Фторид кадмия - Cadmium fluoride
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид кадмия | |
| Другие имена Фторид кадмия (II), дифторид кадмия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.293  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CdF2 | |
| Молярная масса | 150,41 г / моль |
| Внешность | серые или бело-серые кристаллы |
| Плотность | 6,33 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 1110 ° С (2030 ° F, 1380 К) |
| Точка кипения | 1748 ° С (3178 ° F, 2021 К) |
| 4,35 г / 100 мл | |
| Растворимость | растворим в кислота не растворим в этиловый спирт спирт и жидкость аммиак |
| -40.6·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| Флюорит (кубический), cF12 | |
| FM3м, №225 | |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -167,39 ± 0,23 ккал. моль-1 при 298,15 (K, C?) |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -155,4 ± 0,3 ккал. моль-1 при 298,15 (K, C?) |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H301, H330, H340, H350, H360, H372, H400, H410 | |
| P201, P202, P260, P264, P270, P271, P273, P281, P284, P301 + 310, P304 + 340, P308 + 313, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403 + 233, P405, P501 | |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | [1910.1027] TWA 0,005 мг / м3 (как Cd)[1] |
REL (Рекомендуемые) | Ca[1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м3 (как Cd)][1] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Хлорид кадмия, Бромид кадмия Йодид кадмия |
Другой катионы | Фторид цинка, Фторид ртути (II), Фторид меди (II), Фторид серебра (II), Фторид кальция, Фторид магния |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Фторид кадмия (CdF2) является в основном нерастворимым в воде источником кадмий используется в чувствительных к кислороду приложениях, таких как производство металлических сплавов. В чрезвычайно низких концентрациях (ppm) это и другие фторидные соединения используются в ограниченных протоколах лечения. Фторидные соединения также широко используются в синтетической органической химии.[2] Стандартная энтальпия составляет -167,39 ккал. крот−1 и энергия Гиббса образования оказалась равной -155,4 ккал. крот−1, а теплота сублимации составила 76 ккал. крот−1.[3][4]
Подготовка
Фторид кадмия получают реакцией газообразного фтора или фтороводород с металлическим кадмием или его соли, такой как хлористый, окись, или же сульфат.
Его также можно получить путем растворения карбонат кадмия в 40% плавиковая кислота раствор, выпарив раствор и высушив в вакууме при 150 ° С.
Другой способ его приготовления - смешать хлорид кадмия и фторид аммония решения, за которыми следуют кристаллизация. Нерастворимый фторид кадмия отфильтровывают из раствора.[5]
Фторид кадмия также был получен реакцией фтора с сульфидом кадмия. Эта реакция происходит очень быстро и образует почти чистый фторид при гораздо более низких температурах, чем в других используемых реакциях.[6]
Использует
Электронный проводник
CdF2 может быть преобразован в электронный проводник при легировании некоторыми редкоземельными элементами или иттрий и обрабатывались парами кадмия в условиях высоких температур. Этот процесс создает синие кристаллы с различными коэффициентами поглощения в зависимости от концентрации легирующей примеси. Предлагаемый механизм объясняет, что проводимость этих кристаллов можно объяснить реакцией атомов Cd с Межстраничное F− ионы. Это создает больше CdF2 молекулы и высвобождает электроны, которые слабо связаны с ионами трехвалентной примеси, что приводит к проводимости n-типа и водородному донорному уровню.[7]
Безопасность
Фторид кадмия, как и все соединения кадмия, токсичен, и его следует использовать с осторожностью.
Фторид кадмия может вызвать потенциальные проблемы со здоровьем, если с ним не обращаться должным образом. Это может вызвать раздражение кожи и глаз, поэтому рекомендуется использовать перчатки и защитные очки. Паспорт безопасности материалов (MSDS) также включает предупреждения о проглатывании и вдыхании. В кислых условиях, при высоких температурах и во влажной среде пары фтороводорода и кадмия могут выделяться в воздух. Вдыхание может вызвать раздражение дыхательной системы, а также скопление, флюороз и даже отек легких в крайнем случае. Фторид кадмия также имеет те же потенциальные опасности, которые вызывают кадмий и фторид.[8]
Рекомендации
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0087". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Фторид кадмия». Получено 2009-06-06.
- ^ Рудзитис, Эдгарс; Федер, Гарольд; Хаббард, Уорд (ноябрь 1963 г.). «Калориметрия фторовой бомбы. VII. Теплота образования дифторида кадмия». Журнал физической химии. 67 (11): 2388–2390. Дои:10.1021 / j100805a031.
- ^ Besenbruch, G .; Канаан, А. С .; Маркгрейв, Дж. Л. (3 марта 1965 г.). "Кнудсоновские и Ленгмюровские измерения давления сублимации фторида кадмия (II)". Журнал физической химии. 69 (9): 3174–3176. Дои:10.1021 / j100893a505.
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ Хендлер, Гельмут; Бернард, Уолтер (ноябрь 1951). «Реакция фтора с кадмием и некоторыми его бинарными соединениями. Кристаллическая структура, плотность и температуры плавления фторида кадмия». Журнал Американского химического общества. Дои:10.1021 / ja01155a064.
- ^ Веллер, Пол (1 июня 1965 г.). «Электрические и оптические свойства монокристаллов фторида кадмия, легированного редкоземельными элементами». Неорганическая химия. 4 (11): 1545–1551. Дои:10.1021 / ic50033a004.
- ^ «Фторид кадмия [CdF2]». Центр решений MSDS. Advance Research Chemicals Inc. / A.R.C. 2011-04-01. Получено 2014-12-12.[постоянная мертвая ссылка ]