Период (таблица Менделеева) - Period (periodic table)

в периодическая таблица из элементов каждая пронумерованная строка представляет собой точку.

А период в периодическая таблица это ряд химические элементы. Все элементы подряд имеют одинаковое количество электронные оболочки. Каждый следующий элемент в периоде имеет еще один протон и меньше металлический чем его предшественник. Так устроено, группы элементов в одном столбце имеют одинаковые химический и физические свойства, отражая периодический закон. Например, галогены находятся во втором-последнем столбце (группа 17 ) и обладают схожими свойствами, такими как высокая реакционная способность и тенденция к получению одного электрона для получения электронной конфигурации с благородным газом. По состоянию на 2020 год^{[Обновить]}было открыто и подтверждено 118 элементов.

Правило упорядочивания энергии Маделунга описывает порядок, в котором орбитали расположены путем увеличения энергии в соответствии с правилом Маделунга. Каждая диагональ соответствует разному значению n + l.

Современное квантовая механика объясняет эти периодические тенденции в свойствах с точки зрения электронные оболочки. По мере увеличения атомного номера оболочки заполняются электронами примерно в том порядке, который показан на диаграмме правила упорядочения. Наполнение каждой оболочки соответствует строке в таблице.

в s-блок и p-блок Периодической таблицы элементы в течение одного и того же периода, как правило, не демонстрируют тенденций и сходства в свойствах (группы с вертикальными тенденциями вниз более значительны). Однако в d-блок, тенденции в разные периоды становятся значительными, а в f-блок элементы показывают высокую степень сходства по периодам.

Периоды

В настоящее время в таблице Менделеева есть семь полных периодов, включающих 118 известных элементов. Любые новые элементы будут помещены в восьмой период; видеть расширенная таблица Менделеева.

Период 1

Основная статья: Элемент периода 1

Группа	1	18
Атомный # Имя	1 ЧАС	2 Он

Первый период содержит меньше всего элементов, чем любой другой, всего два, водород и гелий. Поэтому они не следуют Правило октета, а скорее правило дуплета. Химически гелий ведет себя как благородный газ, и поэтому считается частью группа 18 элементов. Однако по своей ядерной структуре он относится к блок s, и поэтому иногда классифицируется как элемент группы 2, или одновременно 2 и 18. Водород легко теряет и приобретает электрон, и поэтому химически ведет себя как группа 1 и группа 17 элемент.

• Водород (H) - самый обильный химических элементов, составляющих примерно 75% элементарной массы Вселенной.^[1] Ионизированный водород - это просто протон. Звезды в главная последовательность в основном состоят из водорода в его плазма государственный. Элементарный водород относительно редко встречается на земной шар, и промышленно производится из углеводороды Такие как метан. Водород может образовывать соединения с большинством элементов и присутствует в воды и большинство органические соединения.^[2]
• Гелий (Он) существует только как газ кроме экстремальных условий.^[3] Это второй по весу элемент и второй по распространенности во Вселенной.^[4] Больше всего гелия образовалось в Большой взрыв, но новый гелий создается через термоядерная реакция водорода в звездах.^[5] На земной шар, гелий относительно редок и встречается только как побочный продукт естественного разлагаться некоторых радиоактивных элементов.^[6] Такой «радиогенный» гелий находится внутри натуральный газ в концентрациях до семи процентов по объему.^[7]

Период 2

Основная статья: Элемент периода 2

Группа	1	2	13	14	15	16	17	18
Атомный # Имя	3 Ли	4 Быть	5 B	6 C	7 N	8 О	9 F	10 Ne

Элементы периода 2 включают 2 с и 2p орбитали. Они включают в себя биологически наиболее важные элементы, помимо водорода: углерод, азот и кислород.

• Литий (Li) - самый легкий металл и наименее плотный твердый элемент.^[8] В неионизированном состоянии он является одним из наиболее реактивных элементов, поэтому в природе встречается только в соединения. Это самый тяжелый изначальный элемент выкованы в больших количествах во время Большой взрыв.
• Бериллий (Be) имеет один из самых высоких точки плавления из всех легкие металлы. Небольшие количества бериллия были синтезированный во время Большого взрыва, хотя большая его часть разложившийся или вступили в реакцию внутри звезд, чтобы создать более крупные ядра, такие как углерод, азот или кислород. Бериллий классифицируется Международное агентство по изучению рака как канцероген группы 1.^[9] От 1% до 15% людей чувствительны к бериллию, и у них может развиться воспалительная реакция. дыхательная система и кожа, называется хронической бериллиевой болезнью.^[10]
• Бор (B) не встречается в природе как свободный элемент, но в таких соединениях, как бораты. Это важное растение микронутриент, необходим для прочности и развития клеточной стенки, деления клеток, развития семян и плодов, транспорта сахара и выработки гормонов,^[11][12] хотя высокие уровни токсичны.
• Углерод (C) является четвертым по численности элементом во Вселенной по массе после водород, гелий и кислород^[13] и это второй по распространенности элемент в организме человека по массе после кислорода,^[14] третий по численности по количеству атомов.^[15] Существует почти бесконечное количество соединений, которые содержат углерод из-за способности углерода образовывать длинные стабильные цепочки связей C — C.^[16][17] Все органические соединения, необходимые для жизни, содержат по крайней мере один атом углерода;^[16][17] В сочетании с водородом, кислородом, азотом, серой и фосфором углерод является основой всех важных биологических соединений.^[17]
• Азот (N) встречается в основном как в основном инертный двухатомный газ, N₂, что составляет 78% атмосферы Земли по объему. Это важный компонент белки и, следовательно, жизни.
• Кислород (O) составляет 21% атмосферы по объему и требуется для дыхание всеми (или почти всеми) животными, а также является основным компонентом воды. Кислород является третьим по распространенности элементом во Вселенной, а кислородные соединения доминируют в земной коре.
• Фтор (F) является наиболее реактивным элементом в неионизированном состоянии, и поэтому никогда не встречается в природе.
• Неон (Ne) - это благородный газ используется в неоновое освещение.

Период 3

Основная статья: Элемент периода 3

Группа	1	2	13	14	15	16	17	18
Атомный # Имя	11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 п	16 S	17 Cl	18 Ar

Все три элемента периода встречаются в природе и имеют по крайней мере одну стабильный изотоп. Все, кроме благородного газа аргон необходимы для основ геологии и биологии.

• Натрий (Na) - это щелочной металл. Он присутствует в океанах Земли в больших количествах в виде хлорид натрия (столовая соль).
• Магний (Mg) - это щелочноземельный металл. Магний ионы находятся в хлорофилл.
• Алюминий (Al) - это постпереходный металл. Это самый распространенный металл на Земле. корка.
• Кремний (Si) - это металлоид. Это полупроводник, что делает его основным компонентом многих интегральные схемы. Диоксид кремния является основной составляющей песок. Как углерод к Биология, Кремний должен Геология.
• Фосфор (P) - это неметалл необходимо ДНК. Это очень реактивный, и поэтому никогда не встречается в природе как свободный элемент.
• Сера (S) - это неметалл. Он находится в двух аминокислоты: цистеин и метионин.
• Хлор (Cl) - это галоген. Он используется как дезинфицирующее средство, особенно в бассейны.
• Аргон (Ar) - это благородный газ, что делает его почти полностью инертным. Лампы накаливания часто заполнены благородными газами, такими как аргон, чтобы сохранить нити при высоких температурах.

Период 4

Основная статья: Элемент периода 4

Группа	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Атомный # Имя	19 K	20 Ca	21 Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 В качестве	34 Se	35 Br	36 Kr

Слева направо водные растворы: Co (НЕТ₃)₂ (красный); K₂Cr₂О₇ (апельсин); K₂CrO₄ (желтый); NiCl₂ (зеленый); CuSO₄ (синий); KMnO₄ (фиолетовый).

Период 4 включает биологически важные элементы калий и кальций, и является первым периодом в d-блок с зажигалкой переходные металлы. К ним относятся утюг, самый тяжелый элемент, выкованный в звезды главной последовательности и основной компонент Земли, а также другие важные металлы, такие как кобальт, никель, и медь. Почти у всех есть биологические роли.

Завершают четвертый период постпереходные металлы цинк и галлий, то металлоиды германий и мышьяк, а неметаллы селен, бром, и криптон.

Период 5

Основная статья: Элемент периода 5

Группа	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Атомный # Имя	37 Руб.	38 Sr	39 Y	40 Zr	41 Nb	42 Пн	43 Tc	44 RU	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 CD	49 В	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 я	54 Xe

Период 5 имеет такое же количество элементов, что и период 4, и следует той же общей структуре, но с одним дополнительным постпереходным металлом и одним меньше неметаллом. Из трех самых тяжелых элементов с биологической ролью два (молибден и йод ) находятся в этот период; вольфрам, в период 6, тяжелее, вместе с некоторыми из ранних лантаноиды. Период 5 также включает технеций, исключительно легкие радиоактивный элемент.

Период 6

Основная статья: Элемент периода 6

Группа	1	2	3 (Лантаноиды )															4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Атомный # Имя	55 CS	56 Ба	57 Ла	58 Ce	59 Pr	60 Nd	61 Вечера	62 См	63 Европа	64 Б-г	65 Tb	66 Dy	67 Хо	68 Э	69 Тм	70 Yb	71 Лу	72 Hf	73 Та	74 W	75 Re	76 Операционные системы	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg	81 Tl	82 Pb	83 Би	84 По	85 В	86 Rn

Период 6 - это первый период, включающий f-блок, с лантаноиды (также известный как редкоземельные элементы ), и включает в себя самые тяжелые устойчивые элементы. Многие из этих тяжелые металлы токсичны и некоторые радиоактивны, но платина и золото в значительной степени инертны.

Период 7

Основная статья: Элемент периода 7

Группа	1	2	3 (Актиниды )															4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Атомный # Имя	87  Пт	88 Ра	89 Ac	90 Чт	91 Па	92 U	93 Np	94 Пу	95 Являюсь	96 См	97 Bk	98 Cf	99 Es	100 FM	101 Мкр	102 Нет	103 Lr	104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 Rg	112 Cn	113 Nh	114 Fl	115 Mc	116 Lv	117 Ц	118 Og

Все элементы периода 7 являются радиоактивный. Этот период содержит самый тяжелый элемент, который встречается в природе на Земле, плутоний. Все последующие элементы этого периода были синтезированы искусственно. Пока пять из них (от америций к эйнштейний ) теперь доступны в макроскопических количествах, большинство из них чрезвычайно редки, поскольку были приготовлены в количествах микрограммов или меньше. Некоторые из более поздних элементов были идентифицированы только в лабораториях в количествах по несколько атомов за раз.

Хотя редкость многих из этих элементов означает, что экспериментальные результаты не очень обширны, периодические и групповые тенденции в поведении, по-видимому, менее четко определены для периода 7, чем для других периодов. Пока франций и радий действительно проявляют типичные свойства групп 1 и 2 соответственно, актиниды демонстрируют гораздо большее разнообразие поведения и степеней окисления, чем лантаноиды. Эти особенности 7 периода могут быть обусловлены множеством факторов, в том числе большой степенью спин-орбитальная связь и релятивистские эффекты, в конечном итоге вызванные очень высоким положительным электрическим зарядом от их массивных атомные ядра.

Период 8

Основная статья: Расширенная таблица Менделеева

Никакой элемент восьмого периода еще не синтезирован. А g-блок предсказано. Неясно, возможны ли все элементы, предсказанные для восьмого периода, на самом деле. Следовательно, восьмого периода может не быть.

Смотрите также

• Группа (таблица Менделеева)

Рекомендации

1. Палмер, Дэвид (13 ноября 1997 г.). «Водород во Вселенной». НАСА. Получено 2008-02-05.
2. Веселый, Уильям Ли (9 августа 2019 г.). «водород». Британская энциклопедия.
3. «Гелий: физические свойства». WebElements. Получено 2008-07-15.
4. «Гелий: геологическая информация». WebElements. Получено 2008-07-15.
5. Кокс, Тони (1990-02-03). «Происхождение химических элементов». Новый ученый. Получено 2008-07-15.
6. «Предложение гелия сократилось: из-за нехватки производства некоторые отрасли промышленности и тусовщики вынуждены обходить стороной». Хьюстон Хроникл. 2006-11-05.
7. Браун, Дэвид (2008-02-02). «Гелий - новая цель в Нью-Мексико». Американская ассоциация геологов-нефтяников. Получено 2008-07-15.
8. Литий в WebElements.
9. "Монография МАИР, том 58". Международное агентство по изучению рака. 1993 г.. Получено 2008-09-18.
10. Информация о хронической бериллиевой болезни.
11. «Функции бора в питании растений» (PDF). www.borax.com/agriculture. U.S. Borax Inc. Архивировано с оригинал (PDF) на 20.03.2009.
12. Blevins, Dale G .; Лукашевский, Кристина М. (1998). «Функции бора в питании растений». Ежегодный обзор физиологии растений и молекулярной биологии растений. 49: 481–500. Дои:10.1146 / annurev.arplant.49.1.481. PMID  15012243.
13. Десять самых распространенных элементов во Вселенной, взятых из Топ-10 всего, 2006, Russell Ash, page 10. Проверено 15 октября 2008 г. В архиве 10 февраля 2010 г. Wayback Machine
14. Чанг, Раймонд (2007). Химия, Девятое издание. Макгроу-Хилл. п. 52. ISBN  0-07-110595-6.
15. Фрейтас-младший, Роберт А. (1999). Наномедицина. Landes Bioscience. Таблицы 3-1 и 3-2. ISBN  1-57059-680-8.
16. «Состав и номенклатура углеводородов». Университет Пердью. Получено 2008-03-23.
17. Альбертс, Брюс; Александр Джонсон; Джулиан Льюис; Мартин Рафф; Кейт Робертс; Питер Уолтер. Молекулярная биология клетки. Наука о гирляндах.