Висмут - Bismuth

Для использования в других целях см. Висмут (значения).
Висмут,83Би
Кристаллы висмута и 1см3 куб.jpg
Висмут
Произношение/ˈбɪzмəθ/ ​(BIZ-məth )
Внешностьблестящее коричневато-серебро
Стандартный атомный вес Аг, стд(Би)208.98040(1)[1]
Висмут в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСеребряныйКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Sb
↑
Би
↓
Mc
вести ← висмут → полоний
Атомный номер (Z)83
Группагруппа 15 (пниктогены)
Периодпериод 6
Блокироватьp-блок
Категория элемента  Другой металл
Электронная конфигурация[Xe ] 4f14 5d10 6 с2 6p3
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 18, 5
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления544.7 K (271,5 ° C, 520,7 ° F)
Точка кипения1837 К (1564 ° С, 2847 ° F)
Плотность (околоr.t.)9,78 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)10,05 г / см3
Теплота плавления11.30 кДж / моль
Теплота испарения179 кДж / моль
Молярная теплоемкость25,52 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)94110411165132515381835
Атомные свойства
Состояния окисления−3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5 (мягко говоря кислый окись)
ЭлектроотрицательностьМасштаб Полинга: 2,02
Энергии ионизации
  • 1-я: 703 кДж / моль
  • 2-я: 1610 кДж / моль
  • 3-я: 2466 кДж / моль
  • (Больше )
Радиус атомаэмпирические: 156вечера
Ковалентный радиус148 ± 16 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса207 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии висмута
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​ромбоэдрический[2]
Ромбоэдрическая кристаллическая структура висмута
Скорость звука тонкий стержень1790 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение13,4 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность7,97 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление1,29 мкОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказдиамагнитный
Магнитная восприимчивость−280.1·10−6 см3/ моль[3]
Модуль для младших32 ГПа
Модуль сдвига12 ГПа
Объемный модуль31 ГПа
коэффициент Пуассона0.33
Твердость по Моосу2.25
Твердость по Бринеллю70–95 МПа
Количество CAS7440-69-9
История
ОткрытиеАрабские алхимики (до 1000 г. н.э.)
Основной изотопы висмута
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
207Бисин31,55 годаβ+207Pb
208Бисин3.68×105 уβ+208Pb
209Би100%2.01×1019 уα205Tl
210Бислед5.012 днейβ−210По
α206Tl
210 кв.м.Бисин3.04×106 уЭТО210Би
α206Tl
Категория Категория: Висмут
| использованная литература

Висмут это химический элемент с символ  Би и атомный номер 83. Это пятивалентный постпереходный металл и один из пниктогены с химическими свойствами, напоминающими свою зажигалку группа 15 братья и сестры мышьяк и сурьма. Элементарный висмут может встречаться в природе, хотя его сульфид и окись образуют важные промышленные руды. В свободный элемент на 86% плотнее, чем вести. Это хрупкий металл серебристо-белого цвета в свежем виде, но поверхность окисление могу дать этому радужный оттенок в многочисленных цветах. Висмут наиболее естественно диамагнитный элемент и имеет одно из самых низких значений теплопроводность среди металлов.

Висмут долгое время считался элементом с наивысшей атомной массой, который является стабильным, но в 2003 году было обнаружено, что он чрезвычайно слаб. радиоактивный: это только первичный изотоп, висмут-209, распадается через альфа-распад с период полураспада больше чем миллиард раз предполагаемый возраст вселенной.[4][5] Из-за чрезвычайно длительного периода полураспада висмут все еще может считаться стабильным почти для всех целей.[5]

Основные виды использования

На соединения висмута приходится около половины производства висмута. Они используются в косметике, пигментах и ​​некоторых фармацевтических препаратах, в частности субсалицилат висмута, используется для лечения диареи.[5] Необычная склонность висмута к расширению по мере его затвердевания является причиной некоторых его применений, например, при отливке печатного шрифта.[5] Висмут необычно низкий токсичность для тяжелого металла.[5] Поскольку в последние годы токсичность свинца стала более очевидной, все чаще используются сплавы висмута (в настоящее время около трети производства висмута) в качестве замены свинцу.

История

Металлический висмут был известен с древних времен, хотя его часто путали со свинцом и оловом, которые обладают некоторыми общими физическими свойствами. Этимология сомнительна, но, возможно, происходит от немецких слов Weiße Masse или Висмут («белая масса»), переведенная в середине XVI века на Новая латынь bisemutum или бисемутий.[6][7][8]

Название висмут датируется примерно 1660-ми годами и имеет неясную этимологию. Это один из первых 10 металлов, которые были открыты. Висмут появляется в 1660-х годах из устаревшего Немецкий Висмут, Висмут, Wissmuth (начало 16 века); возможно связано с Древневерхненемецкий Hwiz («белый»).[6] В Новая латынь бисемутий (из-за Георгиус Агрикола, который латинизировал многие немецкие горно-технические слова) происходит от немецкого Висмут, возможно, из Weiße Masse, «белая масса».[8] Раньше элемент путали с банка и вести из-за своего сходства с этими элементами. Поскольку висмут известен с древних времен, никому не приписывают его открытие. Агрикола, в Ископаемое De Natura (ок. 1546 г.) утверждает, что висмут является отдельным металлом в семействе металлов, включая олово и свинец. Это было основано на наблюдении за металлами и их физическими свойствами.[9] Горняки в эпоху алхимии также дали висмуту название Tectum argenti, или «производимое серебро» в смысле серебра, которое все еще находится в процессе формирования на Земле.[10][11][12]

Начиная с Иоганна Генриха Потта в 1738 году,[13] Карл Вильгельм Шееле и Торберн Улоф Бергман, отчетливость свинца и висмута стала ясной, и Клод Франсуа Жоффруа продемонстрировал в 1753 году, что этот металл отличается от свинца и олова.[11][14][15]Висмут был также известен Инки и использовался (наряду с обычной медью и оловом) в специальной бронзовый сплав для ножей.[16]

Характеристики

Слева: синтетический кристалл висмута, демонстрирующий ступенчатую кристаллическую структуру и переливчатость цвета, которые производятся вмешательство света внутри оксидной пленки на его поверхности. Справа: 1 см3 куб из неокисленного металлического висмута

Физические характеристики

Фазовая диаграмма висмута давление-температура. ТC относится к температуре сверхпроводящего перехода

Висмут - хрупкий металл белого, серебристо-розового оттенка, часто с радужный окись потускнение, проявляющееся многими цветами от желтого до синего. Спиральная, ступенчатая структура кристаллов висмута является результатом более высокой скорости роста по внешним краям, чем по внутренним краям. Различия в толщине оксидного слоя, который формируется на поверхности кристалла, вызывают интерференцию света разных длин волн при отражении, таким образом отображая радугу цветов. Когда сгорел в кислород висмут горит синей пламя и его оксид образует желтый пары.[14] это токсичность намного ниже, чем у его соседей по периодическая таблица, такие как вести, сурьма, и полоний.

Ни один другой металл не является более естественным диамагнитный чем висмут.[14][17] (Супердиамагнетизм это другое физическое явление.) Из любого металла он имеет одно из самых низких значений теплопроводность (после марганец, и возможно нептуний и плутоний ) и высшая Коэффициент Холла.[18] Имеет высокий удельное электрическое сопротивление.[14] При осаждении достаточно тонкими слоями на подложку висмут представляет собой полупроводник, несмотря на то, что постпереходный металл.[19] Элементарный висмут - это плотнее в жидкой фазе, чем в твердой, это общая характеристика с германий, кремний, галлий и воды.[20] Висмут расширяется на 3,32% при затвердевании; поэтому долгое время он был составной частью легкоплавких наборный сплавы, где он компенсировал сжатие других легирующих компонентов[14][21][22][23] образовывать почти изостатический висмут-свинцовая эвтектика сплавы.

Хотя висмут высокой чистоты практически не встречается в природе, он может образовывать характерные, красочные хоппер кристаллы. Он относительно нетоксичен и имеет низкую температуру плавления чуть выше 271 ° C, поэтому кристаллы можно выращивать на бытовой печи, хотя полученные кристаллы будут иметь тенденцию быть более низкого качества, чем кристаллы, выращенные в лаборатории.[24]

В обычных условиях висмут имеет такую ​​же слоистую структуру, что и металлические формы мышьяк и сурьма,[25] кристаллизуется в ромбоэдрическая решетка[26] (Символ Пирсона hR6, космическая группа р3м № 166), которые часто делятся на тригональные или гексагональные кристаллические системы.[2] При сжатии при комнатной температуре эта структура Bi-I сначала изменяется на моноклинический Bi-II при 2,55 ГПа, затем до четырехугольный Bi-III при 2,7 ГПа и, наконец, до объемно-центрированная кубическая Bi-V при 7,7 ГПа. Соответствующие переходы можно отслеживать по изменению электропроводности; они достаточно воспроизводимы и резкие, поэтому используются для калибровки оборудования высокого давления.[27][28]

Химические характеристики

Висмут устойчив как к сухому, так и к влажному воздуху при обычных температурах. Когда он раскален докрасна, он реагирует с водой с образованием оксида висмута (III).[29]

2 Би + 3 Н2O → Bi2О3 + 3 часа2

Он реагирует с фтор сделать фторид висмута (V) при 500 ° C или фторид висмута (III) при более низких температурах (обычно из плавится Bi); с прочими галогены он дает только галогениды висмута (III).[30][31][32] Тригалогениды агрессивны и легко реагируют с влагой, образуя оксигалогениды с формулой BiOX.[33]

4 Би + 6 Х2 → 4 BiX3 (X = F, Cl, Br, I)
4 BiX3 + 2 O2 → 4 BiOX + 4 X2

Висмут растворяется в концентрированном серная кислота для получения сульфата висмута (III) и диоксид серы.[29]

6 часов2ТАК4 + 2 Bi → 6 H2O + Bi2(ТАК4)3 + 3 СО2

Он реагирует с азотная кислота сделать нитрат висмута (III).

Би + 6 HNO3 → 3 H2O + 3 НЕТ2 + Bi (НЕТ3)3

Также растворяется в соляная кислота, но только при наличии кислорода.[29]

4 Би + 3 О2 + 12 HCl → 4 BiCl3 + 6 часов2О

Он используется как трансметаллирование агент в синтезе комплексов щелочно-земельных металлов:

3 Ba + 2 BiPh3 → 3 баФ2 + 2 Би

Изотопы

Основная статья: Изотопы висмута

Единственный первозданный изотоп висмута, висмут-209, традиционно считался самым тяжелым стабильным изотопом, но долгое время подозревался[34] быть нестабильным по теоретическим соображениям. Это было окончательно продемонстрировано в 2003 г., когда исследователи Institut d'Astrophysique Spatiale в Орсе Франция, измерила альфа-излучение период полураспада из 209
Би
 быть 2.01×1019 лет (3 Бк /Mг ),[35][36] через миллиард раз дольше, чем текущая оценка возраст вселенной.[5] Из-за его чрезвычайно длительного периода полураспада для всех известных в настоящее время медицинских и промышленных применений с висмутом можно обращаться как с стабильным и нерадиоактивным. Радиоактивность представляет академический интерес, потому что висмут - один из немногих элементов, радиоактивность которого предполагалась и теоретически предсказывалась до обнаружения в лаборатории.[5] У висмута самый длинный из известных периодов полураспада при альфа-распаде, хотя теллур-128 имеет двойной бета-распад период полураспада более 2.2×1024 лет.[36] Чрезвычайно длительный период полураспада висмута означает, что с тех пор менее одной миллиардной части висмута, присутствующего при образовании планеты Земля, распалось бы на таллий.

Несколько изотопов висмута с короткими периодами полураспада встречаются в цепочках радиоактивного распада актиний, радий, и торий, и многие другие синтезированы экспериментально. Висмут-213 также находится в цепочке распада нептуний-237 и уран-233.[37]

В промышленных масштабах радиоактивный изотоп висмута-213 можно производить путем бомбардировки. радий с тормозное излучение фотоны от линейный ускоритель частиц. В 1997 году конъюгат антитела с висмутом-213, который имеет период полураспада 45 минут и распадается с испусканием альфа-частицы, был использован для лечения пациентов с лейкемией. Этот изотоп также был опробован при лечении рака, например, в таргетированная альфа-терапия (ТАТ) программа.[38][39]

Химические соединения

Смотрите также: Категория: Соединения висмута.

Висмут образует трехвалентные и пятивалентные соединения, причем трехвалентные встречаются чаще. Многие из его химических свойств аналогичны свойствам мышьяк и сурьма, хотя они менее токсичны, чем производные этих более легких элементов.

Оксиды и сульфиды

При повышенных температурах пары металла быстро соединяются с кислородом, образуя желтый триоксид, Би
2О
3.[20][40] В расплавленном состоянии при температуре выше 710 ° C этот оксид разъедает любой оксид металла и даже платину.[32] При реакции с основанием образует две серии оксианионы: BiO−
2, который является полимерным и образует линейные цепи, и BiO3−
3. Анион в Ли
3BiO
3 на самом деле кубический октамерный анион, Би
8О24−
24, а анион в Na
3BiO
3 тетрамерный.[41]

Темно-красный оксид висмута (V), Би
2О
5, неустойчивый, освобождающий О
2 газ при отоплении.[42] Состав NaBiO3 является сильным окислителем.[43]

Сульфид висмута, Би
2S
3, встречается в природе в висмутовых рудах.[44] Его также получают из расплавленного висмута и серы.[31]

Оксихлорид висмута (BiOCl) структура (минеральный бисмоклит ). Атомы висмута показаны серым, кислородным красным, хлорным зеленым.

Оксихлорид висмута (BiOCl, см. Рисунок справа) и оксинитрат висмута (BiONO3) стехиометрически представляют собой простые анионные соли катиона висмутила (III) (BiO+), который обычно встречается в водных соединениях висмута. Однако в случае BiOCl кристалл соли образует структуру из чередующихся пластин атомов Bi, O и Cl, где каждый кислород координируется с четырьмя атомами висмута в соседней плоскости. Это минеральное соединение используется в качестве пигмента и косметического средства (см. Ниже).[45]

Висмутин и висмутиды

В отличие от зажигалки пниктогены азот, фосфор и мышьяк, но похож на сурьма висмут не образует стабильного гидрид. Гидрид висмута, висмутин (БиГ
3), является эндотермический соединение, которое самопроизвольно разлагается при комнатной температуре. Он стабилен только ниже −60 ° C.[41] Висмутиды находятся интерметаллид соединения висмута с другими металлами.

В 2014 году исследователи обнаружили, что висмутид натрия может существовать в виде материи, называемой «трехмерный топологический полуметалл Дирака» (3DTDS), который обладает трехмерным Фермионы Дирака оптом. Это естественный трехмерный аналог графен с похожими подвижность электронов и скорость. Графен и топологические изоляторы (например, в 3DTDS) оба являются кристаллическими материалами, которые электрически изолируют внутри, но проводят на поверхности, что позволяет им функционировать как транзисторы и другие электронные устройства. В то время как висмутид натрия (Na
3Би) слишком нестабилен для использования в устройствах без упаковки, он может продемонстрировать потенциальные применения систем 3DTDS, которые предлагают явные преимущества в эффективности и изготовлении по сравнению с планарным графеном в полупроводник и спинтроника Приложения.[46][47]

Галогениды

В галогениды висмута в низких степенях окисления, как было показано, принимает необычные структуры. То, что первоначально считалось хлоридом висмута (I), BiCl, оказалось сложным соединением, состоящим из Bi5+
9 катионы и BiCl2−
5 и Би
2Cl2−
8 анионы.[41][48] Би5+
9 катион имеет искаженный треугольник тригонально-призматический молекулярная геометрия, а также встречается в Би
10Hf
3Cl
18, который готовится путем восстановления смеси хлорид гафния (IV) и хлорид висмута с элементарным висмутом, имеющим структуру [Би+
] [Би5+
9] [HfCl2−
6]
3.[41]:50 Также известны другие многоатомные катионы висмута, такие как Bi2+
8, нашел в Би
8(AlCl
4)
2.[48] Висмут также образует бромид с низкой валентностью с такой же структурой, как «BiCl». Существует правда монойодид BiI, содержащий цепи Би
4я
4 единицы. BiI разлагается при нагревании до трииодида, BiI
3, и элементарный висмут. Монобромид такой же структуры также существует.[41]В степени окисления +3 висмут образует тригалогениды со всеми галогенами: BiF
3, BiCl
3, BiBr
3, и BiI
3. Все, кроме BiF
3 находятся гидролизованный по воде.[41]

Хлорид висмута (III) реагирует с хлористый водород в эфир раствор для производства кислоты HBiCl
4.[29]

Степень окисления +5 встречается реже. Одним из таких соединений является BiF
5, мощный окислитель и фторирующий агент. Он также является сильным акцептором фтора, реагируя с тетрафторид ксенона сформировать XeF+
3 катион:[29]

BiF
5 + XeF
4 → XeF+
3BiF−
6

Водные виды

В водный решение, Bi3+
 ион сольватируется с образованием акваиона Bi (H
2O)3+
8 в сильнокислой среде.[49] При pH> 0 существуют полиядерные разновидности, наиболее важным из которых считается октаэдрический комплекс [Би
6О
4(ОЙ)
4]6+
.[50]

Возникновение и производство

Смотрите также: Список стран по производству висмута
Висмит минеральная
Кусок сломанного слитка висмута

В земной коре висмут составляет около вдвое больше золота. Самое важное руды висмута висмутин и висмит.[14] Самородный висмут известен из Австралии, Боливии и Китая.[51][52]

Мировое производство висмута, 2016 г., в тоннах
СтранаИсточники майнинга[53]Источники переработки[54]
Китай7,40011,000
Вьетнам2,0005,000
Мексика700539
Япония428
Другой10033
Всего10,20017,100

Разница между добычей и переработкой отражает статус висмута как побочного продукта добычи других металлов, таких как свинец, медь, олово, молибден и вольфрам.[55] Мировое производство висмута на нефтеперерабатывающих заводах - более полная и надежная статистика.[56][57][58]

Висмут проходит в слитках неочищенного свинца (который может содержать до 10% висмута) через несколько стадий очистки, пока не будет удален Процесс Кролла-Беттертона который отделяет примеси как шлак или электролитический Процесс ставок. Висмут будет вести себя аналогичным образом с другим из своих основных металлов, медью.[56] Неочищенный металлический висмут, полученный в результате обоих процессов, все еще содержит значительные количества других металлов, в первую очередь свинца. В результате реакции расплавленной смеси с газообразным хлором металлы превращаются в их хлориды, в то время как висмут остается неизменным. Примеси также могут быть удалены различными другими методами, например, с помощью флюсов и обработок, что дает металлический висмут высокой чистоты (более 99% Bi).

Цена

Мировое производство рудников и среднегодовые цены на висмут (Нью-Йорк, без поправки на инфляцию).[59]

Цена на чистый металлический висмут оставалась относительно стабильной на протяжении большей части 20-го века, за исключением резкого скачка в 1970-х годах. Висмут всегда производился в основном как побочный продукт переработки свинца, и поэтому цена обычно отражала затраты на извлечение и баланс между производством и спросом.[59]

Спрос на висмут был небольшим до Второй мировой войны и был фармацевтическим - соединения висмута использовались для лечения таких состояний, как расстройства пищеварения, заболевания, передающиеся половым путем и ожоги. Незначительные количества металлического висмута были израсходованы в легкоплавких сплавах для пожарный спринклер системы и предохранитель. Во время Второй мировой войны висмут считался стратегический материал, используется для припоев, легкоплавких сплавов, лекарств и атомных исследований. Чтобы стабилизировать рынок, производители установили цену на уровне 1,25 доллара за фунт (2,75 доллара за кг) во время войны и 2,25 доллара за фунт (4,96 доллара за кг) с 1950 по 1964 год.[59]

В начале 1970-х цена быстро росла в результате увеличения спроса на висмут в качестве металлургической добавки к алюминию, чугуну и стали. За этим последовал спад из-за роста мирового производства, стабилизации потребления и рецессий 1980 и 1981–1982 годов. В 1984 году цена начала расти по мере роста потребления во всем мире, особенно в Соединенных Штатах и ​​Японии. В начале 1990-х годов начались исследования по оценке висмута как нетоксичной замены свинца в керамической глазури, рыболовных грузилах, оборудовании для пищевой промышленности, свободной механической обработке. латунь для сантехники, консистентных смазок и дроби для охота на водоплавающих птиц.[60] Рост в этих областях оставался медленным в середине 1990-х годов, несмотря на поддержку замены свинца со стороны федерального правительства Соединенных Штатов, но усилился примерно в 2005 году. Это привело к быстрому и постоянному росту цен.[59]

Переработка отходов

Большая часть висмута производится как побочный продукт других процессов извлечения металлов, включая плавку свинца, а также вольфрама и меди. это устойчивость зависит от более частой переработки, что проблематично.

Когда-то считалось, что висмут можно практически переработать из паяных соединений в электронном оборудовании. Недавние достижения в области применения припоя в электронике означают, что при этом осаждается значительно меньше припоя и, следовательно, его меньше подлежит переработке. В то время как восстановление серебра из припоя, содержащего серебро, может оставаться экономичным, восстановление висмута существенно меньше.[61]

Следующим по возможности рециркуляции будут катализаторы большого размера с приемлемым содержанием висмута, такие как фосфомолибдат висмута.[нужна цитата ] Висмут используется при гальванике, а также как добавка в металлообрабатывающей промышленности.[нужна цитата ]

Висмут, где он наиболее широко распространен, включает некоторые лекарства для желудка (субсалицилат висмута ), краски (ванадат висмута ), перламутровый косметика (оксихлорид висмута ) и висмутсодержащих пуль. Переработка висмута из этих источников нецелесообразна.

Приложения

Черно-белая гравюра, на которой двое мужчин добывают и обрабатывают висмут, молотят и разливают на склоне холма.
Гравюра XVIII века обработки висмута. В то время висмут использовался для лечения некоторых расстройств пищеварения.

Висмут имеет несколько коммерческих применений, и те приложения, которые его используют, обычно требуют небольших количеств по сравнению с другим сырьем. В Соединенных Штатах, например, в 2016 году было потреблено 733 тонны висмута, из которых 70% пошло на химические продукты (включая фармацевтические препараты, пигменты и косметику), а 11% - на сплавы висмута.[62]

Некоторые производители используют висмут в качестве заменителя в оборудовании для систем питьевой воды, например, в клапанах, чтобы соответствовать требованиям США по «бессвинцовой» (с 2014 г.). Это довольно крупное приложение, поскольку оно охватывает все строительство жилых и коммерческих зданий.

В начале 1990-х исследователи начали оценивать висмут как нетоксичную замену свинцу в различных областях применения.

Лекарства

Висмут входит в состав некоторых фармацевтических препаратов,[5] хотя использование некоторых из этих веществ сокращается.[45]

Косметика и пигменты

Оксихлорид висмута (BiOCl) иногда используется в косметике в качестве пигмента в красках для теней для век, лаков для волос и лаков для ногтей.[5][45][67][68] Это соединение встречается в виде минерала бисмоклита и в кристаллической форме содержит слои атомов (см. Рисунок выше), которые хроматически преломляют свет, что приводит к радужный внешний вид похож на перламутр из жемчуга. Он использовался как косметическое средство в древний Египет и во многих местах с тех пор. Висмут белый (также «испанский белый») может относиться к оксихлориду висмута или оксинитрат висмута (BiONO3), при использовании в качестве белого пигмента. Ванадат висмута используется в качестве светостойкого инертного красочного пигмента (особенно для художественных красок), часто как замена более токсичных желтых и оранжево-желтых пигментов сульфида кадмия. Самая распространенная разновидность красок художников - лимонно-желтый, визуально неотличимый от своей кадмийсодержащей альтернативы.

Металл и сплавы

Висмут используется в металлических сплавах с другими металлами, такими как железо. Эти сплавы используются в автоматических спринклерных системах пожаротушения. Он составляет большую часть (50%) Металл розы, а плавкий сплав, который также содержит 25–28% свинца и 22–25% олова. Он также использовался для изготовления висмутовая бронза который использовался в бронзовом веке.

Замена свинца

Разница в плотности свинца (11,32 г / см3) и висмут (9,78 г / см3) достаточно мал, что для многих баллистика и приложения для взвешивания висмут может заменить вести. Например, он может заменить свинец как плотный материал в рыболовные грузила. Он был использован в качестве замены свинца в выстрел, пули и менее смертоносный бунтарь боеприпасы. Нидерланды, Дания, Англия, Уэльс, США и многие другие страны в настоящее время запрещают использование свинцовой дроби для охоты на птиц водно-болотных угодий, поскольку многие птицы склонны к отравление свинцом из-за ошибочного проглатывания свинца (вместо мелких камней и песка) для улучшения пищеварения или даже из-за запрета на использование свинца при любой охоте, например, в Нидерландах. Дробь из сплава висмута и олова является альтернативой, которая обеспечивает баллистические характеристики, аналогичные свинцу. (Еще одна менее дорогая, но также менее эффективная альтернатива - «стальная» дробь, которая на самом деле представляет собой мягкое железо.) пластичность однако делает его непригодным для использования в расширяющихся охотничьих пулях.[нужна цитата ]

Висмут, как плотный элемент с высокой атомной массой, используется в пропитанных висмутом латексные щиты для защиты от рентгеновских лучей при медицинских обследованиях, таких как CT, в основном потому, что он считается нетоксичным.[69]

В Европейский Союз с Директива об ограничении использования опасных веществ (RoHS) для снижения содержания свинца расширило использование висмута в электронике в качестве компонента припоев с низкой температурой плавления в качестве замены традиционных оловянно-свинцовых припоев.[62] Его низкая токсичность будет особенно важна для припоев, которые будут использоваться в оборудовании для пищевой промышленности и медных водопроводных трубах, хотя его также можно использовать в других областях, включая автомобильную промышленность, например, в Европейском Союзе.[70]

Висмут был оценен как замена свинцу при свободной обработке латунь за сантехника Приложения,[71] хотя он не соответствует характеристикам свинцовых сталей.[70]

Другие виды использования металлов и специальные сплавы

Много висмута сплавы иметь низкий точки плавления и встречаются в специальных приложениях, таких как припои. Многие автоматические спринклеры, электрические предохранители и предохранительные устройства в системах обнаружения и тушения пожара содержат эвтектический сплав In19.1-Cd5.3-Pb22.6-Sn8.3-Bi44.7, плавящийся при 47 ° C (117 ° F).[14] Это удобная температура, поскольку в нормальных условиях жизни она вряд ли будет превышена. Легкоплавкие сплавы, такие как сплав Bi-Cd-Pb-Sn, плавящийся при 70 ° C, также используются в автомобильной и авиационной промышленности. Перед деформацией тонкостенной металлической детали ее заливают расплавом или покрывают тонким слоем сплава, чтобы уменьшить вероятность разрушения. Затем сплав удаляют, погружая деталь в кипящую воду.[72]

Висмут используется для изготовления свободно обрабатываемые стали и легкоплавкие алюминиевые сплавы для прецизионной обработки. Он действует аналогично свинцу и улучшает стружкодробление во время обработки. Усадка при затвердевании свинца и расширение висмута компенсируют друг друга, поэтому свинец и висмут часто используются в одинаковых количествах.[73][74] Точно так же сплавы, содержащие сопоставимые части висмута и свинца, демонстрируют очень небольшое изменение (порядка 0,01%) при плавлении, затвердевании или старении. Такие сплавы используются для высокоточного литья, например в стоматологии для создания моделей и слепков.[72] Висмут также используется в качестве легирующего агента при производстве ковкого чугуна.[62] и как термопара материал.[14]

Висмут также используется в литых сплавах алюминия и кремния для уточнения морфологии кремния. Однако это указывает на отравляющее действие на модификацию стронция (Sr).[75][76] Некоторые сплавы висмута, такие как Bi35-Pb37-Sn25, комбинируются с антипригарными материалами, такими как слюда, стекло и эмали потому что они легко смачиваются, что позволяет производить стыки с другими деталями. Добавление висмута к цезию увеличивает квантовый выход цезиевых катодов.[45] Спекание порошков висмута и марганца при 300 ° C производит постоянный магнит и магнитострикционный материал, который используется в ультразвуковых генераторах и приемниках, работающих в диапазоне 10–100 кГц, а также в устройствах магнитной памяти.[77]

Другое использование в качестве соединений

Ванадат висмута, желтый пигмент
  • Висмут входит в BSCCO (оксид висмута, стронция, кальция, меди), который представляет собой группу подобных сверхпроводящих соединений, открытых в 1988 году, которые демонстрируют самые высокие температуры сверхпроводящего перехода.[78]
  • Субнитрат висмута является составной частью глазури что производит переливчатость и используется как пигмент в краске.
  • Теллурид висмута полупроводник и отличный термоэлектрический материал.[45][79] Би2Te3 диоды используются в мобильных холодильниках, ЦПУ охладители, и как детекторы в инфракрасный спектрофотометры.[45]
  • Оксид висмута в своей дельта-форме представляет собой твердый электролит для кислорода. Эта форма обычно разрушается при температуре ниже порога высокой температуры, но ее можно электроосаждать значительно ниже этой температуры в сильно щелочном растворе.
  • Германат висмута представляет собой сцинтиллятор, широко используемый в детекторах рентгеновского и гамма-излучения.
  • Ванадат висмута представляет собой непрозрачный желтый пигмент, используемый некоторыми художниками в компаниях, производящих масляные, акриловые и акварельные краски, в первую очередь в качестве замены более токсичных желтых оттенков сульфида кадмия в диапазоне от зеленовато-желтого (лимонного) до оранжевого цвета. Он работает практически так же, как кадмиевые пигменты, например, с точки зрения устойчивости к разложению под воздействием ультрафиолета, непрозрачности, прочности окраски и отсутствия реакционной способности при смешивании с другими пигментами. Художники чаще всего используют лимонный цвет. Помимо того, что он заменяет несколько желтых кадмий, он также служит нетоксичной визуальной заменой старых хроматных пигментов, сделанных с цинком, свинцом и стронцием. Если добавить зеленый пигмент и сульфат бария (для повышения прозрачности), он также может служить заменой хромату бария, который имеет более зеленоватый оттенок, чем другие. По сравнению с хроматами свинца, он не чернеет из-за присутствия сероводорода в воздухе (процесс, ускоряемый воздействием ультрафиолета) и обладает особенно ярким цветом, чем они, особенно лимон, который является наиболее полупрозрачным, тусклым и быстро темнеет. из-за более высокого процента сульфата свинца, необходимого для получения этого оттенка. Он также используется в ограниченных количествах из-за своей стоимости в качестве пигмента краски для транспортных средств.[80][81]
  • Катализатор для изготовления акриловых волокон.[14]
  • Как электрокатализатор при конверсии CO2 в CO.[82]
  • Ингредиент в смазка смазки.[83]
  • В хрустящих микрозвездах (яйца дракона ) в пиротехника, как окись, субкарбонат или субнитрировать.[84][85]
  • В качестве катализатора фторирования арилборных эфиров пинакола через каталитический цикл Bi (III) / Bi (V), имитируя переходные металлы при электрофильном фторировании.[86]

Токсикология и экотоксикология

Смотрите также висмутия, редкое дерматологическое заболевание, возникающее в результате длительного приема висмута.

В научной литературе указывается, что некоторые соединения висмута менее токсичны для человека при приеме внутрь, чем другие тяжелые металлы (свинец, мышьяк, сурьма и т. Д.).[5] предположительно из-за сравнительно низкой растворимости солей висмута.[87] Его биологический период полураспада для удержания во всем теле, как сообщается, составляет 5 дней, но он может оставаться в почках в течение многих лет у людей, получавших соединения висмута.[88]

Отравление висмутом может произойти и, по некоторым сообщениям, стало обычным явлением в относительно недавнее время.[87][89] Как и в случае со свинцом, отравление висмутом может привести к образованию черного налета на поверхности. десна, известный как линия висмута.[90][91][92] Отравление можно лечить димеркапрол; однако доказательства пользы неясны.[93][94]

Воздействие висмута на окружающую среду малоизвестно; вероятность его биоаккумуляции может быть ниже, чем у некоторых других тяжелых металлов, и это область активных исследований.[95][96]

Биоремедиация

Грибок Marasmius oreades может использоваться для биологическая реабилитация висмута в загрязненных почвах.[97]

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ а б Cucka, P .; Барретт, С. С. (1962). «Кристаллическая структура Bi и твердых растворов Pb, Sn, Sb и Te в Bi». Acta Crystallographica. 15 (9): 865. Дои:10.1107 / S0365110X62002297.
  3. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  4. ^ Дюме, Бель (23 апреля 2003 г.). «Висмут побил рекорд периода полураспада для альфа-распада». Physicsworld.
  5. ^ а б c d е ж г час я j k л Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка (и другие правдивые рассказы о безумии, любви и истории мира из Периодической таблицы элементов). Нью-Йорк / Бостон: Книги Бэк-Бэй. С. 158–160. ISBN  978-0-316-051637.
  6. ^ а б Харпер, Дуглас. "висмут". Интернет-словарь этимологии.
  7. ^ Висмут, Краткий Оксфордский словарь английской этимологии
  8. ^ а б Норман, Николас С. (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута. п. 41. ISBN  978-0-7514-0389-3.
  9. ^ Агрикола, Георгиус (1955) [1546]. Ископаемое De Natura. Нью-Йорк: Минералогическое общество Америки. п. 178.
  10. ^ Николсон, Уильям (1819). «Висмут». Американское издание Британской энциклопедии: Or, Словарь искусств и наук; содержащий точный и популярный взгляд на нынешнее улучшенное состояние человеческих знаний. п. 181.
  11. ^ а б Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. II. Элементы, известные алхимикам». Журнал химического образования. 9 (1): 11. Bibcode:1932JChEd ... 9 ... 11Вт. Дои:10.1021 / ed009p11.
  12. ^ Джунта, Кармен Дж. Глоссарий архаичных химических терминов, Колледж Ле Мойн. См. Также другие термины для висмута, включая олово ледниковое (ледяная банка или ледяная банка).
  13. ^ Потт, Иоганн Генрих (1738). "Де Висмуто". Exercitationes chymicae. Беролини: Apud Johannem Andream Rüdigerum. п. 134.
  14. ^ а б c d е ж г час я j Хаммонд, К. Р. (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). Бока-Ратон (Флорида, США): CRC press. стр.4–1. ISBN  978-0-8493-0485-9.
  15. ^ Жоффруа (1753 г.). "Sur Bismuth". Histoire de l'Académie Royale des Sciences ... Avec les Mémoires de Mathématique & de Physique ... Tirez des Registres de Cette Académie: 190.
  16. ^ Гордон, Роберт Б .; Ратледж, Джон В. (1984). «Висмутовая бронза из Мачу-Пикчу, Перу». Наука. 223 (4636): 585–586. Bibcode:1984Наука ... 223..585Г. Дои:10.1126 / science.223.4636.585. JSTOR  1692247. PMID  17749940.
  17. ^ Крюгер, п. 171.
  18. ^ Джонс, Х. (1936). «Теория гальвомагнитных эффектов в висмуте».. Труды Королевского общества A: математические, физические и инженерные науки. 155 (886): 653–663. Bibcode:1936RSPSA.155..653J. Дои:10.1098 / rspa.1936.0126. JSTOR  96773.
  19. ^ Hoffman, C .; Meyer, J .; Bartoli, F .; Ди Венере, А .; Yi, X .; Hou, C .; Wang, H .; Ketterson, J .; Вонг, Г. (1993). «Переход от полуметалла к полупроводнику в тонких пленках висмута». Phys. Ред. B. 48 (15): 11431–11434. Bibcode:1993PhRvB..4811431H. Дои:10.1103 / PhysRevB.48.11431. PMID  10007465.
  20. ^ а б Wiberg, п. 768.
  21. ^ Трейси, Джордж Р .; Тропп, Гарри Э .; Фридл, Альфред Э. (1974). Современная физическая наука. п. 268. ISBN  978-0-03-007381-6.
  22. ^ Племя, Альфред (1868). «IX. - Замерзание воды и висмута». Журнал химического общества. 21: 71. Дои:10.1039 / JS8682100071.
  23. ^ Папон, Пьер; Леблон, Жак; Мейер, Пол Герман Эрнст (2006). Физика фазовых переходов. п. 82. ISBN  978-3-540-33390-6.
  24. ^ Тиллер, Уильям А. (1991). Наука о кристаллизации: микроскопические межфазные явления. Издательство Кембриджского университета. п. 2. ISBN  978-0-521-38827-6.
  25. ^ Wiberg, п. 767.
  26. ^ Крюгер, п. 172.
  27. ^ Болдырева Елена (2010). Кристаллография высокого давления: от фундаментальных явлений до технологических приложений. Springer. С. 264–265. ISBN  978-90-481-9257-1.
  28. ^ Мангнани, Мурли Х. (25–30 июля 1999 г.). Наука и технология высокого давления: материалы Международной конференции по науке и технологиям высокого давления (AIRAPT-17). 2. Гонолулу, Гавайи: Universities Press (Индия) (опубликовано в 2000 г.). п. 1086. ISBN  978-81-7371-339-2.
  29. ^ а б c d е Сузуки, п. 8.
  30. ^ Wiberg С. 769–770.
  31. ^ а б Гринвуд С. 559–561.
  32. ^ а б Крюгер, п. 185
  33. ^ Сузуки, п. 9.
  34. ^ Carvalho, H.G .; Пенна, М. (1972). «Альфа-активность 209
    Би
    ". Lettere al Nuovo Cimento. 3 (18): 720. Дои:10.1007 / BF02824346.
  35. ^ Марсильяк, Пьер де; Ноэль Корон; Жерар Дамбье; Жак Леблан и Жан-Пьер Моалик (2003). «Экспериментальное обнаружение α-частиц от радиоактивного распада природного висмута». Природа. 422 (6934): 876–878. Bibcode:2003Натура.422..876D. Дои:10.1038 / природа01541. PMID  12712201.
  36. ^ а б Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  37. ^ Лавленд, Уолтер Д .; Моррисси, Дэвид Дж .; Сиборг, Гленн Т. (2006). Современная ядерная химия. п. 78. Bibcode:2005mnc..book ..... L. ISBN  978-0-471-11532-8.
  38. ^ Имам, С. (2001). «Достижения в терапии рака с помощью альфа-излучателей: обзор». Международный журнал радиационной онкологии, биологии, физики. 51 (1): 271–8. Дои:10.1016 / S0360-3016 (01) 01585-1. PMID  11516878.
  39. ^ Актон, Эштон (2011). Вопросы эпидемиологии и исследований рака. п. 520. ISBN  978-1-4649-6352-0.
  40. ^ Гринвуд, п. 553.
  41. ^ а б c d е ж Годфри, С. М .; McAuliffe, C.A .; Mackie, A. G .; Причард, Р. Г. (1998). Николас С. Норман (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута. Springer. С. 67–84. ISBN  978-0-7514-0389-3.
  42. ^ Скотт, Томас; Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии. Вальтер де Грюйтер. п.136. ISBN  978-3-11-011451-5.
  43. ^ Гринвуд, п. 578.
  44. ^ Введение в изучение химии. Забытые книги. п. 363. ISBN  978-1-4400-5235-4.
  45. ^ а б c d е ж Крюгер, п. 184.
  46. ^ «Обнаружен трехмерный аналог графена [ОБНОВЛЕНИЕ]». KurzweilAI. 20 января 2014 г.. Получено 28 января 2014. Цитировать журнал требует | журнал = (Помогите)
  47. ^ Лю, З. К .; Чжоу, Б .; Zhang, Y .; Wang, Z. J .; Weng, H.M .; Prabhakaran, D .; Mo, S.K .; Shen, Z. X .; Fang, Z .; Дай, X .; Hussain, Z .; Чен, Ю. Л. (2014). "Открытие трехмерного топологического полуметалла Дирака, Na3Би ". Наука. 343 (6173): 864–7. arXiv:1310.0391. Bibcode:2014Наука ... 343..864Л. Дои:10.1126 / science.1245085. PMID  24436183.
  48. ^ а б Gillespie, R.J .; Пассмор, Дж. (1975). Emeléus, H.J .; Шарп А.Г. (ред.). Успехи неорганической химии и радиохимии. Академическая пресса. стр.77 –78. ISBN  978-0-12-023617-6.
  49. ^ Перссон, Ингмар (2010). «Гидратированные ионы металлов в водном растворе: насколько регулярны их структуры?». Чистая и прикладная химия. 82 (10): 1901–1917. Дои:10.1351 / PAC-CON-09-10-22.
  50. ^ Нэслунд, Ян; Перссон, Ингмар; Сандстрём, Магнус (2000). «Сольватация иона висмута (III) водой, диметилсульфоксидом, N, N'-диметилпропиленмочевиной и N, N-диметилтиоформамидом. EXAFS, широкоугольное рентгеновское рассеяние и кристаллографическое структурное исследование». Неорганическая химия. 39 (18): 4012–4021. Дои:10.1021 / ic000022m. PMID  11198855.
  51. ^ Энтони, Джон В .; Бидо, Ричард А .; Bladh, Kenneth W .; Николс, Монте К. (ред.). «Висмут» (PDF). Справочник по минералогии. I (элементы, сульфиды, сульфосоли). Шантильи, Вирджиния, США: Минералогическое общество Америки. ISBN  978-0-9622097-0-3. Получено 5 декабря 2011.
  52. ^ Крюгер С. 172–173.
  53. ^ Андерсон, Шайлер С. «Ежегодник полезных ископаемых Геологической службы США за 2017 год: висмут» (PDF). Геологическая служба США.
  54. ^ Клочко, Екатерина. «Ежегодник полезных ископаемых Геологической службы США за 2018 год: висмут» (PDF). Геологическая служба США.
  55. ^ Крюгер, п. 173.
  56. ^ а б Оджебуобо, Фуншо К. (1992). «Висмут - производство, свойства и применение». JOM. 44 (4): 46–49. Bibcode:1992JOM .... 44d..46O. Дои:10.1007 / BF03222821.
  57. ^ Хорсли, Дж. У. (1957). «Подготовка висмута для использования в реакторе на жидкометаллическом топливе». Журнал ядерной энергии (1954). 6 (1–2): 41. Дои:10.1016/0891-3919(57)90180-8.
  58. ^ Шевцов, Ю. V .; Бейзель, Н. Ф. (2011). «Распределение свинца в продуктах многоступенчатого рафинирования висмута». Неорганические материалы. 47 (2): 139. Дои:10.1134 / S0020168511020166.
  59. ^ а б c d Статистика и информация о висмуте. см. «Цены на металлы в Соединенных Штатах до 1998 года» для получения сводной информации о ценах и «Историческую статистику по минеральным и сырьевым товарам в Соединенных Штатах» для получения информации о производстве. USGS.
  60. ^ Сузуки, п. 14.
  61. ^ Варбург, Н. «ИКП, Отдел инженерии жизненного цикла» (PDF). Штутгартский университет. Архивировано из оригинал (PDF) 25 февраля 2009 г.. Получено 5 мая 2009.
  62. ^ а б c Клочко, Екатерина. «Ежегодник полезных ископаемых USGS 2016: висмут» (PDF). Геологическая служба США.
  63. ^ CDC, шигеллез.
  64. ^ Sox TE; Олсон CA (1989). «Связывание и уничтожение бактерий субсалицилатом висмута». Противомикробные агенты Chemother. 33 (12): 2075–82. Дои:10.1128 / AAC.33.12.2075. ЧВК  172824. PMID  2694949.
  65. ^ Парнелл, Р. Дж. Г. (1924). «Висмут в лечении сифилиса». Журнал Королевского медицинского общества. 17 (Военный раздел): 19–26. Дои:10.1177/003591572401702604. ЧВК  2201253. PMID  19984212.
  66. ^ Гимза, Густав (1924) Патент США 1540117 «Производство тартратов висмута»
  67. ^ Майл, Фрэнк Дж .; Пфафф, Герхард; Рейндерс, Питер (2005). «Эффектные пигменты - прошлое, настоящее и будущее». Прогресс в органических покрытиях. 54 (3): 150. Дои:10.1016 / j.porgcoat.2005.07.003.
  68. ^ Пфафф, Герхард (2008). Пигменты со специальными эффектами: технические основы и применение. Vincentz Network GmbH. п. 36. ISBN  978-3-86630-905-0.
  69. ^ Хоппер КД; King SH; Lobell ME; TenHave TR; Уивер Дж. С. (1997). «Грудь: встроенная рентгеновская защита во время диагностической компьютерной томографии грудной клетки - защита висмутовой радиозащитной одеждой». Радиология. 205 (3): 853–8. Дои:10.1148 / радиология.205.3.9393547. PMID  9393547.
  70. ^ а б Лозе, Иоахим; Зангл, Стефани; Грос, Рита; Генш, Карл-Отто; Деубзер, Отмар (сентябрь 2007 г.). «Адаптация к научному и техническому прогрессу Приложения II Директивы 2000/53 / EC» (PDF). Европейская комиссия. Получено 11 сентября 2009.
  71. ^ La Fontaine, A .; Кист, В. Дж. (2006). «Композиционные распределения в классических и бессвинцовых латуни». Характеристики материалов. 57 (4–5): 424. Дои:10.1016 / j.matchar.2006.02.005.
  72. ^ а б Крюгер, п. 183.
  73. ^ Llewellyn, D.T .; Хадд, Роджер С. (1998). Стали: металлургия и применение. Баттерворт-Хайнеманн. п. 239. ISBN  978-0-7506-3757-2.
  74. ^ Davis & Associates, J. R. & Handbook Committee, ASM International (1993). Алюминий и алюминиевые сплавы. п. 41. ISBN  978-0-87170-496-2.
  75. ^ Фарахани, Саид; А. Урджини; M.H. Идрис; L.T. Тайский (2011). «Отравляющее действие висмута на модифицирующее поведение стронция в сплаве LM25». Журнал Вестник материаловедения. 34 (6): 1223–1231. Дои:10.1007 / s12034-011-0239-5.
  76. ^ Фарахани, Саид; А. Урджини; М. Х. Идрис; L.T. Тайский (2011). «Влияние висмута на микроструктуру немодифицированного и модифицированного Sr сплава Al-7% Si-0,4Mg». Журнал операций Общества цветных металлов Китая. 21 (7): 1455–1464. Дои:10.1016 / S1003-6326 (11) 60881-9.
  77. ^ Сузуки, п. 15.
  78. ^ «БСККО». Национальная лаборатория сильного магнитного поля. Архивировано из оригинал 25 июня 2013 г.. Получено 18 января 2010.
  79. ^ Тритт, Терри М. (2000). Последние тенденции в исследовании термоэлектрических материалов. Академическая пресса. п. 12. ISBN  978-0-12-752178-7.
  80. ^ Тюкс, Андреас; Бек, Хорст П. (2007). «Фотохромный эффект пигментов ванадата висмута: исследования фотохромного механизма». Красители и пигменты. 72 (2): 163. Дои:10.1016 / j.dyepig.2005.08.027.
  81. ^ Мюллер, Альбрехт (2003). «Желтые пигменты». Окрашивание пластиков: основы, красители, препараты. Hanser Verlag. С. 91–93. ISBN  978-1-56990-352-0.
  82. ^ DiMeglio, John L .; Розенталь, Джоэл (2013). «Селективное преобразование CO2 в CO с высокой эффективностью с использованием электрокатализатора на основе висмута ». Журнал Американского химического общества. 135 (24): 8798–8801. Дои:10.1021 / ja4033549. ЧВК  3725765. PMID  23735115.
  83. ^ Мортье, Рой М .; Фокс, Малькольм Ф .; Оршулик, Стефан Т. (2010). Химия и технология смазочных материалов. Springer. п. 430. Bibcode:2010ctl..book ..... M. ISBN  978-1-4020-8661-8.
  84. ^ Крото, Джерри; Укропы, Рассел; Beaudreau, Marc; Дэвис, Мак (2010). «Факторы выбросов и воздействия наземной пиротехники». Атмосферная среда. 44 (27): 3295. Bibcode:2010AtmEn..44.3295C. Дои:10.1016 / j.atmosenv.2010.05.048.
  85. ^ Ледгард, Джаред (2006). Подготовительное руководство черного пороха и пиротехники. Лулу. С. 207, 319, 370, 518, поиск. ISBN  978-1-4116-8574-1.
  86. ^ Planas, Oriol; Ван, Фэн; Leutzsch, Markus; Корнелла, Хосеп (2020). «Фторирование эфиров арилборной кислоты с помощью окислительно-восстановительного катализа висмута». Наука. 367 (6475): 313. Дои:10.1126 / science.aaz2258.
  87. ^ а б ДиПальма, Джозеф Р. (2001). «Токсичность висмута, часто легкая, может привести к серьезным отравлениям». Новости экстренной медицины. 23 (3): 16. Дои:10.1097/00132981-200104000-00012.
  88. ^ Фаулер, Б.А. И Секстон М.Дж. (2007). «Висмут». В Нордберге, Гуннар (ред.). Справочник по токсикологии металлов. Академическая пресса. стр. 433 и сл. ISBN  978-0-12-369413-3.
  89. ^ Данные о влиянии висмута на здоровье и окружающую среду. Lenntech.com. Проверено 17 декабря 2011 г.
  90. ^ «Линия висмута» в Медицинский словарь TheFreeDictionary. Farlex, Inc.
  91. ^ Левантин, Эшли; Альмейда, Джон (1973). «Лекарственные изменения пигментации». Британский журнал дерматологии. 89 (1): 105–12. Дои:10.1111 / j.1365-2133.1973.tb01932.x. PMID  4132858.
  92. ^ Крюгер С. 187–188.
  93. ^ Всемирная организация здоровья (2009). Стюарт М.С., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 г.. Всемирная организация здоровья. п. 62. HDL:10665/44053. ISBN  9789241547659.
  94. ^ «Димеркапрол». Американское общество фармацевтов систем здравоохранения. Получено 8 декабря 2016.
  95. ^ Бориова; и другие. (2015). «Улетучивание и иммобилизация висмута (III) нитчатыми грибами Aspergillus clavatus во время аэробной инкубации». Архивы загрязнения окружающей среды и токсикологии. 68 (2): 405–411. Дои:10.1007 / s00244-014-0096-5. PMID  25367214.
  96. ^ Бориова; и другие. (2013). «Биоаккумуляция и биосорбция висмута Bi (III) нитчатым грибом Aspergillus clavatus» (PDF). Студенческая научная конференция PriF UK 2013. Труды проверенных работ - через https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:44078325.
  97. ^ Кармен Кристина Элекес; Габриэла Бусуйок (2010). «Микромедиация почв, загрязненных металлами, с использованием дикорастущих видов грибов» (PDF). Инженерное образование. Архивировано из оригинал (PDF) 3 марта 2016 г.. Получено 28 января 2014.

Список используемой литературы

В эту статью включен текст из публикации, которая сейчас находится в всеобщее достояние: Браун, Р. Д., младший «Среднегодовая цена висмута», USGS (1998)

  • Гринвуд Н. Н. и Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-7506-3365-9.
  • Крюгер, Иоахим; Винклер, Питер; Людериц, Эберхард; Люк, Манфред; Вольф, Ханс Уве (2003). «Висмут, сплавы висмута и соединения висмута». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH, Weinheim. С. 171–189. Дои:10.1002 / 14356007.a04_171. ISBN  978-3527306732.
  • Судзуки, Хитоми (2001). Висмуторганическая химия. Эльзевир. С. 1–20. ISBN  978-0-444-20528-5.
  • Виберг, Эгон; Холлеман, А. Ф .; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9.

внешняя ссылка