Тербий - Terbium

Не путать с Иттербий (Yb) или же Эрбий (Er).

Тербий,₆₅Tb

Тербий
Произношение	/ˈтɜːrбяəм/ ​(ТУР-пчелы-əm )
Внешность	серебристо-белый
Стандартный атомный вес Аr, std(Тб)	158.925354(8)[1]
Тербий в периодическая таблица
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титана Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Nihonium Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон – ↑ Tb ↓ Bk гадолиний ← тербий → диспрозий
Атомный номер (Z)	65
Группа	группа н / д
Период	период 6
Блокировать	f-блок
Категория элемента	Лантаноид
Электронная конфигурация	[Xe ] 4f^9 6 с^2
Электронов на оболочку	2, 8, 18, 27, 8, 2
Физические свойства
Фаза вSTP	твердый
Температура плавления	1629 K (1356 ° С, 2473 ° F)
Точка кипения	3396 К (3123 ° С, 5653 ° F)
Плотность (возлеr.t.)	8,23 г / см^3
в жидком состоянии (приm.p.)	7,65 г / см^3
Теплота плавления	10.15 кДж / моль
Теплота испарения	391 кДж / моль
Молярная теплоемкость	28,91 Дж / (моль · К)
Давление газа п (Па) 1 10 100 1 к 10 тыс. 100 тыс. вТ (K) 1789 1979 (2201) (2505) (2913) (3491)
Атомные свойства
Состояния окисления	0,[2] +1, +2, +3, +4 (слабо базовый окись)
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 1,2 (?)
Энергии ионизации	1-я: 565,8 кДж / моль 2-я: 1110 кДж / моль 3-я: 2114 кДж / моль
Радиус атома	эмпирические: 177вечера
Ковалентный радиус	194 ± 5 ​​вечера
Спектральные линии тербия
Другие свойства
Естественное явление	изначальный
Кристальная структура	​шестиугольный плотно упакованный (ГПУ)
Скорость звука тонкий стержень	2620 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение	вr.t. α, поли: 10,3 мкм / (м · К)
Теплопроводность	11,1 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление	α, поли: 1,150 мкОм · м (при r.t. )
Магнитный заказ	парамагнитный при 300 К
Магнитная восприимчивость	+146,000·10^−6 см^3/ моль (273 К)[3]
Модуль для младших	α форма: 55,7 ГПа
Модуль сдвига	α форма: 22,1 ГПа
Объемный модуль	α-форма: 38,7 ГПа
коэффициент Пуассона	α форма: 0,261
Твердость по Виккерсу	450–865 МПа
Твердость по Бринеллю	675–1200 МПа
Количество CAS	7440-27-9
История
Именование	после Иттерби (Швеция), где был добыт
Открытие и первая изоляция	Карл Густав Мосандер (1843)
Главный изотопы тербия
Изотоп Изобилие Период полураспада (т1/2) Режим распада Продукт ^157Tb син 71 год ε ^157Б-г ^158Tb син 180 лет ε ^158Б-г β^− ^158Dy ^159Tb 100% стабильный
Категория: Тербиум Посмотреть разговаривать редактировать | Рекомендации

Тербий это химический элемент с символ Tb и атомный номер 65. Это серебристо-белый, редкоземельный металл то есть податливый, пластичный и достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. Девятый член лантаноид серии тербий - довольно электроположительный металл, который вступает в реакцию с водой, образуя водород газ. Тербий никогда не встречается в природе как свободный элемент, но он содержится во многих минералы, включая церит, гадолинит, монацит, ксенотайм, и эвксенит.

Шведский химик Карл Густав Мосандер открыл тербий как химический элемент в 1843 году. Он обнаружил его как примесь в оксид иттрия, Y₂О₃. Иттрий и тербий, а также эрбий и иттербий, названы в честь села Иттерби в Швеции. Тербий не был изолирован в чистом виде до появления ионный обмен техники.

Тербий используется для наркотик фторид кальция, кальций вольфрамат и стронций молибдат, материалы, которые используются в твердотельные устройства, и как кристаллический стабилизатор топливные элементы которые работают при повышенных температурах. В составе Терфенол-Д (сплав, который расширяется и сжимается при воздействии магнитных полей больше, чем любой другой сплав), тербий используется в приводы, в военно-морском сонар систем и в датчики.

Большая часть запасов тербия в мире используется в зеленых люминофорах. Тербий окись в флюоресцентные лампы и телевидение и монитор электронно-лучевые трубки (ЭЛТ). Тербий зеленый люминофор сочетаются с двухвалентными европий синий люминофор и красный люминофор трехвалентного европия для обеспечения трехцветный светотехника, высокоэффективный белый свет, используемый для стандартного внутреннего освещения.

Характеристики

Физические свойства

Тербий - серебристо-белый редкоземельный металл то есть податливый, пластичный и достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом.^[4] Он относительно стабилен на воздухе по сравнению с более ранними, более реактивными лантаноидами первой половины ряда лантаноидов.^[5] Тербий существует в двух кристаллах аллотропы с температурой превращения между ними 1289 ° C.^[4] 65 электронов атома тербия расположены в электронная конфигурация [Xe] 4f⁹6 с²; обычно, только три электрона могут быть удалены до того, как заряд ядра станет слишком большим, чтобы позволить дальнейшую ионизацию, но в случае тербия стабильность наполовину заполненного [Xe] 4f⁷ конфигурация допускает дальнейшую ионизацию четвертого электрона в присутствии очень сильных окислителей, таких как фтор газ.^[4]

Катион тербия (III) блестяще флуоресцентный, ярко-лимонно-желтого цвета, который является результатом ярко-зеленого линия излучения в сочетании с другими линиями оранжевого и красного цвета. В иттрофторит разновидность минерала флюорит Своей кремово-желтой флуоресценцией частично обязан тербию. Тербий легко окисляется и поэтому используется в элементарной форме специально для исследований. Отдельные атомы тербия были изолированы путем имплантации их в фуллерен молекулы.^[6]

Тербий имеет простой ферромагнитный упорядочиваясь при температурах ниже 219 К. Выше 219 К превращается в спиральный антиферромагнетик состояние, в котором все атомные моменты в конкретном базисная плоскость слоя параллельны и ориентированы под фиксированным углом к ​​моментам соседних слоев. Этот необычный антиферромагнетизм превращается в неупорядоченный парамагнитный состояние при 230 К.^[7]

Химические свойства

Металлический тербий является электроположительным элементом и окисляется в присутствии большинства кислот (таких как серная кислота), всех галогенов и даже воды.^[8]

2 Тб (с) + 3 ч₂ТАК₄ → 2 Тб³⁺ + 3 ТАК²⁻
₄ + 3 часа₂↑

2 Тб + 3 X₂ → 2 Тбайт₃ (X = F, Cl, Br, я )

2 Тб (с) + 6 часов₂O → 2 Тб (ОН)₃ + 3 часа₂↑

Тербий также легко окисляется на воздухе с образованием смешанного оксид тербия (III, IV):^[8]

8 Тб + 7 О₂ → 2 Тб₄О₇

Наиболее распространенная степень окисления тербия +3 (трехвалентная), например TbCl
₃. В твердом состоянии также известен четырехвалентный тербий в таких соединениях, как TbO₂ и TbF₄.^[9] В растворе тербий обычно образует трехвалентные частицы, но может окисляться до четырехвалентного состояния с помощью озон в сильно щелочных водных условиях.^[10]

Координационная и металлоорганическая химия тербия аналогична другим лантаноидам. В водных условиях тербий может координироваться девятью воды молекулы, которые расположены в треугольная призматическая геометрия молекул. Также известны комплексы тербия с более низким координационным числом, обычно с объемными лигандами, такими как бис (триметил-силиламид), которая образует трехкоординатную Tb [N (SiMe₃)₂]₃ сложный.

Большинство координационных и металлоорганических комплексов содержат тербий в трехвалентной степени окисления.²⁺) также известны комплексы, обычно с объемными лигандами циклопентадиенильного типа.^[11][12][13] Известно также несколько координационных соединений, содержащих тербий в его четырехвалентном состоянии.^[14][15][16]

Соединения

Сульфат тербия, Tb₂(ТАК₄)₃ (вверху), флуоресцирует зеленым в ультрафиолетовом свете (внизу)

Смотрите также: Категория: Соединения тербия

Тербий соединяется с азотом, углеродом, серой, фосфором, бором, селеном, кремнием и мышьяком при повышенных температурах, образуя различные бинарные соединения, такие как TbH.₂, TbH₃, ТББ₂, Tb₂S₃, TbSe, TbTe и TbN.^[17] В этих соединениях Tb в основном проявляет степени окисления +3, а иногда и +2. Галогениды тербия (II) получают путем отжига галогенидов Tb (III) в присутствии металлического Tb в танталовых контейнерах. Тербий также образует сесквихлорид Tb.₂Cl₃, который может быть дополнительно восстановлен до TbCl путем отжига при 800 ° C. Этот хлорид тербия (I) образует пластинки со слоистой графитоподобной структурой.^[18]

Другие соединения включают

• Хлориды: TbCl₃
• Бромиды: TbBr₃
• Йодиды: TbI₃
• Фториды: TbF₃, TbF₄

Фторид тербия (IV) является сильным фторирующим агентом, выделяющим относительно чистый атомарный фтор при нагревании^[19] а не смесь паров фторидов, выделяемых из CoF₃ или CeF₄.

Изотопы

Основная статья: изотопы тербия

Встречающийся в природе тербий состоит из его единственного стабильного изотоп, тербий-159; элемент таким образом мононуклидный и моноизотопный. Тридцать шесть радиоизотопы были охарактеризованы, самым тяжелым из которых является тербий-171 (с атомная масса из 170.95330 (86) ты ) и самым легким из них является тербий-135 (точная масса неизвестна).^[20] Самый стабильный синтетические радиоизотопы тербия - это тербий-158, с период полураспада 180 лет, а тербий-157 с периодом полураспада 71 год. Все остальные радиоактивный изотопы имеют период полураспада, который намного меньше четверти года, и у большинства из них период полураспада составляет менее половины минуты.^[20] Главная режим распада перед самым распространенным стабильным изотопом, ¹⁵⁹Тб, есть захват электронов, что приводит к производству гадолиний изотопов, а основная мода после бета минус распад, в результате чего диспрозий изотопы.^[20]

Элемент также имеет 27 ядерные изомеры, с массами 141–154, 156 и 158 (не каждому массовому числу соответствует только один изомер). Наиболее стабильными из них являются тербий-156m с периодом полураспада 24,4 часа и тербий-156m2 с периодом полураспада 22,7 часа; это больше, чем период полураспада большинства основных состояний радиоактивных изотопов тербия, за исключением тех, которые имеют массовые числа 155–161.^[20]

История

Шведский химик Карл Густав Мосандер открыл тербий в 1843 году. Он обнаружил его как примесь в оксид иттрия, Y₂О₃. Иттрий назван в честь деревни Иттерби в Швеция. Тербий не был изолирован в чистом виде до появления ионный обмен техники.^{[21][22][23]:701[24][21][25][26]}

Мосандер первым разделил иттрию на три фракции, названные в честь руды: иттрия, эрбия и тербия. "Terbia" первоначально была фракцией, которая имела розовый цвет из-за элемента, теперь известного как эрбий. «Эрбия» (содержащий то, что мы теперь называем тербием) первоначально была фракцией, которая была практически бесцветной в растворе. Было отмечено, что нерастворимый оксид этого элемента имеет коричневый оттенок.

Более поздние работники столкнулись с трудностями при наблюдении незначительной бесцветной "эрбии", но растворимую розовую фракцию было невозможно пропустить. Споры о существовании Эрбии ходили постоянно. В суматохе первоначальные названия поменялись местами, и обмен названиями остался, так что розовая фракция в конечном итоге относилась к раствору, содержащему эрбий (который в растворе имеет розовый цвет). Сейчас считается, что рабочие, использующие двойной натрий или сульфаты калия чтобы удалить церий из иттрия, тербий случайно потерял тербий в осадок, содержащий церий. То, что сейчас известно как тербий, составляло всего около 1% от исходного содержания иттрия, но этого было достаточно, чтобы придать оксиду иттрия желтоватый цвет. Таким образом, тербий был второстепенным компонентом в исходной фракции, содержащей его, где преобладали его ближайшие соседи, гадолиний и диспрозий.

Впоследствии, всякий раз, когда другие редкоземельные элементы выделяли отдельно от этой смеси, какая бы фракция ни давала коричневый оксид, сохраняла название тербия, пока, наконец, коричневый оксид тербия не был получен в чистой форме. Исследователи 19 века не имели возможности использовать технологию УФ-флуоресценции для наблюдения ярко-желтой или зеленой флуоресценции Tb (III), которая облегчила бы идентификацию тербия в твердых смесях или растворах.^[22]

Вхождение

Ксенотайм

Тербий вместе с другими редкоземельными элементами содержится во многих минералах, в том числе монацит ((Ce, La, Th, Nd, Y) PO₄ с содержанием тербия до 0,03%), ксенотайм (YPO₄) и эвксенит ((Y, Ca, Er, La, Ce, U, Th) (Nb, Ta, Ti)₂О₆ с 1% и более тербия). Содержание тербия в корке оценивается в 1,2 мг / кг.^[17] Минералов с преобладанием тербия пока не обнаружено.^[27]

В настоящее время наиболее богатыми коммерческими источниками тербия являются ионно-адсорбционные источники. глины из Южный Китай; концентраты, содержащие примерно две трети оксида иттрия по массе, содержат примерно 1% тербиана. Небольшое количество тербия содержится в бастнезит и монацит; когда они обрабатываются экстракцией растворителем для извлечения ценных тяжелых лантаноидов в виде самарий -европий -гадолиний концентрат, в нем восстанавливается тербий. Из-за больших объемов перерабатываемого бастнезита по сравнению с ионно-адсорбционными глинами, значительная часть мировых поставок тербия приходится на бастнезит.^[4]

В 2018 г. у побережья г. Япония с Остров Минамитори, при этом заявленного предложения «достаточно для удовлетворения мирового спроса на 420 лет».^[28]

Производство

Измельченные тербийсодержащие минералы обрабатывают горячим концентрированным серная кислота для производства водорастворимых сульфатов редкоземельных элементов. Кислые фильтраты частично нейтрализуют едким натром до pH 3–4. Торий осаждается из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывают оксалат аммония превращать редкие земли в их нерастворимые оксалаты. Оксалаты разлагаются до оксидов при нагревании. Оксиды растворяются в азотная кислота что исключает один из основных компонентов, церий, оксид которого нерастворим в HNO₃. Тербий выделяется в виде двойной соли с нитрат аммония путем кристаллизации.^[17]

Наиболее эффективный способ отделения соли тербия от раствора соли редкоземельного элемента - это ионный обмен. В этом процессе ионы редкоземельных элементов сорбируются на подходящей ионообменной смоле путем обмена с ионами водорода, аммония или двухвалентной меди, присутствующими в смоле. Затем ионы редкоземельных элементов выборочно вымываются подходящим комплексообразователем. Как и другие редкоземельные элементы, металлический тербий получают путем восстановления безводного хлорида или фторида металлическим кальцием. Кальций и тантал примеси могут быть удалены путем переплавки в вакууме, перегонки, образования амальгамы или зона плавки.^[17]

Приложения

Тербий используется как присадка в фторид кальция, кальций вольфрамат, и стронций молибдат, материалы, которые используются в твердотельных устройствах, и в качестве стабилизатора кристаллов топливные элементы которые работают при повышенных температурах, вместе с ZrO₂.^[4]

Тербий также используется в сплавы и в производстве электронных устройств. В составе Терфенол-Д, тербий используется в приводы, в военно-морском сонар системы, датчики, в SoundBug устройство (его первое коммерческое применение) и другие магнитомеханические устройства. Терфенол-Д - это сплав тербия, который расширяется или сжимается в присутствии магнитного поля. Он имеет самый высокий магнитострикция любой сплав.^[29]

Тербий окись используется в зеленом люминофор в люминесцентных лампах и цветных телевизионных трубках. Натрий тербий борат используется в твердое состояние устройств. Яркая флуоресценция позволяет использовать тербий в качестве зонда в биохимии, где он чем-то напоминает кальций в его поведении. "Зеленые" люминофоры тербия (которые флуоресцируют ярко-лимонно-желтым цветом) в сочетании с двухвалентным европиевым синим люминофором и трехвалентным европиевым красным люминофором для обеспечения трехцветный осветительной техники, которая на сегодняшний день является крупнейшим потребителем тербия в мире. Трехцветное освещение обеспечивает гораздо более высокий световой поток при заданном количестве электроэнергии, чем лампы накаливания.^[4]

Тербий также используется для обнаружения эндоспоры, поскольку он действует как анализ дипиколиновая кислота на основе фотолюминесценция.^[30]

Меры предосторожности

Как и другие лантаноиды, соединения тербия обладают токсичностью от низкой до умеренной, хотя их токсичность подробно не исследовалась. Биологическая роль тербия неизвестна.^[4]

Рекомендации

1. Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
2. Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce, Pm, Eu, Tm, Yb, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-трет-бутилбензола), см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения в состоянии нулевого окисления скандия, иттрия и лантаноидов». Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. Дои:10.1039 / CS9932200017.
3. Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
4. Хаммонд, К. Р. (2005). "Элементы". В Лиде, Д. Р. (ред.). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  978-0-8493-0486-6.
5. «Испытание на длительное воздействие воздуха на редкоземельные металлы». Получено 2009-05-05.
6. Shimada, T .; Оно, Й .; Окадзаки, Т .; и другие. (2004). «Транспортные свойства C₇₈, С₉₀ и Dy @ C₈₂ фуллерены - нанопиподы на полевых транзисторах ». Physica E: низкоразмерные системы и наноструктуры. 21 (2–4): 1089–1092. Bibcode:2004PhyE ... 21.1089S. Дои:10.1016 / j.physe.2003.11.197.
7. Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкой земли» (PDF). IRM Ежеквартально. 10 (3): 1.
8. «Химические реакции тербия». Веб-элементы. Получено 2009-06-06.
9. Gruen, D.M .; Koehler, W. C .; Кац, Дж. Дж. (Апрель 1951 г.). «Высшие оксиды элементов лантаноидов: диоксид тербия». Журнал Американского химического общества. 73 (4): 1475–1479. Дои:10.1021 / ja01148a020.
10. Хобарт, Д. Э .; Samhoun, K .; Young, J. P .; Norvell, V.E .; Мамантов, Г .; Петерсон, Дж. Р. (1980). «Стабилизация празеодима (IV) и тербия (IV) в водном растворе карбоната». Письма по неорганической и ядерной химии. 16 (5): 321–328. Дои:10.1016/0020-1650(80)80069-9.
11. Jenkins, T. F .; Woen, D. H; Mohanam, L.N .; Ziller, J. W .; Furche, F .; Эванс, У. Дж. (2018). «Тетраметилциклопентадиенильные лиганды позволяют изолировать ионы Ln (II) через ряд лантанидов в комплексах [K (2.2.2-криптанд)] [(C5Me4H) 3Ln]». Металлоорганические соединения. 141 (21): 3863–3873. Дои:10.1021 / acs.organomet.8b00557.
12. Macdonald, M. R .; Bates, J. E .; Ziller, J. W .; Furche, F .; Эванс, В. Дж. (2013). «Завершение серии +2 ионов для элементов лантаноидов: синтез молекулярных комплексов Pr2 +, Gd2 +, Tb2 + и Lu2 +». Журнал Американского химического общества. 135 (21): 9857–9868. Дои:10.1021 / ja403753j. PMID  23697603.
13. Gould, C.A .; McClain, K. R .; Yu, J. M .; Groshens, T. J .; Furche, F. P .; Harvey, B.G .; Лонг, Дж. Р. (21.08.2019). «Синтез и магнетизм нейтральных, линейных металлоценовых комплексов тербия (II) и диспрозия (II)». Журнал Американского химического общества. 141 (33): 12967–12973. Дои:10.1021 / jacs.9b05816. ISSN  0002-7863. PMID  31375028.
14. Palumbo, C.T .; Живкович, И .; Scopelliti, R .; Маццанти, М. (2019). «Молекулярный комплекс Tb в состоянии окисления +4» (PDF). Журнал Американского химического общества. 141 (25): 9827–9831. Дои:10.1021 / jacs.9b05337. PMID  31194529.
15. Rice, N.T .; Попов, И. А .; Руссо, Д. Р .; Bacsa, J .; Batista, E. R .; Ян, П .; Telser, J .; Ла Пьер, Х. С. (21.08.2019). «Дизайн, выделение и спектроскопический анализ комплекса четырехвалентного тербия». Журнал Американского химического общества. 141 (33): 13222–13233. Дои:10.1021 / jacs.9b06622. ISSN  0002-7863. PMID  31352780.
16. Willauer, A. R .; Palumbo, C.T .; Scopelliti, R .; Живкович, И .; Douair, I .; Maron, L .; Маццанти, М. (2020). «Стабилизация состояния окисления + IV в соединениях тербия на силоксидной основе». Angewandte Chemie International Edition. 59 (9): 3549–3553. Дои:10.1002 / anie.201914733. PMID  31840371.
17. Патнаик, Прадёт (2003). Справочник неорганических химических соединений. Макгроу-Хилл. С. 920–921. ISBN  978-0-07-049439-8. Получено 2009-06-06.
18. Хлопок (2007). Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.). Wiley-India. п. 1128. ISBN  978-81-265-1338-3.
19. Rau, J. V .; Чилингаров, Н. С .; Лескив, М. С .; Суховерхов, В. Ф .; Росси Альбертини, В .; Сидоров, Л. Н. (2001). «Фториды переходных и редкоземельных металлов как тепловые источники атомарного и молекулярного фтора». Дои:10.1002 / anie.201914733. PMID  31840371.
20. Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
21. Маршалл, Джеймс Л .; Маршалл, Вирджиния Р. (31 октября 2014 г.). «Северная Скандинавия: сокровищница стихий». История науки: путеводитель путешественника. 1179. Серия симпозиумов ACS. С. 209–257. Дои:10.1021 / bk-2014-1179.ch011. ISBN  9780841230200.
22. Gupta, C.K .; Кришнамурти, Нагаяр (2004). Добывающая металлургия редкоземельных элементов. CRC Press. п. 5. ISBN  978-0-415-33340-5.
23. Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
24. Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования. 9 (10): 1751–1773. Bibcode:1932JChEd ... 9,1751W. Дои:10.1021 / ed009p1751.
25. Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - начало» (PDF). Шестиугольник: 41–45. Получено 30 декабря 2019.
26. Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - смутные годы» (PDF). Шестиугольник: 72–77. Получено 30 декабря 2019.
27. Гудзоновский институт минералогии (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Получено 14 января 2018.
28. Инсайдер, Джереми Берке, Business. «В этом году Япония обнаружила залежи редкоземельных минералов, которые могут обеспечить мир на века». ScienceAlert.
29. Родригес, К; Родригес, М .; Orue, I .; Vilas, J .; Barandiaran, J .; Gubieda, M .; Леон, Л. (2009). «Новый эластомер – магнитострикционные композиты Терфенол-Д». Датчики и исполнительные механизмы A: физические. 149 (2): 251. Дои:10.1016 / j.sna.2008.11.026.
30. Rosen, D. L .; Шарплесс, К .; МакГаун, Л. Б. (1997). «Обнаружение и определение спор бактерий с помощью фотолюминесценции дипиколината тербия». Аналитическая химия. 69 (6): 1082–1085. Дои:10.1021 / ac960939w.

внешняя ссылка

• WebElements.com - Тербиум
• Это элементаль - Тербий