Гексафторид селена - Selenium hexafluoride

Гексафторид селена
Селен-гексафторид-2D.png
Гексафторид селена-3D-шары.png
Имена
Название ИЮПАК
Гексафторид селена
Другие имена
Фторид селена (VI), фторид селена
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.149.506 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
  • VS9450000
UNII
Характеристики
SeF6
Молярная масса192,9534 г / моль
Внешностьбесцветный газ
Плотность0,007887 г / см3[1]
Температура плавления -39 ° С (-38 ° F, 234 К)
Точка кипения -34,5 ° C (-30,1 ° F, 238,7 К) возгоняет
нерастворимый
Давление газа> 1 атм (20 ° C)[2]
−51.0·10−6 см3/ моль
1.895
Структура
Орторомбический, oP28
ПНМА, № 62
восьмигранный (Очас)
0
Термохимия
1030 кДж / моль[3]
Опасности
Главный опасноститоксичный, коррозионный
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
10 частей на миллион (крыса, 1 час)
10 частей на миллион (мышь, 1 час)
10 частей на миллион (морская свинка, 1 час)[4]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 0,05 частей на миллион (0,4 мг / м3)[2]
REL (Рекомендуемые)
TWA 0,05 частей на миллион[2]
IDLH (Непосредственная опасность)
2 частей на миллион[2]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Гексафторид селена это неорганическое соединение с формула SeF6. Это очень токсичный бесцветный газ с отталкивающим запахом.[5] Он не широко распространен и не имеет коммерческого применения.[6]

Структура, подготовка и реакции

Как и многие соединения селена, SeF6 является гипервалентный. В комплексе есть октаэдрическая молекулярная геометрия с длиной связи Se-F 168,8 вечера.

SeF6 можно приготовить из элементов[7] или по реакции трифторид брома (BrF3) с диоксид селена. Неочищенный продукт очищают сублимацией.

Относительная реакционная способность гексафторидов S, Se и Te соответствует порядку TeF6 > SeF6 > SF6 причем последний полностью инертен по отношению к гидролизу до высоких температур. SeF6 также сопротивляется гидролизу.[3] Газ можно пропустить через 10% NaOH или КОН без изменений, но он вступает в реакцию с газообразным аммиак при 200 ° С.[8]

Безопасность

Хотя гексафторид селена довольно инертен и медленно гидролизуется, он токсичен даже при низких концентрациях.[9] особенно при более длительной выдержке. В США., OSHA и ACGIH Нормы воздействия гексафторида селена - это верхний предел 0,05 ppm в воздухе, усредненный за восьмичасовую рабочую смену. Кроме того, гексафторид селена обозначается как IDLH химическое вещество с максимально допустимым пределом воздействия 2 ppm.[10]

Рекомендации

  1. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  2. ^ а б c d Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0551". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ а б Wiberg, E .; Холлеман, А. Ф. (2001). Неорганическая химия. Эльзевир. ISBN  0-12-352651-5.
  4. ^ «Гексафторид селена». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  5. ^ «Безопасность материалов» (PDF). Получено 2010-07-24.
  6. ^ Лангнер, Б. Э. "Селен и соединения селена". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a23_525.
  7. ^ Йост, Д. М .; Саймонс, Дж. Х. (1939). «Гексафториды серы, селена и теллура». Неорганические синтезы. 1: 121–122. Дои:10.1002 / 9780470132326.ch44.
  8. ^ Кребс, Б .; Bonmann, S .; Айденшинк, И. (1994). «Селен-неорганическая химия». В Кинг, Р. Б. (ред.). Энциклопедия неорганической химии. Джон Вили и сыновья. ISBN  0-471-93620-0.
  9. ^ "Руководство по медицинскому применению гексафторида селена (SeF6)". CDC ATSDR. Получено 2010-07-24.
  10. ^ Документация по концентрациям, непосредственно опасным для жизни или здоровья (IDLH)

внешняя ссылка