Бис (триметилсилил) амиды металлов - Metal bis(trimethylsilyl)amides

Бис (триметилсилил) амидный лиганд, присоединенный к металлическому центру M.

Бис (триметилсилил) амиды металлов (часто сокращенно силиламиды металлов) находятся координационные комплексы состоит из катионного металла с анионными бис (триметилсилил) амидными лигандами и является частью более широкой категории амиды металлов.

Бис (триметилсилил) амидные комплексы металлов из-за объемной углеводородной основной цепи имеют низкую энергию решетки и являются липофильными. По этой причине они растворимы в различных неполярные органические растворители, в отличие от простых галогенидов металлов, которые растворяются только в реактивных растворителях. Эти стерический объемные комплексы являются молекулярными, состоящими из моно-, ди- и тетрамеров. Имея встроенное основание, эти соединения удобно реагируют даже с слабо протонными реагентами.[1] Класс лигандов и новаторские исследования их координационных соединений были описаны Бюргером и Ваннагатом.[2][3]

Лиганды часто обозначают hmds (например, M (N (SiMe3)2)3 = M (hmds)3) в отношении гексаметилдисилазид из которых они приготовлены.

Общие методы приготовления

Помимо комплексов групп 1 и 2, общий способ получения бис (триметилсилил) амидов металлов включает реакции безводного хлорида металла.[4] с бис (триметилсилил) амидами щелочных металлов через реакция метатезиса солей:

MClп + п Na (hmds) → M (hmds)п + п NaCl

Хлорид щелочного металла образующийся как побочный продукт, обычно выпадает в осадок в виде твердого вещества, что позволяет удалить его фильтрацией. Оставшийся бис (триметилсилил) амид металла затем часто очищают перегонкой или сублимацией.

Модель заполнения пространства Fe [N (SiMe3)2]2. Цветовая гамма: H - белый, Fe - серый, N - синий (почти незаметный), Si - сине-зеленый.

Комплексы 1 группы

Основные статьи: бис (триметилсилил) амид лития, бис (триметилсилил) амид натрия, и бис (триметилсилил) амид калия

Бис (триметилсилил) амиды лития, натрия и калия коммерчески доступны. В отсутствие растворителя литий[5] и натрий[6] комплексы являются тримерными, а комплекс калия является димерным в твердом состоянии.[7]Литиевый реагент может быть приготовлен из н-бутиллитий и бис (триметилсилил) амин:[8]

пBuLi + HN (SiMe3)2 → Li (hmds) + бутан

Также описана прямая реакция этих расплавленных металлов с бис (триметилсилил) амином при высокой температуре:[9]

M + HN (SiMe3)2 → MN (SiMe3)2 + 1/2 часа2

Силиламиды щелочных металлов растворимы в ряде органических растворителей, где они существуют в виде агрегатов, и обычно используются в органической химии как сильнодействующие вещества. стерически затрудненные основания. Они также широко используются в качестве предшественников для синтеза других бис (триметилсилил) амидных комплексов (см. Ниже).

Комплексы 2 группы

Комплексы кальция и бария можно получить с помощью общий метод обработкой йодида кальция или хлорида бария бис (триметилсилил) амидом калия или натрия.[10][11] Однако этот метод может привести к загрязнению калием. Улучшенный синтез, включающий реакцию бензилкалия с иодидом кальция, с последующей реакцией с бис (триметилсилил) амином, приводит к материалу, не содержащему калия:[12]

2 млрд нк + CaI2 + THF → млрд.2Ca (thf) + KI
Млрд2Ca (thf) + 2 HN (SiMe3)2 → Ca (hmds)2 + 2 С6ЧАС5CH3 + THF

Силиламиды магния можно получить из дибутилмагния; который коммерчески доступен в виде смеси изомеров n-Bu и s-Bu. Он депротонирует свободный амин с образованием бис (триметилсилил) амида магния, который сам коммерчески доступен.[13]

Бу2Mg + 2 HN (SiMe3)2 → Mg (hmds)2 + 2 бутана

В отличие от металлов 1 группы, амин N-H в бис (триметилсилил) амин не является достаточно кислотным, чтобы реагировать с металлами группы 2, однако комплексы могут быть получены реакцией бис (триметилсилил) амида олова (II) с соответствующим металлом:

M + 2 HN (SiMe3)2 ↛ M (hmds)2 + H2 (M = Mg, Ca, Sr, Ba)
М + Sn (hmds)2 → M (hmds)2 + Sn

Для этого синтеза требуется длительное время реакции, и когда его проводят в присутствии координирующих растворителей, таких как диметоксиэтан, образуются аддукты. Следовательно, для получения свободных комплексов необходимо использовать некоординирующие растворители, такие как бензол или толуол.[14]

p-Блочные комплексы

Бис (триметилсилил) амид олова (II) готовится из безводного хлорида олова (II)[15] и имеется в продаже. Он используется для получения бис (триметилсилиламида) других металлов посредством трансметалляция. В группа 13[16] и бис (триметилсилил) амиды висмута (III)[17] готовятся таким же образом; алюминиевый комплекс также может быть получен путем обработки сильно основного литийалюминийгидрид с исходным амином:[16]

LiAlH4 + 4 HN (SiMe3)2 → Li (hmds) + Al (hmds)3 + 4 часа2

Альтернативный синтез тетранитрид тетрасеры влечет за собой использование бис (триметилсилил) амида металла [(Мне3Si)2N]2S как прекурсор с предварительно сформированными связями S – N. [(Мне3Si)2N]2S получают реакцией бис (триметилсилил) амида лития и дихлорид серы (SCl2).

2 [(CH3)3Si]2NLi + SCl2 → [((CH3)3Si)2N]2S + 2 LiCl

Бис (триметилсилил) амид металла [((CH
3)
3Si)
2N]
2S реагирует с комбинацией SCl2 и сульфурилхлорид (SO2Cl2) с образованием S4N4, триметилсилилхлорид, и диоксид серы:[18]

2 [((CH3)3Si)2N]2S + 2SCl2 + 2SO2Cl2 → S4N4 + 8 (CH3)3SiCl + 2SO2

Тетранитрид тетраселена, Se4N4, представляет собой соединение, аналогичное тетранитриду тетрасеры и может быть синтезировано реакцией тетрахлорида селена с [((CH
3)
3Si)
2N]
2Se. Последнее соединение представляет собой бис (триметилсилил) амид металла и может быть синтезировано реакцией тетрахлорид селена (SeCl4), монохлорид селена (Se
2Cl
2) и бис (триметилсилил) амид лития.[19]

Комплексы d-Block

Замороженный бис (триметилсилил) амид цинка. Это соединение плавится при 12,5 ° C.
Трис {бис (триметилсилил) амид} титана (слева) и ванадия (справа).

В соответствии с общим способом бис (триметилсилил) амиды переходных металлов получают реакцией между галогенидами металлов (обычно хлоридами) и бис (триметилсилил) амидом натрия,[3] однако существуют некоторые вариации, например, синтез синего Ti (N (SiMe3)2)3 с использованием растворимого прекурсора TiCl3(Et3N )3.[20] Температуры плавления и кипения комплексов снижаются по мере роста ряда, при этом металлы группы 12 являются достаточно летучими, чтобы их можно было очистить дистилляцией.[21]

Комплексы железа примечательны тем, что они изолированы как в состояниях окисления двухвалентного (II), так и трехвалентного (III). Fe [N (SiMe3)2]3 может быть получен обработкой трихлорида железа бис (триметилсилил) амидом лития[22] и является парамагнитный поскольку высокоспиновое железо (III) содержит 5 неспаренных электронов.

FeCl3 + 3LiN (SiMe3)2 → Fe [N (SiMe3)2]3 + 3LiCl

Аналогично двухкоординатный Fe [N (SiMe3)2]2 комплекс получают обработкой дихлорида железа бис (триметилсилил) амидом лития:[23]

FeCl2 + 2LiN (SiMe3)2 → Fe [N (SiMe3)2]2 + 2LiCl
Трис {бис (триметилсилил) амид железа}

Темно-зеленый Fe [N (SiMe3)2]2 комплекс существует в двух формах в зависимости от его физического состояния. При комнатной температуре соединение представляет собой мономерную жидкость с двухкоординатными центрами Fe, имеющими S4 симметрия,[24] в твердом состоянии он образует димер с плоскими тригональными центрами железа и мостиковыми амидогруппами.[25] Низкое координационное число комплекса железа в значительной степени связано со стерическими эффектами объемного бис (триметилсилил) амида, однако комплекс будет связывать ТГФ с образованием аддукта {(THF) Fe [N (SiMe3)2]2}.[26] Аналогичное поведение можно увидеть в Mn (hmds)2 и компания (hmds)2, которые являются мономерными в газовой фазе[24] и димер в кристаллической фазе.[27][28] Комплексы группы 11 особенно склонны к олигомеризации с образованием тетрамеров в твердой фазе.[29][30][31] О кислотных свойствах Льюиса комплексов группы 12 сообщалось.[32] а улучшенные числа E и C для комплексов Zn и Cd перечислены в Модель ECW.

СложныйВнешностьm.p. (° C)б.п. (° C)ВращениеКомментарий
Комплексы 3-й группы
Sc (hmds)3[33]Бесцветное твердое вещество172-174S = 0
Y (hmds)3Белое твердое вещество180-184105 ° C / 10 мм рт. Ст. (Субл.)S = 0В продаже
Комплексы 4-й группы
Ti (hmds)3[33]Ярко-синее твердое веществоS = 1/2Приготовлен из TiCl3(N (CH3)3)2
Комплексы 5-й группы
V (hmds)3[34]Темно-фиолетовый твердый174-176S = 1Подготовлено из VCl3(N (CH3)3)2
Комплексы 6 группы
Cr (hmds)3[3][33]Яблочно-зеленый твердый120110 / 0,5 мм рт. Ст. (Субл.)S = 3/2
Комплексы 7 группы
Mn (hmds)2[3][24]Бежевый твердый100 / 0,2 мм рт.S = 5/2
Mn (hmds)3[35]Фиолетовый твердый108-110S = 2
Комплексы 8-й группы
Fe (hmds)2[36]Светло-зеленое твердое вещество90-100 / 0,01 мм рт.
Fe (hmds)3[33]Темно-зеленое твердое вещество120 / 0,5 мм рт. Ст. (Субл.)S = 5/2
Комплексы 9 группы
Co (hmds)[37]Черный твердыйТетрамерика в твердом состоянии
Co (hmds)2[2]Зеленое твердое вещество73101 / 0,6 мм рт.
Co (hmds)3[35]Темно-оливково-зеленое твердое вещество86-88S = 2
Комплексы 10 группы
Ni (hmds)[38]Черный твердый>250Тетрамерика в твердом состоянии
Ni (hmds)2[3]Красная жидкость80 / 0,2 мм рт.
Комплексы 11 группы
Cu (hmds)[3]Бесцветное твердое вещество180 / 0,2 мм рт. Ст. (Субл.)S = 0
Ag (hmds)[30]Бесцветное твердое веществоS = 0Не растворим в углеводородах и диэтиловом эфире
Au (hmds)[31]Бесцветное твердое веществоS = 0
Комплексы 12 группы
Zn (hmds)2[21]Бесцветная жидкость12.582 / 0,5 мм рт.S = 0В продаже
CD (hmds)2[21]Бесцветная жидкость893 / 0,5 мм рт.S = 0
Hg (hmds)2[21]Бесцветная жидкость1178 / 0,15 мм рт.S = 0

f-блочные комплексы

Трифлаты лантаноидов могут быть удобными безводными предшественниками многих бис (триметилсилил) амидов:[39]

Ln (OTf)3 + 3 M (hmds) → Ln (hmds)3 + 3 MOTf (M = Li, Na, K; Ln = La, Nd, Sm, Er)

Однако более распространено получение бис (триметилсилил) амидов лантаноидов из безводных хлоридов лантаноидов,[40] так как они дешевле. Реакция проводится в ТГФ и требует периода кипячения с обратным холодильником. После формирования продукт отделяется от LiCl путем замены растворителя на толуол, в котором Ln (hmds)3 растворим, а LiCl - нет.

Ln (Cl)3 + 3 HMDS + 3 пBuLi → Ln (hmds)3 + 3 LiCl + 3 бутан (Ln = La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Ho, Yb и Lu)

Силиламиды важны в качестве исходных материалов в химии лантаноидов, поскольку хлориды лантаноидов имеют либо плохую растворимость, либо плохую стабильность в обычных растворителях. В результате этого почти все силиламиды лантаноидов коммерчески доступны.

СложныйВнешностьm.p. (° C)Комментарий
Ла (hmds)3белый145-149
Ce (hmds)3Желто-коричневый132-140
Pr (hmds)3Бледно-зеленый155-158
Nd (hmds)3Бледно-синий161-164
Sm (hmds)3Бледно-желтый155-158
Eu (hmds)3апельсин159-162
Gd (hmds)3белый160-163
Dy (hmds)3[41]Бледно-зеленый157–160
Хо (hmds)3Крем161-164
Yb (hmds)3Желтый162-165
Лу (hmds)3белый167-170

Также был достигнут некоторый успех в синтезе и изучении актинид-бис (триметилсилил) амидов.[42][43] Удобный путь синтеза использует THF-аддукты йодидных солей AnI.3(THF)4 в качестве исходных материалов.

СложныйВнешностьm.p. (° C)Комментарий
U (hmds)3Красно-фиолетовый137–140Сублимирует при 80–100 ° C (ок. 10−3 торр)
Np (hmds)3Голубовато-черныйСублимирует при 60 ° C (ок. 10−4 торр)
Pu (hmds)3Желто-оранжевыйСублимирует при 60 ° C (ок. 10−4 торр)

Безопасность

Бис (триметилсилил) амиды металлов являются сильными основаниями. Они вызывают коррозию и несовместимы со многими хлорированными растворителями. Эти соединения активно реагируют с водой, и с ними следует обращаться с безвоздушная техника.

Рекомендации

  1. ^ Майкл Лапперт, Андрей Протченко, Филип Пауэр, Александра Сибер (2009). Химия амидов металлов. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002/9780470740385. ISBN  978-0-470-72184-1.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  2. ^ а б Х. Бюргер и У. Ваннагат (1963). «Силиламидо-производное от Эйзена и Кобальта». Monatshefte für Chemie. 94 (6): 1007–1012. Дои:10.1007 / BF00905688.
  3. ^ а б c d е ж Х. Бюргер и У. Ваннагат (1963). «Силиламидо-производное от хрома, мангана, никеля и купфера». Monatshefte für Chemie. 95 (4–5): 1099–1102. Дои:10.1007 / BF00904702.
  4. ^ Многие хлориды металлов можно сушить при кипячении с обратным холодильником. тионилхлорид. Видеть Альфред Р. Молись; Ричард Ф. Хайтмиллер; Стэнли Страйкер (1990). «Безводные хлориды металлов». Неорганические синтезы. Неорг. Synth. 28. С. 321–323. Дои:10.1002 / 9780470132593.ch80. ISBN  978-0-470-13259-3.
  5. ^ Mootz, D .; Zinnius, A .; Бёттчер, Б. (1969). "Ассоциация им festen Zustand von Bis (триметилсилил) амидолитий и метилтриметилсиланолатобериллий". Энгью. Chem. 81 (10): 398–399. Дои:10.1002 / ange.19690811015.
  6. ^ Дрисс, Матиас; Прицков, Ганс; Скипински, Маркус; Винклер, Уве (1997). «Синтез и твердофазные структуры стерически скопленных агрегатов силил (фторсилил) фосфанидов натрия и цезия и структурные характеристики тримерного бис (триметилсилил) амида натрия». Металлоорганические соединения. 16 (23): 5108–5112. Дои:10.1021 / om970444c.
  7. ^ Теш, Крис Ф .; Хануса, Тимоти П .; Хаффман, Джон С. (1990). «Спаривание ионов в [бис (триметилсилил) амидо] калия: рентгеновская кристаллическая структура несольватированного [KN (SiMe3) 2] 2]». Неорг. Chem. 29 (8): 1584–1586. Дои:10.1021 / ic00333a029.
  8. ^ Amonoo-Neizer, E.H .; Shaw, R.A .; Сковлин, Д. О .; Smith, B.C .; Розенталь, Джоэл В .; Веселый, Уильям Л. (1966). Бис (триметилсилил) амид лития и трис (триметилсилил) амин. Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 8. С. 19–22. Дои:10.1002 / 9780470132395.ch6. ISBN  978-0-470-13239-5.
  9. ^ США 5420322 
  10. ^ Boncella, J.M .; Coston, C.J .; Каммак, Дж. К. (1991). «Синтез бис (гексаметилдисилиламидо) бария (II)». Многогранник. 10 (7): 769–770. Дои:10.1016 / s0277-5387 (00) 83767-5.
  11. ^ Tanner, P. S .; Burkey, D. J .; Хануса, Т. П. (1995). «Метатезис циклопентадиенильного кольца с бис (пентаметилциклопентадиенил) кальцием как путь к смешанным кольцевым органолантанидным комплексам; кристаллическая структура (C5Мне5)2Nd (C5ЧАС5)". Многогранник. 14 (2): 331–333. Дои:10.1016/0277-5387(94)00316-7.
  12. ^ Джонс, Адам М .; Chmely, Stephen C .; Хануса, Тимоти П. (2009). «Взаимодействие в растворе бис (триметилсилил) амидов калия и кальция; получение Ca [N (SiMe3) 2] 2 из дибензилкальция». Неорг. Chem. 48 (4): 1380–1384. Дои:10.1021 / ic8012766. PMID  19138130.
  13. ^ Л. М. Энгельгардт; BS Jolly; Мусор ПК; CL Raston; BW Skelton; А. Х. Уайт (1986). «Сильно затрудненные амидо-литиевые и амидо-магниевые комплексы. Кристаллическая структура [Li (μ-N (SiMe3)2) (Тетрагидрофуран)]2 и [MgBus(мк-Н (SiMe3)2)]2". Aust. J. Chem. 39 (9): 1337. Дои:10.1071 / CH9861337.
  14. ^ Вестерхаузен, Матиас. (1991). «Синтез и спектроскопические свойства бис (триметилсилил) амидов щелочноземельных металлов магния, кальция, стронция и бария». Неорг. Chem. 30: 96–101. Дои:10.1021 / ic00001a018.
  15. ^ Шеффер, Чарльз Д.; Майерс, Лори К .; Coley, Suzanne M .; Выдра, Джули С .; Йодер, Клод Х. (1990). «Приготовление, анализ и реакционная способность бис [N, N-бис (триметилсилил) амино] олова (II): передовой студенческий лабораторный проект в области металлоорганического синтеза». J. Chem. Educ. 67 (4): 347. Bibcode:1990JChEd..67..347S. Дои:10.1021 / ed067p347.
  16. ^ а б Bürger, H; Cichon, J; Goetze, U; Ваннагат, штат Вашингтон; Висмар, HJ (1971). "Beiträgezur chemie der silicium-stickstoff-verbindungen CVII. Darstellung, schwingungsspektren und normalkoordinatenanalyse von disilylamiden der 3. Группа: M [N (SiMe3) 2] 3 mit M = Al, Ga und In". J. Organomet. Chem. 33: 1–12. Дои:10.1016 / s0022-328x (00) 80797-4.
  17. ^ Вехкамяки, Марко; Хатанпяя, Тимо; Ритала, Микко; Лескеля, Маркку (2004). «Прекурсоры висмута для атомно-послойного осаждения висмутсодержащих оксидных пленок». Журнал химии материалов. 14 (21): 3191. Дои:10.1039 / b405891g.
  18. ^ Maaninen, A .; Shvari, J .; Laitinen, R. S .; Чиверс, Т. (2002). Coucouvanis, Дмитрий (ред.). Соединения общего интереса. Неорганические синтезы. 33. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 196–199. Дои:10.1002 / 0471224502.ch4. ISBN  9780471208259.
  19. ^ Сиивари, Яри; Чиверс, Тристрам; Лайтинен, Ристо С. (1993). «Простой и эффективный синтез тетранитрида тетраселена». Неорганическая химия. 32 (8): 1519–1520. Дои:10.1021 / ic00060a031.
  20. ^ Брэдли, Дональд С .; Copperthwaite, Ричард Дж .; Extine, M. W .; Reichert, W. W .; Чисхолм, Малкольм Х. (1978). «Комплексы с переходными металлами бис (триметил-силил) амина (1,1,1,3,3,3-гексаметилдисилазан)». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 18. п. 112. Дои:10.1002 / 9780470132494.ch18. ISBN  9780470132494.
  21. ^ а б c d Bürger, H; Саводный, Вольфганг; Ваннагат, Ульрих (1965). "Darstellung und schwinkungsspektren von silylamiden der elemente zink, cadmium und quecksilber". J. Organomet. Chem. 3 (2): 113–120. Дои:10.1016 / s0022-328x (00) 84740-3.
  22. ^ Дуглас, Боди Э. (1978). Неорганические синтезы, 18. Хобокен: Джон Уайли и сыновья. ISBN  978-0-470-13284-5.
  23. ^ Раухфусс, Томас Б. (2010). Неорганические синтезы. Хобокен, штат Нью-Джерси: John Wiley & Sons. ISBN  978-0-470-65156-8.
  24. ^ а б c Андерсен, Р. А .; Фаэгри, Кнут; Грин, Дженнифер С .; Хааланд, Арне; Lappert, M. F .; Люнг, Винг Пор; Рипдал, Кристин (1 мая 1988 г.). «Синтез бис [бис (триметилсилил) амидо] железа (II). Структура и связи в M [N (SiMe3) 2] 2] 2 (M = марганец, железо, кобальт): двухкоординированные амиды переходных металлов». Неорганическая химия. 27 (10): 1782–1786. Дои:10.1021 / ic00283a022.
  25. ^ Раухфусс, Томас Б., изд. (2010). Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. Дои:10.1002/9780470651568. ISBN  978-0-470-65156-8.
  26. ^ Sulway, Scott A .; Коллисон, Дэвид; McDouall, Joseph J. W .; Тунец, Флориана; Лейфилд, Ричард А. (21 марта 2011 г.). «Комплексы каркаса железа (II) N-гетероциклического амида и бис (триметилсилил) амидных лигандов: синтез, структура и магнитные свойства». Неорганическая химия. 50 (6): 2521–2526. Дои:10.1021 / ic102341a. PMID  21314147.
  27. ^ Брэдли, Дональд С.; Херстхаус, Майкл Б.; Малик, К. М. Абдул; Мёзелер, Рейнхольд (1978). «Кристаллическая молекулярная структура» бис (гексаметилдисилиламидо) марганца."". Химия переходных металлов. 3 (1): 253–254. Дои:10.1007 / BF01393560.
  28. ^ Мюррей, Брендан Д.; Власть, Филип П. (1984). «Трехкоординатные амиды металлов марганца (II) и кобальта (II): синтез и рентгеновская структура первого трис (силиламида) марганца и рентгеновские кристаллические структуры [M2(N (SiMe3)2)4] (М = Мп, Со) ". Неорганическая химия. 23 (26): 4584–4588. Дои:10.1021 / ic00194a036.
  29. ^ Джеймс, Алисия М .; Laxman, Ravi K .; Fronczek, Frank R .; Маверик, Эндрю В. (1998). «Фосфоресценция и структура кластера тетрамерного амида меди (I)». Неорганическая химия. 37 (15): 3785–3791. Дои:10.1021 / ic971341p. PMID  11670480.
  30. ^ а б Хичкок, Питер Б .; Лапперт, Майкл Ф .; Пирссенс, Люк Ж.-М. (1996). "Синтез и рентгеновские молекулярные структуры амидов серебра (I) [{Ag [μ-N (SiMe3)2]}4] и [{Ag [μ-NCMe2(CH2)3CMe2]}4]". Химические коммуникации (10): 1189–1190. Дои:10.1039 / CC9960001189.
  31. ^ а б Bunge, Скотт Д.; Просто, Оливер; Рис, Уильям С. Младший (2000). "[{Au [μ-N (SiMe3)2]}4]: Первый не содержащий основания амид золота ». Angewandte Chemie International Edition. 39 (17): 3082–3084. Дои:10.1002 / 1521-3773 (20000901) 39:17 <3082 :: AID-ANIE3082> 3.0.CO; 2-2.
  32. ^ Фишер, К. Дж .; Драго, Р. С. (1975). «Тенденции изменения кислотности элементов семейства цинка». Неорганическая химия. 11: 2804–2808. Дои:10.1021 / ic50153a041.
  33. ^ а б c d Д. К. Брэдли и Р. Дж. Коппертвейт (1978). «Комплексы с переходными металлами бис (триметил-силил) амина (1,1,1,3,3,3-гексаметилдисилазан)». Комплексы бис (триметилсилил) амина с переходными металлами. Неорг. Synth. 18. С. 112–120. Дои:10.1002 / 9780470132494.ch18. ISBN  978-0-470-13249-4.
  34. ^ Wagner, Clifton L .; Phan, Nathan A .; Феттингер, Джеймс С.; Бербен, Луиза А .; Власть, Филип П. (2019-04-05). «Новая характеристика V {N (SiMe 3) 2} 3: восстановление трис [бис (триметилсилил) амидо] ванадия (III) и -хрома (III) для получения восстановленных анионов металлов (II) [M {N (SiMe) 3) 2} 3] - (M = V и Cr) ». Неорганическая химия. 58 (9): 6095–6101. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.9b00381. ISSN  0020-1669. PMID  30950608.
  35. ^ а б Эллисон, Джеффри Дж .; Power, Philip P .; Шонер, Стивен С. (1989). «Первые примеры трехкоординатного марганца (III) и кобальта (III): синтез и характеристика комплексов M [N (SiMe3)2]3 (M = Mn или Co) ". Неорганическая химия. 111 (20): 8044–8046. Дои:10.1021 / ja00202a071.
  36. ^ Ю. Оки; С. Охта и К. Тацуми (2010). «Биологически активные комплексы железа и никеля». Мономерные комплексы железа (II), содержащие два стерически затрудненных арилтиолата. Неорг. Synth. 35. п. 137. Дои:10.1002 / 9780470651568.ch7. ISBN  978-0-470-65156-8.
  37. ^ Оки, Ясухиро; Симидзу, Юки; Арааке, Рёичи; Тада, Мизуки; Sameera, W. M. C .; Ито, Дзюн-Ичи; Нисияма, Хисао (19 декабря 2016 г.). «Co 6 H 8 (P i Pr 3) 6: октаэдр кобальта с закрывающими грань гидридами». Angewandte Chemie International Edition. 55 (51): 15821–15825. Дои:10.1002 / anie.201608262. PMID  27862749.
  38. ^ Фауст, Мишель; Брайан, Эйми М .; Мансиккамяки, Аксели; Васько, Петра; Олмстед, Мэрилин М .; Tuononen, Heikki M .; Гранжан, Фернанда; Лонг, Гэри Дж .; Власть, Филип П. (2015-10-26). "Нестабильность Ni {N (SiMe 3) 2} 2: загадка силиламида переходного металла пятидесятилетней давности". Angewandte Chemie International Edition. 54 (44): 12914–12917. Дои:10.1002 / anie.201505518. PMID  26332337.
  39. ^ Schuetz, Steven A .; День, Виктор В .; Sommer, Roger D .; Rheingold, Arnold L .; Белот, Джон А. (2001). "Безводные комплексы шиффового основания лантанидов и их получение с использованием амидов, производных трифлата лантаноидов". Неорг. Chem. 40 (20): 5292–5295. Дои:10.1021 / ic010060l. PMID  11559096.
  40. ^ Брэдли, Дональд С.; Ghotra, Joginder S .; Харт, Ф. Алан (1973). «Низкие координационные числа в соединениях лантаноидов и актинидов. Часть I. Получение и характеристика трис {бис (триметилсилил) амидо} лантаноидов». Журнал химического общества, Dalton Transactions (10): 1021–1023. Дои:10.1039 / DT9730001021.
  41. ^ Herrmann, Wolfgang A .; Анвандер, Райнер; Кляйне, Матиас; Шерер, Вольфганг (1992). "Lanthanoiden-Komplexe, I Solvensfreie Alkoxid-Komplexe des Neodyms und Dysprosiums. Кристалл- и молекулярная структура транс-бис (ацетонитрил) трис (три-трет-бутилметокси) неодим". Chem. Бер. 125 (9): 1971–1979. Дои:10.1002 / cber.19921250902.
  42. ^ Андерсен, Ричард А. (1979). «Трис ((гексаметилдисилил) амидо) уран (III): получение и координационная химия». Неорганическая химия. 18 (6): 1507–1509. Дои:10.1021 / ic50196a021.
  43. ^ Avens, Larry R .; Ботт, Саймон Дж .; Кларк, Дэвид Л .; Sattelberger, Alfred P .; Уоткин, Джон Дж .; Цвик, Билл Д. (1993). "Удобное введение в химию трехвалентного актинида: синтез и характеристика AnI3(THF)4 и An [N (SiMe3)2]3 (An = U, Np, Pu) ". Неорганическая химия. 33 (10): 2248–2256. Дои:10.1021 / ic00088a030.