Хлорид бария - Barium chloride
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.704  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| BaCl2 | |
| Молярная масса | 208,23 г / моль (безводный) 244,26 г / моль (дигидрат) |
| Внешность | Белое твердое вещество |
| Плотность | 3,856 г / см3 (безводный) 3,0979 г / см3 (дигидрат) |
| Температура плавления | 962 ° С (1764 ° F, 1235 К) (960 ° С, дигидрат) |
| Точка кипения | 1560 ° С (2840 ° F, 1830 К) |
| 31,2 г / 100 мл (0 ° С) 35,8 г / 100 мл (20 ° С) 59,4 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость | растворим в метанол, не растворим в этиловый спирт, этилацетат[2] |
| -72.6·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| ортогональный (безводный) моноклинический (дигидрат) | |
| 7-9 | |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -858,56 кДж / моль |
| Опасности | |
| Главный опасности | Острая токсичность |
| Паспорт безопасности | Увидеть: страница данных NIH BaCl |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H301, H332 | |
| P261, P264, P270, P271, P301 + 310, P304 + 312, P304 + 340, P312, P321, P330, P405, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 78 мг / кг (крыса, перорально) 50 мг / кг (морская свинка, перорально)[4] |
LDLo (самый низкий опубликованный ) | 112 мг Ba / кг (кролик, перорально) 59 мг Ba / кг (собака, перорально) 46 мг Ba / кг (мышь, перорально)[4] |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 0,5 мг / м3[3] |
REL (Рекомендуемые) | TWA 0,5 мг / м3[3] |
IDLH (Непосредственная опасность) | 50 мг / м3[3] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Фторид бария Бромид бария Йодид бария |
Другой катионы | Хлорид бериллия Хлорид магния Хлорид кальция Хлорид стронция Хлорид радия Свинец хлорид |
| Страница дополнительных данных | |
| Показатель преломления (п), Диэлектрическая постоянная (εр), так далее. | |
Термодинамический данные | Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
| УФ, ИК, ЯМР, РС | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид бария является неорганическое соединение с формула БаCl2. Это один из самых распространенных вода соли барий. Как и большинство других солей бария, он белый, токсичный и придает пламени желто-зеленый цвет. Это также гигроскопичный, переходя сначала в дигидрат BaCl2(ЧАС2O)2. Он имеет ограниченное применение в лаборатории и промышленности.[5]
Структура и свойства
BaCl2 кристаллизуется в двух формах (полиморфы ). Одна форма имеет кубический флюорит (CaF2 ) структура, а другой - ромбический котуннит (PbCl2 ) структура. Оба полиморфа соответствуют предпочтению большого Ba2+ ион для координационные номера больше шести.[6] Координация Ба2+ 8 в структуре флюорита[7] 9 - в структуре котуннита.[8] Когда котуннит-структура BaCl2 подвергается давлению 7–10 ГПа, он трансформируется в третью структуру - моноклинический посткотуннитная фаза. Координационное число Ba2+ увеличивается с 9 до 10.[9]
В водном растворе BaCl2 ведет себя как простой поваренная соль; в воде это электролит 1: 2, и раствор имеет нейтральный pH. Его решения реагируют с сульфат ион получить густой белый осадок из сульфат бария.
- Ба2+ + ТАК42− → BaSO4
Оксалат вызывает аналогичную реакцию:
- Ба2+ + C2О42− → BaC2О4
Когда он смешивается с едкий натр, он дает дигидроксид, который умеренно растворим в воде.
Подготовка
В промышленных масштабах его получают двухступенчатым способом из барит (сульфат бария ):[10]
Этот первый шаг требует высоких температур.
- BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S
Вместо HCl можно использовать хлор.[5]
Хлорид бария в принципе можно получить из гидроксид бария или карбонат бария. Эти основные соли реагируют с соляная кислота дать гидратированный хлорид бария.
Использует
Несмотря на дешевизну, хлорид бария находит ограниченное применение в лаборатории и промышленности. В промышленности хлорид бария в основном используется для очистки рассол раствор в установках едкого хлора, а также при производстве солей для термообработки, цементации стали.[5] Его токсичность ограничивает его применимость.
Безопасность
Хлорид бария, наряду с другими водорастворимыми солями бария, очень токсичен.[11] Сульфат натрия и сульфат магния являются потенциальными антидотами, поскольку образуют сульфат бария BaSO4, который относительно нетоксичен из-за его нерастворимости.
Рекомендации
- ^ Химические развлечения: серия забавных и поучительных экспериментов, которые могут быть выполнены с легкостью, безопасностью, успехом и экономией; к которому добавлен роман о химии: исследование заблуждений господствующей теории химии: с новой теорией и новой номенклатурой. Р. Гриффин и компания. 1834 г.
- ^ Справочник по химии и физике, 71-е издание, CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990.
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0045". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б «Барий (растворимые соединения, как Ba)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б c Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Егер, Пол; Рихерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Джохер; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». В Ульмане, Франц (ред.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ Уэллс, А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Haase, A .; Брауэр, Г. (1978). "Hydratstufen und Kristallstrukturen von Bariumchlorid". Z. anorg. allg. Chem. 441: 181–195. Дои:10.1002 / zaac.19784410120.
- ^ Brackett, E.B .; Brackett, T. E .; Сасс, Р. Л. (1963). «Кристаллические структуры хлорида бария, бромида бария и иодида бария». J. Phys. Chem. 67 (10): 2132. Дои:10.1021 / j100804a038.
- ^ Léger, J.M .; Haines, J .; Атуф, А. (1995). «Посткотуннитовая фаза в BaCl2, BaBr2 и BaI2 под высоким давлением ». J. Appl. Cryst. 28 (4): 416. Дои:10.1107 / S0021889895001580.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Индекс Merck, 7-е издание, Merck & Co., Рэуэй, Нью-Джерси, 1960.
внешняя ссылка
- Международная карта химической безопасности 0614. (безводный)
- Международная карта химической безопасности 0615. (дигидрат)
- Использование хлорида бария в промышленности.
- ChemSub Online: хлорид бария.