Тетрафторид кремния - Silicon tetrafluoride
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Тетрафторсилан Тетрафторид кремния | |
| Другие имена Фторид кремния Фтористоводородный воздух | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.029.104  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1859 |
| |
| Характеристики | |
| SiF4 | |
| Молярная масса | 104,0791 г / моль |
| Внешность | бесцветный газ, дым во влажном воздухе |
| Плотность | 1,66 г / см3, твердый (−95 ° C) 4,69 г / л (газ) |
| Температура плавления | -90 ° С (-130 ° F, 183 К) |
| Точка кипения | -86 ° С (-123 ° F, 187 К) |
| разлагается | |
| Структура | |
| четырехгранный | |
| 0 D | |
| Опасности | |
| Главный опасности | токсичный, коррозионный |
| Паспорт безопасности | ICSC 0576 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LCLo (самый низкий опубликованный ) | 69 220 мг / м3 (крыса, 4 часа)[1] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Кремния тетрахлорид Тетрабромид кремния Тетраиодид кремния |
Другой катионы | Тетрафторид углерода Тетрафторид германия Тетрафторид олова Тетрафторид свинца |
Родственные соединения | Гексафторкремниевая кислота |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тетрафторид кремния или же тетрафторсилан это химическое соединение с формулой SiF4. Это бесцветное соединение отличается узким диапазоном жидкостей: его точка кипения всего на 4 ° C выше точки плавления. Впервые он был синтезирован Джон Дэви в 1812 г.[2] Это тетраэдрическая молекула.
Подготовка
SiF
4 является побочным продуктом производства фосфат удобрения в результате нападения HF (происходит от фторапатит протонолиз) на силикаты, которые присутствуют в качестве примесей в фосфатной руде. В лаборатории соединение готовят путем нагревания BaSiF
6 выше 300 ° C, после чего твердое вещество выделяет летучие SiF
4, оставляя остаток BaF
2. Требуемый BaSiF
6 готовится путем обработки водной гексафторкремниевая кислота с хлорид бария.[3] Соответствующие GeF
4 готовится аналогично, за исключением того, что для термического «крекинга» требуется 700 ° C.[4]SiF
4 в принципе может также образовываться при реакции диоксида кремния и плавиковой кислоты, но этот процесс имеет тенденцию давать гексафторкремниевая кислота:
- 6 HF + SiO2 → H2SiF6 + 2 часа2О
Использует
Этот летучий соединение находит ограниченное применение в микроэлектронике и органический синтез.[5]
Сравнение с другими SiX4 соединения
| SiH4 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
|---|---|---|---|---|---|
| б.п. (˚C)[6] | -111.9 | -90.3 | 56.8 | 155.0 | 290.0 |
| m.p. (˚C)[6] | -185 | -95.0 | -68.8 | 5.0 | 155.0 |
| Длина связи Si-X (Å) | >0.74 [7] | 1.55 | 2.02 | 2.20 | 2.43 |
| Энергия связи Si-X (кДж / моль)[8] | 384 | 582 | 391 | 310 | 234 |
Вхождение
Вулканические шлейфы содержат значительное количество тетрафторида кремния. Производство может достигать нескольких тонн в сутки.[9] Некоторые количества выбрасываются также в результате стихийных пожаров угля.[10] Тетрафторид кремния частично гидролизуется и образует гексафторкремниевая кислота.
Рекомендации
- ^ «Фториды (как F)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Джон Дэви (1812). «Отчет о некоторых экспериментах с различными комбинациями плавиковой кислоты». Философские труды Лондонского королевского общества. 102: 352–369. Дои:10.1098 / рстл.1812.0020. ISSN 0261-0523. JSTOR 107324.
- ^ Hoffman, C.J .; Гутовский, Х.С. (1953). «Тетрафторид кремния». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 4. С. 145–6. Дои:10.1002 / 9780470132357.ch47. ISBN 9780470132357.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
- ^ Hoffman, C.J .; Гутовский, Х.С. (1953). Тетрафторид кремния. Неорганические синтезы. 4. С. 147–8. Дои:10.1002 / 9780470132357.ch48.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
- ^ Симидзу М. Энциклопедия реагентов для органического синтеза "фторид кремния (IV)", 2001 г., John Wiley & Sons. Дои:10.1002 / 047084289X.rs011
- ^ а б Соединения кремния, галогениды кремния. Коллинз, В .: Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
- ^ https://www.answers.com/Q/What_is_the_bond_length_of_the_H-H_bond
- ^ Эбсворт, Э.А.В. Летучие соединения кремния; Taube, H .; Мэддок, А.Г .; Неорганическая химия; Книга Pergamon Press: Нью-Йорк, Нью-Йорк, 1963; Vol. 4.
- ^ Т. Мори; М. Сато; Ю. Шимоике; К. Ноцу (2002). «Высокое отношение SiF4 / HF обнаружено в плюме вулкана Сацума-Иводзима с помощью дистанционного наблюдения FT-IR» (PDF). Земля Планеты Космос. 54 (3): 249–256. Дои:10.1186 / BF03353024. S2CID 55173591.
- ^ Крушевский,., Fabiańska, MJ, Ciesielczuk, J., Segit, T., Orłowski, R., Motyliński, R., Moszumańska, I., Kusy, D. 2018 - Первое мультиинструментальное исследование газового конденсата -пиролизатная система из окружающей среды горящих отвалов угольных шахт: исследование методом ИК-Фурье-спектрометрии и лабораторной ГХ и рентгеновской рентгеновской дифрактометрией на материалах Верхней Силезии. Наука об окружающей среде в целом, 640–641, 1044–1071; DOI: 10.1016 / j.scitotenv.2018.05.319
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |