Литий - Lithium

Эта статья о химическом элементе. Об использовании лития в качестве лекарства см. Литий (лекарство). Для использования в других целях см. Литий (значения).

Литий,3Ли
Литиевый парафин.jpg
Литий, плавающий в масле
Литий
Произношение/ˈлɪθяəм/ ​(ЛИТ-ee-əm )
Внешностьсеребристо-белый
Стандартный атомный вес Аr, std(Ли)[6.938, 6.997] общепринятый:6.94
Литий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
ЧАС
↑
Ли
↓
Na
гелий ← литий → бериллий
Атомный номер (Z)3
Группагруппа 1: H и щелочные металлы
Периодпериод 2
Блокироватьs-блок
Категория элемента  Щелочной металл
Электронная конфигурация[Он ] 2 с1
Электронов на оболочку2, 1
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления453.65 K (180,50 ° С, 356,90 ° F)
Точка кипения1603 К (1330 ° С, 2426 ° F)
Плотность (возлеr.t.)0,534 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)0,512 г / см3
Критическая точка3220 К, 67 МПа (экстраполировано)
Теплота плавления3.00 кДж / моль
Теплота испарения136 кДж / моль
Молярная теплоемкость24,860 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)797885995114413371610
Атомные свойства
Состояния окисления+1 (сильно базовый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 0,98
Энергии ионизации
  • 1-я: 520,2 кДж / моль
  • 2-я: 7298,1 кДж / моль
  • 3-я: 11815,0 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 152вечера
Ковалентный радиус128 ± 19 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса182 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии лития
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​объемно-центрированный кубический (скрытая копия)
Объемно-центрированная кубическая кристаллическая структура лития
Скорость звука тонкий стержень6000 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение46 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность84,8 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление92,8 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный
Магнитная восприимчивость+14.2·10−6 см3/ моль (298 К)[1]
Модуль для младших4,9 ГПа
Модуль сдвига4,2 ГПа
Объемный модуль11 ГПа
Твердость по Моосу0.6
Твердость по Бринеллю5 МПа
Количество CAS7439-93-2
История
ОткрытиеЙохан Август Арфведсон (1817)
Первая изоляцияУильям Томас Бранде (1821)
Главный изотопы лития
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
6Ли7.59%стабильный
7Ли92.41%стабильный
Категория Категория: Литий
| Рекомендации

Литий (из Греческий: λίθος, романизированный: литос, горит  'камень') химический элемент с символ Ли и атомный номер 3. Это мягкий серебристо-белый щелочной металл. Под стандартные условия, это самый легкий металл и самый легкий твердый элемент. Как и все щелочные металлы, литий очень реактивный и легковоспламеняющиеся, и должны храниться в минеральное масло. В разрезе проявляет металлический блеск, но влажный воздух разъедает он быстро становится тускло-серебристо-серым, а затем становится черным. Он никогда не встречается свободно в природе, а только в (обычно ионном) соединения, Такие как пегматитовый минералы, которые когда-то были основным источником лития. Из-за своей растворимости в виде иона он присутствует в океанской воде и обычно получается из рассолы. Литий металлический изолирован электролитически из смеси хлорид лития и хлорид калия.

В ядро атома лития граничит с нестабильностью, поскольку две стабильные литиевые изотопы найденные в природе имеют одни из самых низких энергии связи на нуклон всех стабильных нуклиды. Из-за относительной ядерной нестабильности литий менее распространен в Солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов, даже несмотря на то, что его ядра очень легкие: это исключение из тенденции, согласно которой более тяжелые ядра встречаются реже.[2] По связанным причинам литий имеет важное применение в ядерная физика. В трансмутация атомов лития в гелий в 1932 году был первый полностью рукотворный ядерная реакция, и дейтерид лития служит слияние топливо в постановочное термоядерное оружие.[3]

Литий и его соединения находят несколько промышленных применений, включая термостойкое стекло и керамика, литиевая смазка смазочные материалы, флюсовые добавки для производства чугуна, стали и алюминия, литиевые батареи, и литий-ионные батареи. На эти виды использования уходит более трех четвертей производства лития.

Литий присутствует в биологических системах в следовых количествах; его функции неопределенны. Литий соли оказались полезными в качестве стабилизирующий настроение препарат в лечении биполярное расстройство в людях.

Характеристики

Атомный и физический

Литиевые слитки с тонким слоем черного нитридного налета

Как и другие щелочных металлов, литий имеет единственный валентный электрон от которого легко отказаться, чтобы сформировать катион.[4] Из-за этого литий является хорошим проводником тепла и электричества, а также элементом с высокой реакционной способностью, хотя он наименее реактивен из щелочных металлов. Низкая реакционная способность лития связана с близостью его валентного электрона к его ядро (остальные два электрона находятся в Орбитальный, значительно меньшие по энергии и не участвующие в химических связях).[4] Однако расплавленный литий значительно более активен, чем его твердая форма.[5][6]

Металлический литий достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. При разрезании он приобретает серебристо-белый цвет, который быстро меняется на серый, поскольку окисляется до оксид лития.[4] Хотя в нем есть один из самые низкие точки плавления среди всех металлов (180 ° C, 453 K) он имеет самые высокие температуры плавления и кипения среди щелочных металлов.[7]

Литий имеет очень низкую плотность (0,534 г / см3), сравнимый с древесиной сосны.[8] Это наименее плотный из всех элементов, находящихся в твердом состоянии при комнатной температуре; следующий по легкости твердый элемент (калий, 0,862 г / см3) более чем на 60% плотнее. Кроме того, помимо гелий и водород, будучи твердым телом, он менее плотен, чем любой другой элемент в виде жидкости, будучи только на две трети плотнее, чем жидкий азот (0,808 г / см3).[9] Литий может плавать в самых легких углеводородных маслах и является одним из трех металлов, которые могут плавать в воде, а два других - натрий и калий.

Литий, плавающий в масле

Лития коэффициент температурного расширения вдвое больше, чем алюминий и почти в четыре раза больше утюг.[10] Литий сверхпроводящий ниже 400 мкК при стандартном давлении[11] и при более высоких температурах (более 9 К) при очень высоких давлениях (> 20 ГПа).[12] При температурах ниже 70 К литий, как и натрий, подвергается бездиффузионные фазовые превращения. При 4,2 К он имеет ромбоэдрическая кристаллическая система (с девятислойным интервалом повторения); при более высоких температурах превращается в гранецентрированная кубическая а потом объемно-центрированный кубический. При температурах жидкого гелия (4 К) преобладает ромбоэдрическая структура.[13] Для лития при высоких давлениях идентифицированы множественные аллотропные формы.[14]

Литий имеет массу удельная теплоемкость 3,58 килоджоулей на килограмм-кельвин, что является самым высоким показателем среди всех твердых веществ.[15][16] Из-за этого металлический литий часто используется в охлаждающие жидкости за теплопередача Приложения.[15]


Изотопы

Основная статья: Изотопы лития

Встречающийся в природе литий состоит из двух стабильных изотопы, 6Ли и 7Li, причем последний является более распространенным (92,5% природное изобилие ).[4][17][18] Оба природных изотопа имеют аномально низкие энергия связи ядра на нуклон (по сравнению с соседними элементами на периодическая таблица, гелий и бериллий ); литий - единственный элемент с низким номером, который может производить чистую энергию за счет ядерное деление. Два ядра лития имеют более низкую энергию связи на нуклон, чем любые другие стабильные нуклиды, кроме дейтерий и гелий-3.[19] В результате, хотя и очень легкий по атомному весу, литий менее распространен в Солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов.[2] Семь радиоизотопы охарактеризованы, наиболее стабильное существо 8Ли с период полураспада из 838 РС и 9Li с периодом полураспада 178 мс. Все остальные радиоактивный изотопы имеют период полураспада менее 8,6 мс. Самый короткоживущий изотоп лития - это 4Ли, который распадается на испускание протона и имеет период полураспада 7,6 × 10−23 с.[20]

7Ли - один из первоэлементы (или, точнее, исконный нуклиды ) произведено в Нуклеосинтез Большого взрыва. Небольшое количество обоих 6Ли и 7Ли производятся в звездах, но считаются "сгорел "так быстро, как производится.[21] Дополнительные небольшие количества лития обоих 6Ли и 7Li может образовываться из солнечного ветра, космических лучей, поражающих более тяжелые атомы, и из ранней солнечной системы. 7Быть и 10Быть радиоактивным распадом.[22] В то время как литий создается в звездах во время звездный нуклеосинтез, он далее сжигается. 7Li также может быть сгенерирован углеродные звезды.[23]

Изотопы лития существенно фракционируются во время самых разнообразных природных процессов,[24] включая минералообразование (химические осадки), метаболизм, и ионный обмен. Ионы лития заменяют магний и железо в октаэдрических позициях в глина минералы, где 6Ли предпочитают 7Li, что приводит к обогащению легкого изотопа в процессах гиперфильтрации и изменения пород. Экзотика 11Ли, как известно, демонстрирует ядерный ореол. Процесс, известный как лазерное разделение изотопов может использоваться для разделения изотопов лития, в частности 7Ли из 6Ли.[25]

Производство ядерного оружия и другие приложения ядерной физики являются основным источником искусственного фракционирования лития с легким изотопом. 6Ли удерживается промышленностью и военными запасами до такой степени, что это вызвало небольшое, но измеримое изменение в 6Ли к 7Коэффициенты Li в природных источниках, таких как реки. Это привело к необычной неопределенности в стандартизированной атомный вес лития, так как это количество зависит от естественного соотношения содержания этих встречающихся в природе стабильных изотопов лития, поскольку они доступны в коммерческих источниках лития.[26]

Оба стабильных изотопа лития могут быть с лазерным охлаждением и использовались для создания первых квантовых вырожденных Bose -Ферми смесь.[27]

Вхождение

Литий встречается примерно так же, как хлор в верхнем континентальном корка, на атомной основе.

Астрономический

Основные статьи: Нуклеосинтез, Звездный нуклеосинтез, и Литий сжигание

Хотя он был синтезирован в Большой взрыв лития (вместе с бериллием и бором) во Вселенной заметно меньше, чем других элементов. Это результат сравнительно низких звездных температур, необходимых для разрушения лития, а также отсутствия общих процессов его производства.[28]

Согласно современной космологической теории, литий - в обоих стабильных изотопах (литий-6 и литий-7) - был одним из трех элементов, синтезированных во время Большого взрыва.[29] Хотя количество лития, образующегося в Нуклеосинтез Большого взрыва зависит от количества фотоны на барион, для принятых значений содержание лития может быть вычислено, и есть "космологическое несоответствие лития «во Вселенной: более старые звезды, кажется, содержат меньше лития, чем должны, а некоторые более молодые - гораздо больше.[30] Недостаток лития в старых звездах, по-видимому, вызван «смешиванием» лития в недрах звезд, где он разрушается,[31] в то время как литий производится в более молодых звездах. Хотя это трансмутирует на два атома гелий из-за столкновения с протон при температурах выше 2,4 миллиона градусов по Цельсию (большинство звезд легко достигают этой температуры в своих недрах) лития более распространено, чем предсказывают современные вычисления, у звезд более позднего поколения.[17]

Новая Центавра 2013 это первое свидетельство наличия лития.[32]

Литий также содержится в коричневый карлик субзвездные объекты и некоторые аномальные оранжевые звезды. Поскольку литий присутствует в более холодных и менее массивных коричневых карликах, но разрушается в более горячих. красный карлик звезды, его присутствие в спектрах звезд можно использовать в «литиевом тесте», чтобы различить эти две звезды, поскольку оба они меньше Солнца.[17][33][34] Некоторые оранжевые звезды также могут содержать высокую концентрацию лития. Эти оранжевые звезды, как обнаружено, имеют более высокую, чем обычно, концентрацию лития (например, Центавр X-4 ) вращаются вокруг массивных объектов - нейтронных звезд или черных дыр - чья гравитация, очевидно, притягивает более тяжелый литий к поверхности водородно-гелиевой звезды, вызывая обнаружение большего количества лития.[17]

27 мая 2020 года астрономы сообщили, что классические новые взрывы - это галактические производители лития.[35][36]

Наземный

Смотрите также: Литиевые минералы

Хотя литий широко распространен на Земле, он не встречается в природе в элементарной форме из-за его высокой реакционной способности.[4] Общее содержание лития в морской воде очень велико и оценивается в 230 миллиардов тонн, причем этот элемент существует в относительно постоянной концентрации от 0,14 до 0,25 частей на миллион (ppm),[37][38] или 25 микромолярный;[39] более высокие концентрации, приближающиеся к 7 ppm, обнаруживаются вблизи гидротермальные источники.[38]

Оценки для Земли корковый диапазон содержания от 20 до 70 частей на миллион по весу.[40] Литий составляет около 0,002 процента земной коры.[41] В соответствии со своим названием литий составляет незначительную часть Магматические породы, с наибольшими концентрациями в граниты. Гранитный пегматиты также обеспечивают наибольшее изобилие литийсодержащих минералов, с сподумен и петалит являются наиболее коммерчески жизнеспособными источниками.[40] Еще один важный минерал лития - это лепидолит которое в настоящее время является устаревшим названием серии, образованной полилитионитом и трилитионитом.[42][43] Более новый источник лития - гекторит глина, единственная активная разработка которой ведется через Western Lithium Corporation в США.[44] При 20 мг лития на кг земной коры,[45] литий - 25-й элемент по распространенности.

Согласно Справочник по литию и природному кальцию, "Литий - сравнительно редкий элемент, хотя он содержится во многих породах и некоторых рассолах, но всегда в очень низких концентрациях. Есть довольно большое количество месторождений литиевых минералов и рассолов, но лишь сравнительно немногие из них представляют собой настоящие или потенциальная коммерческая ценность. Многие из них очень маленькие, другие - слишком низкого сорта ».[46]

В Геологическая служба США По оценкам, в 2010 году Чили имела самые большие запасы (7,5 млн тонн).[47] и самый высокий годовой объем производства (8 800 тонн). Один из наибольших резервные базы[примечание 1] лития находится в Салар де Уюни площадь Боливии, которая насчитывает 5,4 млн тонн. Другие крупные поставщики включают Австралию, Аргентину и Китай.[48][49] По состоянию на 2015 г. Чешская геологическая служба рассмотрел весь Рудные горы в Чехии как литиевая провинция. Зарегистрировано пять месторождений, одно около Cínovec [cs ] считается потенциально экономичным месторождением с запасом лития 160 000 тонн.[50] В декабре 2019 года финская горнодобывающая компания Keliber Oy сообщила, что на ее литиевом месторождении Рапасаари оценочные доказанные и вероятные запасы руды составляют 5,280 миллиона тонн.[51]

В июне 2010 г. Нью-Йорк Таймс сообщил, что американские геологи проводят наземные исследования на сухой соленые озера в западном Афганистане, полагая, что там находятся большие залежи лития. "Представители Пентагона заявили, что их первоначальный анализ в одном месте в Провинция Газни показали, что потенциал залежей лития такой же большой, как в Боливии, которая в настоящее время обладает крупнейшими известными запасами лития в мире ».[52] Эти оценки «основаны главным образом на старых данных, которые были собраны в основном Советским Союзом во время оккупации Афганистана в 1979–1989 годах». Стивен Петерс, глава проекта по разработке полезных ископаемых в Афганистане Геологической службы США, сказал, что ему не было известно об участии Геологической службы США в каких-либо новых изысканиях полезных ископаемых в Афганистане за последние два года. «Нам не известно ни о каких открытиях лития, - сказал он».[53]

Лития («литиевый рассол») связан с банка районы добычи в Корнуолл, Англия, и рассматривается проект оценки испытательных скважин глубиной 400 метров. В случае успеха горячие рассолы также обеспечат геотермальная энергия для обеспечения процесса извлечения и рафинирования лития.[54]

Биологические

Литий в следовых количествах содержится во многих растениях, планктоне и беспозвоночных в концентрациях от 69 до 5760 частей на миллиард (ppb). У позвоночных концентрация немного ниже, и почти все ткани и жидкости организма позвоночных содержат литий в диапазоне от 21 до 763 частей на миллиард.[38] Морские организмы склонны к биоаккумуляции лития больше, чем наземные организмы.[55] Неизвестно, играет ли литий физиологическую роль в любом из этих организмов.[38]

История

Йохану Августу Арфведсону приписывают открытие лития в 1817 году.

Петалит (LiAlSi4О10) был открыт в 1800 году бразильским химиком и государственным деятелем. Хосе Бонифасио де Андрада э Силва в шахте на острове Уто, Швеция.[56][57][58][59] Однако только в 1817 г. Йохан Август Арфведсон, затем работает в лаборатории химика Йенс Якоб Берцелиус, обнаружен наличие нового элемента при анализе петалитовой руды.[60][61][62][63] Этот элемент образовывал соединения, подобные соединениям натрий и калий хотя его карбонат и гидроксид были меньше растворим в воде и менее щелочной.[64] Берцелиус дал щелочному веществу название "литион/Литина", от греческого слова λιθoς (транслитерируется как литос, что означает «камень»), чтобы отразить его открытие в твердом минерале, в отличие от калия, который был обнаружен в растительном золе, и натрия, который был известен отчасти благодаря его высокому содержанию в крови животных. Он назвал металл внутри материала «литием».[4][58][63]

Позже Арфведсон показал, что этот же элемент присутствует в минералах. сподумен и лепидолит.[65][58] В 1818 г. Кристиан Гмелин был первым, кто заметил, что соли лития придают пламени ярко-красный цвет.[58][66] Однако и Арфведсон, и Гмелин пытались, но не смогли выделить чистый элемент из его солей.[58][63][67] Он не был изолирован до 1821 года, когда Уильям Томас Бранде получил это электролиз из оксид лития, процесс, который ранее использовался химиком сэром Хэмфри Дэви для выделения щелочных металлов калия и натрия.[17][67][68][69][70] Бранде также описал некоторые чистые соли лития, такие как хлорид, и, оценивая, что лития (оксид лития ) содержал около 55% металла, расчетная атомная масса лития составляет около 9,8 г / моль (современное значение ~ 6,94 г / моль).[71] В 1855 году большее количество лития было произведено путем электролиза хлорид лития к Роберт Бунзен и Август Маттиссен.[58][72] Открытие этой процедуры привело к коммерческому производству лития в 1923 году немецкой компанией. Metallgesellschaft AG, который провел электролиз жидкой смеси хлорида лития и хлорид калия.[58][73][74]

Австралийский психиатр Джон Кейд приписывают повторное внедрение и популяризацию использования лития для лечения мания в 1949 г.[75] Вскоре после этого, в середине 20-го века, стабилизирующее настроение применение лития при мании и депрессия взлетел в Европе и США.

История производства и использования лития претерпела несколько радикальных изменений. Первое крупное применение лития было в высокотемпературных литиевые смазки для авиационных двигателей и аналогичных приложений в Вторая Мировая Война и вскоре после этого. Это использование подтверждается тем фактом, что мыла на основе лития имеют более высокую температуру плавления, чем другие щелочные мыла, и менее агрессивны, чем мыла на основе кальция. Небольшой спрос на литиевое мыло и консистентные смазки поддерживался несколькими небольшими горнодобывающими предприятиями, в основном в США.

Спрос на литий резко вырос во время Холодная война с производством ядерное термоядерное оружие. И литий-6, и литий-7 производят тритий при облучении нейтронами и, таким образом, полезны для производства самого трития, а также в виде твердого термоядерного топлива, используемого внутри водородных бомб в виде дейтерид лития. США стали основным производителем лития в период с конца 1950-х до середины 1980-х годов. В конце концов, запасы лития составляли примерно 42000 тонн гидроксида лития. Накопленный литий был обеднен литием-6 на 75%, что было достаточно, чтобы повлиять на измеряемые показатели. атомный вес лития во многих стандартизированных химических веществах, и даже атомный вес лития в некоторых «естественных источниках» иона лития, который был «загрязнен» солями лития, сбрасываемыми из установок разделения изотопов, которые попали в грунтовые воды.[26][76]

Литий использовался для снижения температуры плавления стекла и улучшения плавления стекла. оксид алюминия при использовании Процесс Холла-Эру.[77][78] Эти два вида использования доминировали на рынке до середины 1990-х годов. После окончания гонка ядерных вооружений, спрос на литий снизился, а продажа запасов энергии на открытом рынке еще больше снизила цены.[76] В середине 1990-х несколько компаний начали добывать литий из рассол который оказался менее дорогим вариантом, чем подземная или открытая добыча. Большинство рудников закрылись или переключились на другие материалы, потому что только руду из зональных пегматитов можно было добывать по конкурентоспособной цене. Например, американские шахты возле Kings Mountain, Северная Каролина закрыта до начала 21 века.

Разработка ионно-литиевых батарей увеличила спрос на литий и стала преобладающей в 2007 году.[79] С ростом спроса на литий в батареях в 2000-х годах новые компании расширили усилия по добыче рассола, чтобы удовлетворить растущий спрос.[80][81]

Утверждалось, что литий будет одним из основных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии и зависящем от батарей, но эта перспектива также подвергалась критике за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства.[82]

Химия и соединения

Литий легко реагирует с водой, но заметно менее активно, чем другие щелочные металлы. Формы реакции водород газ и гидроксид лития в водном растворе.[4] Из-за своей реакционной способности с водой литий обычно хранится в углеводородном герметике, часто вазелин. Хотя более тяжелые щелочные металлы могут храниться в более плотных веществах, таких как минеральное масло, литий недостаточно плотен, чтобы полностью погрузиться в эти жидкости.[17] Во влажном воздухе литий быстро тускнеет, образуя черный налет. гидроксид лития (LiOH и LiOH · H2O), нитрид лития (Ли3N) и карбонат лития (Ли2CO3, результат вторичной реакции между LiOH и CO2 ).[40]

Гексамерная структура н-бутиллитий фрагмент в кристалле

При размещении над пламенем соединения лития приобретают поразительный малиновый цвет, но когда металл горит сильно, пламя превращается в блестящее серебро. Литий воспламеняется и сгорает в кислороде при контакте с водой или водяными парами.[83] Литий легковоспламеняющийся, и он потенциально взрывоопасен при контакте с воздухом и особенно с водой, хотя и в меньшей степени, чем другие щелочных металлов. Реакция лития с водой при нормальных температурах протекает быстро, но ненасильственно, поскольку образующийся водород не воспламеняется сам по себе.Как и в случае со всеми щелочными металлами, возгорание лития трудно тушить, и для этого требуются порошковые огнетушители (Класс D тип). Литий - один из немногих металлов, реагирующих с азот под нормальные условия.[84][85]

Литий имеет диагональные отношения с магний, элемент подобных атомных и ионный радиус. Химическое сходство между двумя металлами включает образование нитрид по реакции с N2, формирование окись (Ли
2О) и перекисью (Ли
2О
2) при сжигании в O2, соли с похожими растворимость, и термическая нестабильность карбонаты и нитриды.[40][86] Металл реагирует с газообразным водородом при высоких температурах с образованием гидрид лития (LiH).[87]

Другие известные бинарные соединения включают галогениды (LiF, LiCl, LiBr, LiI ), сульфид (Ли
2S ), супероксид (LiO
2 ), и карбид (Ли
2C
2 ). Известно много других неорганических соединений, в которых литий соединяется с анионы с образованием солей: бораты, амиды, карбонат, нитрат, или же борогидрид (LiBH
4 ). Литий-алюминиевый гидрид (LiAlH
4) обычно используется в качестве восстановителя в органическом синтезе.

LiHe, очень слабо взаимодействующий соединение Ван дер Ваальса, был обнаружен при очень низких температурах.[88]

В отличие от других элементов группы 1, неорганические соединения лития следуют правило дуэта, а не правило октетов.

Органическая химия

Основная статья: литийорганический реагент

Литийорганические реагенты известны, в которых есть прямая связь между углерод и атомы лития. Эти соединения имеют ковалентные связи металл-углерод, которые сильно поляризованы по отношению к углероду, что позволяет им эффективно служить в качестве стабилизированного металлом карбанионы, хотя их раствор и твердотельная структура более сложны, чем предполагает этот упрощенный взгляд, из-за образования олигомерных кластеров.[89] Таким образом, это чрезвычайно мощные базы и нуклеофилы. Они также применялись в асимметричном синтезе в фармацевтической промышленности. Для лабораторного органического синтеза многие литийорганические реагенты коммерчески доступны в виде растворов. Эти реагенты обладают высокой реакционной способностью, а иногда и пирофорными.

Как и его неорганические соединения, почти все органические соединения лития формально подчиняются правилу дуэта (например, BuLi, MeLi). Однако важно отметить, что в отсутствие координирующих растворителей или лигандов литийорганические соединения образуют димерные, тетрамерные и гексамерные кластеры (например, BuLi на самом деле является [BuLi]6 а MeLi на самом деле [MeLi]4), которые имеют многоцентровую связь и увеличивают координационное число вокруг лития. Эти кластеры разбиваются на более мелкие или мономерные единицы в присутствии таких растворителей, как диметоксиэтан (DME) или лиганды, подобные тетраметилэтилендиамин (TMEDA).[90] Как исключение из правила дуэтов, двухкоординатный литатный комплекс с четырьмя электронами вокруг лития, [Li (thf)4]+[((Мне3Si)3C)2Ли]–, охарактеризован кристаллографически.[91]

Производство

Смотрите также: Список стран по производству лития
alt1
alt2
Спутниковые изображения Salar del Hombre Muerto, Аргентина (слева) и Уюни, Боливия (справа), солончаки которые богаты литием. Богатый литием рассол концентрируется путем перекачивания его в пруды-испарители (видно на левом изображении).

Производство лития значительно увеличилось с конца Вторая Мировая Война. Основные источники лития - рассолы и руды.

Литий металлический производится электролиз из смеси плавленых 55% хлорид лития и 45% хлорид калия примерно при 450 ° C.[92]

В 2015 году большая часть мирового производства лития приходилась на Южную Америку, где литийсодержащий рассол добывался из подземных бассейнов и концентрировался путем солнечного испарения. Стандартный метод экстракции - выпаривание воды из рассола. Когда концентрация лития достаточна, карбонат лития и гидроксид лития осаждаются добавлением карбонат натрия и гидроксид кальция соответственно.[93]. Каждая партия занимает от 18 до 24 месяцев.[94]

В 2020 году Австралия расширилась сподумен горнодобывающая промышленность, чтобы стать ведущей страной-производителем лития в мире (см. таблицу ниже).

Резервы

Выявленные в мире запасы в 2017, 2018, 2019 и 2020 годах были оценены Геологическая служба США (USGS) будет 14 миллионов, 16 миллионов, 14 миллионов и 17 миллионов. тонны, соответственно.[48] Точная оценка мировых запасов лития затруднена.[95][96] Одна из причин этого заключается в том, что большинство схем классификации лития разработано для месторождений твердых руд, в то время как рассол представляет собой жидкость, которую проблематично обрабатывать по той же схеме классификации из-за различных концентраций и эффектов перекачки.[97]

Мировые ресурсы лития, идентифицированные USGS начал расти в 2017 году в связи с продолжением геологоразведочных работ. Выявленные ресурсы в 2016, 2017, 2018, 2019 и 2020 годах составляли 41, 47, 54, 62 и 80 млн тонн соответственно.[48]

По оценкам, в 2013 году в мире было около 15 миллионов тонн запасов лития, в то время как 65 миллионов тонн известных ресурсов были разумными. В общей сложности 75% всего обычно можно найти в десяти крупнейших месторождениях мира.[98] Другое исследование отметило, что 83% геологических ресурсов лития расположены в шести месторождениях рассола, двух пегматитовых и двух осадочных месторождениях.[99]

Согласно данным Геологической службы США, в четверку крупнейших в мире стран-производителей лития с 2019 года входят Австралия, Чили, Китай и Аргентина.[48] Пересечение Чили, Боливия, и Аргентина составляют регион, известный как Литиевый треугольник. Литиевый треугольник известен своими солончаками высокого качества, включая боливийские Салар де Уюни, Чили Салар-де-Атакама и Аргентины Salar de Arizaro. Считается, что в Литиевом треугольнике содержится более 75% существующих известных запасов лития.[100] Депозиты находятся в Южной Америке на всей территории Анды горная цепь. Чили является ведущим производителем, за ним следует Аргентина. Обе страны извлекают литий из бассейнов с рассолом. По данным USGS, Боливия Уюни В пустыне 5,4 миллиона тонн лития.[101][102] Половина известных мировых запасов находится в Боливия вдоль центрально-восточного склона Анд. В 2009 году Боливия провела переговоры с японскими, французскими и корейскими фирмами о начале добычи.[101]

Добыча лития на руднике (2019 г.), запасы и ресурсы в тоннах по данным USGS[103]
СтранаПроизводствоРезервы[примечание 1]Ресурсы
Аргентина6,4001,700,00017,000,000
Австралия42,0002,800,0006,300,000
Австрия--75,000
Боливия--21,000,000
Бразилия30095,000400,000
Канада200370,0001,700,000
Чили18,0008,600,0008,600,000
Чехия--1,300,000
ДР Конго--3,000,000
Финляндия--40,000
Германия--2,500,000
Казахстан--40,000
Мали--1,000,000
Мексика--1,700,000
Намибия500?9,000
Китайская Народная Республика7,5001,000,0004,500,000
Перу--130,000
Португалия1,20060,000250,000
Россия--1,000,000
Сербия--1,000,000
Испания--300,000
Соединенные Штаты870[заметка 2]630,0006,800,000
Зимбабве1,600230,000540,000
Всего в мире77,00017,000,00080,000,000+

В США литий извлекают из бассейнов с рассолом в Невада.[15] Месторождение, обнаруженное в 2013 году в штате Вайоминг Поднятие Рок-Спрингс оценивается в 228 000 тонн. Дополнительные месторождения в том же пласте оцениваются в 18 миллионов тонн.[104]

На протяжении многих лет мнения о потенциальном росте расходились. Исследование 2008 года пришло к выводу, что «реально достижимого производства карбоната лития хватит лишь на небольшую долю будущего PHEV и EV требования мирового рынка », что« спрос со стороны сектора портативной электроники поглотит большую часть запланированного увеличения производства в следующем десятилетии », и что« массовое производство карбоната лития не является экологически безопасным, оно нанесет непоправимый экологический ущерб экосистемам, которые должны быть защищенным и что LiIon движущая сила несовместима с понятием «Зеленая машина» ».[49]

Согласно более позднему исследованию 2011 г. Национальная лаборатория Лоуренса Беркли и Калифорнийский университет в Беркли, тогда оценочная база запасов лития не должна быть ограничивающим фактором для крупномасштабного производства аккумуляторов для электромобилей, поскольку, по оценкам, 1 миллиард 40 кВтч Литиевые батареи могут быть построены с этими запасами[105] - около 10 кг лития на машину.[106] Еще одно исследование 2011 г. университет Мичигана и Ford Motor Company нашел достаточно ресурсов, чтобы поддерживать мировой спрос до 2100 года, включая литий, необходимый для потенциально широкого использования в транспортных средствах. В исследовании оцениваются мировые запасы в 39 миллионов тонн, а общий спрос на литий в течение 90-летнего периода в годовом исчислении составляет 12–20 миллионов тонн в зависимости от сценариев экономического роста и темпов утилизации.[107]

В 2014, Финансист заявили, что спрос на литий растет более чем на 12% в год. По данным Credit Suisse, эта ставка превысила прогнозируемую доступность на 25%. В публикации сравнивается ситуация с литием в 2014 году с нефтью, где «более высокие цены на нефть стимулировали инвестиции в дорогостоящие глубоководные технологии и технологии добычи нефтеносных песков»; то есть цена на литий будет продолжать расти до тех пор, пока более дорогие методы производства, которые могут увеличить общий объем производства, не привлекут внимание инвесторов.[108]

16 июля 2018 года на месторождении твердых пород Фалчани в регионе Пуно, Перу, было обнаружено 2,5 миллиона тонн высококачественного лития и 124 миллиона фунтов ресурсов урана.[109]

В 2019 году мировое производство лития из сподумена составляло около 80000 т в год, в основном из пегматита Greenbushes Западная Австралия и от некоторых Китайский и Чилийский источники. Шахта Талисон в Зеленые кусты, Западная Австралия как сообщается, является крупнейшим и имеет самое высокое содержание руды 2,4% Li.2O (данные за 2012 г.).[110]

По оценкам, в океанах содержится 230 миллиардов тонн лития.[111], но концентрация составляет 0,1-0,2 частей на миллион, что делает добычу с использованием технологии 2020 более дорогой, чем из наземных рассолов и горных пород.

Ценообразование

В 1998 г. цена металлического лития составляла около 95 USD / кг (или 43 доллара США /фунт ).[112]. После Финансовый кризис 2007 года, основные поставщики, такие как Sociedad Química y Minera (SQM), упал карбонат лития ценовая политика на 20%.[113] В 2012 году цены выросли. A 2012 г. Деловая неделя статья изложила олигополия в литиевом пространстве: «SQM, контролируемый миллиардером Хулио Понсе, является вторым по величине, за ним следует Rockwood, который поддерживается Генри Кравис KKR & Co. и FMC в Филадельфии ", с Талисон упоминается как крупнейший производитель.[114] Мировое потребление может вырасти до 300 000 метрических тонн в год к 2020 году с примерно 150 000 тонн в 2012 году, чтобы удовлетворить спрос на литиевые батареи, который растет примерно на 25% в год, опережая общий прирост производства лития на 4–5%.[114]

Добыча

Анализы извлечения лития из морской воды, опубликованные в 1975 году.

Литий и его соединения исторически извлекались из твердых пород до тех пор, пока соли не извлекались из воды в минеральные источники, рассол бассейны и залежи рассола стали доминирующим источником в 1990-х годах. Добыча литиевых руд обходилась дороже и не учитывалась рыночными ценами, но к 2018 году твердые породы снова стали вносить значительный вклад. Катоды с низким содержанием кобальта для литиевых батарей, как ожидается, потребуют гидроксида лития, а не карбоната лития в качестве сырья, и эта тенденция отдает предпочтение горной породе в качестве источника.[115][116][117]

Электродиализ было предложено извлекать литий из морской воды, но это коммерчески нецелесообразно.[94]

Другой потенциальный источник лития - это продукты выщелачивания. геотермальные скважины, которые выносятся на поверхность.[118] Восстановление лития было продемонстрировано в полевых условиях; литий отделяется простой фильтрацией.[119] Затраты на технологические процессы и окружающую среду в первую очередь относятся к уже действующей скважине; Таким образом, чистое воздействие на окружающую среду может быть положительным.[120]

Инвестиции

Основная статья: Литий как вложение

В настоящее время на рынке есть несколько вариантов инвестирования в металл. Хотя покупка физических запасов лития вряд ли возможна, инвесторы могут покупать акции компаний, занимающихся добычей и производством лития.[121] Кроме того, инвесторы могут приобрести специальный литиевый ETF, предлагающий доступ к группе товаропроизводителей.

Приложения

Оценки глобального использования лития в 2011 г. (рисунок) и 2019 г. (цифры ниже)[122][123]
  Керамика и стекло (18%)
  Аккумуляторы (65%)
  Консистентные смазки (5%)
  Непрерывное литье (3%)
  Очистка воздуха (1%)
  Полимеры
  Производство первичного алюминия
  Фармацевтические препараты
  Другое (5%)

Керамика и стекло

Оксид лития широко используется в качестве поток для обработки кремнезем, уменьшая температура плавления и вязкость материала и ведущие к глазури с улучшенными физическими свойствами, включая низкие коэффициенты теплового расширения. Во всем мире это одно из самых крупных применений соединений лития.[122][124] Глазурь, содержащая оксид лития, используется для изготовления посуды. Карбонат лития (Ли2CO3) обычно используется в этом приложении, поскольку он превращается в оксид при нагревании.[125]

Электрика и электроника

В конце 20 века литий стал важным компонентом электролитов и электродов аккумуляторных батарей из-за его высокого электродный потенциал. Из-за его низкого атомная масса, он имеет высокое отношение заряда и удельной мощности. Типичный литий-ионный аккумулятор может генерировать примерно 3 вольт на ячейку, по сравнению с 2,1 В для свинцово-кислотные и 1,5 вольта для цинк-углерод. Литий-ионные аккумуляторы, которые имеют высокий плотность энергии, отличаться от литиевые батареи, которые одноразовый (начальный ) батареи с литием или его соединениями в качестве анод.[126][127] Другие литиевые аккумуляторные батареи включают: литий-ионный полимерный аккумулятор, литий-железо-фосфатный аккумулятор, а нанопроволочная батарея.

Консистентные смазки

Основная статья: Литиевая смазка

На третьем месте литий в смазках. Гидроксид лития - сильный основание и при нагревании с жиром дает мыло из стеарат лития. Литиевое мыло обладает способностью сгущаться масла, из него производят универсальные, высокотемпературные консистентные смазки.[15][128][129]

Металлургия

Литий (например, карбонат лития) используется в качестве добавки к непрерывная разливка шлаки флюса формы, где он увеличивает текучесть,[130][131] использование, на которое приходится 5% мирового использования лития (2011 г.).[48] Соединения лития также используются в качестве добавок (флюсов) к формовочный песок для литья чугуна для уменьшения прожилок.[132]

Литий (как фторид лития ) используется в качестве добавки к алюминиевым заводам (Процесс Холла-Эру ), снижая температуру плавления и увеличивая электрическое сопротивление,[133] использование, составляющее 3% производства (2011 г.).[48]

При использовании в качестве поток за сварка или же пайка металлический литий способствует плавлению металлов в процессе[134] и исключает образование оксиды за счет поглощения примесей.[135] Сплавы металла с алюминием, кадмий, медь и марганец используются для изготовления деталей самолетов с высокими характеристиками (см. также Литий-алюминиевые сплавы ).[136]

Кремниевая наносварка

Было обнаружено, что литий эффективен в содействии совершенствованию кремниевых нано-сварных швов в электронных компонентах электрических батарей и других устройств.[137]

Другое химическое и промышленное использование

Использование лития в факелах и пиротехника из-за его розово-красного пламени.[138]

Пиротехника

Литиевые соединения используются как пиротехнические красители и окислители в красном фейерверк и вспышки.[15][139]

Очистка воздуха

Лития хлорид и бромид лития находятся гигроскопичный и используются как осушители для газовых потоков.[15] Гидроксид лития и перекись лития соли, которые чаще всего используются в замкнутых пространствах, например на борту космический корабль и подводные лодки, для удаления углекислого газа и очистки воздуха. Гидроксид лития абсорбирует углекислый газ из воздуха, образуя карбонат лития, и предпочтительнее других щелочных гидроксидов из-за своего малого веса.

Перекись лития (Li2О2) в присутствии влаги не только реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната лития, но также выделяет кислород.[140][141] Реакция следующая:

2 Ли2О2 + 2 СО2 → 2 ли2CO3 + O2.

Некоторые из вышеупомянутых соединений, а также перхлорат лития, используются в кислородные свечи это предложение подводные лодки с кислород. Они также могут включать небольшое количество бор, магний, алюминий, кремний, титан, марганец, и утюг.[142]

Оптика

Литий фторид, искусственно выращенные как кристалл, является ясным и прозрачным и часто используется в специальной оптике для ИК, УФ и ВУФ (вакуумный УФ ) Приложения. Имеет один из самых низких показатели преломления и самый дальний диапазон пропускания в глубоком УФ из наиболее распространенных материалов.[143] Тонкоизмельченный порошок фторида лития использовался для термолюминесцентная дозиметрия излучения (TLD): когда образец подвергается воздействию радиации, он накапливается кристаллические дефекты которые при нагревании рассасываются за счет испускания голубоватого света, интенсивность которого пропорциональна поглощенная доза, что позволяет количественно оценить это.[144] Фторид лития иногда используется в фокусных линзах телескопы.[15][145]

Высокая нелинейность ниобат лития также делает его полезным в приложения для нелинейной оптики. Он широко используется в телекоммуникационных продуктах, таких как мобильные телефоны и оптические модуляторы, для таких компонентов, как резонансные кристаллы. Литиевые приложения используются более чем в 60% мобильных телефонов.[146]

Органическая и полимерная химия

Литийорганические соединения широко используются в производстве полимеров и тонкой химии. В полимерной промышленности, которая является основным потребителем этих реагентов, алкиллитиевые соединения широко используются. катализаторы /инициаторы.[147] в анионная полимеризация из нефункционализированный олефины.[148][149][150] В производстве тонких химикатов литийорганические соединения действуют как сильные основания и как реагенты для образования углерод-углеродные связи. Литийорганические соединения получают из металлического лития и алкилгалогенидов.[151]

Многие другие соединения лития используются в качестве реагентов для получения органических соединений. Некоторые популярные соединения включают литийалюминийгидрид (LiAlH4), триэтилборгидрид лития, н-бутиллитий и трет-бутиллитий обычно используются как чрезвычайно сильные основания, называемые супербазы.

Запуск торпеды с использованием лития в качестве топлива

Военное применение

Металлический литий и его комплекс гидриды, Такие как Ли [AlH4], используются как высокоэнергетические добавки к ракетное топливо.[17] Литийалюминийгидрид может также использоваться сам по себе в качестве твердое топливо.[152]

В Торпеда Марк 50 двигательная установка с накопленной химической энергией (SCEPS) использует небольшой бак гексафторид серы газ, который распыляется над блоком твердого лития. В результате реакции выделяется тепло, создавая пар продвигать торпеду в закрытом Цикл Ренкина.[153]

Литий гидрид содержащий литий-6 используется в термоядерное оружие, где он служит топливом для термоядерной стадии бомбы.[154]

Ядерная

Литий-6 ценится как исходный материал для тритий производство и как поглотитель нейтронов в термоядерная реакция. Природный литий содержит около 7,5% лития-6, из которого большое количество лития-6 было произведено разделение изотопов для использования в ядерное оружие.[155] Литий-7 проявил интерес к использованию в ядерный реактор охлаждающие жидкости.[156]

Дейтерид лития использовался в качестве топлива в Замок Браво ядерное устройство.

Лития дейтерид был термоядерное топливо выбора в ранних версиях водородная бомба. При бомбардировке нейтроны, обе 6Ли и 7Ли производить тритий - эта реакция, которая не была полностью понята при водородные бомбы были впервые испытаны, был ответственен за безудержный выход Замок Браво ядерное испытание. Тритий плавится с дейтерий в слияние реакция, которой относительно легко добиться. Хотя подробности остаются в секрете, дейтерид лития-6, по-видимому, все еще играет роль в современном мире. ядерное оружие в качестве материала для плавления.[157]

Литий фторид, будучи высокообогащенным изотопом лития-7, образует основную составляющую смеси фторидных солей LiF-BeF2 используется в жидкие фторидные ядерные реакторы. Фторид лития исключительно химически стабилен и LiF-BeF2 смеси имеют низкие температуры плавления. Кроме того, 7Ли, Бе и Ф - одни из немногих нуклиды с достаточно низким сечения захвата тепловых нейтронов не отравлять реакции деления внутри ядерного реактора деления.[заметка 3][158]

В концептуализированной (гипотетической) ядерной термоядерная энергия литий будет использоваться для производства трития в реакторы с магнитным ограничением с помощью дейтерий и тритий как топливо. Встречающийся в природе тритий чрезвычайно редок и должен производиться синтетическим путем, окружая реагирующие вещества. плазма с «бланкетом», содержащим литий, где нейтроны дейтерий-тритиевой реакции в плазме расщепляют литий с образованием большего количества трития:

6Li + n → 4Он + 3ЧАС.

Литий также используется в качестве источника альфа-частицы, или же гелий ядра. Когда 7Ли атакует ускоренная протоны 8Быть образуется, который подвергается делению с образованием двух альфа-частиц. Этот подвиг, в то время называемый «расщеплением атома», был первым полностью рукотворным ядерная реакция. Это было произведено Кокрофт и Уолтон в 1932 г.[159][160]

В 2013 году США Счетная палата правительства сказал, что нехватка лития-7, критически важного для работы 65 из 100 американских ядерных реакторов, «ставит их способность продолжать обеспечивать электричеством определенный риск». Замок Браво впервые использовал литий-7, в Креветка, его первое устройство, которое весило всего 10 тонн, вызвало массовое ядерное загрязнение атмосферы Атолл Бикини. Возможно, этим объясняется упадок ядерной инфраструктуры США.[161] Оборудование, необходимое для отделения лития-6 от лития-7, в основном является пережитком времен холодной войны. США остановили большую часть этого оборудования в 1963 году, когда у него был огромный избыток выделенного лития, который в основном потреблялся в течение двадцатого века. В докладе говорится, что потребуется пять лет и от 10 до 12 миллионов долларов, чтобы восстановить способность отделять литий-6 от лития-7.[162]

Реакторы, в которых используется литий-7, нагревают воду под высоким давлением и передают тепло через теплообменники, подверженные коррозии. В реакторах используется литий для противодействия коррозионному воздействию борная кислота, который добавляется в воду для поглощения лишних нейтронов.[162]

Лекарство

Основная статья: Литий (лекарство)

Литий полезен при лечении биполярное расстройство.[163] Соли лития также могут быть полезны при родственных диагнозах, например: шизоаффективное расстройство и циклический большая депрессия. Активной частью этих солей является ион лития Li+.[163] Они могут увеличить риск развития Сердечная аномалия Эбштейна у младенцев, рожденных женщинами, принимающими литий в первом триместре беременности.[164]

Литий также исследовался как возможное средство от кластерные головные боли.[165]

Биологическая роль

Смотрите также: Литий (лекарство)

Основные пищевые источники лития - это зерно и овощи, а в некоторых районах - питьевая вода также содержит значительные количества.[166] Потребление человеком варьируется в зависимости от местоположения и диеты.

Литий впервые был обнаружен в органах человека и тканях плода в конце 19 века. У людей нет определенных заболеваний, связанных с дефицитом лития, но низкое потребление лития из источников воды было связано с повышенным уровнем самоубийств, убийств и арестами за употребление наркотиков и другие преступления. Биохимические механизмы действия лития, по-видимому, многофакторны и взаимосвязаны с функциями некоторых ферментов, гормонов и витаминов, а также с факторами роста и трансформирующими факторами.

Меры предосторожности

Литий
Опасности
Пиктограммы GHSGHS02: ЛегковоспламеняющийсяGHS05: Коррозийный
Сигнальное слово GHSОпасность
H260, H314
P223, P231 + 232, P280, P305 + 351 + 338, P370 + 378, P422[167]
NFPA 704 (огненный алмаз)

Литий металлический разъедающий и требует особого обращения, чтобы избежать контакта с кожей. Поначалу вдыхание литиевой пыли или соединений лития (которые часто бывают щелочными) раздражать то нос и горло, в то время как более высокое воздействие может вызвать накопление жидкости в легкие, что приводит к отек легких. Металл сам по себе представляет опасность при обращении, поскольку контакт с влагой вызывает едкий гидроксид лития. Литий безопасно хранится в нереактивных соединениях, таких как нафта.[169]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ а б Приложения В архиве 6 ноября 2011 г. Wayback Machine. Согласно определениям USGS, база запасов «может включать те части ресурсов, которые имеют разумный потенциал для того, чтобы стать экономически доступными в рамках горизонтов планирования, помимо тех, которые предполагают проверенные технологии и текущую экономику. База резервов включает те ресурсы, которые в настоящее время являются экономически выгодными (запасы) , маржинально экономические (маржинальные резервы) и некоторые из тех, которые в настоящее время являются субэкономическими (субэкономические ресурсы) ».
  2. ^ В 2013
  3. ^ Бериллий и фтор встречаются только как один изотоп, 9Быть и 19F соответственно. Эти двое вместе с 7Ли, а также 2ЧАС, 11B, 15N, 209Bi и стабильные изотопы C и O - единственные нуклиды с достаточно низкими сечениями захвата тепловых нейтронов, кроме актиниды служить в качестве основных компонентов топлива реактора-размножителя на расплаве солей.

Рекомендации

  1. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  2. ^ а б Числовые данные из: Лоддерс, Катарина (10 июля 2003 г.). "Изобилие в солнечной системе и температуры конденсации элементов" (PDF). Астрофизический журнал. Американское астрономическое общество. 591 (2): 1220–1247. Bibcode:2003ApJ ... 591.1220L. Дои:10.1086/375492. Архивировано из оригинал (PDF) 7 ноября 2015 г.. Получено 1 сентября 2015.CS1 maint: ref = harv (связь) На графике Файл: SolarSystemAbundances.jpg
  3. ^ Дизайн ядерного оружия. Федерация американских ученых (21 октября 1998 г.). fas.org
  4. ^ а б c d е ж грамм Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство. Вестпорт, Коннектикут: Greenwood Press. ISBN  978-0-313-33438-2.
  5. ^ Хуанг, Чуаньфу; Кресин, Виталий В. (июнь 2016 г.). «Примечание. Загрузка металлического лития в сопловой источник без загрязнения». Обзор научных инструментов. 87 (6): 066105. Bibcode:2016RScI ... 87f6105H. Дои:10.1063/1.4953918. ISSN  0034-6748. PMID  27370506.
  6. ^ Аддисон, К. С. (1984). Химия жидких щелочных металлов. Чичестер [Западный Суссекс]: Уайли. ISBN  978-0471905080. OCLC  10751785.
  7. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  8. ^ "Это элементаль - элемент лития". education.jlab.org.
  9. ^ «Азот, N2, Физические свойства, безопасность, MSDS, энтальпия, совместимость материалов, газожидкостное равновесие, плотность, вязкость, воспламеняемость, транспортные свойства». Encyclopedia.airliquide.com. В архиве из оригинала 21 июля 2011 г.. Получено 29 сентября 2010.
  10. ^ «Коэффициенты линейного расширения». Инженерный инструментарий. Архивировано из оригинал 30 ноября 2012 г.. Получено 9 января 2011.
  11. ^ Туориниеми, Джуха; Хунтунен-Нурмилаукас, Кирси; Уусвуори, Йоханна; Пентти, Элиас; Салмела, Ансси; Себедаш, Александр (2007). «Сверхпроводимость лития ниже 0,4 милликельвина при атмосферном давлении». Природа. 447 (7141): 187–9. Bibcode:2007Натура.447..187Т. Дои:10.1038 / природа05820. PMID  17495921. S2CID  4430500. В архиве с оригинала 25 июня 2019 г.. Получено 20 апреля 2018.
  12. ^ Стружкин, В. В .; Еремец, М. И .; Ган, Вт; Mao, H.K .; Хемли, Р. Дж. (2002). «Сверхпроводимость в плотном литии». Наука. 298 (5596): 1213–5. Bibcode:2002Наука ... 298.1213S. Дои:10.1126 / science.1078535. PMID  12386338. S2CID  21030510.
  13. ^ Оверхаузер А. В. (1984). «Кристаллическая структура лития при 4,2 К». Письма с физическими проверками. 53 (1): 64–65. Bibcode:1984ПхРвЛ..53 ... 64О. Дои:10.1103 / PhysRevLett.53.64.
  14. ^ Шварц, Ульрих (2004). «Металлические высоконапорные модификации элементов основной группы». Zeitschrift für Kristallographie. 219 (6–2004): 376–390. Bibcode:2004ЗК .... 219..376С. Дои:10.1524 / zkri.219.6.376.34637. S2CID  56006683.
  15. ^ а б c d е ж грамм Хаммонд, К. Р. (2000). Элементы, в Справочнике химии и физики (81-е изд.). CRC Press. ISBN  978-0-8493-0481-1.[страница нужна ]
  16. ^ УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛО ТВЕРДОСТЬ. bradley.edu
  17. ^ а б c d е ж грамм Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-850341-5.
  18. ^ «Изотопы лития». Национальная лаборатория Беркли, Проект изотопов. Архивировано из оригинал 13 мая 2008 г.. Получено 21 апреля 2008.
  19. ^ Файл: Кривая энергии связи - common isotopes.svg графически показывает энергии связи стабильных нуклидов; источник набора данных указан на фоне рисунка.
  20. ^ Сонзони, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов». Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. В архиве из оригинала 23 июля 2007 г.. Получено 6 июн 2008.
  21. ^ Asplund, M .; и другие. (2006). «Изотопное содержание лития в гало-звездах с низким содержанием металлов». Астрофизический журнал. 644 (1): 229–259. arXiv:astro-ph / 0510636. Bibcode:2006ApJ ... 644..229A. Дои:10.1086/503538. S2CID  394822.
  22. ^ Chaussidon, M .; Роберт, Ф .; Маккиган, К. Д. (2006). "Изотопные вариации Li и B в Альенде CAI: свидетельство распада короткоживущих 10Be и возможное присутствие короткоживущего нуклида 7Быть в ранней солнечной системе » (PDF). Geochimica et Cosmochimica Acta. 70 (1): 224–245. Bibcode:2006GeCoA..70..224C. Дои:10.1016 / j.gca.2005.08.016. Архивировано из оригинал (PDF) 18 июля 2010 г.
  23. ^ Денисенков, П. А .; Вайс, А. (2000). «Эпизодическое производство лития путем дополнительного смешения в красных гигантах». Астрономия и астрофизика. 358: L49 – L52. arXiv:astro-ph / 0005356. Bibcode:2000А и А ... 358Л..49Д.
  24. ^ Зейтц, Х. М .; Брей, Г. П .; Lahaye, Y .; Durali, S .; Вейер, С. (2004). «Изотопные признаки лития ксенолитов перидотита и изотопное фракционирование при высокой температуре между оливином и пироксенами». Химическая геология. 212 (1–2): 163–177. Bibcode:2004ЧГео.212..163С. Дои:10.1016 / j.chemgeo.2004.08.009.
  25. ^ Дуарте, Ф. Дж. (2009). Настраиваемые лазерные приложения. CRC Press. п. 330. ISBN  978-1-4200-6009-6.
  26. ^ а б Coplen, T. B .; Bohlke, J. K .; De Bievre, P .; Ding, T .; Holden, N.E .; Hopple, J. A .; Krouse, H.R .; Lamberty, A .; Peiser, H.S .; и другие. (2002). «Вариации изотопного состава отдельных элементов (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 74 (10): 1987. Дои:10.1351 / pac200274101987.
  27. ^ Truscott, Andrew G .; Strecker, Kevin E .; МакАлександр, Уильям I; Партридж, Гатри Б.; Хьюлет, Рэндалл Г. (30 марта 2001 г.). «Наблюдение давления Ферми в газе захваченных атомов». Наука. 291 (5513): 2570–2572. Bibcode:2001Научный ... 291.2570Т. Дои:10.1126 / science.1059318. ISSN  0036-8075. PMID  11283362. S2CID  31126288.
  28. ^ "Изобилие элементов" (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) 1 сентября 2006 г.. Получено 17 ноября 2009.
  29. ^ Boesgaard, A.M .; Стейгман, Г. (1985). "Нуклеосинтез большого взрыва - теории и наблюдения". Ежегодный обзор астрономии и астрофизики. Пало-Альто, Калифорния. 23: 319–378. Bibcode:1985ARA & A..23..319B. Дои:10.1146 / annurev.aa.23.090185.001535. A86-14507 04–90.
  30. ^ Ву, Маркус (21 февраля 2017 г.). "Космические взрывы, создавшие Вселенную". земной шар. BBC. В архиве из оригинала 21 февраля 2017 г.. Получено 21 февраля 2017. Загадочная космическая фабрика производит литий. Ученые все ближе подходят к выяснению его происхождения.
  31. ^ Каин, Фрейзер (16 августа 2006 г.). «Почему в старых звездах не хватает лития». В архиве из оригинала от 4 июня 2016 г.
  32. ^ «Первое обнаружение лития от взрывающейся звезды». В архиве с оригинала на 1 августа 2015 г.. Получено 29 июля 2015.
  33. ^ Каин, Фрейзер. "Коричневый карлик". Вселенная сегодня. Архивировано из оригинал 25 февраля 2011 г.. Получено 17 ноября 2009.
  34. ^ Рид, Нил (10 марта 2002 г.). "Классификация L карликов". Архивировано из оригинал 21 мая 2013 г.. Получено 6 марта 2013.
  35. ^ Государственный университет Аризоны (1 июня 2020 г.). «Класс звездных взрывов оказался галактическим продуцентом лития». EurekAlert!. Получено 2 июн 2020.
  36. ^ Старрфилд, Самнер; и другие. (27 мая 2020 г.). "Классические новые углеродно-кислородные звезды являются продуцентами галактических 7Li, а также потенциальными прародителями сверхновой Ia". Астрофизический журнал. 895 (1): 70. arXiv:1910.00575. Дои:10.3847 / 1538-4357 / ab8d23. S2CID  203610207.
  37. ^ "Литиевое происхождение". Институт энергии океана, Университет Сага, Япония. Архивировано из оригинал 2 мая 2009 г.. Получено 13 марта 2009.
  38. ^ а б c d «Некоторые факты о литии». ENC Labs. В архиве из оригинала 10 июля 2011 г.. Получено 15 октября 2010.
  39. ^ Швохау, Клаус (1984). «Извлечение металлов из морской воды». Неорганическая химия. Темы современной химии. 124. Springer Berlin Heidelberg. С. 91–133. Дои:10.1007/3-540-13534-0_3. ISBN  978-3-540-13534-0.
  40. ^ а б c d Kamienski, Conrad W .; McDonald, Daniel P .; Старк, Маршалл В .; Папкун, Джон Р. (2004). «Литий и литиевые соединения». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. John Wiley & Sons, Inc. Дои:10.1002 / 0471238961.1209200811011309.a01.pub2. ISBN  978-0471238966.
  41. ^ «литий». Энциклопедия Британика.
  42. ^ Аткинс, Питер (2010). Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса (5-е изд.). Нью-Йорк: В. Х. Фриман и компания. п. 296. ISBN  978-0199236176.
  43. ^ "Mindat.org - Шахты, полезные ископаемые и многое другое". www.mindat.org. В архиве из оригинала 22 апреля 2011 г.. Получено 4 августа 2019.
  44. ^ Мурс, С. (июнь 2007 г.). «Между скалой и соленым озером». Промышленные минералы. 477: 58.
  45. ^ Taylor, S. R .; McLennan, S.M .; Континентальная кора: ее состав и эволюция, Blackwell Sci. Publ., Oxford, 330 с. (1985). Цитируется в Изобилие элементов (страница данных)
  46. ^ Гарретт, Дональд (2004) Справочник по литию и природному кальцию, Academic Press, цитируется в Проблема с литием 2 В архиве 14 июля 2011 г. Wayback Machine, Meridian International Research (2008).
  47. ^ Кларк, Г. и Харбен П.В., «Карта доступности лития». Опубликовано в июне 2009 г. Ссылка на Международный литиевый альянс В архиве 20 октября 2012 в Archive.today
  48. ^ а б c d е ж Статистика и информация по литию, Геологическая служба США, 2018, в архиве из оригинала 3 марта 2016 г., получено 25 июля 2002
  49. ^ а б "Проблема с литием 2" (PDF). Меридиан международное исследование. 2008. Архивировано с оригинал (PDF) 14 июля 2011 г.. Получено 29 сентября 2010.
  50. ^ Чешская геологическая служба (Октябрь 2015 г.). Обзор минерального сырья Чешской Республики за 2015 г. (PDF). Прага: Чешская геологическая служба. п. 373. ISBN  978-80-7075-904-2. В архиве (PDF) из оригинала от 6 января 2017 г.
  51. ^ «Ore Reserve увеличивает объем своего литиевого месторождения в Финляндии на 50%». 2019.
  52. ^ Райзен, Джеймс (13 июня 2010 г.). «США обнаруживают огромные богатства полезных ископаемых в Афганистане». Нью-Йорк Таймс. В архиве из оригинала 17 июня 2010 г.. Получено 13 июн 2010.
  53. ^ Пейдж, Джереми; Эванс, Майкл (15 июня 2010 г.). «Минеральные богатства зон талибов могут соперничать с Саудовской Аравией, заявляет Пентагон». Времена. Лондон. В архиве из оригинала 14 мая 2011 г.
  54. ^ Моррис, Стивен (20 января 2017 г.). «Горнодобывающая компания надеется добыть литий из горячих источников Корнуолла». Хранитель. п. 31.
  55. ^ Chassard-Bouchaud, C .; Galle, P .; Escaig, F .; Мияваки, М. (1984). «Биоаккумуляция лития морскими организмами в прибрежных зонах Европы, Америки и Азии: микроаналитическое исследование с использованием вторичной ионной эмиссии». Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série III. 299 (18): 719–24. PMID  6440674.
  56. ^ Д'Андраба (1800). "Des caractères et des propriétés de plusieurs nouveaux minérauxde Suède et de Norwège, avec quelques наблюдения за химическими явлениями над веществами". Journal de Physique, de Chimie, d'Histoire Naturelle, et des Arts. 51: 239. В архиве из оригинала от 13 июля 2015 г.
  57. ^ "Информация о минералах петалита". Mindat.org. В архиве из оригинала 16 февраля 2009 г.. Получено 10 августа 2009.
  58. ^ а б c d е ж грамм «Литий: Историческая справка». В архиве из оригинала 16 октября 2009 г.. Получено 10 августа 2009.
  59. ^ Недели, Мэри (2003). Открытие элементов. Уайтфиш, Монтана, США: Kessinger Publishing. п. 124. ISBN  978-0-7661-3872-8. Получено 10 августа 2009.
  60. ^ Берцелиус (1817 г.). "Ein neues Mineralisches Alkali und ein neues Metall" [Новая минеральная щелочь и новый металл]. Journal für Chemie und Physik. 21: 44–48. В архиве из оригинала от 3 декабря 2016 г. С п. 45: "Герр Август Арфведсон, ein junger sehr verdienstvoller Chemiker, der seit einem Jahre in meinem Laboratorie arbeitet, fand bei einer Analyze des Petalits von Uto's Eisengrube, einen alkalischen Bestandtheil,… Wir haben es Литион genannt, um dadurch auf seine erste Entdeckung im Mineralreich anzuspielen, da die beiden anderen erst in der organischen Natur entdeckt wurden. Sein Radical wird dann Lithium genannt werden ". (Мистер. Август Арфведсон, молодой и заслуженный химик, проработавший в моей лаборатории в течение года, обнаружил во время анализа петалита из железного рудника Уто щелочную составляющую… Мы назвали это литион, чтобы отсылать к его первому открытию в области минералов, поскольку два других были впервые обнаружены в органической природе. Тогда его радикал будет называться «литий».)
  61. ^ "Йохан Август Арфведсон". Таблица Менделеева Live!. Архивировано из оригинал 7 октября 2010 г.. Получено 10 августа 2009.
  62. ^ "Йохан Арфведсон". Архивировано из оригинал 5 июня 2008 г.. Получено 10 августа 2009.
  63. ^ а б c ван дер Крогт, Питер. «Литий». Элементимология и элементы Multidict. Архивировано из оригинал 16 июня 2011 г.. Получено 5 октября 2010.
  64. ^ Кларк, Джим (2005). «Соединения элементов 1-й группы». Архивировано из оригинал 11 марта 2009 г.. Получено 10 августа 2009.
  65. ^ Видеть:
  66. ^ Гмелин, Ч. Г. (1818). "Фон дем Литон" [О литии]. Annalen der Physik. 59 (7): 238–241. Bibcode:1818АнП .... 59..229Г. Дои:10.1002 / andp.18180590702. В архиве из оригинала от 9 ноября 2015 г. п. 238 Es löste sich in diesem ein Salz auf, das an der Luft zerfloss, und nach Art der Strontiansalze den Alkohol mit einer purpurrothen Flamme brennen machte. (В этом [растворителе; а именно, в абсолютном спирте] растворялась соль, которая растворялась в воздухе и, подобно солям стронция, вызывала горение спирта пурпурно-красным пламенем.)
  67. ^ а б Энгхаг, Пер (2004). Энциклопедия элементов: Технические данные - История - Обработка - Приложения. Вайли. С. 287–300. ISBN  978-3-527-30666-4.
  68. ^ Бранде, Уильям Томас (1821) Руководство по химии, 2-е изд. Лондон, Англия: Джон Мюррей, т. 2, С. 57-58. В архиве 22 ноября 2015 г. Wayback Machine
  69. ^ Разные авторы (1818 г.). «Ежеквартальный журнал науки и искусства». Ежеквартальный журнал науки и искусства. Королевский институт Великобритании. 5: 338. Получено 5 октября 2010.
  70. ^ «Хронология науки и техники». Наука и инженерная энциклопедия DiracDelta. Архивировано из оригинал 5 декабря 2008 г.. Получено 18 сентября 2008.
  71. ^ Бранде, Уильям Томас; Макневен, Уильям Джеймс (1821). Учебник по химии. Длинный. п.191. Получено 8 октября 2010.
  72. ^ Бунзен, Р. (1855). "Дарстеллунг литий" [Получение лития]. Annalen der Chemie und Pharmacie. 94: 107–111. Дои:10.1002 / jlac.18550940112. В архиве из оригинала 6 ноября 2018 г.. Получено 13 августа 2015.
  73. ^ Грин, Томас (11 июня 2006 г.). «Анализ элемента лития». эчит. В архиве из оригинала 21 апреля 2012 г.
  74. ^ Гаррет, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция. п. 99. ISBN  9780080472904. В архиве из оригинала от 3 декабря 2016 г.
  75. ^ Короче, Эдвард (июнь 2009 г.). «История литиевой терапии». Биполярные расстройства. 11 (Дополнение 2): 4–9. Дои:10.1111 / j.1399-5618.2009.00706.x. ISSN  1398-5647. ЧВК  3712976. PMID  19538681.
  76. ^ а б Обер, Джойс А. (1994). "Товарный отчет 1994: Литий" (PDF). Геологическая служба США. В архиве (PDF) из оригинала от 9 июня 2010 г.. Получено 3 ноября 2010.
  77. ^ Дебериц, Юрген; Бош, Гернот (2003). "Lithium und seine Verbindungen - Industrielle, medizinische und wissenschaftliche Bedeutung". Chemie in Unserer Zeit. 37 (4): 258–266. Дои:10.1002 / ciuz.200300264.
  78. ^ Бауэр, Ричард (1985). «Литий - wie es nicht im Lehrbuch steht». Chemie in Unserer Zeit. 19 (5): 167–173. Дои:10.1002 / ciuz.19850190505.
  79. ^ Обер, Джойс А. (1994). «Ежегодник полезных ископаемых 2007: Литий» (PDF). Геологическая служба США. В архиве (PDF) из оригинала 17 июля 2010 г.. Получено 3 ноября 2010.
  80. ^ Когель, Джессика Эльзея (2006). «Литий». Промышленные полезные ископаемые и горные породы: товары, рынки и использование. Литтлтон, Колорадо: Горное, металлургическое и разведочное общество. п. 599. ISBN  978-0-87335-233-8.
  81. ^ МакКетта, Джон Дж. (18 июля 2007 г.). Энциклопедия химической обработки и дизайна: том 28 - Взаимосвязи спроса и предложения молочной кислоты и магния. М. Деккер. ISBN  978-0-8247-2478-8. В архиве из оригинала 28 мая 2013 г.
  82. ^ Оверленд, Индра (1 марта 2019 г.). «Геополитика возобновляемых источников энергии: развенчание четырех зарождающихся мифов» (PDF). Энергетические исследования и социальные науки. 49: 36–40. Дои:10.1016 / j.erss.2018.10.018. ISSN  2214-6296.
  83. ^ «XXIV. - О химическом анализе по спектральным наблюдениям». Ежеквартальный журнал Лондонского химического общества. 13 (3): 270. 1861. Дои:10.1039 / QJ8611300270.
  84. ^ Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство. Издательская группа "Гринвуд". п. 47. ISBN  978-0-313-33438-2. В архиве из оригинала от 4 августа 2016 г.
  85. ^ Американский геологический институт; Союз, Американская геофизическая компания; Общество, геохимия (1 января 1994 г.). "Геохимия международная". 31 (1–4): 115. В архиве из оригинала от 4 июня 2016 г. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  86. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. С. 97–99. ISBN  978-0-08-022057-4.
  87. ^ Бекфорд, Флойд. "Слайд-шоу онлайн-курса Лионского университета (powerpoint)". Архивировано из оригинал 4 ноября 2005 г.. Получено 27 июля 2008. определения: Слайды 8–10 (Глава 14)
  88. ^ Бретислав Фридрих (8 апреля 2013 г.). «АПС Физика». Физика. 6: 42. В архиве из оригинала от 20 декабря 2016 г.
  89. ^ Сапсе, Анн-Мари и фон Р. Шлейер, Пол (1995). Химия лития: теоретический и экспериментальный обзор. Wiley-IEEE. С. 3–40. ISBN  978-0-471-54930-7. В архиве из оригинала 31 июля 2016 г.
  90. ^ Николс, Майкл А .; Уильямс, Пол Г. (1 февраля 1993 г.). «Твердотельные структуры комплексов н-бутиллитий-TMEDA, -THF и -DME». Журнал Американского химического общества. 115 (4): 1568–1572. Дои:10.1021 / ja00057a050. ISSN  0002-7863.
  91. ^ К., Мехротра Р. (2009). Металлоорганическая химия: единый подход. [Место публикации не указано]: New Age International Pvt. ISBN  978-8122412581. OCLC  946063142.
  92. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 73. ISBN  978-0-08-037941-8.
  93. ^ Обзор коммерческого производства лития Автор: Теренс Белл, Обновлено 15 мая 2017 г.
  94. ^ а б Мартин, Ричард (8 июня 2015 г.). "Поиски добычи лития в морской воде". Обзор технологий MIT. Получено 10 февраля 2016.
  95. ^ Тараскон, Дж. М. (2010). «Литий - новое золото?». Химия природы. 2 (6): 510. Bibcode:2010НатЧ ... 2..510Т. Дои:10.1038 / nchem.680. PMID  20489722.
  96. ^ Вуди, Тодд (19 октября 2011 г.). "Литий: Золотая лихорадка Новой Калифорнии". Forbes. В архиве из оригинала от 19 декабря 2014 г.
  97. ^ Хьюстон, Дж .; Мясник, А .; Ehren, P .; Evans, K .; Годфри, Л. (2011). «Оценка перспектив развития рассола и требования к внесению изменений в стандарты подачи заявок» (PDF). Экономическая геология. 106 (7): 1225–1239. Дои:10.2113 / econgeo.106.7.1225. В архиве (PDF) с оригинала 20 июля 2018 г.. Получено 28 июн 2019.
  98. ^ Vikström, H .; Davidsson, S .; Хёк, М. (2013). «Доступность лития и перспективы производства на будущее». Прикладная энергия. 110 (10): 252–266. Дои:10.1016 / j.apenergy.2013.04.005. В архиве из оригинала 11 октября 2017 г.. Получено 11 октября 2017.
  99. ^ Grosjean, P.W .; Medina, P.A .; Keoleian, G.A .; Kesler, S.E .; Эверсон, М.П .; Уоллингтон, Т.Дж. (2011). «Доступность лития в мире: ограничение для электромобилей?». Журнал промышленной экологии. 15 (5): 760–775. Дои:10.1111 / j.1530-9290.2011.00359.x. HDL:2027.42/87046. S2CID  4734596.
  100. ^ Хальперн, Абель (30 января 2014 г.). «Литиевый треугольник». Латинская торговля. Архивировано из оригинал 10 июня 2018 г.
  101. ^ а б Ромеро, Саймон (2 февраля 2009 г.). «В Боливии крепко держатся за следующий большой ресурс». Нью-Йорк Таймс. В архиве с оригинала на 1 июля 2017 года.
  102. ^ «Сводные данные по минеральным сырьевым товарам USGS за 2009 год» (PDF). USGS. В архиве (PDF) из оригинала 14 июня 2010 г.
  103. ^ Яскула, Брайан В. (январь 2020 г.). «Обзор минерального сырья за 2020 год» (PDF). Геологическая служба США. Получено 29 июн 2020.
  104. ^ Участники Money Game (26 апреля 2013 г.). "Новое месторождение лития Вайоминга". Business Insider. В архиве из оригинала от 3 мая 2013 г.
  105. ^ Вадиа, Сайрус; Альберт, Павел; Шринивасан, Венкат (2011). «Ограничения ресурсов на потенциал аккумуляторов энергии для сетевых и транспортных приложений». Журнал источников энергии. 196 (3): 1593–8. Bibcode:2011JPS ... 196,1593 Вт. Дои:10.1016 / j.jpowsour.2010.08.056.
  106. ^ Gaines, LL .; Нельсон, П. (2010). «Литий-ионные батареи: изучение спроса на материалы и вопросы вторичной переработки». Аргоннская национальная лаборатория. Архивировано из оригинал 3 августа 2016 г.. Получено 11 июн 2016.
  107. ^ «Исследователи из Мичиганского университета и Форда видят изобилие лития для электромобилей». Конгресс зеленых автомобилей. 3 августа 2011 г. В архиве из оригинала 16 сентября 2011 г.
  108. ^ «Драгоценный мобильный металл». Финансист. Credit Suisse. 9 июня 2014 г. Архивировано с оригинал 23 февраля 2016 г.. Получено 19 июн 2014.
  109. ^ «Подразделение Plateau Energy Metals Peru обнаруживает большие ресурсы лития». Рейтер. 16 июля 2018. В архиве из оригинала от 26 июля 2018 г.
  110. ^ «Литиевый рудник Greenbushes». Столица Золотого Дракона. Получено 18 января 2019.
  111. ^ Сикси Ян; Фань Чжан; Хуайпин Дин; Пинг Хе (19 сентября 2018 г.). «Извлечение металлического лития из морской воды». Джоуль. Эльзевир. 2 (9): 1648–1651. Дои:10.1016 / j.joule.2018.07.006. Получено 21 октября 2020.
  112. ^ Обер, Джойс А. «Литий» (PDF). Геологическая служба США. С. 77–78. В архиве (PDF) из оригинала 11 июля 2007 г.. Получено 19 августа 2007.
  113. ^ «SQM объявляет о новых ценах на литий - САНТЬЯГО, Чили». PR Newswire. 30 сентября 2009 г. В архиве из оригинала от 30 мая 2013 г.
  114. ^ а б Райзборо, Джесси. «Бум для iPad снижает поставку лития втрое после того, как цены утроятся». Bloomberg BusinessWeek. Архивировано из оригинал 22 июня 2012 г.. Получено 1 мая 2013.
  115. ^ Кафариелло, Джозеф (10 марта 2014 г.). «Литий: долгосрочное вложение. Покупайте литий!». richdaily.com. В архиве с оригинала 12 июня 2018 г.. Получено 24 апреля 2015.
  116. ^ Каски, Джек (16 июля 2014 г.). «Крупнейшая сделка по продаже лития, инициированная смартфонами и Teslas». bloomberg.com. В архиве с оригинала 12 июня 2018 г.. Получено 24 апреля 2015.
  117. ^ Марсело Азеведо, Николо Кампаньол, Торальф Хагенбрух, Кен Хоффман, Аджай Лала, Оливер Рэмсботтом (июнь 2018 г.). «Литий и кобальт - сказка о двух товарах». McKinsey. п. 9. Получено 29 января 2020.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  118. ^ Паркер, Энн. Добыча геотермальных ресурсов В архиве 17 сентября 2012 г. Wayback Machine. Национальная лаборатория Лоуренса Ливермора
  119. ^ Патель, П. (16 ноября 2011 г.) Запуск по улавливанию лития из геотермальных растений. technologyreview.com
  120. ^ Вальд М. (28 сентября 2011 г.) Стартап в Калифорнии планирует захват лития и долю на рынке В архиве 8 апреля 2017 года в Wayback Machine. Нью-Йорк Таймс
  121. ^ «Как инвестировать в литий». goodshq.com. В архиве из оригинала 11 апреля 2015 г.. Получено 24 апреля 2015.
  122. ^ а б «Литий» (PDF). 2016. В архиве (PDF) с оригинала 30 ноября 2016 г.. Получено 29 ноябрь 2016 - через Геологическую службу США (USGS).
  123. ^ «Литий» (PDF). USGS. USGS. Получено 15 ноября 2020.
  124. ^ "Fmclithium.com" (PDF). www.fmclithium.com. Архивировано из оригинал (PDF) 7 сентября 2014 г.
  125. ^ Кларк, Джим (2005). «Некоторые соединения элементов группы 1». Chemguide.co.uk. Архивировано из оригинал 27 июня 2013 г.. Получено 8 августа 2013.
  126. ^ «Одноразовые батареи - выбор между щелочными и литиевыми одноразовыми батареями». Batteryreview.org. В архиве из оригинала от 6 января 2014 г.. Получено 10 октября 2013.
  127. ^ "Батарейные аноды> Батареи и топливные элементы> Исследования> Центр энергетических материалов в Корнелле". Emc2.cornell.edu. В архиве из оригинала 22 декабря 2013 г.. Получено 10 октября 2013.
  128. ^ Тоттен, Джордж Э .; Вестбрук, Стивен Р. и Шах, Раджеш Дж. (2003). Справочник по горюче-смазочным материалам: технологии, свойства, характеристики и испытания. 1. ASTM International. п. 559. ISBN  978-0-8031-2096-9. В архиве из оригинала от 23 июля 2016 г.
  129. ^ Рэнд, Сальваторе Дж. (2003). Значение испытаний для нефтепродуктов. ASTM International. С. 150–152. ISBN  978-0-8031-2097-6. В архиве из оригинала 31 июля 2016 г.
  130. ^ Теория и практика использования флюсов для непрерывного литья заготовок: сборник статей о флюсах для непрерывного литья, представленных на 61-й и 62-й конференциях по производству стали, Общество черной металлургии
  131. ^ Lu, Y. Q .; Zhang, G.D .; Jiang, M. F .; Лю, Х. Х .; Ли, Т. (2011). "Эффекты Ли2CO3 по свойствам литейного флюса для высокоскоростной непрерывной разливки ». Форум материаловедения. 675–677: 877–880. Дои:10.4028 / www.scientific.net / MSF.675-677.877. S2CID  136666669.
  132. ^ «Тестирование 1-2-3: Устранение дефектов прожилок», Современный кастинг, Июль 2014 г., архивировано из оригинал 2 апреля 2015 г., получено 15 марта 2015
  133. ^ Хаупин, В. (1987), Мамантов, Глеб; Марасси, Роберто (ред.), "Химические и физические свойства электролита Холла-Эру", Химия расплавленных солей: введение и избранные применения, Springer, стр. 449
  134. ^ Гаррет, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция. Академическая пресса. п. 200. ISBN  9780080472904. В архиве из оригинала от 3 декабря 2016 г.
  135. ^ Прасад, Н. Ишвара; Гохале, Амол; Уонхилл, Р. Дж. Х. (20 сентября 2013 г.). Алюминиево-литиевые сплавы: обработка, свойства и применение. Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  9780124016798.
  136. ^ Дэвис, Джозеф Р. ASM International. Справочник комитета (1993). Алюминий и алюминиевые сплавы. ASM International. стр. 121–. ISBN  978-0-87170-496-2. В архиве из оригинала 28 мая 2013 г.. Получено 16 мая 2011.
  137. ^ Карки, Хим; Эпштейн, Эрик; Чо, Чон-Хён; Цзя, Чжэн; Ли, Тэн; Пикро, С. Том; Ван, Чуньшэн; Камингс, Джон (2012). "Электрохимическая сварка с использованием лития в электродах батарей из кремниевых нанопроволок" (PDF). Нано буквы. 12 (3): 1392–7. Bibcode:2012NanoL..12.1392K. Дои:10.1021 / nl204063u. PMID  22339576. В архиве (PDF) с оригинала 10 августа 2017 года.
  138. ^ Кох, Эрнст-Кристиан (2004). «Специальные материалы в пиротехнике: III. Применение лития и его соединений в энергетических системах». Топливо, взрывчатые вещества, пиротехника. 29 (2): 67–80. Дои:10.1002 / преп.200400032.
  139. ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс и Холлеман, Арнольд Фредерик (2001) Неорганическая химия В архиве 18 июня 2016 г. Wayback Machine, Academic Press. ISBN  0-12-352651-5, п. 1089
  140. ^ Mulloth, L.M. и Finn, J.E. (2005). «Системы качества воздуха для связанных закрытых пространств: воздух космических аппаратов». Справочник по химии окружающей среды. 4H. С. 383–404. Дои:10.1007 / b107253. ISBN  978-3-540-25019-7.
  141. ^ «Применение литиевых химикатов для регенерации воздуха пилотируемых космических аппаратов». Литиевая корпорация Америки и лаборатории аэрокосмических медицинских исследований. 1965 г. В архиве из оригинала 7 октября 2012 г.
  142. ^ Марковиц, М. М .; Борыта, Д. А .; Стюарт, Харви (1964). "Кислородная свеча с перхлоратом лития. Пирохимический источник чистого кислорода". Промышленная и инженерная химия, исследования и разработки продуктов. 3 (4): 321–30. Дои:10.1021 / i360012a016.
  143. ^ Хоббс, Филип С. Д. (2009). Создание электрооптических систем: как заставить все работать. Джон Уайли и сыновья. п. 149. ISBN  978-0-470-40229-0. В архиве из оригинала от 23 июня 2016 г.
  144. ^ Точечные дефекты пленок фторида лития, вызванные гамма-облучением. Материалы 7-й Международной конференции по передовым технологиям и физике частиц: (ICATPP-7): Вилла Ольмо, Комо, Италия. 2001. World Scientific. 2002. с. 819. ISBN  978-981-238-180-4. В архиве из оригинала от 6 июня 2016 г.
  145. ^ Синтон, Уильям М. (1962). «Инфракрасная спектроскопия планет и звезд». Прикладная оптика. 1 (2): 105. Bibcode:1962ApOpt ... 1..105S. Дои:10.1364 / AO.1.000105.
  146. ^ «У вас есть сила: эволюция батарей и будущее топливных элементов» (PDF). Toshiba. В архиве (PDF) из оригинала 17 июля 2011 г.. Получено 17 мая 2009.
  147. ^ «Металлоорганика». IHS Chemicals. Февраль 2012 г. В архиве из оригинала 7 июля 2012 г.. Получено 2 января 2012.
  148. ^ Юрковецкий, А. В .; Кофман, В. Л .; Маковецкий, К. Л. (2005). «Полимеризация 1,2-диметиленциклобутана литийорганическими инициаторами». Российский химический вестник. 37 (9): 1782–1784. Дои:10.1007 / BF00962487. S2CID  94017312.
  149. ^ Quirk, Roderic P .; Ченг, Пао Луо (1986). «Функционализация полимерных литийорганических соединений. Аминирование поли (стирил) лития». Макромолекулы. 19 (5): 1291–1294. Bibcode:1986MaMol..19.1291Q. Дои:10.1021 / ma00159a001.
  150. ^ Stone, F.G.A .; Запад, Роберт (1980). Успехи металлоорганической химии. Академическая пресса. п. 55. ISBN  978-0-12-031118-7.
  151. ^ Бансал, Радж К. (1996). Синтетические подходы в органической химии. п. 192. ISBN  978-0-7637-0665-4. В архиве из оригинала 18 июня 2016 г.
  152. ^ (PDF). 28 июня 2003 г. https://web.archive.org/web/20030628230627/http://media.armadilloaerospace.com/misc/LiAl-Hydride.pdf. Архивировано из оригинал (PDF) 28 июня 2003 г. Отсутствует или пусто | название = (помощь)
  153. ^ Hughes, T.G .; Смит, Р. Б. и Кили, Д. Х. (1983). «Движительная установка с накоплением химической энергии для подводного применения». Журнал энергетики. 7 (2): 128–133. Bibcode:1983JEner ... 7..128H. Дои:10.2514/3.62644.
  154. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы.
  155. ^ Махиджани, Арджун и Йих, Кэтрин (2000). Ядерные пустоши: глобальное руководство по производству ядерного оружия и его последствиям для здоровья и окружающей среды. MIT Press. С. 59–60. ISBN  978-0-262-63204-1. В архиве из оригинала от 13 июня 2016 г.
  156. ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по технологиям разделения и системам трансмутации (1996). Ядерные отходы: технологии разделения и трансмутации. Национальная академия прессы. п. 278. ISBN  978-0-309-05226-9. В архиве из оригинала от 13 июня 2016 г.
  157. ^ Барнаби, Фрэнк (1993). Как распространяется ядерное оружие: распространение ядерного оружия в 1990-е годы. Рутледж. п. 39. ISBN  978-0-415-07674-6. В архиве из оригинала от 9 июня 2016 г.
  158. ^ Baesjr, C. (1974). «Химия и термодинамика расплавленных солей реакторного топлива». Журнал ядерных материалов. 51 (1): 149–162. Bibcode:1974JNuM ... 51..149B. Дои:10.1016 / 0022-3115 (74) 90124-Х. OSTI  4470742.
  159. ^ Агарвал, Арун (2008). Лауреаты Нобелевской премии по физике. Издательство APH. п. 139. ISBN  978-81-7648-743-6. В архиве из оригинала от 29 июня 2016 г.
  160. ^ «« Расщепление атома »: Кокрофт и Уолтон, 1932: 9. Лучи или частицы?» В архиве 2 сентября 2012 г. Wayback Machine Кафедра физики Кембриджского университета
  161. ^ Элементы, американские. «Литий-7 Металлический Изотоп». Американские элементы. Архивировано из оригинал 18 августа 2019 г.
  162. ^ а б Уолд, Мэтью Л. (8 октября 2013 г.). «В отчете говорится о нехватке ткацких станков для ядерных компонентов». Нью-Йорк Таймс. В архиве с оригинала на 1 июля 2017 года.
  163. ^ а б Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка.
  164. ^ Yacobi S; Орной А. (2008). «Является ли литий настоящим тератогеном? Какие выводы мы можем сделать из проспективных и ретроспективных исследований? Обзор». Isr J Psychiatry Relat Sci. 45 (2): 95–106. PMID  18982835.
  165. ^ Lieb, J .; Зефф (1978). «Литиевое лечение хронических кластерных головных болей». Британский журнал психиатрии. 133 (6): 556–558. Дои:10.1192 / bjp.133.6.556. PMID  737393.
  166. ^ Шраузер, Г. Н. (2002). «Литий: встречаемость, потребление с пищей, необходимость питания». Журнал Американского колледжа питания. 21 (1): 14–21. Дои:10.1080/07315724.2002.10719188. PMID  11838882. S2CID  25752882.
  167. ^ «Литий 265969». Сигма-Олдрич.
  168. ^ Технические данные для лития В архиве 23 марта 2015 г. Wayback Machine. periodictable.com
  169. ^ Ферр, А. К. (2000). Справочник по лабораторной безопасности CRC. Бока-Ратон: CRC Press. С. 244–246. ISBN  978-0-8493-2523-6.

внешняя ссылка