLC  16890343.
  13. ^ "Научная запись редактора". Новый ежемесячный журнал Harper's. 55 (325): 152–153. Июнь 1877 г.
  14. ^ ван дер Крогт, Питер. «Элементимология и элементы Multidict: ниобий». Получено 2008-08-20.
  15. ^ Вестгрен, А. (1964). «Нобелевская премия по химии 1951 года: презентационная речь». Нобелевские лекции по химии 1942–1962 гг.. Эльзевир.
  16. ^ «Германий - новый неметаллический элемент». Производитель и строитель: 181. 1887. Получено 2008-08-20.
  17. ^ Брунк, О. (1886). "Некролог: Клеменс Винклер". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком). 39 (4): 4491–4548. Дои:10.1002 / cber.190603904164.
  18. ^ де Буабодран, М. Лекок (1886). "Sur le poids atomique du germanium". Comptes Rendus (На французском). 103: 452. Получено 2008-08-20.
  19. ^ а б Халлер, Э. Э. (14 июня 2006 г.). «Германий: от открытия до устройств SiGe» (PDF). Департамент материаловедения и инженерии Калифорнийского университета в Беркли и Отдел материаловедения Национальной лаборатории Лоуренса Беркли, Беркли. Получено 2008-08-22.
  20. ^ В. К. (1953-05-10). «Германий для электронных устройств». Нью-Йорк Таймс. Получено 2008-08-22.
  21. ^ «1941 - выпрямители на полупроводниковых диодах служат во Второй мировой войне». Музей истории компьютеров. Получено 2008-08-22.
  22. ^ "SiGe History". Кембриджский университет. Архивировано из оригинал на 2008-08-05. Получено 2008-08-22.
  23. ^ а б c d е ж Халфорд, Бетани (2003). «Германий». Новости химии и машиностроения. Американское химическое общество. Получено 2008-08-22.
  24. ^ Bardeen, J .; Браттейн, У. Х. (1948). «Транзистор, полупроводниковый триод». Физический обзор. 74 (2): 230–231. Bibcode:1948ПхРв ... 74..230Б. Дои:10.1103 / PhysRev.74.230.
  25. ^ «История электроники 4 - Транзисторы». Национальная инженерная академия. Получено 2008-08-22.
  26. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п о Геологическая служба США (2008). «Германий - статистика и информация». Геологическая служба США, сводки по минеральным ресурсам. Получено 2008-08-28. Выбрать 2008
  27. ^ Чирок, Гордон К. (июль 1976 г.). «Монокристаллы германия и кремния-основы для транзисторов и интегральных схем». Транзакции IEEE на электронных устройствах. ED-23 (7): 621–639. Bibcode:1976ITED ... 23..621T. Дои:10.1109 / T-ED.1976.18464.
  28. ^ а б Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. С. 506–510. ISBN  978-0-19-850341-5.
  29. ^ Agnese, R .; Аралис, Т .; Aramaki, T .; Arnquist, I.J .; Азадбахт, Э .; Baker, W .; Баник, С .; Barker, D .; Бауэр, Д. А. (27.08.2018). «Потери энергии из-за образования дефектов из-за отдачи 206Pb в германиевых детекторах SuperCDMS». Письма по прикладной физике. 113 (9): 092101. arXiv:1805.09942. Bibcode:2018АпФЛ.113и2101А. Дои:10.1063/1.5041457. ISSN  0003-6951.
  30. ^ а б c d е ж грамм час я Холлеман, А. Ф .; Wiberg, E .; Виберг, Н. (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (102-е изд.). де Грюйтер. ISBN  978-3-11-017770-1. OCLC  145623740.
  31. ^ а б «Германий». Лос-Аламосская национальная лаборатория. Получено 2008-08-28.
  32. ^ Шарден, Б. (2001). «Темная материя: прямое обнаружение». В Binetruy, B (ред.). Изначальная Вселенная: 28 июня - 23 июля 1999 г.. Springer. п. 308. ISBN  978-3-540-41046-1.
  33. ^ Леви, Ф .; Шейкин, И .; Grenier, B .; Хаксли, А. (август 2005 г.). «Индуцированная магнитным полем сверхпроводимость в ферромагнетике URhGe». Наука. 309 (5739): 1343–1346. Bibcode:2005Научный ... 309.1343Л. Дои:10.1126 / science.1115498. PMID  16123293.
  34. ^ Tabet, N; Салим, Муштак А. (1998). «KRXPS-исследование окисления поверхности Ge (001)». Прикладная наука о поверхности. 134 (1–4): 275–282. Bibcode:1998ApSS..134..275T. Дои:10.1016 / S0169-4332 (98) 00251-7.
  35. ^ а б c d е ж грамм час я j Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  36. ^ Tabet, N; Салим, М. А .; Аль-Отейби, А. Л. (1999). «Исследование кинетики роста тонких пленок, полученных термическим окислением германиевых подложек» методом РФЭС. Журнал электронной спектроскопии и родственных явлений. 101–103: 233–238. Дои:10.1016 / S0368-2048 (98) 00451-4.
  37. ^ Сюй, Ли; Севов, Слави С. (1999). "Окислительное взаимодействие дельтаэдра [Ge9]4− Zintl Ions ». Варенье. Chem. Soc. 121 (39): 9245–9246. Дои:10.1021 / ja992269s.
  38. ^ Bayya, Shyam S .; Sanghera, Jasbinder S .; Aggarwal, Ishwar D .; Войчик, Джошуа А. (2002). "Инфракрасная прозрачная германатная стеклокерамика". Журнал Американского керамического общества. 85 (12): 3114–3116. Дои:10.1111 / j.1151-2916.2002.tb00594.x.
  39. ^ Друговейко, О.П .; Евстропьев, К. К .; Кондратьева, Б. С .; Петров, Ю. А .; Шевяков, А. М. (1975). «Инфракрасные спектры отражения и пропускания диоксида германия и продуктов его гидролиза». Журнал прикладной спектроскопии. 22 (2): 191–193. Bibcode:1975JApSp..22..191D. Дои:10.1007 / BF00614256.
  40. ^ Lightstone, A. W .; Макинтайр, Р. Дж .; Lecomte, R .; Шмитт, Д. (1986). "Фотодиодный модуль из германата висмута-лавины, предназначенный для использования в позитронно-эмиссионной томографии высокого разрешения". IEEE Transactions по ядерной науке. 33 (1): 456–459. Bibcode:1986ITNS ... 33..456L. Дои:10.1109 / TNS.1986.4337142.
  41. ^ Джонсон, Отто Х. (1952). «Германий и его неорганические соединения». Chem. Rev. 51 (3): 431–469. Дои:10.1021 / cr60160a002.
  42. ^ Фрёба, Михаэль; Оберендер, Надин (1997). «Первый синтез мезоструктурированных тиогерманатов». Химические коммуникации (18): 1729–1730. Дои:10.1039 / a703634e.
  43. ^ Beattie, I.R .; Джонс, П.Дж .; Reid, G .; Вебстер М. (1998). «Кристаллическая структура и рамановский спектр Ge5Cl12· GeCl4 и колебательный спектр Ge2Cl6". Неорг. Chem. 37 (23): 6032–6034. Дои:10.1021 / ic9807341. PMID  11670739.
  44. ^ Сатж, Жак (1984). «Реактивные интермедиаты в химии германия». Pure Appl. Chem. 56 (1): 137–150. Дои:10.1351 / pac198456010137.
  45. ^ Куэн, Денис; Боттей, Рудольф С. (1963). «Химия органогермания». Химические обзоры. 63 (4): 403–442. Дои:10.1021 / cr60224a004.
  46. ^ а б Tao, S. H .; Болджер, П. М. (июнь 1997 г.). «Оценка опасности добавок с германием». Нормативная токсикология и фармакология. 25 (3): 211–219. Дои:10.1006 / RTph.1997.1098. PMID  9237323.
  47. ^ Бродвит, Филипп (25 марта 2012 г.). «Двойная связь германий-кислород занимает центральное место». Мир химии. Получено 2014-05-15.
  48. ^ а б c Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), "ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A, 729: 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  49. ^ а б Перро, Брюс А. "Электроэнергетический клапан Alpha Fusion", Патент США 7800286, выдан 21 сентября 2010 г. PDF копия на Wayback Machine (архивировано 12 октября 2007 г.)
  50. ^ Sterling, N.C .; Динерштейн, Харриет Л.; Бауэрс, Чарльз В. (2002). "Открытие повышенного содержания германия в планетарных туманностях с помощью дальнего ультрафиолетового спектроскопического исследователя". Письма в астрофизический журнал. 578 (1): L55 – L58. arXiv:Astro-ph / 0208516. Bibcode:2002ApJ ... 578L..55S. Дои:10.1086/344473.
  51. ^ Коуэн, Джон (2003-05-01). «Астрономия: элементы неожиданности». Природа. 423 (29): 29. Bibcode:2003Натура 423 ... 29С. Дои:10.1038 / 423029a. PMID  12721614.
  52. ^ Kunde, V .; Hanel, R .; Maguire, W .; Gautier, D .; Baluteau, J. P .; Marten, A .; Chedin, A .; Husson, N .; Скотт, Н. (1982). "Состав тропосферного газа северного экваториального пояса Юпитера / NH3, PH3, CH3D, GeH4, H2O / и изотопное отношение D / H Юпитера ». Астрофизический журнал. 263: 443–467. Bibcode:1982ApJ ... 263..443K. Дои:10.1086/160516.
  53. ^ а б c d е Höll, R .; Kling, M .; Шролл, Э. (2007). «Металлогенез германия - обзор». Обзоры рудной геологии. 30 (3–4): 145–180. Дои:10.1016 / j.oregeorev.2005.07.034.
  54. ^ Френзель, Макс (2016). «Распределение галлия, германия и индия в традиционных и нетрадиционных ресурсах - последствия для глобальной доступности (доступна загрузка PDF-файла)». ResearchGate. Не опубликовано. Дои:10.13140 / rg.2.2.20956.18564. Получено 2017-06-10.
  55. ^ Робертс, Эндрю С .; и другие. (Декабрь 2004 г.). «Эйселит, Fe3 + Ge34 + O7 (OH), новый минеральный вид из Цумеба, Намибия». Канадский минералог. 42 (6): 1771–1776. Дои:10.2113 / gscanmin.42.6.1771.
  56. ^ https://www.deutsche-rohstoffagentur.de/DERA/DE/Downloads/vortrag_germanium.pdf?__blob=publicationFile&v=2
  57. ^ http://tupa.gtk.fi/raportti/arkisto/070_peh_76.pdf
  58. ^ а б Гольдшмидт, В. М. (1930). "Ueber das Vorkommen des Germaniums in Steinkohlen und Steinkohlenprodukten". Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, Mathematisch-Physikalische Klasse: 141–167.
  59. ^ а б Гольдшмидт, В. М .; Peters, Cl. (1933). "Zur Geochemie des Germaniums". Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, Mathematisch-Physikalische Klasse: 141–167.
  60. ^ Бернштейн, Л. (1985). «Геохимия и минералогия германия». Geochimica et Cosmochimica Acta. 49 (11): 2409–2422. Bibcode:1985GeCoA..49.2409B. Дои:10.1016/0016-7037(85)90241-8.
  61. ^ Френзель, Макс; Хирш, Тамино; Гуцмер, Йенс (июль 2016 г.). «Галлий, германий, индий и другие второстепенные и следовые элементы в сфалерите в зависимости от типа месторождения - метаанализ». Обзоры рудной геологии. 76: 52–78. Дои:10.1016 / j.oregeorev.2015.12.017.
  62. ^ Френзель, Макс; Кетрис, Марина П .; Гуцмер, Йенс (29 декабря 2013). «О геологической доступности германия». Минеральное месторождение. 49 (4): 471–486. Bibcode:2014MinDe..49..471F. Дои:10.1007 / s00126-013-0506-z. ISSN  0026-4598.
  63. ^ Френзель, Макс; Кетрис, Марина П .; Гуцмер, Йенс (19 января 2014 г.). "Исправление к: О геологической доступности германия". Минеральное месторождение. 49 (4): 487. Bibcode:2014MinDe..49..487F. Дои:10.1007 / s00126-014-0509-4. ISSN  0026-4598.
  64. ^ R.N. Взлететь (1977). Информация о полезных ископаемых USGS. Сводные данные о минеральном сырье Геологической службы США. Январь 2003 г., Январь 2004 г., Январь 2005 г., Январь 2006 г., Январь 2007 г., Январь 2010 г.. ISBN  978-0-85934-039-7. OCLC  16437701.
  65. ^ а б c Наумов, А. В. (2007). «Мировой рынок германия и его перспективы». Российский журнал цветных металлов. 48 (4): 265–272. Дои:10.3103 / S1067821207040049.
  66. ^ а б Москалык, Р. Р. (2004). «Обзор мировой обработки германия». Минерал Инжиниринг. 17 (3): 393–402. Дои:10.1016 / j.mineng.2003.11.014.
  67. ^ Рике, Г. Х. (2007). "Инфракрасные детекторы для астрономии". Ежегодный обзор астрономии и астрофизики. 45 (1): 77–115. Bibcode:2007ARA & A..45 ... 77R. Дои:10.1146 / annurev.astro.44.051905.092436. S2CID  26285029.
  68. ^ а б c Браун-младший, Роберт Д. (2000). «Германий» (PDF). Геологическая служба США. Получено 2008-09-22.
  69. ^ «Глава III: Оптическое волокно для связи» (PDF). Стэнфордский исследовательский институт. Получено 2008-08-22.
  70. ^ "Что такое записываемые и перезаписываемые DVD" (PDF) (Первое изд.). Ассоциация технологий оптической памяти (OSTA). Архивировано из оригинал (PDF) на 2009-04-19. Получено 2008-09-22.
  71. ^ Леттингтон, Алан Х. (1998). «Применение алмазоподобных углеродных тонких пленок». Углерод. 36 (5–6): 555–560. Дои:10.1016 / S0008-6223 (98) 00062-1.
  72. ^ Гардос, Майкл Н .; Бонни Л. Сориано; Стивен Х. Пропст (1990). Фельдман, Альберт; Холли, Сандор (ред.). «Исследование корреляции сопротивления дождевой эрозии со стойкостью к истиранию при скольжении алмазоподобного углерода на германии». Proc. SPIE. Труды SPIE. 1325 (Механические свойства): 99. Bibcode:1990SPIE.1325 ... 99G. Дои:10.1117/12.22449.
  73. ^ Вашио, К. (2003). «Технологии SiGe HBT и BiCMOS для систем оптической передачи и беспроводной связи». Транзакции IEEE на электронных устройствах. 50 (3): 656–668. Bibcode:2003ITED ... 50..656 Вт. Дои:10.1109 / TED.2003.810484.
  74. ^ Бейли, Шейла Дж .; Рафаэль, Райн; Эмери, Кит (2002). «Космическая и наземная фотовольтаика: синергия и разнообразие». Прогресс в фотоэлектрической технике: исследования и приложения. 10 (6): 399–406. Bibcode:2002sprt.conf..202B. Дои:10.1002 / пункт.446. HDL:2060/20030000611.
  75. ^ Crisp, D .; Pathare, A .; Юэлл, Р. К. (январь 2004 г.). «Производительность солнечных элементов из арсенида галлия / германия на поверхности Марса». Acta Astronautica. 54 (2): 83–101. Bibcode:2004AcAau..54 ... 83C. Дои:10.1016 / S0094-5765 (02) 00287-4.
  76. ^ Ву, Хэн; Е, Пейде Д. (август 2016 г.). "Полностью разряженные устройства Ge CMOS и логические схемы на Si" (PDF). Транзакции IEEE на электронных устройствах. 63 (8): 3028–3035. Bibcode:2016ITED ... 63,3028 Вт. Дои:10.1109 / TED.2016.2581203.
  77. ^ Сведа, Рой (2005). «Германий феникс». III-Vs Обзор. 18 (7): 55. Дои:10.1016 / S0961-1290 (05) 71310-7.
  78. ^ а б Тиле, Ульрих К. (2001). «Текущее состояние катализа и разработки катализаторов для промышленного процесса поликонденсации поли (этилентерефталата)». Международный журнал полимерных материалов. 50 (3): 387–394. Дои:10.1080/00914030108035115.
  79. ^ Фанг, Ли; Кулкарни, Самир; Алхошани, Халид; Малик, Абдул (2007). «Золь-гель гибридные органические-неорганические покрытия на основе Германии для капиллярной микроэкстракции и газовой хроматографии». Анальный. Chem. 79 (24): 9441–9451. Дои:10.1021 / ac071056f. PMID  17994707.
  80. ^ Кейзер, Рональд; Туми, Тимоти; Апп, Дэниел. «Характеристики легких детекторов германия высокой чистоты с питанием от батарей для полевого использования» (PDF). Oak Ridge Technical Enterprise Corporation (ORTEC). Архивировано из оригинал (PDF) 26 октября 2007 г.. Получено 2008-09-06.
  81. ^ Ahmed, F. U .; Юнус, С. М .; Kamal, I .; Begum, S .; Хан, Айша А .; Ahsan, M. H .; Ахмад А.З. (1996). «Оптимизация германия для нейтронных дифрактометров». Международный журнал современной физики E. 5 (1): 131–151. Bibcode:1996IJMPE ... 5..131A. Дои:10.1142 / S0218301396000062.
  82. ^ Diehl, R .; Prantzos, N .; Вонбаллмос, П. (2006). «Астрофизические ограничения от гамма-спектроскопии». Ядерная физика A. 777 (2006): 70–97. arXiv:Astro-ph / 0502324. Bibcode:2006НуФА.777 ... 70Д. CiteSeerX  10.1.1.256.9318. Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2005.02.155.
  83. ^ Евгений П. Бертин (1970). Принципы и практика рентгеноспектрометрического анализа, Глава 5.4 - Кристаллы анализатора, Таблица 5.1, с. 123; Пленум Пресс
  84. ^ Shen, C .; Trypiniotis, T .; Lee, K. Y .; Холмс, С. Н .; Mansell, R .; Husain, M .; Shah, V .; Li, X. V .; Куребаяши, Х. (2010-10-18). «Спиновый транспорт в германии при комнатной температуре» (PDF). Письма по прикладной физике. 97 (16): 162104. Bibcode:2010АпФЛ..97п2104С. Дои:10.1063/1.3505337. ISSN  0003-6951.
  85. ^ Sigillito, A.J .; Jock, R.M .; Тырышкин, А. М .; Биман, Дж. В .; Haller, E. E .; Ито, К. М .; Лион, С.А. (07.12.2015). «Электронная спиновая когерентность мелких доноров в природном и изотопно обогащенном германии». Письма с физическими проверками. 115 (24): 247601. arXiv:1506.05767. Bibcode:2015ПхРвЛ.115х7601С. Дои:10.1103 / PhysRevLett.115.247601. PMID  26705654.
  86. ^ а б Адес ТБ, изд. (2009). «Германий». Полное руководство Американского онкологического общества по дополнительным и альтернативным методам лечения рака (2-е изд.). Американское онкологическое общество. стр.360–363. ISBN  978-0944235713.
  87. ^ Браун-младший, Роберт Д. Обзор товаров: германий (PDF) (Отчет). Геологические службы США. Получено 2008-09-09.
  88. ^ Базельт, Р. (2008). Утилизация токсичных лекарств и химикатов у человека (8-е изд.). Фостер-Сити, Калифорния: Биомедицинские публикации. С. 693–694.
  89. ^ Гербер, Г. Б .; Леонар, А. (1997). «Мутагенность, канцерогенность и тератогенность соединений германия». Нормативная токсикология и фармакология. 387 (3): 141–146. Дои:10.1016 / S1383-5742 (97) 00034-3. PMID  9439710.

внешняя ссылка