Селен - Selenium

Эта статья о химическом элементе. Информацию о среде тестирования программного обеспечения см. Селен (программное обеспечение).
Селен,34Se
SeBlackRed.jpg
Селен
Произношение/sɪˈляпяəм/ ​(sə-ЛИ-ни-м )
Внешностьсерый металлик, красный и стекловидный черный (без изображения) аллотропы
Стандартный атомный вес Аг, стд(Se)78.971(8)[1]
Селен в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
S
↑
Se
↓
Te
мышьяк ← селен → бром
Атомный номер (Z)34
Группагруппа 16 (халькогены)
Периодпериод 4
Блокироватьp-блок
Категория элемента  Прочие неметаллы, иногда считается металлоид
Электронная конфигурация[Ar ] 3d10 4 с2 4p4
Электронов на оболочку2, 8, 18, 6
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления494 K (221 ° C, 430 ° F)
Точка кипения958 К (685 ° С, 1265 ° F)
Плотность (возлеr.t.)серый: 4,81 г / см3
альфа: 4,39 г / см3
стекловидное тело: 4,28 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)3,99 г / см3
Критическая точка1766 К, 27,2 МПа
Теплота плавлениясерый: 6,69кДж / моль
Теплота испарения95,48 кДж / моль
Молярная теплоемкость25,363 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)500552617704813958
Атомные свойства
Состояния окисления−2, −1, +1,[2] +2, +3, +4, +5, +6 (сильно кислый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,55
Энергии ионизации
  • 1-я: 941,0 кДж / моль
  • 2-я: 2045 кДж / моль
  • 3-я: 2973,7 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 120вечера
Ковалентный радиус120 ± 16:00
Радиус Ван-дер-Ваальса190 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии селена
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​шестиугольник
Гексагональная кристаллическая структура селена
Скорость звука тонкий стержень3350 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширениеаморфный: 37 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводностьаморфный: 0,519 Вт / (м · К)
Магнитный заказдиамагнитный[3]
Магнитная восприимчивость−25.0·10−6 см3/ моль (298 К)[4]
Модуль для младших10 ГПа
Модуль сдвига3,7 ГПа
Объемный модуль8,3 ГПа
коэффициент Пуассона0.33
Твердость по Моосу2.0
Твердость по Бринеллю736 МПа
Количество CAS7782-49-2
История
Именованиепосле Селена, Греческая богиня луны
Открытие и первая изоляцияЙенс Якоб Берцелиус и Иоганн Готтлиб Ган (1817)
Главный изотопы селена
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
72Seсин8,4 гε72В качестве
γ–
74Se0.86%стабильный
75Seсин119,8 гε75В качестве
γ–
76Se9.23%стабильный
77Se7.60%стабильный
78Se23.69%стабильный
79Seслед3.27×105 уβ−79Br
80Se49.80%стабильный
82Se8.82%1.08×1020 уβ−β−82Kr
Категория Категория: Селен
| Рекомендации

Селен это химический элемент с символ Se и атомный номер 34. Это неметалл (реже считается металлоид ) со свойствами, которые занимают промежуточное положение между элементами выше и ниже в периодическая таблица, сера и теллур, а также имеет сходство с мышьяк. Он редко встречается в элементарном состоянии или в виде чистых рудных соединений в земной коре. Селен - от Древнегреческий σελήνη (selḗnē) "Луна" - была открыта в 1817 г. Йенс Якоб Берцелиус, отметившие сходство нового элемента с ранее обнаруженным теллур (назван в честь Земли).

Селен содержится в сульфидные руды металлов, где частично замещает серу. В промышленных масштабах селен производится как побочный продукт при переработке этих руд, чаще всего во время производства. Минералы, представляющие собой чистые селениды или селенатные соединения, известны, но встречаются редко. Основное коммерческое использование селена сегодня: производство стекла и пигменты. Селен - это полупроводник и используется в фотоэлементы. Приложения в электроника когда-то важные, в основном были заменены на кремний полупроводниковые приборы. Селен по-прежнему используется в некоторых типах источников постоянного тока. сетевые фильтры и один тип флуоресцентный квантовая точка.

Хотя следовые количества селена необходимы для функционирования клеток многих животных, включая человека, как элементарный селен, так и (особенно) соли селена токсичны даже в малых дозах, вызывая селеноз. Селен входит в состав многих поливитаминов и других пищевых добавок, а также в детская смесь, и является компонентом антиоксидантных ферментов глутатионпероксидаза и тиоредоксинредуктаза (что косвенно снижает определенные окисленный молекул животных и некоторых растений), а также в трех дейодиназа ферменты. Потребности в селене у растений различаются по видам: одни растения требуют относительно больших количеств, а другие, по-видимому, не требуют.[5]

Характеристики

Физические свойства

Структура гексагонального (серого) селена

Селен образует несколько аллотропы которые взаимно преобразуются с изменениями температуры, в некоторой степени зависящими от скорости изменения температуры. При получении в химических реакциях селен обычно аморфный, кирпично-красный порошок. При быстром плавлении он образует стекловидную форму черного цвета, обычно продаваемую в виде шариков.[6] Структура черного селена нерегулярна и сложна и состоит из полимерных колец с числом атомов до 1000 в каждом. Black Se - это хрупкое блестящее твердое вещество, которое слабо растворяется в CS2. При нагревании он размягчается при 50 ° C и превращается в серый селен при 180 ° C; температура превращения снижается при наличии галогены и амины.[7]

Красные формы α, β и γ получают из растворов черного селена путем изменения скорости испарения растворителя (обычно CS2). Все они имеют относительно низкие, моноклинический симметрии кристаллов и содержат почти идентичный сморщенный Se8 кольца с разным расположением, как в сера. Упаковка наиболее плотная в α-форме. В этих8 кольца, расстояние Se-Se составляет 233,5 пм, а угол Se-Se-Se составляет 105,7 °. Другие аллотропы селена могут содержать Se6 или Se7 кольца.[7]

Самая стабильная и плотная форма селена - серая и имеет гексагональную кристаллическую решетку, состоящую из спиральных полимерных цепей, где расстояние Se-Se составляет 237,3 пм, а угол Se-Se-Se составляет 130,1 °. Минимальное расстояние между цепями - 343,6 м. Серый Se образуется при умеренном нагревании других аллотропов, при медленном охлаждении расплавленного Se или при конденсации паров Se чуть ниже точки плавления. В то время как другие формы Se представляют собой изоляторы, серый Se представляет собой полупроводник, демонстрирующий заметную фотопроводимость. В отличие от других аллотропов не растворяется в CS.2.[7] Он устойчив к окислению воздухом и не подвергается воздействию неокисляющих веществ. кислоты. С сильными восстановителями образует полиселениды. Селен не демонстрирует изменений вязкости, которые испытывает сера при постепенном нагревании.[6][8]

Оптические свойства

Благодаря использованию в качестве фотопроводника в плоских рентгеновских детекторах (см. ниже ), оптические свойства тонких пленок аморфного селена (α-Se) были предметом интенсивных исследований.[9][10][11]

Изотопы

Основная статья: Изотопы селена

Селен имеет семь природных изотопы. Пять из них, 74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se, стабильны, с 80Se является самым распространенным (естественная численность 49,6%). Также в природе встречаются долгоживущие первичный радионуклид 82Se, с период полураспада 9,2 × 1019 годы.[12] Не-изначальный радиоизотоп 79Se также встречается в незначительных количествах в уран руды как продукт ядерное деление. Селен также имеет множество нестабильных синтетические изотопы начиная с 64Se к 95Se; самые стабильные 75Se с периодом полураспада 119,78 дней и 72Se с периодом полураспада 8,4 дня.[12] Изотопы легче стабильных изотопов в первую очередь подвергаются бета плюс распад к изотопы мышьяка, а изотопы тяжелее стабильных изотопов претерпевают бета минус распад к изотопы брома, с некоторыми незначительными нейтронное излучение ветви в самых тяжелых известных изотопах.

Изотопы селена наивысшей стабильности
ИзотопПриродаИсточникПериод полураспада
74SeИзначальныйСтабильный
76SeИзначальныйСтабильный
77SeИзначальныйПродукт деленияСтабильный
78SeИзначальныйПродукт деленияСтабильный
79SeСледПродукт деления327000 год[13][14]
80SeИзначальныйПродукт деленияСтабильный
82SeИзначальныйПродукт деления *~1020 год[12][а]

Химические соединения

Смотрите также: Категория: Соединения селена и селенорганическая химия

Соединения селена обычно присутствуют в состояния окисления −2, +2, +4 и +6.

Соединения халькогена

Селен образует два оксиды: диоксид селена (SeO2) и триоксид селена (SeO3). Диоксид селена образуется при реакции элементарного селена с кислородом:[6]

Se8 + 8 O2 → 8 SeO2
Структура полимера SeO2: (Пирамидальные) атомы Se желтого цвета.

Это полимерный твердое вещество, образующее мономерный SeO2 молекулы в газовой фазе. Растворяется в воде с образованием селеновая кислота, H2SeO3. Селеновая кислота также может быть получена непосредственно путем окисления элементарного селена с азотная кислота:[15]

3 Se + 4 HNO3 + H2O → 3 H2SeO3 + 4 НЕТ

В отличие от серы, которая образует стабильный триоксид, триоксид селена термодинамически нестабилен и разлагается до диоксида при температуре выше 185 ° C:[6][15]

2 SeO3 → 2 SeO2 + O2 (ΔH = -54 кДж / моль)

Триоксид селена получают в лаборатории по реакции безводный селенат калия (K2SeO4) и триоксид серы (SO3).[16]

Соли селеновой кислоты называются селенитами. К ним относятся селенит серебра (Ag2SeO3) и селенит натрия (Na2SeO3).

Сероводород реагирует с водным раствором селеновой кислоты с образованием дисульфид селена:

ЧАС2SeO3 + 2 часа2S → SeS2 + 3 часа2О

Дисульфид селена состоит из 8-членных колец. Имеет примерный состав SeS2, с отдельными кольцами различного состава, например Se4S4 и Se2S6. Дисульфид селена использовался в шампунях какперхоть агент, ингибитор в химии полимеров, краситель для стекла и восстановитель в фейерверк.[15]

Триоксид селена можно синтезировать дегидратацией. селеновая кислота, H2SeO4, который сам образуется при окислении диоксида селена с пероксид водорода:[17]

SeO2 + H2О2 → H2SeO4

Горячая концентрированная селеновая кислота может реагировать с золотом с образованием селената золота (III).[18]

Галогенные соединения

Йодиды селена малоизвестны. Единственная стабильная хлористый является монохлорид селена (Se2Cl2), который может быть более известен как хлорид селена (I); соответствующий бромид также известно. Эти виды структурно аналогичны соответствующим дихлорид дисеры. Дихлорид селена является важным реагентом при получении соединений селена (например, при получении Se7). Его получают путем обработки селена сульфурилхлорид (ТАК2Cl2).[19] Селен реагирует с фтор формировать гексафторид селена:

Se8 + 24 Ж2 → 8 SeF6

По сравнению с его серным аналогом (гексафторид серы ), гексафторид селена (SeF6) является более реактивным и токсичным легочный раздражитель.[20]Некоторые оксигалогениды селена, такие как оксифторид селена (SeOF2) и оксихлорид селена (SeOCl2) использовались как специальные растворители.[6]

Селениды

Аналогично поведению других халькогенов, селен образует селенид водорода, H2Se. Это сильно зловонный, токсичный и бесцветный газ. Он более кислый, чем H2S. В растворе ионизируется до HSe.−. Селенид дианион Se2− образует множество соединений, включая минералы, из которых селен получают в промышленных масштабах. Иллюстративные селениды включают селенид ртути (HgSe), селенид свинца (PbSe), селенид цинка (ZnSe) и диселенид меди, индия, галлия (Cu (Ga, In) Se2). Эти материалы полупроводники. С сильно электроположительными металлами, такими как алюминий, эти селениды склонны к гидролизу:[6]

Al2Se3 + 3 часа2O → Al2О3 + 3 часа2Se

Селениды щелочных металлов реагируют с селеном с образованием полиселенидов, Se2−
п, которые существуют в виде цепочек.

Другие соединения

Тетранитрид тетраселена, Se4N4, представляет собой взрывоопасное оранжевое соединение, аналогичное тетранитрид тетрасеры (S4N4).[6][21][22] Его можно синтезировать по реакции тетрахлорид селена (SeCl4) с [((CH
3)
3Si)
2N]
2Se.[23]

Селен реагирует с цианиды уступить селеноцианаты:[6]

8 KCN + Se8 → 8 тыс. Сек.

Селенорганические соединения

Основная статья: Селенорганическая химия

Селен, особенно в степени окисления II, образует устойчивые связи с углерод, которые структурно аналогичны соответствующим сероорганические соединения. Особенно распространены селениды (R2Se, аналоги тиоэфиры ), диселениды (R2Se2, аналоги дисульфиды ), и селенолы (RSeH, аналоги тиолы ). Представители селенидов, диселенидов и селенолов включают соответственно селенометионин, дифенилдиселенид, и бензолселенол. В сульфоксид в химии серы представлена ​​в химии селена селеноксидами (формула RSe (O) R), которые являются промежуточными продуктами в органическом синтезе, как показано удаление селеноксида реакция. В соответствии с тенденциями, обозначенными правило двойной связи, селенокетоны, R (C = Se) R, и селенальдегиды, R (C = Se) H, наблюдаются редко.[24]

История

Селен (Греческий σελήνη селена означает "Луна") был открыт в 1817 г. Йенс Якоб Берцелиус и Йохан Готтлиб Ган.[25] Оба химика владели химическим заводом недалеко от Грипсхольм, Швеция, производитель серная кислота посредством свинцовый камерный процесс. Пирит из Шахта Фалунь образовал красный осадок в свинцовых камерах, который, как предполагалось, был соединением мышьяка, поэтому использование пирита для производства кислоты было прекращено. Берцелиус и Ган хотели использовать пирит, и они также заметили, что красный осадок имеет запах, похожий на хрен когда сгорел. Этот запах не был типичным для мышьяка, но похожий запах был известен от теллур соединения. Таким образом, первое письмо Берцелиуса к Александр Марсет заявил, что это соединение теллура. Однако отсутствие соединений теллура в Шахта Фалунь минералы в конечном итоге привели Берцелиуса к повторному анализу красного осадка, и в 1818 году он написал второе письмо Марсет, описывая недавно обнаруженный элемент, похожий на сера и теллур. Из-за его сходства с теллуром, названным в честь Земли, Берцелиус назвал новый элемент в честь Луна.[26][27]

В 1873 г. Уиллоуби Смит обнаружили, что электрическое сопротивление серого селена зависит от окружающего света.[28][29] Это привело к его использованию в качестве ячейки для восприятия света. Первые коммерческие продукты с использованием селена были разработаны Вернер Сименс в середине 1870-х гг. Селеновая ячейка использовалась в фотофон разработан Александр Грэхем Белл в 1879 году. Селен передает электрический ток, пропорциональный количеству света, падающего на его поверхность. Это явление было использовано при проектировании световые метры и подобные устройства. Полупроводниковые свойства селена нашли множество других применений в электронике.[30][31][32] Развитие селеновые выпрямители началось в начале 1930-х годов, и они заменили оксид меди выпрямители, потому что они были более эффективными.[33][34][35] Они использовались в коммерческих целях до 1970-х годов, после чего были заменены на менее дорогие и даже более эффективные. кремниевые выпрямители.

Селен стал известен в медицине позже из-за его токсичности для промышленных рабочих. Селен также был признан важным ветеринарным токсином, который обнаружен у животных, которые ели растения с высоким содержанием селена. В 1954 году первые намеки на конкретные биологические функции селена были обнаружены в микроорганизмы биохимиком, Джейн Пинсент.[36][37] В 1957 году было обнаружено, что он необходим для жизни млекопитающих.[38][39] В 1970-х годах было показано, что он присутствует в двух независимых наборах ферменты. Затем последовало открытие селеноцистеин в белках. В 1980-х годах было показано, что селеноцистеин кодируется кодон UGA. Механизм перекодирования был разработан впервые в бактерии а затем в млекопитающие (видеть Элемент SECIS ).[40]

Вхождение

Самородный селен в песчанике из уранового рудника недалеко от Грантс, Нью-Мексико
Смотрите также: Категория: Селенидные минералы.

Самородный (то есть элементарный) селен - редкий минерал, который обычно не образует хороших кристаллов, но когда это происходит, они представляют собой крутые ромбоэдры или крошечные игольчатые (похожие на волосы) кристаллы.[41] Выделение селена часто осложняется присутствием других соединений и элементов.

Селен встречается в природе в нескольких неорганических формах, включая селенид, селенат, и селенит, но эти минералы встречаются редко. Общий минерал селенит не является селеновым минералом и не содержит селенит-ион, а скорее вид гипс (гидрат сульфата кальция) назван как селен для Луны задолго до открытия селена. Селен чаще всего встречается в виде примеси, замещающей небольшую часть серы в сульфидных рудах многих металлов.[42][43]

В живых системах селен содержится в аминокислотах. селенометионин, селеноцистеин, и метилселеноцистеин. В этих соединениях селен играет роль, аналогичную роли серы. Другой встречающийся в природе селенорганическое соединение является диметилселенид.[44][45]

Некоторые почвы богаты селеном, и селен может быть биоконцентрированный некоторыми растениями. В почвах селен чаще всего встречается в растворимых формах, таких как селенат (аналог сульфата), который очень легко вымывается в реки со стоком.[42][43] Океанская вода содержит значительное количество селена.[46][47]

Антропогенные источники селена включают сжигание угля, а также добычу и выплавку сульфидных руд.[48]

Производство

Селен чаще всего производится из селенид во многих сульфид руды, например, из медь, никель, или же вести. При электролитическом рафинировании металлов особенно выделяется селен как побочный продукт, получаемый из анод грязь медеплавильных заводов. Другим источником была грязь из свинцовые камеры из серная кислота растения, процесс, который больше не используется. Селен можно очистить из этих грязей несколькими способами. Однако большая часть элементарного селена является побочным продуктом очистка медь или производство серная кислота.[49][50] С момента своего изобретения экстракция растворителем и электролитическое извлечение (SX / EW) производство меди составляет все большую долю мирового предложения меди.[51] Это изменяет доступность селена, потому что только сравнительно небольшая часть селена в руде выщелачивается вместе с медью.[52]

Промышленное производство селена обычно предполагает извлечение диоксид селена от остатков, полученных при очистке меди. Обычное производство остатка затем начинается окислением карбонат натрия для получения диоксида селена, который смешивают с водой и подкисленный формировать селеновая кислота (окисление шаг). Селеновая кислота барботируется диоксид серы (снижение шаг) дать элементарный селен.[53][54]

В 2011 году во всем мире было произведено около 2 000 тонн селена, в основном в Германии (650 т), Японии (630 т), Бельгии (200 т) и России (140 т), а общие запасы оценивались в 93 000 тонн. Эти данные не включают двух основных производителей: США и Китай. Предыдущий резкий рост наблюдался в 2004 году с 4–5 до 27 долларов за фунт. Цена была относительно стабильной в течение 2004–2010 годов и составляла около 30 долларов США за фунт (в лотах по 100 фунтов стерлингов), но выросла до 65 долларов США за фунт в 2011 году. Потребление в 2010 году было разделено следующим образом: металлургия - 30%, производство стекла - 30% сельское хозяйство - 10%, химия и пигменты - 10%, электроника - 10%. Китай является основным потребителем селена - 1500–2000 тонн в год.[55]

Приложения

Удобрения

Исследователи обнаружили, что внесение селеновых удобрений в посевы салата снижает накопление вести и кадмий. Персики и груши, обработанные спреем для листвы селена, содержали более высокий уровень селена, а также оставались твердыми и дольше созрели при хранении. В низких дозах селен оказывает благотворное влияние на устойчивость растений к различным стрессовым факторам окружающей среды, включая засуху, УФ-В, засоление почвы, а также при низких или высоких температурах. Однако в более высоких дозах он может повредить растения.[56]

Электролиз марганца

Вовремя электровыделение марганца, добавление диоксид селена снижает мощность, необходимую для работы электролизеры. Китай является крупнейшим потребителем диоксида селена для этих целей. На каждую тонну марганца в среднем приходится 2 кг оксида селена.[55][57]

Производство стекла

Наибольшее коммерческое использование Se, на которое приходится около 50% потребления, приходится на производство стекла. Соединения Se придают стеклу красный цвет. Этот цвет нейтрализует зеленые или желтые оттенки, которые возникают из-за примесей железа, типичных для большинства стекол. Для этого добавляются различные соли селенита и селената. Для других применений может быть желательным красный цвет, полученный смесями CdSe и CdS.[58]

Сплавы

Селен используется с висмут в латунь заменить более токсичным вести. Регулирование содержания свинца в питьевой воде, например, в США с Закон о безопасной питьевой воде 1974 г. потребовал сокращения содержания свинца в латуни. Новая латунь продается под названием EnviroBrass.[59] Подобно свинцу и сере, селен улучшает обрабатываемость стали при концентрациях около 0,15%.[60][61] Селен дает такое же улучшение обрабатываемости медных сплавов.[62]

Литий-селеновые батареи

Литий-селеновая (Li-Se) батарея - одна из самых перспективных систем хранения энергии в семействе литиевых батарей.[63] Li – Se аккумулятор является альтернативой литий-серная батарея, с преимуществом высокой электропроводности.

Солнечные батареи

Селенид галлия индия меди материал, используемый в солнечных элементах.[64]

Фотопроводники

Тонкие пленки аморфного селена (α-Se) нашли применение в качестве фотопроводников в плоские рентгеновские детекторы.[65] Эти детекторы используют аморфный селен для захвата и преобразования падающих рентгеновских фотонов непосредственно в электрический заряд.[66]

Выпрямители

Селеновые выпрямители были впервые использованы в 1933 году. Их использование продолжалось в 1990-е годы.

Другое использование

Небольшие количества селенорганических соединений были использованы для модификации катализаторов, используемых для вулканизация для производства резины.[52]

Спрос на селен со стороны электронной промышленности снижается.[55] Его фотоэлектрический и фотопроводящий свойства по-прежнему полезны в ксерокопирование,[67][68][69][70] фотоэлементы, световые метры и солнечные батареи. Его использование в качестве фотопроводника в копировальных аппаратах с обычной бумагой когда-то было ведущим применением, но в 1980-х годах применение фотопроводников пришло в упадок (хотя он все еще оставался крупным конечным использованием), поскольку все больше и больше копиров переходили на органические фотопроводники. Хотя когда-то широко использовался, селеновые выпрямители в основном заменены (или заменяются) устройствами на основе кремния. Наиболее заметным исключением является мощность постоянного тока. защита от перегрузки, где превосходные энергетические возможности подавителей селена делают их более желательными, чем металлооксидные варисторы.

Селенид цинка был первым материалом для синего Светодиоды, но на этом рынке доминирует нитрид галлия.[71] Селенид кадмия был важным компонентом в квантовые точки. Листы аморфного селена конвертируют рентгеновский снимок изображения к образцам заряда в ксерорадиография и в твердотельных рентгеновских камерах с плоским экраном.[72] Ионизированный селен (Se + 24) - одна из активных сред, используемых в рентгеновских лазерах.[73]

Селен является катализатором некоторых химических реакций, но широко не используется из-за проблем с токсичностью. В Рентгеновская кристаллография, включение одного или нескольких атомов селена вместо серы помогает с аномальной дисперсией с множеством длин волн и аномальная дисперсия на одной длине волны фазировка.[74]

Селен используется в тонирование фотопринтов, и он продается в качестве тонера многими производителями фотографий. Селен усиливает и расширяет тональный диапазон черно-белых фотоизображений и улучшает стойкость отпечатков.[75][76][77]

75Se используется в качестве источника гамма-излучения в промышленной радиографии.[78]

Загрязнение

В высоких концентрациях селен действует как экологический загрязнитель. Источники загрязнения включают отходы некоторых горнодобывающих, сельскохозяйственных, нефтехимических и промышленных производств. В Озеро Белью Северная Каролина, 19 видов рыб были уничтожены из озера из-за 150-200 мкг Se / л сточных вод, сброшенных в период с 1974 по 1986 год с угольной электростанции Duke Energy. На Национальный заповедник дикой природы Кестерсон в Калифорнии тысячи рыб и водоплавающих птиц были отравлены селеном в сельскохозяйственных ирригационных дренажах.

Существенные физиологические изменения могут произойти у рыб с высоким содержанием селена в тканях. Рыба, пораженная селеном, может испытывать отек жаберные ламели, что препятствует диффузии кислорода через жабры и кровотоку внутри жабр. Дыхательная способность еще больше снижается из-за связывания селена с гемоглобин. Другие проблемы включают дегенерацию ткани печени, отек вокруг сердца, повреждение яичных фолликулов в яичниках, катаракту и накопление жидкости в полости тела и голове. Селен часто вызывает деформацию плода рыбы, у которого могут быть проблемы с кормлением или дыханием, также часто встречается искривление плавников или позвоночника. Взрослые рыбы могут казаться здоровыми, несмотря на их неспособность производить жизнеспособное потомство.

Селен - это биоаккумулированный в водных средах это приводит к более высоким концентрациям в организмах, чем в окружающей воде. Селенорганические соединения могут быть сконцентрированы более 200000 раз зоопланктон когда концентрация воды находится в диапазоне от 0,5 до 0,8 мкг Se / л. Неорганический селен биоаккумулируется легче в фитопланктон чем зоопланктон. Фитопланктон может концентрировать неорганический селен в 3000 раз. Дальнейшая концентрация за счет биоаккумуляции происходит по всей пищевой цепи, поскольку хищники потребляют богатую селеном добычу. Рекомендуется считать, что концентрация в воде 2 мкг Se / л является очень опасной для чувствительных рыб и водных птиц. Отравление селеном может передаваться от родителей к потомству через яйцеклетку, и отравление селеном может сохраняться на протяжении многих поколений. Размножение уток кряквы ухудшается при концентрации в рационе 7 мкг Se / л. Многие донные беспозвоночные могут переносить концентрации селена в рационе до 300 мкг / л.[79]

Загрязнение селеном влияет на океаны по всему миру и в основном вызвано антропогенными факторами, такими как сток сельскохозяйственных культур и промышленные процессы.[80] Рыба - основной источник белка для человека. Фактически, в 2010 году 16,7% мирового потребления животного белка приходилось на рыбу.[81] Поскольку так много людей потребляют рыбу как источник белка, важно знать о загрязнении селеном океанов, из которых они получают свою рыбу, чтобы мы знали, что мы вкладываем в наши тела.

Высокая биоаккумуляция селена в водной среде приводит к большой гибели рыбы в зависимости от вида в пораженной зоне.[82] Однако есть несколько видов, которые, как было замечено, пережили эти события и выдержали повышенный уровень селена.[83] Также было высказано предположение, что сезон может повлиять на вредное воздействие селена на рыбу. [84] Чтобы уменьшить количество селена, попадающего в наши океаны, можно ввести такие меры политики, как использование микробов или ферментов, которые нацелены на металлоиды, такие как селен, и расщепляют их.[85]

Биологическая роль

Основная статья: Селен в биологии
Элементарный селен
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)

Хотя в больших дозах он токсичен, селен является важным микронутриент для животных. В растениях он встречается как случайный минерал.[требуется разъяснение ], иногда в токсичных пропорциях в корм (некоторые растения могут накапливать селен для защиты от поедания животными, но другие растения, такие как коровник, нуждаются в селене, и их рост указывает на присутствие селена в почве).[5] Подробнее о питании растений см. Ниже.[требуется разъяснение ]

Селен - компонент необычного аминокислоты селеноцистеин и селенометионин. В организме человека селен является микроэлемент питательное вещество, которое функционирует как кофактор за снижение из антиоксидант ферменты, такие как глутатионпероксидазы[86] и некоторые формы тиоредоксинредуктаза найден у животных и некоторых растений (этот фермент присутствует во всех живых организмах, но не для всех его форм в растениях требуется селен).

В глутатионпероксидаза семейство ферментов (GSH-Px) катализирует определенные реакции, которые удаляют активные формы кислорода, такие как пероксид водорода и органические гидропероксиды:

2 GSH + H2О2---- GSH-Px → GSSG + 2 H2О

Щитовидная железа и каждая клетка, которая использует гормон щитовидной железы, используют селен, который является кофактором трех из четырех известных типов гормонов. гормон щитовидной железы дейодиназы, которые активируют, а затем деактивируют различные гормоны щитовидной железы и их метаболиты; то йодтиронин дейодиназы представляют собой подсемейство ферментов дейодиназы, которые используют селен в качестве редкой аминокислоты селеноцистеина. (Только дейодиназа йодтирозин дейодиназа, который работает на последние продукты распада гормона щитовидной железы, не использует селен.)[87]

Селен может подавлять Болезнь Хашимото, при котором собственные клетки щитовидной железы подвергаются атаке как чужеродные. Сообщается о снижении на 21% антител к ТПО при приеме с пищей 0,2 мг селена.[88]

Повышенное содержание селена в рационе снижает эффекты отравления ртутью,[89][90][91] хотя он эффективен только при низких и умеренных дозах ртути.[92] Факты свидетельствуют о том, что молекулярные механизмы токсичности ртути включают необратимое ингибирование селеноферментов, которые необходимы для предотвращения и устранения окислительного повреждения мозга и эндокринных тканей.[93][94] Антиоксидант, селенонеин, который получают из селена и, как было обнаружено, присутствует в крови синего тунца, является предметом научных исследований в отношении его возможной роли в воспалительных и хронических заболеваниях, детоксикации метилртути и окислительных повреждениях.[95][96] Кажется, что с повышением уровня ртути в морской рыбе повышается и уровень селена. Насколько известно исследователям, нет сообщений о превышении уровней ртути над уровнем селена в океанической рыбе.[97]

Эволюция в биологии

Основная статья: Эволюция диетических антиоксидантов

Примерно три миллиарда лет назад прокариотический Семейства селенопротеинов управляют эволюцией селеноцистеина, аминокислоты. Селен входит в состав нескольких семейств прокариотических селенопротеинов бактерий, архей и эукариот в виде селеноцистеина,[98] где селенопротеин пероксиредоксины защищают бактериальные и эукариотические клетки от окислительного повреждения. Селенопротеиновые семейства GSH-Px и дейодиназы эукариотических клеток, по-видимому, имеют бактериальный филогенетический источник. Селеноцистеин-содержащая форма встречается у таких разнообразных видов, как зеленые водоросли, диатомовые водоросли, морские ежи, рыбы и куры. Ферменты селена участвуют в малых восстанавливающих молекулах. глутатион и тиоредоксин. Одно семейство селенсодержащих молекул ( глутатионпероксидазы ) разрушает перекись и восстанавливает поврежденные перекисные клеточные мембраны с помощью глутатиона. Другой селенсодержащий фермент у некоторых растений и животных (тиоредоксинредуктаза ) производит восстановленный тиоредоксин, дитиол, который служит источником электронов для пероксидаз, а также важным восстанавливающим ферментом рибонуклеотидредуктаза который делает предшественников ДНК из предшественников РНК.[99]

Микроэлементы, участвующие в активности ферментов GSH-Px и супероксиддисмутазы, например, селен, ванадий, магний, медь, и цинк, возможно, отсутствовали в некоторых земных районах с дефицитом минералов.[98] Морские организмы сохранили, а иногда и увеличили свои селенопротеомы, тогда как селенопротеомы некоторых наземных организмов были уменьшены или полностью утрачены. Эти данные позволяют предположить, что, за исключением позвоночные, водная жизнь поддерживает использование селена, в то время как наземные среды обитания приводят к сокращению использования этого микроэлемента.[100] Морские рыбы и щитовидные железы позвоночных имеют самую высокую концентрацию селена и йода. Примерно 500 миллионов лет назад пресноводные и наземные растения постепенно оптимизировали производство «новых» эндогенных антиоксидантов, таких как аскорбиновая кислота (Витамин С), полифенолы (включая флавоноиды), токоферолы и др. Некоторые из них появились совсем недавно, в последние 50–200 миллионов лет, в плодах и цветках покрытосеменных растений. Фактически, покрытосеменные (доминирующий тип растений сегодня) и большинство их антиоксидантных пигментов эволюционировали в течение позднего периода. Юрский период.[нужна цитата ]

Дейодиназа изоферменты составляют еще одно семейство эукариотических селенопротеинов с идентифицированной функцией фермента. Дейодиназы способны извлекать электроны из йодидов и йодидов из йодтиронинов. Таким образом, они участвуют в регуляции тироидных гормонов, участвуя в защите тироциты от повреждения H2О2 производится для биосинтеза тироидных гормонов.[101] Около 200 миллионов лет назад новые селенопротеины были разработаны как ферменты GSH-Px млекопитающих.[102][103][104][105]

Источники питания селена

Диетический селен поступает из мяса, орехов, злаков и грибов. бразильский орех являются самым богатым диетическим источником (хотя это зависит от почвы, поскольку бразильский орех не требует высоких уровней этого элемента для собственных нужд).[106][107]

Соединенные штаты Рекомендуется диетическое пособие (RDA) селена для подростков и взрослых составляет 55мкг /день. Селен в качестве пищевой добавки доступен во многих формах, включая поливитамины / минеральные добавки, которые обычно содержат 55 или 70 мкг на порцию. Добавки, специфичные для селена, обычно содержат 100 или 200 мкг на порцию.

В июне 2015 г. Управление по контролю за продуктами и лекарствами (FDA) опубликовало окончательное правило, устанавливающее требования к минимальному и максимальному уровню селена в детская смесь.[108]

Считается, что содержание селена в организме человека находится в диапазоне 13–20 мг.[109]

Индикаторный вид растений

Некоторые виды растений считаются индикаторами высокого содержания селена в почве, потому что для их роста им требуется высокий уровень селена. Основными индикаторами селена являются: Астрагал виды (включая некоторые локомотивы ), княжеское перо (Stanleya sp.), древесные астры (Ксилориза sp.) и желтокорень ложный (Оонопсис sp.)[110]

Обнаружение в биологических жидкостях

Селен может быть измерен в крови, плазме, сыворотке или моче для мониторинга чрезмерного воздействия на окружающую среду или на рабочем месте, для подтверждения диагноза отравления у госпитализированных пострадавших или для расследования предполагаемого случая смертельной передозировки. Некоторые аналитические методы позволяют отличить органические от неорганических форм элемента. Как органические, так и неорганические формы селена в значительной степени преобразуются в конъюгаты моносахаридов (селеносахариды) в организме до того, как они выводятся с мочой. Больные раком, получающие ежедневные пероральные дозы селенотионина, могут достичь очень высоких концентраций селена в плазме и моче.[111]

Токсичность

Хотя селен необходим микроэлемент, он токсичен при приеме в избытке. Превышение Допустимый верхний уровень всасывания 400 мкг в день может привести к селенозу.[112] Это 400мкг Переносимый верхний уровень потребления основан, в первую очередь, на исследовании 1986 года пяти китайских пациентов, у которых были явные признаки селеноза, и последующем исследовании на тех же пяти людях в 1992 году.[113] Исследование 1992 г. фактически показало, что максимальное безопасное потребление селена с пищей составляет примерно 800 микрограммов в день (15 микрограммов на килограмм веса тела), но предлагало 400 микрограммов в день, чтобы избежать дисбаланса питательных веществ в рационе и соответствовать данным из других источников. страны.[114] В Китае люди, употреблявшие кукурузу, выращенную на каменном угле, чрезвычайно богатом селеном (углеродсодержащий сланец ) страдали от токсичности селена. Было показано, что в этом угле содержание селена достигает 9,1%, что является самой высокой концентрацией в угле, когда-либо зарегистрированной.[115]

Признаки и симптомы селеноза включают запах чеснока изо рта, желудочно-кишечные расстройства, выпадение волос, шелушение ногтей, усталости, раздражительности и неврологических повреждений. В крайних случаях селеноза могут проявляться цирроз печени, отек легких, или смерть.[116] Элементарный селен и большинство металлов селениды имеют относительно низкую токсичность из-за низкого биодоступность. Напротив, селенаты и селениты обладают окислительным механизмом действия, аналогичным действию триоксид мышьяка и очень токсичны. Хроническая токсическая доза селенита для человека составляет от 2400 до 3000 микрограммов селена в день.[117] Селенид водорода чрезвычайно токсичный, едкий газ.[118] Селен также встречается в органических соединениях, таких как диметилселенид, селенометионин, селеноцистеин и метилселеноцистеин, все из которых имеют высокий биодоступность и токсичны в больших дозах.

19 апреля 2009 г., 21 поло пони погибли незадолго до матча на Открытом чемпионате США по поло. Три дня спустя аптека опубликовала заявление, в котором объяснялось, что лошади получили неправильную дозу одного из ингредиентов, используемых в составе витаминно-минеральной добавки, которая была неправильно приготовлена рецептура аптеки. Анализ уровня в крови неорганические соединения в добавке указано, что концентрации селена были в 10-15 раз выше, чем обычно в образцы крови, и в 15-20 раз выше нормы в образцах печени. Позже было подтверждено, что селен является токсичным фактором.[119]

Отравление селеном водных систем может возникнуть всякий раз, когда новые сельскохозяйственные стоки проходят через обычно засушливые, неосвоенные земли. Этот процесс выщелачивает природные растворимые соединения селена (такие как селенаты) в воду, которые затем могут концентрироваться в новых «заболоченных местах» по мере испарения воды. Загрязнение водных путей селеном также происходит при выщелачивании селеном из золы дымовых углей, горнодобывающей и металлургической промышленности, переработки сырой нефти и захоронения отходов.[120] Было обнаружено, что в результате высокие уровни селена в водных путях вызывают врожденные нарушения у яйцекладущих видов, в том числе у болотных птиц.[121] и рыбу.[122] Повышенные уровни метилртути в рационе могут усилить вред от токсичности селена для яйцекладущих видов.[123][124]

Связь между выживаемостью молоди лосося и концентрацией селена в их тканях через 90 дней (чавычи[125]) или 45 дней (атлантический лосось[126]) воздействие пищевого селена. Уровень летальности 10% (LC10 = 1,84 мкг / г) был получен путем применения двухфазной модели Brain and Cousens.[127] только по данным о чавычи. Данные по чавычи включают две серии диетических процедур, объединенные здесь, потому что их влияние на выживаемость неразличимо.

In fish and other wildlife, selenium is necessary for life, but toxic in high doses. For salmon, the optimal concentration of selenium is about 1 microgram selenium per gram of whole body weight. Much below that level, young salmon die from deficiency;[126] much above, they die from toxic excess.[125]

В Управление по охране труда (OSHA) has set the legal limit (допустимый предел воздействия ) for selenium in the workplace at 0.2 mg/m3 за 8-часовой рабочий день. В Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH) has set a Рекомендуемый предел воздействия (REL) of 0.2 mg/m3 за 8-часовой рабочий день. At levels of 1 mg/m3, selenium is immediately dangerous to life and health.[128]

Дефицит

Основная статья: Дефицит селена

Selenium deficiency can occur in patients with severely compromised кишечный function, those undergoing total parenteral nutrition, и[129] in those of advanced age (over 90). Also, people dependent on food grown from selenium-deficient soil are at risk. Несмотря на то что Новая Зеландия soil has low levels of selenium, adverse health effects have not been detected in the residents.[130]

Selenium deficiency, defined by low (<60% of normal) selenoenzyme activity levels in brain and endocrine tissues, occurs only when a low selenium level is linked with an additional stress, such as high exposures to mercury[131] or increased oxidant stress from vitamin E deficiency.[132]

Selenium interacts with other nutrients, such as йод и витамин Е. The effect of selenium deficiency on health remains uncertain, particularly in relation to Kashin-Beck disease.[133] Also, selenium interacts with other minerals, such as цинк и медь. High doses of Se supplements in pregnant animals might disturb the Zn:Cu ratio and lead to Zn reduction; in such treatment cases, Zn levels should be monitored. Further studies are needed to confirm these interactions.[134]

In the regions (e.g. various regions within North America) where low selenium soil levels lead to low concentrations in the plants, some animal species may be deficient unless selenium is supplemented with diet or injection.[135] Жвачные животные are particularly susceptible. In general, absorption of dietary selenium is lower in ruminants than other animals, and is lower from forages than from grain.[136] Ruminants grazing certain forages, e.g., some белый клевер varieties containing цианогенные гликозиды, may have higher selenium requirements,[136] presumably because cyanide is released from the агликон к glucosidase activity in the rumen[137] and glutathione peroxidases is deactivated by the cyanide acting on the glutathione часть.[138] Neonate ruminants at risk of white muscle disease may be administered both selenium and vitamin E by injection; some of the WMD миопатии respond only to selenium, some only to vitamin E, and some to either.[139]

Влияние на здоровье

It has been suggested that selenium supplementation may help prevent cancer incidence in people, but research has established there is no evidence to support such claims.[140]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ For all practical purposes, 82Se is stable.

Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  5. ^ а б Ruyle, George. "Poisonous Plants on Arizona Rangelands" (PDF). Университет Аризоны. Архивировано из оригинал (PDF) 15 июля 2004 г.. Получено 5 января 2009.
  6. ^ а б c d е ж грамм час House, James E. (2008). Неорганическая химия. Академическая пресса. п. 524. ISBN  978-0-12-356786-4.
  7. ^ а б c Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. pp. 751–752. ISBN  978-0-08-037941-8.
  8. ^ Video of selenium heating на YouTube
  9. ^ Jafar, Mousa M. Abdul-Gader; Saleh, Mahmoud H.; Ahmad, Mais Jamil A.; Bulos, Basim N.; Al-Daraghmeh, Tariq M. (1 April 2016). "Retrieval of optical constants of undoped amorphous selenium films from an analysis of their normal-incidence transmittance spectra using numeric PUMA method". Журнал материаловедения: материалы в электронике. 27 (4): 3281–3291. Дои:10.1007/s10854-015-4156-z. ISSN  0957-4522. S2CID  138011595.
  10. ^ Saleh, Mahmoud H.; Ershaidat, Nidal M.; Ahmad, Mais Jamil A.; Bulos, Basim N.; Jafar, Mousa M. Abdul-Gader (1 June 2017). "Evaluation of spectral dispersion of optical constants of a-Se films from their normal-incidence transmittance spectra using Swanepoel algebraic envelope approach". Optical Review. 24 (3): 260–277. Bibcode:2017OptRv..24..260S. Дои:10.1007/s10043-017-0311-5. ISSN  1340-6000. S2CID  125766615.
  11. ^ Minkov, D.A.; Gavrilov, G.M.; Angelov, G.V.; Moreno, J.M.D.; Vazquez, C.G.; Ruano, S.M.F.; Marquez, E. (2018). "Optimisation of the envelope method for characterisation of optical thin film on substrate specimens from their normal incidence transmittance spectrum". Thin Solid Films. 645: 370–378. Bibcode:2018TSF...645..370M. Дои:10.1016/j.tsf.2017.11.003.
  12. ^ а б c Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  13. ^ "The half-life of 79Se". Physikalisch-Technische Bundesanstalt. 23 сентября 2010 г.. Получено 29 мая 2012.
  14. ^ Jörg, Gerhard; Bühnemann, Rolf; Hollas, Simon; и другие. (2010). "Preparation of radiochemically pure 79Se and highly precise determination of its half-life". Applied Radiation and Isotopes. 68 (12): 2339–2351. Дои:10.1016/j.apradiso.2010.05.006. PMID  20627600.
  15. ^ а б c Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Holleman, Arnold Frederick (2001). Неорганическая химия. Сан-Диего: Academic Press. п. 583. ISBN  978-0-12-352651-9.
  16. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 780. ISBN  978-0-08-037941-8.
  17. ^ Seppelt, K.; Desmarteau, Darryl D. (1980). Selenoyl difluoride. Inorganic Syntheses. 20. С. 36–38. Дои:10.1002/9780470132517.ch9. ISBN  978-0-471-07715-2. The report describes the synthesis of selenic acid.
  18. ^ Lenher, V. (April 1902). "Action of selenic acid on gold". Журнал Американского химического общества. 24 (4): 354–355. Дои:10.1021/ja02018a005.
  19. ^ Xu, Zhengtao (2007). Devillanova, Francesco A. (ed.). Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium. Королевское химическое общество. п. 460. ISBN  978-0-85404-366-8.
  20. ^ Proctor, Nick H.; Hathaway, Gloria J. (2004). Hughes, James P. (ed.). Proctor and Hughes' chemical hazards of the workplace (5-е изд.). Wiley-IEEE. п. 625. ISBN  978-0-471-26883-3.
  21. ^ Woollins, Derek; Kelly, Paul F. (1993). "The Reactivity of Se4N4 in Liquid Ammonia". Многогранник. 12 (10): 1129–1133. Дои:10.1016/S0277-5387(00)88201-7.
  22. ^ Kelly, P.F.; Slawin, A.M.Z.; Soriano-Rama, A. (1997). "Use of Se4N4 and Se(NSO)2 in the preparation of palladium adducts of diselenium dinitride, Se2N2; crystal structure of [PPh
    4    ]
    2    [Pd
    2    Br
    6    (Se
    2    N
    2    )]    ". Dalton Transactions (4): 559–562. Дои:10.1039/a606311j.
  23. ^ Siivari, Jari; Chivers, Tristram; Laitinen, Risto S. (1993). "A simple, efficient synthesis of tetraselenium tetranitride". Неорганическая химия. 32 (8): 1519–1520. Дои:10.1021/ic00060a031.
  24. ^ Erker, G.; Hock, R.; Krüger, C.; Werner, S.; Klärner, F.G.; Artschwager-Perl, U. (1990). "Synthesis and Cycloadditions of Monomeric Selenobenzophenone". Angewandte Chemie International Edition на английском языке. 29 (9): 1067–1068. Дои:10.1002/anie.199010671.
  25. ^ Берцелиус, Дж. Дж. (1818). "Lettre de M. Berzelius à M. Berthollet sur deux métaux nouveaux" [Letter from Mr. Berzelius to Mr. Berthollet on two new metals]. Annales de Chimie et de Physique. 2nd series (in French). 7: 199–206. С п. 203: "Cependant, pour rappeler les rapports de cette dernière avec le tellure, je l'ai nommée sélénium." (However, in order to recall the relationships of this latter [substance (viz, selenium)] to tellurium, I have named it "selenium".)
  26. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). "The discovery of the elements. VI. Tellurium and selenium". Журнал химического образования. 9 (3): 474. Bibcode:1932JChEd...9..474W. Дои:10.1021/ed009p474.
  27. ^ Trofast, Jan (2011). "Berzelius' Discovery of Selenium". Chemistry International. 33 (5): 16–19. PDF
  28. ^ Smith, Willoughby (1873). "The action of light on selenium". Журнал Общества инженеров-телеграфистов. 2 (4): 31–33. Дои:10.1049/jste-1.1873.0023.
  29. ^ Smith, Willoughby (20 February 1873). "Effect of light on selenium during the passage of an electric current". Природа. 7 (173): 303. Bibcode:1873Natur...7R.303.. Дои:10.1038/007303e0.
  30. ^ Bonnier Corporation (1876). "Action of light on selenium". Популярная наука. 10 (1): 116.
  31. ^ Levinshtein, M.E.; Simin, G.S. (1 December 1992). Earliest semiconductor device. Getting to Know Semiconductors. С. 77–79. ISBN  978-981-02-3516-1.
  32. ^ Winston, Brian (29 May 1998). Media Technology and Society: A History: From the Telegraph to the Internet. п. 89. ISBN  978-0-415-14229-8.
  33. ^ Morris, Peter Robin (1990). A History of the World Semiconductor Industry. п. 18. ISBN  978-0-86341-227-1.
  34. ^ Bergmann, Ludwig (1931). "Über eine neue Selen-Sperrschicht-Photozelle". Physikalische Zeitschrift. 32: 286–288.
  35. ^ Waitkins, G.R.; Bearse, A.E.; Shutt, R. (1942). "Industrial Utilization of Selenium and Tellurium". Промышленная и инженерная химия. 34 (8): 899–910. Дои:10.1021/ie50392a002.
  36. ^ Pinsent, Jane (1954). "The need for selenite and molybdate in the formation of formic dehydrogenase by members of the Coli-aerogenes group of bacteria". Biochem. J. 57 (1): 10–16. Дои:10.1042/bj0570010. ЧВК  1269698. PMID  13159942.
  37. ^ Stadtman, Thressa C. (2002). "Some Functions of the Essential Trace Element, Selenium". Trace Elements in Man and Animals 10. Trace Elements in Man and Animals. 10. pp. 831–836. Дои:10.1007/0-306-47466-2_267. ISBN  978-0-306-46378-5.
  38. ^ Шварц, Клаус; Foltz, Calvin M. (1957). "Selenium as an Integral Part of Factor 3 Against Dietary Necrotic Liver Degeneration". Журнал Американского химического общества. 79 (12): 3292–3293. Дои:10.1021/ja01569a087.
  39. ^ Oldfield, James E. (2006). "Selenium: A historical perspective". Селен. Selenium. С. 1–6. Дои:10.1007/0-387-33827-6_1. ISBN  978-0-387-33826-2.
  40. ^ Hatfield, D. L.; Гладышев, В. (2002). «Как селен изменил наше понимание генетического кода». Молекулярная и клеточная биология. 22 (11): 3565–3576. Дои:10.1128 / MCB.22.11.3565-3576.2002. ЧВК  133838. PMID  11997494.
  41. ^ "Native Selenium". Вебминералы. Получено 6 июн 2009.
  42. ^ а б Kabata-Pendias, A. (1998). "Geochemistry of selenium". Journal of Environmental Pathology, Toxicology and Oncology. 17 (3–4): 173–177. PMID  9726787.
  43. ^ а б Fordyce, Fiona (2007). "Selenium Geochemistry and Health" (PDF). AMBIO: журнал об окружающей человека среде. 36 (1): 94–97. Дои:10.1579/0044-7447(2007)36[94:SGAH]2.0.CO;2. PMID  17408199.
  44. ^ Wessjohann, Ludger A.; Schneider, Alex; Abbas, Muhammad; Brandt, Wolfgang (2007). "Selenium in chemistry and biochemistry in comparison to sulfur". Биологическая химия. 388 (10): 997–1006. Дои:10.1515/BC.2007.138. PMID  17937613. S2CID  34918691.
  45. ^ Birringer, Marc; Pilawa, Sandra; Flohé, Leopold (2002). "Trends in selenium biochemistry". Отчеты о натуральных продуктах. 19 (6): 693–718. Дои:10.1039/B205802M. PMID  12521265.
  46. ^ Amouroux, David; Liss, Peter S.; Tessier, Emmanuel; и другие. (2001). "Role of oceans as biogenic sources of selenium". Письма по науке о Земле и планетах. 189 (3–4): 277–283. Bibcode:2001E&PSL.189..277A. Дои:10.1016/S0012-821X(01)00370-3.
  47. ^ Haug, Anna; Graham, Robin D.; Christophersen, Olav A.; Lyons, Graham H. (2007). "How to use the world's scarce selenium resources efficiently to increase the selenium concentration in food". Микробная экология в здоровье и болезнях. 19 (4): 209–228. Дои:10.1080/08910600701698986. ЧВК  2556185. PMID  18833333.
  48. ^ "Public Health Statement: Selenium" (PDF). Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Получено 5 января 2009.
  49. ^ "Public Health Statement: Selenium – Production, Import/Export, Use, and Disposal" (PDF). Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Получено 5 января 2009.
  50. ^ "Chemistry: Periodic Table: selenium: key information". веб-элементы. Получено 2009-01-06.
  51. ^ Бартос, П.Дж. (2002). «Медь SX-EW и технологический цикл». Политика ресурсов. 28 (3–4): 85–94. Дои:10.1016 / S0301-4207 (03) 00025-4.
  52. ^ а б Naumov, A. V. (2010). "Selenium and tellurium: State of the markets, the crisis, and its consequences". Металлург. 54 (3–4): 197–200. Дои:10.1007/s11015-010-9280-7. S2CID  137066827.
  53. ^ Hoffmann, James E. (1989). "Recovering selenium and tellurium from copper refinery slimes". JOM. 41 (7): 33–38. Bibcode:1989JOM....41g..33H. Дои:10.1007/BF03220269. S2CID  138253358.
  54. ^ Hyvärinen, Olli; Lindroos, Leo; Yllö, Erkki (1989). "Recovering selenium from copper refinery slimes". JOM. 41 (7): 42–43. Bibcode:1989JOM....41g..42H. Дои:10.1007/BF03220271. S2CID  138555797.
  55. ^ а б c "Selenium and Tellurium: Statistics and Information". Геологическая служба США. Получено 2012-05-30.
  56. ^ Feng, Renwei; Wei, Chaoyang; Tu, Shuxin (2013). "The roles of selenium in protecting plants against abiotic stresses". Экологическая и экспериментальная ботаника. 87: 58–68. Дои:10.1016/j.envexpbot.2012.09.002.
  57. ^ Вс, Ян; Tian, Xike; He, Binbin; и другие. (2011). "Studies of the reduction mechanism of selenium dioxide and its impact on the microstructure of manganese electrodeposit". Electrochimica Acta. 56 (24): 8305–8310. Дои:10.1016/j.electacta.2011.06.111.
  58. ^ Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002/14356007.a23_525.
  59. ^ Davis, Joseph R. (2001). Copper and Copper Alloys. ASM Int. п. 91. ISBN  978-0-87170-726-0.
  60. ^ Isakov, Edmund (2008-10-31). Cutting Data for Turning of Steel. п. 67. ISBN  978-0-8311-3314-6.
  61. ^ Gol'Dshtein, Ya. E .; Mushtakova, T. L.; Komissarova, T. A. (1979). "Effect of selenium on the structure and properties of structural steel". Металловедение и термическая обработка. 21 (10): 741–746. Bibcode:1979MSHT...21..741G. Дои:10.1007/BF00708374. S2CID  135853965.
  62. ^ Davis, Joseph R. (2001). Copper and Copper Alloys. ASM International. п. 278. ISBN  978-0-87170-726-0.
  63. ^ Эфтехари, Али (2017). "The rise of lithium–selenium batteries". Sustainable Energy & Fuels. 1: 14–29. Дои:10.1039/C6SE00094K.
  64. ^ Deutsche Gesellschaft für Sonnenenergie (2008). "Copper indium diselenide (CIS) cell". Planning and Installing Photovoltaic Systems: A Guide for Installers, Architects and Engineers. Earthscan. С. 43–44. ISBN  978-1-84407-442-6.
  65. ^ Wee Chong Tan (July 2006). Optical Properties of Amorphous Selenium Films (PDF) (Кандидатская диссертация). Университет Саскачевана.
  66. ^ Direct vs. Indirect Conversion В архиве 2 января 2010 г. Wayback Machine
  67. ^ Springett, B. E. (1988). "Application of Selenium-Tellurium Photoconductors to the Xerographic Copying and Printing Processes". Phosphorus and Sulfur and the Related Elements. 38 (3–4): 341–350. Дои:10.1080/03086648808079729.
  68. ^ Williams, Rob (2006). Computer Systems Architecture: A Networking Approach. Прентис Холл. С. 547–548. ISBN  978-0-321-34079-5.
  69. ^ Diels, Jean-Claude; Arissian, Ladan (2011). "The Laser Printer". Лазеры. Wiley-VCH. С. 81–83. ISBN  978-3-527-64005-8.
  70. ^ Meller, Gregor & Grasser, Tibor (2009). Organic Electronics. Springer. С. 3–5. ISBN  978-3-642-04537-0.
  71. ^ Normile, Dennis (2000). "The birth of the Blues". Популярная наука. п. 57.
  72. ^ Kasap, Safa; Frey, Joel B.; Belev, George; и другие. (2009). "Amorphous selenium and its alloys from early xeroradiography to high resolution X-ray image detectors and ultrasensitive imaging tubes". Физика Статус Solidi B. 246 (8): 1794–1805. Bibcode:2009PSSBR.246.1794K. Дои:10.1002/pssb.200982007.
  73. ^ Свелто, Орацио (1998). Principles of LASERs fourth ed. Пленум. п. 457. ISBN  978-0-306-45748-7.
  74. ^ Hai-Fu, F.; Woolfson, M. M.; Jia-Xing, Y. (1993). "New Techniques of Applying Multi-Wavelength Anomalous Scattering Data". Труды Королевского общества A: математические, физические и инженерные науки. 442 (1914): 13–32. Bibcode:1993RSPSA.442...13H. Дои:10.1098/rspa.1993.0087. S2CID  122722520.
  75. ^ MacLean, Marion E. (1937). "A project for general chemistry students: Color toning of photographic prints". Журнал химического образования. 14 (1): 31. Bibcode:1937JChEd..14...31M. Дои:10.1021/ed014p31.
  76. ^ Penichon, Sylvie (1999). "Differences in Image Tonality Produced by Different Toning Protocols for Matte Collodion Photographs". Журнал Американского института охраны природы. 38 (2): 124–143. Дои:10.2307/3180042. JSTOR  3180042.
  77. ^ McKenzie, Joy (2003). Exploring Basic Black & White Photography. Дельмар. п.176. ISBN  978-1-4018-1556-1.
  78. ^ Hayward, Peter; Currie, Dean. "Radiography of Welds Using Selenium 75, Ir 192 and X-rays" (PDF).
  79. ^ Лемли, Деннис (1998). Оценка селена в водных экосистемах: руководство по оценке опасности и критериям качества воды. Springer. ISBN  0-387-95346-9.
  80. ^ Lemly, A. Dennis (2004-09-01). "Aquatic selenium pollution is a global environmental safety issue". Экотоксикология и экологическая безопасность. 59 (1): 44–56. Дои:10.1016/S0147-6513(03)00095-2. ISSN  0147-6513. PMID  15261722.
  81. ^ Gribble, Matthew; Karimi, Roxanne; Feingold, Beth; Nyland, Jennifer; O'Hara, Todd; Gladyshev, Michail; Chen, Celia (10/8/2015). "Mercury, selenium and fish oils in marine food webs and implications for human health" (PDF). Журнал Морской биологической ассоциации Соединенного Королевства. 1 (96): 43–59. Дои:10.1017/S0025315415001356. ЧВК  4720108. PMID  26834292 - через Кембридж. Проверить значения даты в: | дата = (помощь)[мертвая ссылка ]
  82. ^ Hamilton, Steven J. (2004-06-29). "Review of selenium toxicity in the aquatic food chain". Наука об окружающей среде в целом. 326 (1): 1–31. Bibcode:2004ScTEn.326....1H. Дои:10.1016/j.scitotenv.2004.01.019. ISSN  0048-9697. PMID  15142762.
  83. ^ Hamilton, Steven J. (2004-06-29). "Review of selenium toxicity in the aquatic food chain". Наука об окружающей среде в целом. 326 (1): 1–31. Bibcode:2004ScTEn.326....1H. Дои:10.1016/j.scitotenv.2004.01.019. ISSN  0048-9697. PMID  15142762.
  84. ^ Hamilton, Steven J. (2004-06-29). "Review of selenium toxicity in the aquatic food chain". Наука об окружающей среде в целом. 326 (1): 1–31. Bibcode:2004ScTEn.326....1H. Дои:10.1016/j.scitotenv.2004.01.019. ISSN  0048-9697. PMID  15142762.
  85. ^ Charya, Lakshangy (2017). Mohan Naik, Milind; Kumar Dubey, Santosh (eds.). Marine Pollution and Microbial Remediation. Singapore: Springer Science+Business Media Singapore. pp. 223–237. ISBN  978-981-10-1042-2.
  86. ^ Linus Pauling Institute at Oregon State University lpi.oregonstate.edu
  87. ^ "Селен". Linus Pauling Institute at Oregon State University. Получено 2009-01-05.
  88. ^ Mazokopakis, E. E.; Papadakis, J. A.; Papadomanolaki, M. G.; и другие. (2007). "Effects of 12 months treatment with L-selenomethionine on serum anti-TPO Levels in Patients with Hashimoto's thyroiditis". Щитовидная железа. 17 (7): 609–612. Дои:10.1089/thy.2007.0040. PMID  17696828.
  89. ^ Ralston, N. V.; Ralston, C. R.; Blackwell, JL III; Raymond, L. J. (2008). "Dietary and tissue selenium in relation to methylmercury toxicity" (PDF). Нейротоксикология. 29 (5): 802–811. CiteSeerX  10.1.1.549.3878. Дои:10.1016/j.neuro.2008.07.007. PMID  18761370.
  90. ^ Penglase, S.; Hamre, K.; Ellingsen, S. (2014). "Selenium prevents downregulation of antioxidant selenoprotein genes by methylmercury". Свободная радикальная биология и медицина. 75: 95–104. Дои:10.1016/j.freeradbiomed.2014.07.019. HDL:1956/8708. PMID  25064324.
  91. ^ Usuki, F.; Ямасита, А .; Fujimura, M. (2011). "Post-transcriptional defects of antioxidant selenoenzymes cause oxidative stress under methylmercury exposure". Журнал биологической химии. 286 (8): 6641–6649. Дои:10.1074/jbc.M110.168872. ЧВК  3057802. PMID  21106535.
  92. ^ Ohi, G.; Seki, H.; Maeda, H.; Yagyu, H. (1975). "Protective effect of selenite against methylmercury toxicity: observations concerning time, dose and route factors in the development of selenium attenuation". Промышленное здоровье. 13 (3): 93–99. Дои:10.2486/indhealth.13.93.
  93. ^ Ralston, NVC; Raymond, L. J. (2010). "Dietary selenium's protective effects against methylmercury toxicity". Токсикология. 278 (1): 112–123. Дои:10.1016/j.tox.2010.06.004. PMID  20561558.
  94. ^ Carvalho, CML; Chew, Hashemy SI; Hashemy, J.; и другие. (2008). "Inhibition of the human thioredoxin system: A molecular mechanism of mercury toxicity". Журнал биологической химии. 283 (18): 11913–11923. Дои:10.1074/jbc.M710133200. PMID  18321861.
  95. ^ Michiaki Yamashita, Shintaro Imamura, Md. Anwar Hossain, Ken Touhata, Takeshi Yabu, and Yumiko Yamashita, Strong antioxidant activity of the novel selenium-containing imidazole compound ″selenoneine″, The FASEB Journal,vol. 26 нет. 1, supplement 969.13, April 2012
  96. ^ Yamashita, Y; Yabu, T; Yamashita, M (2010). "Discovery of the strong antioxidant selenoneine in tuna and selenium redox metabolism". World J Biol Chem. 1 (5): 144–50. Дои:10.4331/wjbc.v1.i5.144. ЧВК  3083957. PMID  21540999.
  97. ^ Raymond, Laura; Ralston, Nicholas (November 2004). "Mercury: selenium interactions and health implications" (PDF). SMDJ Seychelles Medical and Dental Journal. 7: 72–77 – via Amalgam Information.
  98. ^ а б Гладышев, Вадим Н .; Hatfield, Dolph L. (1999). "Selenocysteine-containing proteins in mammals". Журнал биомедицинских наук. 6 (3): 151–160. Дои:10.1007/BF02255899. PMID  10343164.
  99. ^ Stadtman, T. C. (1996). "Selenocysteine". Ежегодный обзор биохимии. 65: 83–100. Дои:10.1146/annurev.bi.65.070196.000503. PMID  8811175.
  100. ^ Lobanov, Alexey V.; Fomenko, Dmitri E.; Чжан, Ян; и другие. (2007). "Evolutionary dynamics of eukaryotic selenoproteomes: large selenoproteomes may associate with aquatic life and small with terrestrial life". Геномная биология. 8 (9): R198. Дои:10.1186/gb-2007-8-9-r198. ЧВК  2375036. PMID  17880704.
  101. ^ Venturi, Sebastiano; Venturi, Mattia (2007), "Evolution of Dietary Antioxidant Defences", European EpiMarker, 11 (3), pp. 1–11
  102. ^ Castellano, Sergi; Novoselov, Sergey V.; Kryukov, Gregory V.; и другие. (2004). "Reconsidering the evolution of eukaryotic selenoproteins: a novel nonmammalian family with scattered phylogenetic distribution". Отчеты EMBO. 5 (1): 71–7. Дои:10.1038/sj.embor.7400036. ЧВК  1298953. PMID  14710190.
  103. ^ Kryukov, Gregory V.; Gladyshev, Vadim N. (2004). "The prokaryotic selenoproteome". Отчеты EMBO. 5 (5): 538–43. Дои:10.1038/sj.embor.7400126. ЧВК  1299047. PMID  15105824.
  104. ^ Wilting, R.; Schorling, S.; Persson, B. C.; Böck, A. (1997). "Selenoprotein synthesis in archaea: identification of an mRNA element of Methanococcus jannaschii probably directing selenocysteine insertion". Журнал молекулярной биологии. 266 (4): 637–41. Дои:10.1006/jmbi.1996.0812. PMID  9102456.
  105. ^ Чжан, Ян; Fomenko, Dmitri E.; Gladyshev, Vadim N. (2005). "The microbial selenoproteome of the Sargasso Sea". Геномная биология. 6 (4): R37. Дои:10.1186/gb-2005-6-4-r37. ЧВК  1088965. PMID  15833124.
  106. ^ Barclay, Margaret N. I.; MacPherson, Allan; Dixon, James (1995). "Selenium content of a range of UK food". Журнал пищевого состава и анализа. 8 (4): 307–318. Дои:10.1006/jfca.1995.1025.
  107. ^ "Selenium Fact Sheet". ODS.OD.NIH.gov. US: The Office of Dietary Supplements, Национальные институты здоровья. (includes a list of selenium-rich foods)
  108. ^ "FDA Issues Final Rule to Add Selenium to List of Required Nutrients for Infant Formula". www.fda.gov. Архивировано из оригинал 14 ноября 2017 г.. Получено 10 сентября, 2015.
  109. ^ A common reference for this is Schroeder, H. A.; Frost, D. V.; Balassa, J. J. (1970). "Essential trace metals in man: Selenium". Journal of Chronic Diseases. 23 (4): 227–43. Дои:10.1016/0021-9681(70)90003-2. OSTI  6424964. PMID  4926392.
  110. ^ Zane Davis, T. (2008-03-27). "Selenium in Plants" (PDF). п. 8. Получено 2008-12-05.
  111. ^ Базельт, Р. (2008). Утилизация токсичных лекарств и химикатов у человека (8-е изд.). Фостер-Сити, Калифорния: Биомедицинские публикации. pp. 1416–1420. ISBN  978-0-9626523-5-6.
  112. ^ "Dietary Supplement Fact Sheet: Selenium". National Institutes of Health; Office of Dietary Supplements. Получено 2009-01-05.
  113. ^ Panel on Dietary Antioxidants and Related Compounds, Subcommittees on Upper Reference Levels of Nutrients and Interpretation and Uses of DRIs, Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes, Food and Nutrition Board, Institute of Medicine (August 15, 2000). Dietary Reference Intakes for Vitamin C, Vitamin E, Selenium, and Carotenoids. Институт медицины. С. 314–315. Дои:10.17226/9810. ISBN  978-0-309-06949-6. PMID  25077263.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  114. ^ Ян, G .; Zhou, R. (1994). "Further Observations on the Human Maximum Safe Dietary Selenium Intake in a Seleniferous Area of China". Journal of Trace Elements and Electrolytes in Health and Disease. 8 (3–4): 159–165. PMID  7599506.
  115. ^ Yang, Guang-Qi; Xia, Yi-Ming (1995). "Studies on Human Dietary Requirements and Safe Range of Dietary Intakes of Selenium in China and Their Application in the Prevention of Related Endemic Diseases". Biomedical and Environmental Sciences. 8 (3): 187–201. PMID  8561918.
  116. ^ "Public Health Statement: Health Effects" (PDF). Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Получено 2009-01-05.
  117. ^ Wilber, C. G. (1980). "Toxicology of selenium". Клиническая токсикология. 17 (2): 171–230. Дои:10.3109/15563658008985076. PMID  6998645.
  118. ^ Olson, O. E. (1986). "Selenium Toxicity in Animals with Emphasis on Man". International Journal of Toxicology. 5: 45–70. Дои:10.3109/10915818609140736. S2CID  74619246.
  119. ^ "Polo pony selenium levels up to 20 times higher than normal". 2009-05-06. Получено 2009-05-05.
  120. ^ Lemly, D. (2004). "Aquatic selenium pollution is a global environmental safety issue". Экотоксикология и экологическая безопасность. 59 (1): 44–56. Дои:10.1016/S0147-6513(03)00095-2. PMID  15261722.
  121. ^ Ohlendorf, H. M. (2003). Ecotoxicology of selenium. Handbook of ecotoxicology. Бока Ратон: Льюис Паблишерс. pp. 466–491. ISBN  978-1-56670-546-2.
  122. ^ Lemly, A. D. (1997). "A teratogenic deformity index for evaluating impacts of selenium on fish populations". Экотоксикология и экологическая безопасность. 37 (3): 259–266. Дои:10.1006/eesa.1997.1554. PMID  9378093.
  123. ^ Penglase, S.; Hamre, K.; Ellingsen, S. (2014). "Selenium and mercury have a synergistic negative effect on fish reproduction". Водная токсикология. 149: 16–24. Дои:10.1016/j.aquatox.2014.01.020. PMID  24555955.
  124. ^ Heinz, G. H.; Hoffman, D. J. (1998). "Methylmercury chloride and selenomethionine interactions on health and reproduction in mallards". Экологическая токсикология и химия. 17 (2): 139–145. Дои:10.1002/etc.5620170202.
  125. ^ а б Hamilton, Steven J.; Buhl, Kevin J.; Faerber, Neil L.; и другие. (1990). "Toxicity of organic selenium in the diet to chinook salmon". Environ. Toxicol. Chem. 9 (3): 347–358. Дои:10.1002/etc.5620090310.
  126. ^ а б Poston, H. A.; Combs Jr., G. F.; Leibovitz, L. (1976). "Vitamin E and selenium interrelations in the diet of Atlantic salmon (Salmo salar): gross, histological and biochemical signs". Журнал питания. 106 (7): 892–904. Дои:10.1093/jn/106.7.892. PMID  932827.
  127. ^ Brain, P.; Cousens, R. (1989). "An equation to describe dose responses where there is stimulation of growth at low doses". Исследование сорняков. 29 (2): 93–96. Дои:10.1111 / j.1365-3180.1989.tb00845.x.
  128. ^ "CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности - селен". www.cdc.gov. Получено 2015-11-21.
  129. ^ Ravaglia, G .; Forti, P .; Maioli, F .; и другие. (2000). «Влияние статуса микронутриентов на иммунную функцию естественных клеток-киллеров у здоровых свободноживущих субъектов в возрасте ≥90 лет». Американский журнал клинического питания. 71 (2): 590–598. Дои:10.1093 / ajcn / 71.2.590. PMID  10648276.
  130. ^ Редакция MedSafe. "Селен". Статьи об обновлении предписаний. Управление по безопасности лекарственных средств и медицинского оборудования Новой Зеландии. Получено 2009-07-13.
  131. ^ Ralston, N.VC .; Раймонд, Л. Дж. (2010). «Защитное действие пищевого селена против токсичности метилртути». Токсикология. 278 (1): 112–123. Дои:10.1016 / j.tox.2010.06.004. PMID  20561558.
  132. ^ Манн, Джим; Трасуэлл, А. Стюарт (2002). Основы питания человека (2-е изд.). Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-262756-8.
  133. ^ Moreno-Reyes, R .; Mathieu, F .; Boelaert, M .; и другие. (2003). «Добавки селена и йода для сельских тибетских детей, страдающих остеоартропатией Кашин-Бека». Американский журнал клинического питания. 78 (1): 137–144. Дои:10.1093 / ajcn / 78.1.137. PMID  12816783.
  134. ^ Kachuee, R .; Moeini, M .; Суори, М. (2013). «Влияние диетических добавок органического и неорганического селена на содержание Se, Cu, Fe и Zn в сыворотке крови на поздних сроках беременности у коз из Мергхоза и их козлят». Исследования мелких жвачных животных. 110 (1): 20–27. Дои:10.1016 / j.smallrumres.2012.08.010.
  135. ^ Национальный исследовательский совет, Подкомитет по питанию овец (1985). Потребности овец в питательных веществах. 6-е изд., National Academy Press, Вашингтон, ISBN  0309035961.
  136. ^ а б Национальный исследовательский совет, Комитет по потребностям мелких жвачных в питательных веществах (2007 г.). Потребности в питательных веществах мелких жвачных животных. National Academies Press, Вашингтон, ISBN  0-309-10213-8.
  137. ^ Coop, I.E .; Блейкли, Р. Л. (1949). «Метаболизм и токсичность цианидов и цианогенных гликозидов у овец». N. Z. J. Sci. Technol. 30: 277–291.
  138. ^ Kraus, R.J .; Prohaska, J. R .; Гантер, Х. Э. (1980). "Окисленные формы глутатионпероксидазы эритроцитов овцы. Цианидное ингибирование 4-глутатиона: 4-селенофермент". Биохим. Биофиз. Acta. 615 (1): 19–26. Дои:10.1016/0005-2744(80)90004-2. PMID  7426660.
  139. ^ Кан, К. М. (ред.) (2005). Ветеринарное руководство Merck. 9 изд. Merck & Co., Inc., Станция Уайтхаус, ISBN  0911910506.
  140. ^ Винчети М., Филиппини Т., Дель Джоване С., Деннерт Г., Цвален М., Бринкман М., Зигерс М.П., ​​Хорнебер М., Д'Амико Р., Креспи К.М. (январь 2018 г.). «Селен для профилактики рака». Кокрановская база данных Syst Rev (Регулярный обзор). 1: CD005195. Дои:10.1002 / 14651858.CD005195.pub4. ЧВК  6491296. PMID  29376219.

внешняя ссылка