Хлорид тулия (III) - Thulium(III) chloride

Хлорид тулия (III)
Кристалл-трихлорид-алюминия-3D-шары.png
Имена
Название ИЮПАК
Хлорид тулия (III)
Другие имена
Хлорид тулия, трихлорид тулия
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ECHA InfoCard100.033.535 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 236-904-9
Номер RTECS
  • XP0525000
UNII
Характеристики
TmCl3
Молярная масса275,292 г / моль
Внешностьжелтые кристаллы
Плотность3,98 г / см3
Температура плавления 824 ° С (1515 ° F, 1097 К)
Точка кипения 1490 ° С (2710 ° F, 1760 К)
гептагидрат: очень растворим
Растворимостьгептагидрат: очень растворим в этиловый спирт[1]
Структура
Моноклиника, mS16
С12 / м1, №12
6[2]
Термохимия
966,6 кДж / моль[3]
Опасности
Основной опасностиСи (Раздражающий)
S-фразы (устарело)S26, S36[4]
Родственные соединения
Другой анионы
Оксид тулия (III)
Другой катионы
Хлорид эрбия (III)
Иттербий (III) хлорид
Хлорид тулия (II)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Хлорид тулия (III) или трихлорид тулия это химическое соединение состоит из тулий и хлор с формула TmCl3. Образует желтые кристаллы. Хлорид тулия (III) имеет YCl3 (AlCl3 ) слоистая структура с октаэдрическими ионами тулия.[5]

Реакции

В гидратированный форма хлорида тулия (III) может быть получена путем добавления оксид тулия (III) сосредоточить соляная кислота.[1] Хлорид тулия (III) реагирует с сильным базы для получения оксида тулия (III).

использованная литература

  1. ^ а б Спенсер, Джеймс Ф. (1919). «Металлы редких земель». Нью-Йорк: Лонгманс, Грин и Ко: 152. Получено 2008-06-27. Цитировать журнал требует | журнал = (Помогите)
  2. ^ «Химический состав: Периодическая таблица: Тулий: ​​данные соединения (хлорид тулия (III))». WebElements. Архивировано из оригинал на 2008-12-01. Получено 2008-06-27.
  3. ^ Perry, Dale L .; Филлипс, Сидней Л. (1995). Справочник неорганических соединений. CRC Press. п. 512. ISBN  0-8493-8671-3. Получено 2008-06-27.
  4. ^ «439649 Тулия (III) хлорид безводный, порошок, 99,99% металлических примесей». Сигма-Олдрич. Получено 2008-06-27.
  5. ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN  0-19-855370-6