Флеровий - Flerovium

Флеровий,114Fl
Флеровий
Произношение
Массовое число[289] (неподтвержденных: 290)
Флеровий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Pb
↑
Fl
↓
(Ухо)
нихоний ← флеровий → москва
Атомный номер (Z)114
Группагруппа 14 (углеродная группа)
Периодпериод 7
Блокироватьp-блок
Категория элемента  Другой металл, хотя экспериментально не подтверждено
Электронная конфигурация[Rn ] 5f14 6d10 7 с2 7p2 (предсказано)[3]
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 (предсказано)
Физические свойства
Фаза вSTPгаз (предсказано)[3]
Точка кипения~ 210 К (~ -60 ° C, ~ -80 ° F) [4][5]
Плотность в жидком состоянии (приm.p.)14 г / см3 (предсказано)[6]
Теплота испарения38 кДж / моль (предсказано)[6]
Атомные свойства
Состояния окисления(0), (+1), (+2), (+4), (+6) (предсказано)[3][6][7]
Энергии ионизации
  • 1-я: 832,2 кДж / моль (предсказано)[8]
  • 2-я: 1600 кДж / моль (предсказано)[6]
  • 3-я: 3370 кДж / моль (предсказано)[6]
  • (более )
Радиус атомаэмпирические: 180вечера (предсказано)[3][6]
Ковалентный радиус171–177 часов (экстраполировано)[9]
Другие свойства
Естественное явлениесинтетический
Кристальная структура ​гранецентрированная кубическая (fcc)
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура флеровия

(предсказано)[10]
Количество CAS54085-16-4
История
Именованиепосле Лаборатория ядерных реакций им. Флерова (сам назван в честь Георгий Флёров )[11]
ОткрытиеОбъединенный институт ядерных исследований (ОИЯИ) и Национальная лаборатория Лоуренса Ливермора (LLNL) (1999)
Главный изотопы флеровия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
284Fl[12][13]син2,5 мсSF
285Fl[14]син0,10 сα281Cn
286Flсин0,12 с40% α282Cn
60% SF
287Fl[15]син0,48 сα283Cn
ЕС?287Nh
288Flсин0,66 сα284Cn
289Flсин1.9 сα285Cn
290Fl[16][17]син19 с?EC290Nh
α286Cn
Категория Категория: Флеровий
| Рекомендации

Флеровий это сверхтяжелый искусственный химический элемент с символ Fl и атомный номер 114. Это чрезвычайно радиоактивный синтетический элемент. Элемент назван в честь Лаборатории ядерных реакций им. Объединенный институт ядерных исследований в Дубна, Россия, где элемент был открыт в 1998 году. Название лаборатории, в свою очередь, дает честь российскому физику. Георгий Флёров (Флёров в Кириллица, отсюда транслитерация "Эй "к" е "). Название было принято ИЮПАК 30 мая 2012 г.

в периодическая таблица элементов, это трансактинидный элемент в p-блок. Он является членом 7 период и является самым тяжелым известным членом группа углерода; это также самый тяжелый элемент, химический состав которого был исследован. Первоначальные химические исследования, проведенные в 2007–2008 годах, показали, что флеровий неожиданно оказался летучим для элемента группы 14;[18] по предварительным результатам он даже показал свойства, аналогичные свойствам благородные газы.[19] Более поздние результаты показывают, что реакция флеровия с золото похож на Copernicium, показывая, что это очень летучий элемент, который может даже быть газообразный в стандартная температура и давление, что это покажет металлический свойства, согласующиеся с тем, что он тяжелее гомолог из вести, и что он будет наименее химически активным металлом в группе 14. Вопрос о том, ведет ли флеровий больше металла или благородного газа, по состоянию на 2020 год все еще не решен.

Было обнаружено около 90 атомов флеровия: 58 были синтезированы напрямую, а остальные были сделаны из радиоактивный распад из более тяжелых элементов. Было показано, что все эти атомы флеровия имеют массовые числа от 284 до 290. Самый стабильный из известных изотоп флеровия, флеровий-289, имеет период полураспада около 1,9 секунды, но возможно, что неподтвержденный флеровий-290 с одним дополнительным нейтроном может иметь более длительный период полураспада - 19 секунд; это будет один из самых длинных периодов полураспада любого изотопа любого элемента в этих самых дальних частях периодической таблицы. Флеровий, по прогнозам, находится недалеко от центра теоретических остров стабильности, и ожидается, что более тяжелые изотопы флеровия, особенно, возможно, вдвойне магия флеровий-298, может иметь еще более длительный период полураспада.

Вступление

Этот раздел включен из Знакомство с самыми тяжелыми элементами. (редактировать | история )
Смотрите также: Сверхтяжелый элемент § Введение
Графическое изображение реакции ядерного синтеза
Графическое изображение термоядерная реакция реакция. Два ядра сливаются в одно, испуская нейтрон. Реакции, в результате которых к этому моменту были созданы новые элементы, были похожими, с той единственной возможной разницей, что иногда выделялось несколько единичных нейтронов или ни одного.
Внешнее видео
значок видео Визуализация неудачного ядерного синтеза, на основе расчетов Австралийский национальный университет[20]

Наитяжелейший[а] атомные ядра создаются в ядерных реакциях, которые объединяют два других ядра неравного размера[b] в один; грубо говоря, чем более неравны два ядра по массе, тем больше вероятность их реакции.[26] Материал, сделанный из более тяжелых ядер, превращается в мишень, которую затем бомбардирует луч более легких ядер. Два ядра могут только предохранитель в одно, если они достаточно близко подходят друг к другу; обычно ядра (все положительно заряженные) отталкиваются друг от друга из-за электростатическое отталкивание. В сильное взаимодействие может преодолеть это отталкивание, но только на очень коротком расстоянии от ядра; ядра пучка, таким образом, сильно ускоренный чтобы такое отталкивание было незначительным по сравнению со скоростью ядра пучка.[27] Одного сближения недостаточно для слияния двух ядер: когда два ядра сближаются, они обычно остаются вместе примерно на 10−20 секунды, а затем расходятся (не обязательно в том же составе, что и до реакции), а не образуют единое ядро.[27][28] Если слияние все же произойдет, временное слияние, называемое составное ядро -является возбужденное состояние. Чтобы потерять энергию возбуждения и перейти в более стабильное состояние, составное ядро ​​либо деления или же выбрасывает один или несколько нейтроны,[c] которые уносят энергию. Это происходит примерно через 10−16 секунды после первоначального столкновения.[29][d]

Луч проходит через цель и достигает следующей камеры - сепаратора; если новое ядро ​​производится, оно переносится этим лучом.[32] В сепараторе вновь образованное ядро ​​отделяется от других нуклидов (ядра исходного пучка и любых других продуктов реакции).[e] и переведен в детектор поверхностного барьера, который останавливает ядро. Отмечается точное место предстоящего удара о детектор; также отмечена его энергия и время прибытия.[32] Перевод занимает около 10−6 секунды; Чтобы ядро ​​было обнаружено, оно должно выжить так долго.[35] Ядро регистрируется снова после регистрации его распада и определения местоположения. энергия, и время затухания.[32]

Устойчивость ядра обеспечивается сильным взаимодействием. Однако его диапазон очень мал; по мере того, как ядра становятся больше, его влияние на самые удаленные нуклоны (протоны и нейтронов) ослабевает. В то же время ядро ​​разрывается электростатическим отталкиванием между протонами, так как оно имеет неограниченный радиус действия.[36] Таким образом, теоретически предсказываются ядра самых тяжелых элементов.[37] и до сих пор наблюдались[38] в основном распадаться через моды распада, которые вызваны таким отталкиванием: альфа-распад и спонтанное деление;[f] эти моды преобладают для ядер сверхтяжелые элементы. Альфа-распады регистрируются испускаемыми альфа-частицы, а продукты распада легко определить до фактического распада; если в результате такого распада или серии последовательных распадов образуется известное ядро, исходный продукт реакции можно определить арифметически.[грамм] Однако при спонтанном делении образуются различные ядра, поэтому исходный нуклид не может быть определен по его дочерним элементам.[час]

Таким образом, информация, доступная физикам, стремящимся синтезировать один из самых тяжелых элементов, - это информация, собираемая детекторами: местоположение, энергия и время прибытия частицы к детектору, а также данные о ее распаде. Физики анализируют эти данные и пытаются сделать вывод, что это действительно было вызвано новым элементом и не могло быть вызвано другим нуклидом, чем заявленный. Часто предоставленных данных недостаточно для вывода о том, что новый элемент определенно был создан, и нет другого объяснения наблюдаемых эффектов; были допущены ошибки в интерпретации данных.[я]

История

Смотрите также: Открытие химических элементов

До открытия

С конца 1940-х до начала 1960-х, первые дни синтеза более тяжелого и тяжелого трансурановые элементы, было предсказано, что, поскольку такие тяжелые элементы не встречаются в природе, они будут иметь все более короткие периоды полураспада до спонтанное деление, пока они не прекратили свое существование в районе 108-го элемента (теперь известного как хасиум ). Первоначальная работа по синтезу актиниды казалось, чтобы подтвердить это.[50] В модель ядерной оболочки, представленный в 1949 году и широко разработанный в конце 1960-х годов Уильямом Майерсом и Владислав Свёнтецкий заявил, что протоны и нейтроны сформированные оболочки внутри ядра, в чем-то аналогичные электроны формирование электронные оболочки внутри атома. В благородные газы находятся инертный из-за наличия полных электронных оболочек; таким образом было предположено, что элементы с полными ядерными оболочками - имеющие так называемое "магия "число протонов или нейтронов - стабилизировалось бы против радиоактивный распад. Двойная магия изотоп, имеющий магические числа как протонов, так и нейтронов, будет особенно стабилизирован. Хайнер Мелднер подсчитал в 1965 году, что следующий дважды магический изотоп после свинец-208 будет флеровий-298 с 114 протонами и 184 нейтронами, который сформирует центр так называемого "остров стабильности ".[50][51] Этот остров стабильности, предположительно начиная от Copernicium (элемент 112) на Оганессон (118), возникнет после долгого «моря нестабильности» из-за элементов 101 (менделевий) до 111 (рентгений),[50] в 1966 году предполагалось, что изотопы флеровия в нем имеют период полураспада, превышающий сто миллионов лет.[52] Эти ранние предсказания очаровали исследователей и привели к первой попытке синтеза флеровия в 1968 году с использованием реакции 248См(40Ar, xn). Изотопов флеровия в этой реакции обнаружено не было. Считалось, что это происходит потому, что составное ядро 288У Fl всего 174 нейтрона вместо предполагаемых магических 184, и это окажет значительное влияние на реакцию. поперечное сечение (выход) и период полураспада произведенных ядер.[53][54] Затем потребовалось еще тридцать лет для синтеза первых изотопов флеровия.[50] Более поздняя работа предполагает, что локальные островки стабильности вокруг хассия и флеровия возникают из-за того, что эти ядра соответственно деформированы и сплюснутый, что делает их устойчивыми к спонтанному делению, и что истинный остров стабильности для сферических ядер находится примерно на унбибиум -306 (122 протона и 184 нейтрона).[55]

Открытие

Флеровий был впервые синтезирован в декабре 1998 г. группой ученых из Объединенный институт ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубна, Россия, во главе с Юрий Оганесян, который обстрелял цель плутоний-244 с ускоренными ядрами кальций-48:

244
94Пу
 + 48
20Ca
 → 292
114Fl
* → 290
114Fl
 + 2 1
0п

Эта реакция предпринималась и раньше, но безуспешно; для этой попытки 1998 г. ОИЯИ модернизировал все свое оборудование, чтобы лучше обнаруживать и разделять образующиеся атомы и более интенсивно бомбардировать цель.[56] Единственный атом флеровия, распадающийся на альфа-излучение со временем жизни 30,4 секунды. В энергия распада измерено было 9,71МэВ, что дает ожидаемый период полураспада 2–23 с.[57] Это наблюдение было отнесено к изотопу флеровий-289 и было опубликовано в январе 1999 г.[57] Позже эксперимент был повторен, но изотоп с такими свойствами распада больше не был обнаружен, и, следовательно, точная идентичность этой активности неизвестна. Возможно, это произошло из-за метастабильный изомер 289 кв.м.Fl,[58][59] но поскольку наличие целого ряда долгоживущих изомеров в его цепи распада было бы весьма сомнительным, наиболее вероятное отнесение этой цепи к 2n-каналу, ведущему к 290Fl и захват электрона на 290Nh, который хорошо согласуется с систематикой и тенденциями по изотопам флеровия, и согласуется с низкой энергией пучка, выбранной для этого эксперимента, хотя было бы желательно дальнейшее подтверждение посредством синтеза 294Lv в 248См(48Ca, 2n) реакция, при которой альфа-распад до 290Fl.[16] Команда на RIKEN сообщил о возможном синтезе изотопов 294Lv и 290Fl в 2016 году через 248См(48Ca, 2n), но альфа-распад 294Ур был пропущен, альфа-распад 290Fl до 286Cn наблюдался вместо захвата электрона на 290Nh, и присвоение 294Lv вместо 293Lv и распад на изомер 285Сп не был уверен.[17]

Гленн Т. Сиборг, ученый из Национальная лаборатория Лоуренса Беркли который участвовал в работе по синтезу таких сверхтяжелых элементов, сказал в декабре 1997 года, что «одной из его самых давних и самых заветных мечтаний было увидеть один из этих волшебных элементов»;[50] ему рассказал о синтезе флеровия его коллега Альберт Гиорсо вскоре после его публикации в 1999 г. Гиорсо позже вспоминал:[60]

Я хотел, чтобы Гленн знал, поэтому подошел к его постели и рассказал ему. Мне показалось, что я увидел блеск в его глазах, но на следующий день, когда я пошел навестить его, он не помнил, чтобы видел меня. Как ученый, он умер от инсульта.[60]

— Альберт Гиорсо

Сиборг умер два месяца спустя, 25 февраля 1999 года.[60]

Изотопы

Основная статья: Изотопы флеровия
Список изотопов флеровия
ИзотопПериод полураспада[j]Разлагаться
Режим		Открытие
год[61]		Открытие
реакция[62]
ЦенитьСсылка
284Fl2,5 мс[13]SF2015240Pu (48Ca, 4n)
239Pu (48Ca, 3n)
285Fl0,10 с[14]α2010242Pu (48Ca, 5n)
286Fl0,12 с[63]α, SF2003290Ур (-, α)
287Fl0,48 с[63]α, ЭК?2003244Pu (48Ca, 5n)
288Fl0,66 с[63]α2004244Pu (48Ca, 4n)
289Fl1.9 с[63]α1999244Pu (48Ca, 3n)
289 кв.м.Fl[k]1,1 с[61]α2012293 кв.м.Ур (-, α)
290Fl[k]19 с[16][17]α, ЭК?1998244Pu (48Ca, 2n)

В марте 1999 года та же команда сменила 244Pu мишень с 242Один Pu для производства других изотопов флеровия. В этой реакции были произведены два атома флеровия, распадающиеся через альфа-излучение с периодом полураспада 5,5 с. Они были назначены как 287Fl.[64] Эта активность также больше не наблюдалась, и неясно, какое ядро ​​было произведено. Возможно, это был метастабильный изомер 287 кв.м.Fl[65] или результат захвата электронов ветви 287Fl ведет к 287Nh и 283Rg.[15]

Подтвержденное сейчас открытие флеровия было сделано в июне 1999 г., когда дубненская команда повторила первую реакцию 1998 г. На этот раз были произведены два атома флеровия; они альфа-распадались с периодом полураспада 2,6 с, что отличается от результата 1998 года.[58] Изначально это действие было назначено 288Fl по ошибке из-за путаницы с предыдущими наблюдениями, которые предположительно были получены из 289Fl. Дальнейшая работа в декабре 2002 г. наконец позволила переназначить атомы июня 1999 г. 289Fl.[65]

В мае 2009 г. Совместная рабочая группа (JWP) ИЮПАК опубликовали отчет об открытии копернициума, в котором признали открытие изотопа 283Cn.[66] Это означало открытие флеровия, из подтверждения данных для синтеза 287Fl и 291Lv, которые распадаются на 283Cn. Открытие изотопов флеровий-286 и -287 было подтверждено в январе 2009 года в Беркли. За этим последовало подтверждение флеровия-288 и -289 в июле 2009 г. Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Германии. В 2011 г. ИЮПАК оценил эксперименты дубненской группы 1999–2007 гг. Они сочли ранние данные неубедительными, но приняли результаты 2004–2007 гг. Как флеровий, и этот элемент был официально признан обнаруженным.[67]

В то время как метод химической характеристики дочери оказался успешным в случаях флеровия и ливермория, а более простая структура четно-четные ядра сделал подтверждение оганессона (элемент 118) простым, возникли трудности в установлении соответствия цепочек распада изотопов с нечетными протонами, нечетными нейтронами или обоими.[68][69] Чтобы обойти эту проблему с помощью горячего синтеза, цепочки распада которого заканчиваются спонтанным делением вместо соединения с известными ядрами, как позволяет холодный синтез, в 2015 году в Дубне были проведены эксперименты по получению более легких изотопов флеровия в реакциях 48Ca с 239Pu и 240Pu, особенно 283Fl, 284Fl и 285Fl; последний ранее был охарактеризован в 242Pu (48Ca, 5n)285Fl реакция на Национальная лаборатория Лоуренса Беркли в 2010 году. Изотоп 285Fl был охарактеризован более четко, а новый изотоп 284Было обнаружено, что Fl подвергается немедленному спонтанному делению вместо альфа-распада на известные нуклиды вокруг N = 162 закрытие оболочки, и 283Fl не найден.[13] Этот легчайший изотоп может быть получен в реакции холодного синтеза. 208Pb (76Ge, n)283Fl,[16] в которой команда RIKEN в Японии рассматривали возможность расследования:[70][71] ожидается, что эта реакция будет иметь более высокое поперечное сечение 200 фб, чем «мировой рекорд» минимум 30 фб для 209Би (70Zn, n)278Nh, реакция, которую RIKEN использовал для официального открытия элемента 113, теперь называется нихоний.[16][72][73] Дубненская команда повторила расследование 240Pu +48Ca в 2017 г., наблюдая три новых последовательных цепочки распада 285Fl, дополнительная цепь распада этого нуклида, которая может проходить через некоторые изомерные состояния в своих дочерних элементах, цепь, которая может быть отнесена к 287Fl (вероятно, происходит от 242Примеси Pu в мишени), а также некоторые события спонтанного деления, некоторые из которых могут быть вызваны 284Fl, хотя возможны и другие интерпретации, в том числе побочные реакции, связанные с испарением заряженных частиц.[14]

Именование

Марка России, выпущенная в 2013 г., посвященная Георгий Флёров и флеровий

С помощью Номенклатура Менделеева для безымянных и неоткрытых элементов, флеровиум иногда называют эка-вести. В 1979 году IUPAC опубликовал рекомендации, согласно которым элемент должен был называться унунквадиум (с соответствующим символом Uuq),[74] а систематическое имя элемента как заполнитель до тех пор, пока не будет подтверждено открытие элемента и не будет принято решение о постоянном названии. Большинство ученых в этой области назвали его «114 элементом» с символом E114, (114) или же 114.[3]

Согласно рекомендациям IUPAC, открыватель (и) нового элемента имеет право предложить имя.[75]После того, как открытие флеровия и ливермория было признано IUPAC 1 июня 2011 г., IUPAC попросил группу исследователей в ОИЯИ предложить постоянные названия для этих двух элементов. Команда Дубны назвала элемент 114. флеровий (символ Fl),[76][77] после русского Лаборатория ядерных реакций им. Флерова (ЛЯР) имени советского физика Георгий Флёров (также пишется Флеров); Ранее сообщалось, что название элемента было предложено прямо в честь Флёрова.[78] В соответствии с предложением, полученным от первооткрывателей, ИЮПАК официально назвал флеровий в честь Лаборатории ядерных реакций Флерова (старое название ОИЯИ), а не в честь самого Флёрова.[11] Флёров известен тем, что писал Иосиф Сталин в апреле 1942 г. и указывая на молчание в научных журналах в области ядерное деление в США, Великобритании и Германии. Флеров пришел к выводу, что это исследование должно быть классифицированная информация в этих странах. Труд и призывы Флёрова привели к развитию СССР собственный проект атомной бомбы.[77] Флёров известен также открытием спонтанное деление с Константин Петржак. Церемония присвоения имен флеровию и ливерморию прошла 24 октября 2012 года в Москве.[79]

В интервью 2015 года Оганесяну ведущий, готовясь задать вопрос, сказал: «Вы сказали, что мечтали назвать [элемент] в честь вашего учителя Георгия Флёрова». Не давая хозяину закончить, Оганесян неоднократно повторял: «Да».[80]

Прогнозируемые свойства

Очень мало свойств флеровия или его соединений было измерено; это связано с его крайне ограниченным и дорогим производством[26] и то, что он очень быстро разлагается. Было измерено несколько особых свойств, но по большей части свойства флеровия остаются неизвестными, и доступны только прогнозы.

Ядерная стабильность и изотопы

Основная статья: Изотопы флеровия
Области ядер различной формы, как предсказывает модель взаимодействующих бозонов[55]

Физическая основа химического периодичность периодической таблицей управляет замыкание электронных оболочек в каждом благородном газе (атомные номера 2, 10, 18, 36, 54, 86, и 118 ): поскольку любые дальнейшие электроны должны войти в новую оболочку с более высокой энергией, электронные конфигурации с закрытой оболочкой заметно более стабильны, что приводит к относительной инертности благородных газов.[6] Поскольку известно, что протоны и нейтроны располагаются в замкнутых ядерных оболочках, тот же эффект происходит при закрытии нуклонных оболочек, что происходит при определенных числах нуклонов, часто называемых «магическими числами». Известные магические числа - 2, 8, 20, 28, 50 и 82 для протонов и нейтронов, а также 126 для нейтронов.[6] Нуклоны с магическим протоном и нейтронные числа, Такие как гелий-4, кислород-16, кальций-48 и свинец-208 называются «дважды магическими» и очень устойчивы к распаду. Это свойство повышенной ядерной стабильности очень важно для сверхтяжелые элементы: без какой-либо стабилизации их период полураспада, как можно было бы ожидать путем экспоненциальной экстраполяции, будет в диапазоне наносекунды (10−9 s) когда элемент 110 (дармштадтий) достигается из-за постоянно возрастающих электростатических сил отталкивания между положительно заряженными протонами, которые преодолевают ограниченный диапазон сильная ядерная сила который скрепляет ядро. Следующие замкнутые нуклонные оболочки и, следовательно, магические числа, как полагают, обозначают центр долгожданного острова стабильности, где период полураспада до альфа-распада и спонтанного деления снова удлиняется.[6]

Орбитали с высоким азимутальное квантовое число увеличиваются в энергии, устраняя то, что в противном случае было бы разрывом в орбитальной энергии, соответствующей замкнутой протонной оболочке в элементе 114. Это поднимает следующую протонную оболочку в область вокруг элемент 120.[55]

Первоначально, по аналогии с магическим числом нейтрона 126, ожидалось, что следующая протонная оболочка также возникнет при элемент 126 слишком далеко от возможностей синтеза середины 20-го века, чтобы привлечь внимание теоретиков. В 1966 году новые значения потенциала и спин-орбитальное взаимодействие в этой области периодической таблицы[81] противоречил этому и предсказал, что следующая протонная оболочка возникнет вместо этого в элементе 114,[6] и что нуклиды в этой области будут столь же устойчивы к спонтанному делению, как и многие тяжелые ядра, такие как свинец-208.[6] Ожидаемые замкнутые нейтронные оболочки в этой области имели нейтронное число 184 или 196, таким образом, 298Fl и 310Fl кандидатов на двойную магию.[6] По оценкам 1972 г., период полураспада составляет около года. 298Fl, который, как ожидалось, будет рядом с большим остров стабильности с самым длинным периодом полураспада при 294Ds (1010 лет, сравнимо с 232Чт ).[6] После синтеза первых изотопов элементов с 112 по 118 на рубеже 21 века было обнаружено, что синтезированные нейтронодефицитные изотопы стабилизированы против деления. Таким образом, в 2008 году была выдвинута гипотеза, что стабилизация против деления этих нуклидов была вызвана их наличием. сплюснутый ядер, и что область сплюснутых ядер была сосредоточена на 288Fl. Кроме того, новые теоретические модели показали, что ожидаемый энергетический разрыв между орбиталями протонов 2f7/2 (заполнено в элементе 114) и 2f5/2 (заполнено в элемент 120 ) был меньше, чем ожидалось, так что элемент 114 больше не казался стабильной сферической замкнутой ядерной оболочкой. Ожидается, что следующее дважды магическое ядро ​​будет поблизости. 306Ubb, но ожидаемый низкий период полураспада и низкое производство поперечное сечение этого нуклида затрудняет его синтез.[55] Тем не менее ожидается, что остров стабильности все еще будет существовать в этой области периодической таблицы, а ближе к его центру (к которому еще не удалось приблизиться) некоторые нуклиды, такие как 291Mc и его альфа- и бета-распад дочери,[l] может быть обнаружен распадом позитронное излучение или же захват электронов и таким образом переместитесь в центр острова.[72] Из-за ожидаемых высоких барьеров деления любое ядро ​​в пределах этого острова стабильности распадается исключительно за счет альфа-распада и, возможно, некоторого захвата электронов и бета-распад,[6] и то, и другое приблизило бы ядра к линии бета-стабильности, где ожидается остров. Для достижения острова необходим захват электронов, что проблематично, поскольку нет уверенности в том, что захват электронов станет основной модой распада в этой области карта нуклидов.[72]

В период с 2000 по 2004 год в Лаборатории ядерных реакций им. Флерова в Дубне было проведено несколько экспериментов по изучению характеристик деления составного ядра. 292Fl путем бомбардировки мишени из плутония-244 ускоренными ионами кальция-48.[82] Составное ядро ​​- это свободная комбинация нуклоны которые еще не превратились в ядерные снаряды. Он не имеет внутренней структуры и удерживается вместе только силами столкновения между ядрами мишени и снаряда.[83][м] Результаты показали, как ядра, подобные этому, делятся преимущественно за счет изгнания дважды магических или почти дважды магических фрагментов, таких как кальций-40, олово-132, свинец-208, или висмут-209. Было также обнаружено, что выход для пути слияния-деления был одинаковым для кальция-48 и железо-58 снаряды, указывающие на возможное будущее использование снарядов железа-58 в формировании сверхтяжелых элементов.[82] Также было высказано предположение, что богатый нейтронами изотоп флеровия может быть образован квазиделением (частичное слияние с последующим делением) массивного ядра.[84] Недавно было показано, что реакции многонуклонного переноса при столкновении ядер актинидов (таких как уран и кюрий ) можно было бы использовать для синтеза нейтронно-сверхтяжелых ядер, находящихся на острове стабильности,[84] хотя производство нейтронно-богатых нобелий или же сиборгий ядер более вероятно.[72]

Теоретическая оценка периода полураспада изотопов флеровия при альфа-распаде подтверждает экспериментальные данные.[85][86]Изотоп, оставшийся после деления 298Fl, долгое время считавшийся дважды магическим, по прогнозам, период полураспада в альфа-распаде составляет около 17 дней.[87][88] Прямой синтез ядра 298Fl по пути синтеза-испарения в настоящее время невозможен, поскольку никакая известная комбинация мишени и стабильного снаряда не может обеспечить 184 нейтрона в составном ядре, а радиоактивные снаряды, такие как кальций-50 (период полураспада четырнадцать секунд) пока не может быть использован в необходимом количестве и интенсивности.[84] В настоящее время существует одна возможность синтеза ожидаемых долгоживущих ядер коперниция (291Cn и 293Cn) и флеровиум около середины острова включают использование даже более тяжелых целей, таких как кюрий-250, берклий-249, калифорний-251, и эйнштейний-254, что при слиянии с кальцием-48 образуются такие ядра, как 291Мак и 291Fl (как продукты распада 299Ууэ, 295Ц и 295Lv), с достаточным количеством нейтронов для альфа-распада до нуклидов достаточно близко к центру острова, чтобы, возможно, подвергнуться захвату электронов и двигаться внутрь к центру, хотя поперечные сечения будут небольшими, и мало что известно о свойствах распада сверхтяжелых частиц. нуклиды вблизи линии бета-стабильности. В настоящее время это может быть лучшей надеждой на синтез ядер на острове стабильности, но это предположение и может работать, а может и не работать на практике.[72] Другая возможность - использовать контролируемые ядерные взрывы достичь высокого нейтронный поток необходимо для создания макроскопических количеств таких изотопов.[72] Это имитирует r-процесс в котором актиниды впервые возникли в природе, а разрыв нестабильности после полоний обошли, так как это обошло бы бреши нестабильности на 258–260FM и в массовое число 275 (атомные номера 104 к 108).[72] Некоторые из таких изотопов (особенно 291Cn и 293Cn), возможно, даже был синтезирован в природе, но распался бы слишком быстро (с периодом полураспада всего в тысячи лет) и производился бы в слишком малых количествах (около 10−12 обилие свинца), чтобы его можно было обнаружить как первичные нуклиды сегодня снаружи космические лучи.[72]

Атомный и физический

Флеровиум входит в 14-ю группу периодическая таблица, ниже углерод, кремний, германий, банка, и привести. Каждый предыдущий элемент группы 14 имеет четыре электрона в валентной оболочке, образуя валентный электрон конфигурация нс2нп2. В случае флеровия тенденция сохранится, и конфигурация валентных электронов, по прогнозам, составит 7 с.27p2;[3] флеровий будет вести себя так же, как и его зажигалка сородичи во многих отношениях. Вероятны разногласия; в значительной степени способствующим эффектом является спин-орбитальное (СО) взаимодействие - взаимное взаимодействие движения электронов и вращение. Это особенно сильно для сверхтяжелых элементов, потому что их электроны движутся быстрее, чем в более легких атомах, со скоростями, сравнимыми с скорость света.[89] Что касается атомов флеровия, он понижает уровни энергии электронов 7s и 7p (стабилизируя соответствующие электроны), но два из уровней энергии электронов 7p стабилизируются больше, чем четыре других.[90] Стабилизация 7s-электронов называется эффект инертной пары, а эффект «разрыва» подоболочки 7p на более стабилизированные и менее стабилизированные части называется расщеплением подоболочки. Вычислительные химики рассматривают разделение как изменение второго (азимутальный ) квантовое число л от 1 до1⁄2 и3⁄2 для более стабилизированной и менее стабилизированной частей подоболочки 7p соответственно.[91][n] Для многих теоретических целей конфигурация валентных электронов может быть представлена ​​как отражающая разделение подоболочки 7p как 7s2
7p2
1/2.[3] Эти эффекты приводят к тому, что химический состав флеровия несколько отличается от химического состава его более легких соседей.

Из-за того, что спин-орбитальное расщепление подоболочки 7p во флеровии очень велико, и того факта, что обе заполненные орбитали флеровия в седьмой оболочке стабилизированы релятивистски, валентную электронную конфигурацию флеровия можно рассматривать как полностью заполненную оболочку. Его первый энергия ионизации из 8.539эВ (823.9 кДж / моль ) должен быть вторым по величине в группе 14.[3] Уровни электронов 6d также дестабилизированы, что привело к некоторым ранним предположениям о том, что они могут быть химически активными, хотя более новые работы предполагают, что это маловероятно.[6] Поскольку эта первая энергия ионизации выше, чем у кремний и германий, хотя все еще ниже, чем для углерод, было высказано предположение, что флеровий может быть классифицирован как металлоид.[92]

Электронная конфигурация флеровия с закрытой оболочкой приводит к металлическое соединение в металлическом флеровии слабее, чем в предшествующих и последующих элементах; таким образом, ожидается, что флеровий будет иметь низкий точка кипения,[3] и недавно было высказано предположение, что он, возможно, является газообразным металлом, аналогично предсказаниям для коперниция, который также имеет электронную конфигурацию с закрытой оболочкой.[55] В таяние и точки кипения флеровия были предсказаны в 1970-х годах на уровне около 70 ° C и 150 ° C,[3] значительно ниже, чем значения для более легких элементов группы 14 (для свинца 327 ° C и 1749 ° C соответственно), и продолжает тенденцию к снижению точек кипения вниз по группе. Хотя более ранние исследования предсказывали температуру кипения ~ 1000 ° C или 2840 ° C,[6] в настоящее время это считается маловероятным из-за ожидаемой слабой металлической связи во флеровии и что групповые тенденции предполагают, что флеровий будет иметь низкую энтальпию сублимации.[3] Недавние экспериментальные данные показали, что конфигурация псевдозамкнутой оболочки флеровия приводит к очень слабой металлической связи и, следовательно, флеровий, вероятно, представляет собой газ при комнатной температуре с точкой кипения около -60 ° C.[4] Нравиться Меркурий, радон, и Copernicium, но нет вести и Оганессон (эка-радон), по расчетам флеровий не имеет электронное сродство.[93]

Ожидается, что в твердом состоянии флеровий будет плотным металлом из-за его высокой атомный вес, с плотностью, по различным прогнозам, равной 22 г / см3 или 14 г / см3.[3] Ожидается, что флеровий будет кристаллизоваться в гранецентрированная кубическая кристаллическая структура, как у его более легкого родственного свинца,[10] хотя более ранние расчеты предсказывали шестиугольный плотно упакованный кристаллическая структура из-за эффектов спин-орбитальной связи.[94] Электрон водородоподобный ион флеровия (окислен так, что имеет только один электрон, Fl113+), как ожидается, будет двигаться так быстро, что его масса в 1,79 раза больше массы покоящегося электрона, из-за релятивистские эффекты. Для сравнения: ожидаемые показатели водородоподобного свинца и олова составят 1,25 и 1,073 соответственно.[95] Флеровий будет образовывать более слабые связи металл-металл, чем свинец, и будет адсорбированный меньше на поверхностях.[95]

Химическая

Флеровий - самый тяжелый из известных членов группы 14 в периодической таблице, ниже свинца, и, по прогнозам, он будет вторым членом серии 7p химических элементов. Ожидается, что нионий и флеровий образуют очень короткий подпериод, соответствующий заполнению 7p1/2 орбитальная, проходящая между заполнением 6d5/2 и 7п3/2 подоболочки. Ожидается, что их химическое поведение будет очень отличительным: гомология нихония с таллием была названа "сомнительной" компьютерными химиками, в то время как гомология флеровия по отношению к свинцу была названа только "формальной".[96]

Первые пять членов группы 14 показывают степень окисления группы +4, а последние члены имеют все более заметный химический состав +2 из-за начала эффекта инертной пары. Олово представляет собой точку, в которой стабильность состояний +2 и +4 схожа, а свинец (II) является наиболее стабильным из всех химически хорошо изученных элементов группы 14 в степени окисления +2.[3] Орбитали 7s очень сильно стабилизированы во флеровии и, следовательно, очень большие sp.3 орбитальная гибридизация требуется для достижения степени окисления +4, поэтому ожидается, что флеровий будет даже более стабильным, чем свинец в его сильно преобладающей степени окисления +2, а его степень окисления +4 должна быть очень нестабильной.[3] Например, диоксид флеровия (FlO2), как ожидается, будет крайне нестабильным для разложения на составляющие элементы (и не будет образовываться в результате прямой реакции флеровия с кислородом),[3][97] и флерован (FlH4), который должен иметь длину связи Fl – H 1,787Å,[7] предсказывается, будет более термодинамически нестабильным, чем отвес, самопроизвольно распадаясь на гидрид флеровия (II) (FlH2) и газообразный водород.[98] Тетрафторид флеровия (FlF4)[99] будет иметь связь в основном из-за SD гибридизации, а не зр3 гибридизации,[100] и его разложение на дифторид и газообразный фтор будет экзотермическим.[7] Другие тетрагалогениды (например, FlCl4 дестабилизируется примерно на 400 кДж / моль) разлагаются аналогично.[7] Соответствующий полифторид-анион FlF2−
6 должен быть нестабильным гидролиз в водном растворе, и анионы полигалогенида флеровия (II), такие как FlBr−
3 и FlI−
3 предсказано, что они преимущественно образуются в растворах, содержащих флеровий.[3] В SD гибридизация была предложена в ранних расчетах, так как 7s и 6d электроны во флеровии имеют примерно одинаковую энергию, что позволило бы летучим гексафторид формироваться, но более поздние расчеты эту возможность не подтверждают.[6] В общем, спин-орбитальное сжатие 7p1/2 орбиталь должна приводить к меньшим длинам связей и большим валентным углам: это теоретически подтверждено в FlH2.[7] Тем не менее, даже FlH2 должна быть релятивистски дестабилизирована на 2,6 эВ ниже Fl + H2; большие спин-орбитальные эффекты также разрушают обычное синглет-триплетное деление в дигидридах группы 14. FlF2 и FlCl2 предсказываются более стабильными, чем FlH2.[101]

Из-за релятивистской стабилизации семерки флеровия27p2
1/2 валентная электронная конфигурация, степень окисления 0 также должна быть более стабильной для флеровия, чем для свинца, так как 7p1/2 электроны также начинают проявлять умеренный инертный парный эффект:[3] эта стабилизация нейтрального состояния может вызвать некоторое сходство между поведением флеровия и благородного газа. радон.[19] Из-за ожидаемой относительной инертности флеровия его двухатомные соединения FlH и FlF должны иметь более низкие энергии диссоциация чем соответствующий вести соединения PbH и PbF.[7] Флеровий (IV) должен быть даже более электроотрицательным, чем свинец (IV);[99] Свинец (IV) имеет электроотрицательность 2,33 по шкале Полинга, хотя значение свинца (II) составляет всего 1,87. Ожидается, что флеровий будет благородный металл.[3]

Флеровий (II) должен быть более стабильным, чем свинец (II), а полигалогенид-ионы и соединения типа FlX+, FlX2, FlX−
3, и FlX2−
4 (X = Cl, Br, я ), как ожидается, легко образуются. Фториды будут подвергаться сильному гидролизу в водном растворе.[3] Ожидается, что все дигалогениды флеровия будут стабильными,[3] при этом дифторид растворим в воде.[102] Эффекты спин-орбиты дестабилизируют дигидрид флеровия (FlH2) почти на 2,6 эВ (250 кДж / моль).[97] В растворе флеровий также образует оксианион флеровит (FlO2−
2) в водном растворе, аналогично плюмбит. Сульфат флеровия (II) (FlSO4) и сульфид (FlS) должен быть очень нерастворимым в воде, а флеровий (II) ацетат (FlC2ЧАС3О2) и нитратов (Fl (NO3)2) должен быть достаточно растворимым в воде.[6] В стандартный электродный потенциал для снижение из Флориды2+ Ионы металлического флеровия оцениваются примерно в +0,9 В, что подтверждает повышенную стабильность флеровия в нейтральном состоянии.[3] В общем, из-за релятивистской стабилизации 7p1/2 спинор, Fl2+ как ожидается, будет иметь промежуточные свойства между свойствами Hg2+ или же CD2+ и его более легкий конгенер Pb2+.[3]

Экспериментальная химия

Флеровий в настоящее время является самым тяжелым элементом, химический состав которого был исследован экспериментально, хотя химические исследования пока не привели к окончательному результату. Два эксперимента были выполнены в апреле – мае 2007 г. в объединенном ЛЯР-PSI сотрудничество, направленное на изучение химии коперникия. Первый эксперимент предполагал реакцию 242Pu (48Ca, 3n)287Fl и вторая реакция 244Pu (48Ca, 4n)288Fl: эти реакции производят короткоживущие изотопы флеровия, чьи дочери копернициум затем будут изучены.[103] Адсорбционные свойства образовавшихся атомов на поверхности золота сравнивали с адсорбционными свойствами радона, поскольку тогда ожидалось, что электронная конфигурация коперниция с полной оболочкой приведет к поведению, подобному благородному газу.[103] Благородные газы очень слабо взаимодействуют с металлическими поверхностями, что нехарактерно для металлов.[103]

Первый эксперимент позволил обнаружить три атома 283Cn, но также, по-видимому, обнаружил 1 атом 287Fl. Этот результат был неожиданностью, учитывая, что время переноса атомов продукта составляет ~ 2 с, так что полученные атомы флеровия должны были распасться до коперниция перед адсорбцией. Во второй реакции 2 атома 288Fl и, возможно, 1 атом 289Fl были обнаружены. Два из трех атомов показали адсорбционные характеристики, связанные с летучим, подобным благородному газу элементом, что было предложено, но не предсказано более поздними расчетами. Эти эксперименты предоставили независимое подтверждение открытия коперникия, флеровия и ливермория путем сравнения с опубликованными данными о распаде. Дальнейшие эксперименты в 2008 г., подтвердившие этот важный результат, обнаружили один атом 289Fl, и подтвердил предыдущие данные, показывающие, что флеровий взаимодействует с золотом как благородный газ.[103]

Экспериментальная поддержка флеровия, подобного благородному газу, вскоре ослабла. В 2009 и 2010 годах коллаборация ЛЯР-PSI синтезировала дополнительные атомы флеровия, чтобы продолжить свои исследования 2007 и 2008 годов. В частности, первые три атома флеровия, синтезированные в исследовании 2010 г., снова предложили характер, подобный благородному газу, но полный набор, взятый вместе, дал более неоднозначную интерпретацию, необычную для металла в группе углерода, но не совсем похожую на благородный газовый характер.[104] В своей статье ученые воздержались от называния химических свойств флеровия «близкими к свойствам благородных газов», как это было ранее сделано в исследовании 2008 года.[104] Летучесть флеровия снова была измерена посредством взаимодействия с поверхностью золота, и были получены указания на то, что летучесть флеровия сопоставима с летучестью ртути. астатин, и одновременно исследованный коперниций, который, как было показано в исследовании, является очень летучим благородным металлом, что соответствует его самому тяжелому элементу из известной группы 12.[104] Тем не менее было отмечено, что такое летучее поведение не ожидается для обычного металла 14 группы.[104]

В более поздних экспериментах, проведенных в 2012 году в GSI, было обнаружено, что химические свойства флеровия более металлические, чем свойства благородного газа. Йенс Фолькер Крац и Кристоф Дюльманн специально назвали коперниций и флеровий как принадлежащие к новой категории «летучих металлов»; Кратц даже предположил, что они могут быть газообразными в стандартная температура и давление.[55][105] Предполагалось, что эти "летучие металлы" по своим адсорбционным свойствам будут находиться между обычными металлами и благородными газами.[55] Contrary to the 2009 and 2010 results, it was shown in the 2012 experiments that the interactions of flerovium and copernicium respectively with gold were about equal.[106] Further studies showed that flerovium was more reactive than copernicium, in contradiction to previous experiments and predictions.[55]

In a 2014 paper detailing the experimental results of the chemical characterisation of flerovium, the GSI group wrote: "[flerovium] is the least reactive element in the group, but still a metal."[107] Nevertheless, in a 2016 conference about the chemistry and physics of heavy and superheavy elements, Alexander Yakushev and Robert Eichler, two scientists who had been active at GSI and FLNR in determining the chemistry of flerovium, still urged caution based on the inconsistencies of the various experiments previously listed, noting that the question of whether flerovium was a metal or a noble gas was still open with the available evidence: one study suggested a weak noble-gas-like interaction between flerovium and gold, while the other suggested a stronger metallic interaction. The same year, new experiments aimed at probing the chemistry of copernicium and flerovium were conducted at GSI's TASCA facility, and the data from these experiments is currently being analysed. As such, unambiguous determination of the chemical characteristics of flerovium has yet to have been established,[108] although the experiments to date have allowed the first experimental estimation of flerovium's boiling point: around −60 °C, so that it is probably a gas at standard conditions.[4] The longer-lived flerovium isotope 289Fl has been considered of interest for future radiochemical studies.[109]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ В ядерная физика, элемент называется тяжелый если его атомный номер высокий; вести (элемент 82) - один из примеров такого тяжелого элемента. Термин «сверхтяжелые элементы» обычно относится к элементам с атомным номером больше, чем 103 (хотя есть и другие определения, например, атомный номер больше 100[21] или же 112;[22] иногда термин представлен как эквивалент термина «трансактинид», который ставит верхний предел перед началом гипотетического суперактинид серии).[23] Термины «тяжелые изотопы» (данного элемента) и «тяжелые ядра» означают то, что можно понять на обычном языке - изотопы большой массы (для данного элемента) и ядра большой массы соответственно.
  2. ^ В 2009 г. команда ОИЯИ под руководством Оганесяна опубликовала результаты своей попытки создать хасиум в симметричном 136Xe +136Xe реакция. Они не смогли наблюдать ни одного атома в такой реакции, поставив верхний предел сечения, меру вероятности ядерной реакции, равным 2,5pb.[24] Для сравнения, реакция, которая привела к открытию хассиума, 208Pb + 58Fe, имел поперечное сечение ~ 20 пбн (точнее, 19+19
    −11     пб), по оценке первооткрывателей.[25]
  3. ^ Чем больше энергия возбуждения, тем больше нейтронов выбрасывается. Если энергия возбуждения ниже, чем энергия, связывающая каждый нейтрон с остальной частью ядра, нейтроны не испускаются; вместо этого составное ядро ​​снимает возбуждение, испуская гамма-луч.[29]
  4. ^ Определение Совместная рабочая группа IUPAC / IUPAP заявляет, что химический элемент может быть признан обнаруженным только в том случае, если его ядро ​​не разложившийся в пределах 10−14 секунд. Это значение было выбрано в качестве оценки того, сколько времени требуется ядру, чтобы получить свой внешний вид. электроны и таким образом проявлять свои химические свойства.[30] Эта цифра также обозначает общепринятый верхний предел времени жизни составного ядра.[31]
  5. ^ Это разделение основано на том, что образовавшиеся ядра движутся мимо мишени медленнее, чем непрореагировавшие ядра пучка. Сепаратор содержит электрическое и магнитное поля, влияние которых на движущуюся частицу компенсируется при определенной скорости частицы.[33] Такому разделению также может способствовать времяпролетное измерение и измерение энергии отдачи; комбинация этих двух может позволить оценить массу ядра.[34]
  6. ^ Не все моды распада вызваны электростатическим отталкиванием. Например, бета-распад вызвано слабое взаимодействие.[39]
  7. ^ Поскольку масса ядра не измеряется напрямую, а скорее рассчитывается на основе массы другого ядра, такое измерение называется косвенным. Возможны и прямые измерения, но для наиболее тяжелых ядер они по большей части недоступны.[40] О первом прямом измерении массы сверхтяжелого ядра сообщили в 2018 году на LBNL.[41] Масса определялась по местоположению ядра после переноса (местоположение помогает определить его траекторию, которая связана с отношением массы к заряду ядра, поскольку перенос был произведен в присутствии магнита).[42]
  8. ^ Спонтанное деление было обнаружено советским физиком. Георгий Флеров,[43] являлся ведущим ученым ОИЯИ, а значит, был «коньком» для установки.[44] Напротив, ученые LBL полагали, что информации о делении недостаточно для утверждения о синтезе элемента. Они считали, что спонтанное деление недостаточно изучено, чтобы использовать его для идентификации нового элемента, поскольку было трудно установить, что составное ядро ​​испускает только нейтроны, а не заряженные частицы, такие как протоны или альфа-частицы.[31] Таким образом, они предпочли связывать новые изотопы с уже известными последовательными альфа-распадами.[43]
  9. ^ Например, элемент 102 был ошибочно идентифицирован в 1957 году в Нобелевском институте физики в г. Стокгольм, Стокгольм, Швеция.[45] Ранее не было однозначных заявлений о создании этого элемента, и этому элементу было присвоено имя его шведскими, американскими и британскими первооткрывателями. нобелий. Позже выяснилось, что идентификация была неправильной.[46] В следующем году RL не смог воспроизвести шведские результаты и вместо этого объявил о своем синтезе элемента; это утверждение также было позже опровергнуто.[46] ОИЯИ настаивал на том, что они были первыми, кто создал элемент, и предложил собственное имя для нового элемента. иолиотий;[47] советское название также не было принято (позже ОИЯИ назвал элемент 102 «поспешным»).[48] Название «нобелиум» осталось неизменным из-за его широкого использования.[49]
  10. ^ Different sources give different values for half-lives; the most recently published values are listed.
  11. ^ а б This isotope is unconfirmed
  12. ^ Конкретно, 291Mc, 291Fl, 291Nh, 287Nh, 287Cn, 287Rg, 283Rg, and 283Ds, which are expected to decay to the relatively longer-lived nuclei 283Mt, 287Ds, and 291Cn.[72]
  13. ^ It is estimated that it requires around 10−14 s for the nucleons to arrange themselves into nuclear shells, at which point the compound nucleus becomes a нуклид, and this number is used by IUPAC as the minimum half-life a claimed isotope must have to be recognized as a nuclide.[83]
  14. ^ Квантовое число соответствует букве в названии электронной орбиты: от 0 до s, от 1 до p, 2 до d и т. Д. азимутальное квантовое число для дополнительной информации.

Рекомендации

  1. ^ "Flerovium and Livermorium". Periodic Table of Videos. Ноттингемский университет. Получено 4 июн 2012.
  2. ^ "Flerovium". Лексико. Получено 11 ноября 2020.
  3. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п о п q р s т ты v Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». In Morss; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science + Business Media. ISBN  978-1-4020-3555-5.
  4. ^ а б c Оганесян, Ю. Ц. (27 января 2017 г.). "Discovering Superheavy Elements". Национальная лаборатория Окриджа. Получено 21 апреля 2017.
  5. ^ Сиборг, Г. Т. «Трансурановый элемент». Британская энциклопедия. Получено 16 марта 2010.
  6. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п о п q р Фрике, Буркхард (1975). «Сверхтяжелые элементы: прогноз их химических и физических свойств». Недавнее влияние физики на неорганическую химию. Structure and Bonding. 21: 89–144. Дои:10.1007 / BFb0116498. ISBN  978-3-540-07109-9. Получено 4 октября 2013.
  7. ^ а б c d е ж Schwerdtfeger, Peter; Seth, Michael (2002). "Relativistic Quantum Chemistry of the Superheavy Elements. Closed-Shell Element 114 as a Case Study" (PDF). Journal of Nuclear and Radiochemical Sciences. 3 (1): 133–136. Дои:10.14494/jnrs2000.3.133. Получено 12 сентября 2014.
  8. ^ Першина, Валерия. «Теоретическая химия тяжелейших элементов». В Шеделе, Матиас; Шонесси, Рассвет (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Springer Science & Business Media. п. 154. ISBN  9783642374661.
  9. ^ Бончев, Данаил; Каменская, Вергиния (1981). «Прогнозирование свойств 113–120 трансактинидных элементов». Журнал физической химии. Американское химическое общество. 85 (9): 1177–1186. Дои:10.1021 / j150609a021.
  10. ^ а б Maiz Hadj Ahmed, H.; Zaoui, A.; Ferhat, M. (2017). "Revisiting the ground state phase stability of super-heavy element Flerovium". Cogent Physics. 4 (1). Дои:10.1080/23311940.2017.1380454. Получено 26 ноября 2018.
  11. ^ а б "Element 114 is Named Flerovium and Element 116 is Named Livermorium" (Пресс-релиз). ИЮПАК. 30 мая 2012 г.
  12. ^ Utyonkov, V.K. и другие. (2015) Synthesis of superheavy nuclei at limits of stability: 239,240Pu + 48Ca и 249–251Cf + 48Ca reactions. Super Heavy Nuclei International Symposium, Texas A & M University, College Station TX, USA, March 31 – April 02, 2015
  13. ^ а б c Утёнков, В.К .; Brewer, N.T .; Оганесян, Ю. Ц .; Rykaczewski, K. P .; Абдуллин, Ф. Ш .; Дмитриев, С. Н .; Grzywacz, R.K .; Itkis, M. G .; Miernik, K .; Поляков, А. Н .; Роберто, Дж. Б .; Sagaidak, R. N .; Широковский, И. В .; Шумейко, М. В .; Цыганов, Ю. S .; Воинов, А. А .; Субботин, В.Г .; Сухов, А. М .; Сабельников, А. В .; Востокин, Г. К .; Hamilton, J. H .; Стойер, М. А .; Strauss, S. Y. (15 September 2015). "Experiments on the synthesis of superheavy nuclei 284Fl и 285Fl in the 239,240Pu + 48Ca reactions". Физический обзор C. 92 (3): 034609-1–034609-10. Bibcode:2015PhRvC..92c4609U. Дои:10.1103/PhysRevC.92.034609.
  14. ^ а б c Утёнков, В.К .; Brewer, N.T .; Оганесян, Ю. Ц .; Rykaczewski, K. P .; Абдуллин, Ф. Ш .; Dimitriev, S. N.; Grzywacz, R.K .; Itkis, M. G .; Miernik, K .; Поляков, А. Н .; Роберто, Дж. Б .; Sagaidak, R. N .; Широковский, И. В .; Шумейко, М. В .; Цыганов, Ю. S .; Воинов, А. А .; Субботин, В.Г .; Сухов, А. М .; Карпов, А. В .; Попеко, А.Г .; Сабельников, А. В .; Свирихин, А. И .; Востокин, Г. К .; Hamilton, J. H .; Ковринжих, Н. Д .; Schlattauer, L .; Стойер, М. А .; Gan, Z .; Хуанг, W. X .; Ma, L. (30 January 2018). «Нейтронодефицитные сверхтяжелые ядра, полученные в 240Pu +48Ca реакция ". Физический обзор C. 97 (1): 014320–1—014320–10. Bibcode:2018PhRvC..97a4320U. Дои:10.1103 / PhysRevC.97.014320.
  15. ^ а б Hofmann, S .; Heinz, S .; Mann, R .; Maurer, J .; Münzenberg, G .; Antalic, S .; Barth, W .; Burkhard, H.G .; Dahl, L .; Eberhardt, K .; Grzywacz, R .; Hamilton, J. H .; Хендерсон, Р. А .; Kenneally, J.M .; Киндлер, Б .; Кожухаров, И .; Lang, R .; Lommel, B .; Miernik, K .; Miller, D.; Муди, К. Дж .; Morita, K.; Nishio, K .; Попеко, А.Г .; Роберто, Дж. Б .; Runke, J .; Rykaczewski, K. P .; Saro, S .; Schneidenberger, C .; Schött, H.J .; Shaughnessy, D.A .; Стойер, М. А .; Thörle-Pospiech, P .; Tinschert, K ​​.; Trautmann, N .; Uusitalo, J .; Еремин, А. В. (2016). «Замечания о барьерах деления SHN и поиск элемента 120». В Пениножкевиче Ю. E .; Соболев, Ю. Г. (ред.). Экзотические ядра: Материалы международного симпозиума по экзотическим ядрам EXON-2016. Экзотические ядра. С. 155–164. ISBN  9789813226555.
  16. ^ а б c d е Hofmann, S .; Heinz, S .; Mann, R .; Maurer, J .; Münzenberg, G .; Antalic, S .; Barth, W .; Burkhard, H.G .; Dahl, L .; Eberhardt, K .; Grzywacz, R .; Hamilton, J. H .; Хендерсон, Р. А .; Kenneally, J.M .; Киндлер, Б .; Кожухаров, И .; Lang, R .; Lommel, B .; Miernik, K .; Miller, D.; Муди, К. Дж .; Morita, K.; Nishio, K .; Попеко, А.Г .; Роберто, Дж. Б .; Runke, J .; Rykaczewski, K. P .; Saro, S .; Scheidenberger, C .; Schött, H.J .; Shaughnessy, D.A .; Стойер, М. А .; Thörle-Popiesch, P .; Tinschert, K ​​.; Trautmann, N .; Uusitalo, J .; Еремин, А. В. (2016). "Review of even element super-heavy nuclei and search for element 120". The European Physics Journal A. 2016 (52): 180. Bibcode:2016EPJA ... 52..180H. Дои:10.1140 / epja / i2016-16180-4.
  17. ^ а б c Kaji, Daiya; Morita, Kosuke; Morimoto, Kouji; Haba, Hiromitsu; Asai, Masato; Fujita, Kunihiro; Gan, Zaiguo; Geissel, Hans; Hasebe, Hiroo; Хофманн, Сигурд; Хуанг, Минхуэй; Komori, Yukiko; Ma, Long; Maurer, Joachim; Murakami, Masashi; Takeyama, Mirei; Tokanai, Fuyuki; Tanaka, Taiki; Wakabayashi, Yasuo; Yamaguchi, Takayuki; Yamaki, Sayaka; Yoshida, Atsushi (2017). "Study of the Reaction 48Ca + 248Cm → 296Lv* at RIKEN-GARIS". Журнал Физического общества Японии. 86 (3): 034201–1–7. Bibcode:2017JPSJ...86c4201K. Дои:10.7566/JPSJ.86.034201.
  18. ^ Eichler, Robert; и другие. (2010). "Indication for a volatile element 114" (PDF). Radiochimica Acta. 98 (3): 133–139. Дои:10.1524/ract.2010.1705. S2CID  95172228.
  19. ^ а б Gäggeler, H. W. (5–7 November 2007). "Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements" (PDF). Институт Пауля Шеррера. Архивировано из оригинал (PDF) 20 февраля 2012 г.. Получено 10 августа 2013.
  20. ^ Wakhle, A .; Simenel, C .; Hinde, D. J .; и другие. (2015). Simenel, C .; Gomes, P. R. S .; Hinde, D. J .; и другие. (ред.). «Сравнение экспериментального и теоретического распределения масс по углам квазиделения». Европейский физический журнал Интернет конференций. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. Дои:10.1051 / epjconf / 20158600061. ISSN  2100-014X.
  21. ^ Кремер, К. (2016). «Объяснитель: сверхтяжелые элементы». Мир химии. Получено 15 марта 2020.
  22. ^ «Открытие элементов 113 и 115». Национальная лаборатория Лоуренса Ливермора. Архивировано из оригинал 11 сентября 2015 г.. Получено 15 марта 2020.
  23. ^ Eliav, E .; Kaldor, U .; Борщевский, А. (2018). «Электронная структура атомов трансактинидов». В Скотт, Р. А. (ред.). Энциклопедия неорганической и биоинорганической химии. Джон Уайли и сыновья. С. 1–16. Дои:10.1002 / 9781119951438.eibc2632. ISBN  978-1-119-95143-8.
  24. ^ Оганесян, Ю. Ц.; Дмитриев, С. Н .; Еремин, А. В .; и другие. (2009). "Попытка получить изотопы элемента 108 в реакции синтеза. 136Xe + 136Xe ". Физический обзор C. 79 (2): 024608. Дои:10.1103 / PhysRevC.79.024608. ISSN  0556-2813.
  25. ^ Мюнценберг, Г.; Армбрустер, П.; Folger, H .; и другие. (1984). «Идентификация элемента 108» (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. Дои:10.1007 / BF01421260. Архивировано из оригинал (PDF) 7 июня 2015 г.. Получено 20 октября 2012.
  26. ^ а б Субраманян, С. (2019). «Создание новых элементов не окупается. Просто спросите этого ученого из Беркли». Bloomberg Businessweek. Получено 18 января 2020.
  27. ^ а б Иванов, Д. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Сверхтяжелые шаги в неизвестность]. N + 1 (на русском). Получено 2 февраля 2020.
  28. ^ Хайнде, Д. (2014). "Что-то новое и сверхтяжелое в периодической таблице". Разговор. Получено 30 января 2020.
  29. ^ а б Краса, А. (2010). «Источники нейтронов для ADS» (PDF). Чешский технический университет в Праге. стр. 4–8. Получено 20 октября 2019.
  30. ^ Вапстра, А. Х. (1991). «Критерии, которые должны быть выполнены для признания открытия нового химического элемента» (PDF). Чистая и прикладная химия. 63 (6): 883. Дои:10.1351 / pac199163060879. ISSN  1365-3075. Получено 28 августа 2020.
  31. ^ а б Hyde, E.K .; Хоффман, Д.С.; Келлер, О. Л. (1987). «История и анализ открытия элементов 104 и 105». Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. Дои:10.1524 / ract.1987.42.2.57. ISSN  2193-3405.
  32. ^ а б c Мир химии (2016). «Как сделать сверхтяжелые элементы и закончить периодическую таблицу [видео]». Scientific American. Получено 27 января 2020.
  33. ^ Хоффман 2000, п. 334.
  34. ^ Хоффман 2000, п. 335.
  35. ^ Загребаев 2013, п. 3.
  36. ^ Beiser 2003, п. 432.
  37. ^ Стащак, А .; Баран, А .; Назаревич, В. (2013). «Режимы спонтанного деления и времена жизни сверхтяжелых элементов в теории функционала плотности ядра». Физический обзор C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. Дои:10.1103 / Physrevc.87.024320. ISSN  0556-2813.
  38. ^ Ауди 2017, стр. 030001-128–030001-138.
  39. ^ Beiser 2003, п. 439.
  40. ^ Оганесян, Ю. Ц .; Рыкачевский, К. П. (2015). «Плацдарм на острове стабильности». Физика сегодня. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015ФТ .... 68ч..32О. Дои:10.1063 / PT.3.2880. ISSN  0031-9228. OSTI  1337838.
  41. ^ Грант, А. (2018). «Взвешивание самых тяжелых элементов». Физика сегодня. Дои:10.1063 / PT.6.1.20181113a.
  42. ^ Хоус, Л. (2019). «Изучение сверхтяжелых элементов в конце периодической таблицы». Новости химии и машиностроения. Получено 27 января 2020.
  43. ^ а б Робинсон, А. Э. (2019). «Трансфермиевые войны: научная драка и обзывание во время холодной войны». Дистилляции. Получено 22 февраля 2020.
  44. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (эка-вольфрам)]. n-t.ru (на русском). Получено 7 января 2020. Перепечатано с "Экавольфрам" [Эка-вольфрам]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро - Нильсборий и далее [Популярная библиотека химических элементов. Серебро через нильсборий и не только] (на русском). Nauka. 1977.
  45. ^ "Nobelium - Информация об элементе, свойства и применение | Периодическая таблица". Королевское химическое общество. Получено 1 марта 2020.
  46. ^ а б Краг 2018 С. 38–39.
  47. ^ Краг 2018, п. 40.
  48. ^ Ghiorso, A .; Сиборг, Г. Т.; Оганесян, Ю. Ц .; и другие. (1993). «Ответы на отчет« Открытие элементов Transfermium »с последующим ответом на ответы Рабочей группы Transfermium» (PDF). Чистая и прикладная химия. 65 (8): 1815–1824. Дои:10.1351 / pac199365081815. В архиве (PDF) из оригинала 25 ноября 2013 г.. Получено 7 сентября 2016.
  49. ^ Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1997). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)» (PDF). Чистая и прикладная химия. 69 (12): 2471–2474. Дои:10.1351 / pac199769122471.
  50. ^ а б c d е Sacks, O. (8 February 2004). "Greetings From the Island of Stability". Нью-Йорк Таймс.
  51. ^ Bemis, C.E.; Nix, J.R. (1977). "Superheavy elements - the quest in perspective" (PDF). Comments on Nuclear and Particle Physics. 7 (3): 65–78. ISSN  0010-2709.
  52. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я (Новое изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. п. 580. ISBN  978-0-19-960563-7.
  53. ^ Хоффман, округ Колумбия; Ghiorso, A .; Сиборг, Г. (2000). Трансурановые люди: внутренняя история. Imperial College Press. Bibcode:2000тпис.книга ..... H. ISBN  978-1-86094-087-3.
  54. ^ Epherre, M.; Stephan, C. (1975). "Les éléments superlourds" (PDF). Le Journal de Physique Colloques (На французском). 11 (36): C5–159–164. Дои:10.1051/jphyscol:1975541.
  55. ^ а б c d е ж грамм час Кратц, Дж. В. (5 сентября 2011 г.). Влияние сверхтяжелых элементов на химические и физические науки (PDF). 4-я Международная конференция по химии и физике трансактинидных элементов. Получено 27 августа 2013.
  56. ^ Chapman, Kit (30 November 2016). «Что нужно для создания нового элемента». Мир химии. Королевское химическое общество. Получено 3 декабря 2016.
  57. ^ а б Оганесян, Ю. Ц .; и другие. (1999). "Synthesis of Superheavy Nuclei in the 48Ca + 244Pu Reaction" (PDF). Письма с физическими проверками. 83 (16): 3154. Bibcode:1999PhRvL..83.3154O. Дои:10.1103/PhysRevLett.83.3154.
  58. ^ а б Оганесян, Ю. Ц .; и другие. (2000). "Synthesis of superheavy nuclei in the 48Ca + 244Pu reaction: 288114" (PDF). Физический обзор C. 62 (4): 041604. Bibcode:2000PhRvC..62d1604O. Дои:10.1103/PhysRevC.62.041604.
  59. ^ Оганесян, Ю. Ц .; и другие. (2004). "Measurements of cross sections and decay properties of the isotopes of elements 112, 114, and 116 produced in the fusion reactions 233,238U, 242Pu, and 248Cm + 48Ca" (PDF). Физический обзор C. 70 (6): 064609. Bibcode:2004PhRvC..70f4609O. Дои:10.1103/PhysRevC.70.064609. Архивировано из оригинал (PDF) on 28 May 2008.
  60. ^ а б c Browne, M. W. (27 February 1999). "Glenn Seaborg, Leader of Team That Found Plutonium, Dies at 86". Нью-Йорк Таймс. Архивировано из оригинал 22 мая 2013 г.. Получено 26 августа 2013.
  61. ^ а б Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  62. ^ Thoennessen, M. (2016). The Discovery of Isotopes: A Complete Compilation. Springer. pp. 229, 234, 238. Дои:10.1007/978-3-319-31763-2. ISBN  978-3-319-31761-8. LCCN  2016935977.
  63. ^ а б c d Oganessian, Y.T. (2015). "Super-heavy element research". Отчеты о достижениях физики. 78 (3): 036301. Bibcode:2015RPPh...78c6301O. Дои:10.1088/0034-4885/78/3/036301. PMID  25746203.
  64. ^ Оганесян, Ю. Ц .; и другие. (1999). "Synthesis of nuclei of the superheavy element 114 in reactions induced by 48Ca". Природа. 400 (6741): 242. Bibcode:1999Natur.400..242O. Дои:10.1038/22281. S2CID  4399615.
  65. ^ а б Оганесян, Ю. Ц .; и другие. (2004). "Measurements of cross sections for the fusion-evaporation reactions 244Pu(48Ca,xn)292−x114 and 245См(48Ca,xn)293−x116". Физический обзор C. 69 (5): 054607. Bibcode:2004PhRvC..69e4607O. Дои:10.1103/PhysRevC.69.054607.
  66. ^ Barber, R.C .; Gäggeler, H. W.; Karol, P. J.; Nakahara, H.; Vardaci, E.; Vogt, E. (2009). «Открытие элемента с атомным номером 112 (Технический отчет IUPAC)» (PDF). Чистая и прикладная химия. 81 (7): 1331. Дои:10.1351 / PAC-REP-08-03-05. S2CID  95703833.
  67. ^ Barber, R.C .; Karol, P. J.; Nakahara, H.; Vardaci, E.; Vogt, E. W. (2011). "Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report)". Чистая и прикладная химия. 83 (7): 1485. Дои:10.1351/PAC-REP-10-05-01.
  68. ^ Forsberg, U.; Rudolph, D.; Fahlander, C.; Golubev, P.; Sarmiento, L. G.; Åberg, S.; Блок, М .; Düllmann, Ch. E .; Heßberger, F. P.; Kratz, J. V .; Yakushev, Alexander (9 July 2016). "A new assessment of the alleged link between element 115 and element 117 decay chains" (PDF). Письма по физике B. 760 (2016): 293–6. Bibcode:2016PhLB..760..293F. Дои:10.1016/j.physletb.2016.07.008. Получено 2 апреля 2016.
  69. ^ Forsberg, Ulrika; Fahlander, Claes; Rudolph, Dirk (2016). Congruence of decay chains of elements 113, 115, and 117 (PDF). Нобелевский симпозиум NS160 - Химия и физика тяжелых и сверхтяжелых элементов. Дои:10.1051/epjconf/201613102003.
  70. ^ Morita, Kōsuke (2014). "Research on Superheavy Elements at RIKEN" (PDF). APS Division of Nuclear Physics Meeting Abstracts. 2014: DG.002. Bibcode:2014APS..DNP.DG002M. Получено 28 апреля 2017.
  71. ^ Morimoto, Kouji (October 2009). "Production and Decay Properties of 266Bh and its daughter nuclei by using the 248См(23Na,5n)266Bh Reaction" (PDF). www.kernchemie.uni-mainz.de. Университет Майнца. Архивировано из оригинал (PDF) 21 сентября 2017 г.. Получено 28 апреля 2017.
  72. ^ а б c d е ж грамм час я Загребаев Валерий; Karpov, Alexander; Грейнер, Уолтер (2013). «Будущее исследований сверхтяжелых элементов: какие ядра могут быть синтезированы в ближайшие несколько лет?» (PDF). Journal of Physics: Серия конференций. 420. IOP Science. стр. 1–15. Получено 20 августа 2013.
  73. ^ Хайнц, Софи (1 апреля 2015 г.). «Исследование устойчивости сверхтяжелых ядер пучками радиоактивных ионов» (PDF). cyclotron.tamu.edu. Texas A & M University. Получено 30 апреля 2017.
  74. ^ Чатт, Дж. (1979). «Рекомендации по присвоению имен элементам с атомными номерами больше 100». Чистая и прикладная химия. 51 (2): 381–384. Дои:10.1351 / pac197951020381.
  75. ^ Koppenol, W. H. (2002). "Naming of new elements (IUPAC Recommendations 2002)" (PDF). Чистая и прикладная химия. 74 (5): 787. Дои:10.1351/pac200274050787. S2CID  95859397.
  76. ^ Brown, M. (6 June 2011). "Two Ultraheavy Elements Added to Periodic Table". Проводной. Получено 7 июн 2011.
  77. ^ а б Welsh, J. (2 December 2011). "Two Elements Named: Livermorium and Flerovium". LiveScience. Получено 2 декабря 2011.
  78. ^ "Российские физики предложат назвать 116 химический элемент московием" [Russian physicists have offered to call 116 chemical element moscovium]. РИА Новости. 26 March 2011. Получено 8 мая 2011. Mikhail Itkis, the vice-director of JINR stated: "We would like to name element 114 after Георгий Флеров – flerovium, and the second [element 116] – moscovium, not after Moscow, but after Московская область ".
  79. ^ Popeko, Andrey G. (2016). "Synthesis of superheavy elements" (PDF). jinr.ru. Объединенный институт ядерных исследований. Получено 4 февраля 2018.
  80. ^ Оганесян, Ю. Ц. (10 октября 2015 г.). "Гамбургский счет" [Hamburg reckoning] (Interview) (in Russian). Interviewed by Orlova, O. Общественное телевидение России. Получено 18 января 2020.
  81. ^ Kalinkin, B. N.; Gareev, F. A. (2001). Synthesis of Superheavy elements and Theory of Atomic Nucleus. Экзотические ядра. п. 118. arXiv:nucl-th/0111083v2. Bibcode:2002exnu.conf..118K. CiteSeerX  10.1.1.264.7426. Дои:10.1142/9789812777300_0009. ISBN  978-981-238-025-8. S2CID  119481840.
  82. ^ а б "JINR Annual Reports 2000–2006". ОИЯИ. Получено 27 августа 2013.
  83. ^ а б Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я (Новое изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. п. 590. ISBN  978-0-19-960563-7.
  84. ^ а б c Загребаев, В .; Greiner, W. (2008). "Synthesis of superheavy nuclei: A search for new production reactions". Физический обзор C. 78 (3): 034610. arXiv:0807.2537. Bibcode:2008PhRvC..78c4610Z. Дои:10.1103/PhysRevC.78.034610.
  85. ^ Chowdhury, P. R.; Samanta, C .; Basu, D. N. (2006). «Период полураспада α-распада новых сверхтяжелых элементов». Физический обзор C. 73 (1): 014612. arXiv:ядерный / 0507054. Bibcode:2006PhRvC..73a4612C. Дои:10.1103 / PhysRevC.73.014612. S2CID  118739116.
  86. ^ Samanta, C .; Chowdhury, P. R.; Basu, D. N. (2007). «Прогнозы периодов полураспада тяжелых и сверхтяжелых элементов при альфа-распаде». Ядерная физика A. 789 (1–4): 142–154. arXiv:nucl-th / 0703086. Bibcode:2007НуФА.789..142С. CiteSeerX  10.1.1.264.8177. Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2007.04.001. S2CID  7496348.
  87. ^ Chowdhury, P. R.; Samanta, C .; Басу, Д. Н. (2008). «Поиски долгоживущих тяжелейших ядер за пределами долины стабильности». Физический обзор C. 77 (4): 044603. arXiv:0802.3837. Bibcode:2008PhRvC..77d4603C. Дои:10.1103 / PhysRevC.77.044603. S2CID  119207807.
  88. ^ Roy Chowdhury, P.; Samanta, C .; Басу, Д. Н. (2008). «Ядерные периоды полураспада α-радиоактивности элементов с 100 ≤ Z ≤ 130». Атомные данные и таблицы ядерных данных. 94 (6): 781–806. arXiv:0802.4161. Bibcode:2008ADNDT..94..781C. Дои:10.1016 / j.adt.2008.01.003.
  89. ^ Thayer 2010 С. 63–64.
  90. ^ Faegri, K .; Saue, T. (2001). «Двухатомные молекулы между очень тяжелыми элементами группы 13 и группы 17: исследование релятивистских эффектов на связывание». Журнал химической физики. 115 (6): 2456. Bibcode:2001ЖЧФ.115.2456Ф. Дои:10.1063/1.1385366.
  91. ^ Thayer 2010, pp. 63–67.
  92. ^ Gong, Sheng; Ву, Вэй; Wang, Fancy Qian; Liu, Jie; Zhao, Yu; Shen, Yiheng; Wang, Shuo; Sun, Qiang; Wang, Qian (8 February 2019). "Classifying superheavy elements by machine learning". Физический обзор A. 99: 022110-1–7. Дои:10.1103/PhysRevA.99.022110.
  93. ^ Borschevsky, Anastasia; Pershina, Valeria; Kaldor, Uzi; Eliav, Ephraim. "Fully relativistic ab initio studies of superheavy elements" (PDF). www.kernchemie.uni-mainz.de. Университет Йоханнеса Гутенберга в Майнце. Архивировано из оригинал (PDF) 15 января 2018 г.. Получено 15 января 2018.
  94. ^ Hermann, Andreas; Furthmüller, Jürgen; Gäggeler, Heinz W .; Schwerdtfeger, Peter (2010). "Spin-orbit effects in structural and electronic properties for the solid state of the group-14 elements from carbon to superheavy element 114". Физический обзор B. 82 (15): 155116–1–8. Bibcode:2010PhRvB..82o5116H. Дои:10.1103/PhysRevB.82.155116.
  95. ^ а б Thayer 2010, с. 64.
  96. ^ Zaitsevskii, A.; van Wüllen, C.; Rusakov, A.; Titov, A. (September 2007). "Relativistic DFT and ab initio calculations on the seventh-row superheavy elements: E113 - E114" (PDF). jinr.ru. Получено 17 февраля 2018.
  97. ^ а б Pershina 2010, п. 502.
  98. ^ Pershina 2010, п. 503.
  99. ^ а б Thayer 2010, п. 83.
  100. ^ Fricke, B .; Greiner, W .; Вабер, Дж. Т. (1971). "The continuation of the periodic table up to Z = 172. The chemistry of superheavy elements" (PDF). Теоретика Chimica Acta. 21 (3): 235–260. Дои:10.1007/BF01172015. S2CID  117157377.
  101. ^ Balasubramanian, K. (30 July 2002). "Breakdown of the singlet and triplet nature of electronic states of the superheavy element 114 dihydride (114H2)". Журнал химической физики. 117 (16): 7426–32. Bibcode:2002JChPh.117.7426B. Дои:10.1063/1.1508371.
  102. ^ Winter, M. (2012). "Flerovium: The Essentials". WebElements. Университет Шеффилда. Получено 28 августа 2008.
  103. ^ а б c d "Flerov Laboratory of Nuclear Reactions" (PDF). 2009. pp. 86–96. Получено 1 июня 2012.
  104. ^ а б c d Eichler, Robert; Аксенов, Н. В .; Albin, Yu. V .; Belozerov, A. V.; Bozhikov, G. A.; Chepigin, V. I.; Дмитриев, С. Н .; Dressler, R.; Gäggeler, H. W.; Gorshkov, V. A.; Henderson, G. S. (2010). "Indication for a volatile element 114" (PDF). Radiochimica Acta. 98 (3): 133–139. Дои:10.1524/ract.2010.1705. S2CID  95172228.
  105. ^ Kratz, Jens Volker (2012). "The impact of the properties of the heaviest elements on the chemical and physical sciences". Radiochimica Acta. 100 (8–9): 569–578. Дои:10.1524/ract.2012.1963. S2CID  97915854.
  106. ^ Düllmann, Christoph E. (18 September 2012). Superheavy element 114 is a volatile metal. Архивировано из оригинал 27 сентября 2013 г.. Получено 25 сентября 2013.
  107. ^ Якушев Александр; Гейтс, Jacklyn M .; Тюрлер, Андреас; Шедель, Маттиас; Düllmann, Christoph E .; Аккерманн, Дитер; Андерссон, Лиз-Лотте; Блок, Майкл; Брюхле, Вилли; Дворжак, Ян; Эберхардт, Клаус; Essel, Hans G .; Даже, Джулия; Форсберг, Ульрика; Горшков Александр; Грэгер, Реймар; Gregorich, Kenneth E .; Хартманн, Вилли; Герцберг, Рольф-Дейтмар; Heßberger, Fritz P .; Хильд, Дэниел; Хюбнер, Аннетт; Егер, Эгон; Хуягбаатар, Джадамбаа; Киндлер, Биргит; Kratz, Jens V .; Криер, Йорг; Курц, Николаус; Ломмель, Беттина; Niewisch, Lorenz J .; Ниче, Хейно; Омтведт, Джон Петтер; Парр, Эдвард; Цинь, Чжи; Рудольф, Дирк; Рунке, Йорг; Шаустен, Биргитта; Шимпф, Эрвин; Семченков Андрей; Штайнер, Ютта; Торле-Поспих, Петра; Ууситало, Джуха; Wegrzecki, Maciej; Виль, Норберт (2014). «Сверхтяжелый элемент флеровий (элемент 114) - летучий металл» (PDF). Неорг. Chem. 53 (1624): 1624–1629. Дои:10.1021 / ic4026766. PMID  24456007. Получено 30 марта 2017.
  108. ^ Якушев Александр; Эйхлер, Роберт (2016). Газофазная химия элемента 114, флеровия (PDF). Нобелевский симпозиум NS160 - Химия и физика тяжелых и сверхтяжелых элементов. Дои:10.1051 / epjconf / 201613107003.
  109. ^ Муди, Кен (30 ноября 2013 г.). «Синтез сверхтяжелых элементов». В Шеделе, Матиас; Шонесси, Рассвет (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Springer Science & Business Media. С. 24–8. ISBN  9783642374661.

Библиография

Библиография

  • Тайер, Дж. С. (2010). «Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов основной группы». Релятивистские методы для химиков. Проблемы и достижения вычислительной химии и физики. 10. С. 63–97. Дои:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN  978-1-4020-9974-8.
  • Стышинский, J. (2010). Зачем нужны релятивистские вычислительные методы?. п. 99.
  • Першина, В. (2010). Электронная структура и химия самых тяжелых элементов. п. 450.

внешняя ссылка