Хлорид стронция - Strontium chloride
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид стронция | |
| Другие имена Хлорид стронция (II), фрозон | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.870  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| SrCl2 | |
| Молярная масса | 158,53 г / моль (безводный) 266,62 г / моль (гексагидрат) |
| Внешность | Белое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 3,052 г / см3 (безводная, моноклинная форма) 2,672 г / см3 (дигидрат) 1,930 г / см3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 874 ° С (1605 ° F, 1147 К) (безводный) 61 ° C (гексагидрат) |
| Точка кипения | 1250 ° C (2280 ° F, 1520 К) (безводный) |
| безводный: 53,8 г / 100 мл (20 ° С) гексагидрат: 106 г / 100 мл (0 ° С) 206 г / 100 мл (40 ° С) | |
| Растворимость | этиловый спирт: очень мало растворим ацетон: очень мало растворим аммиак: нерастворимый |
| −63.0·10−6 см3/ моль | |
| 1,650 (безводный) 1,594 (дигидрат) 1,536 (гексагидрат) [1] | |
| Структура | |
| Деформированный рутил структура | |
| октаэдрический (шестикоординатный) | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Раздражающий |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Фторид стронция Бромид стронция Йодид стронция |
Другой катионы | Хлорид бериллия Хлорид магния Хлорид кальция Хлорид бария Хлорид радия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид стронция (SrCl2) это поваренная соль из стронций и хлористый. Это типичная соль, образующая нейтральный водные растворы. Как и все соединения Sr, эта соль излучает ярко-красный цвет в пламени; фактически он используется как источник покраснения в фейерверках. Его химические свойства занимают промежуточное положение между свойствами хлорид бария, который более токсичен, и хлорид кальция.
Подготовка
Хлорид стронция можно получить путем обработки гидроксид стронция или карбонат стронция с соляная кислота:
- Sr (ОН)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 часа2О
Кристаллизация из холодного водного раствора дает гексагидрат, SrCl2· 6H2О. Обезвоживание этой соли происходит поэтапно, начиная с температуры выше 61 ° C (142 ° F). Полное обезвоживание происходит при 320 ° C (608 ° F).[2]
Структура
Кристаллическое твердое вещество принимает флюорит структура.[3][4][5] В паровой фазе SrCl2 молекула нелинейна с углом Cl-Sr-Cl приблизительно 130 °.[6] Это исключение из теории VSEPR, которая предсказывает линейную структуру. Ab initio расчеты были процитированы, чтобы предположить, что вклады от d-орбиталей в оболочке ниже валентной оболочки ответственны.[7] Другое предположение состоит в том, что поляризация электронного ядра атома стронция вызывает искажение электронной плотности ядра, которое взаимодействует со связями Sr-Cl.[8]
Использует
Хлорид стронция - это предшественник к другим соединениям стронция, таким как желтый хромат стронция, карбонат стронция, и сульфат стронция. Воздействие хлорида стронция на натриевую соль желаемого анион (или поочередно углекислый газ газ с образованием карбоната) приводит к осаждению соли:[9][2]
- SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
- SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3 + 2 NaCl
- SrCl2 + H2O + CO2 → SrCO3 + 2 HCl
- SrCl2 + Na2ТАК4 → SrSO4 + 2 NaCl
Хлорид стронция часто используется как красный краситель в пиротехника. Он придает пламени гораздо более интенсивный красный цвет, чем большинство других альтернатив. Он используется в небольших количествах в стекло -изготовление и металлургия. В радиоактивный изотоп стронций-89, используемый для лечения рак кости, обычно вводится в форме хлорида стронция. Морская вода аквариум требуют небольшого количества хлорида стронция, который расходуется на производство экзоскелеты определенных планктон.
Стоматологическая уход
SrCl2 полезен для снижения чувствительности зубов за счет создания барьера над микроскопическими канальцами в дентин содержащие нервные окончания, обнаженные в результате рецессии десен. Известен в США как Elecol и Sensodyne эти продукты называются "зубными пастами с хлоридом стронция", хотя в большинстве из них в настоящее время используются азотнокислый калий вместо этого он действует как успокаивающее нервное средство, а не как барьер.[10]
Биологические исследования
Кратковременное воздействие хлорида стронция вызывает партеногенетический активация ооциты[11] который используется в развивающихся биологических исследованиях.
Хранение аммония
Коммерческая компания использует искусственное твердое вещество на основе хлорида стронция под названием AdAmmine как средство для хранения аммоний при низком давлении, в основном для использования в NOИкс сокращение выбросов на Дизель транспортных средств. Они утверждают, что их запатентованный материал также может быть изготовлен из некоторых других солей, но они выбрали хлорид стронция для массового производства.[12] Более ранние исследования компании также рассматривали возможность использования хранимого аммония в качестве средства для хранения синтетического аммиачного топлива под торговой маркой. HydrAmmine и прессовое название «водородная таблетка», однако этот аспект не был коммерциализирован.[13] Их процессы и материалы запатентованы. В их ранних экспериментах использовалось хлорид магния, и также упоминается в этой статье.
Рекомендации
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ а б J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht «Стронций и соединения стронция» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002 / 14356007.a25 321
- ^ Уэст, Энтони Р. (8 января 2014 г.). Химия твердого тела и ее приложения (Издание второе, студенческое изд.). Чичестер, Западный Сассекс, Великобритания. ISBN 978-1-118-67625-7. OCLC 854761803.
- ^ Перссон, Кристин (2020), Данные материалов по SrCl2 по материалам проекта, Проект материалов, проект материалов LBNL; Национальная лаборатория Лоуренса Беркли (LBNL), Беркли, Калифорния (США), Дои:10.17188/1199327, получено 2020-10-10
- ^ Марк, H .; Толксдорф, С. (1925). "Ueber das Beugungsvermoegen der Atome fuer Roentgenstrahlen". www.crystallography.net. Получено 2020-10-10.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ab initio модельный потенциал исследования равновесной геометрии дигалогенидов щелочноземельных металлов: MX2 (M = Mg, Ca Sr, Ba; X = F, Cl, Br, I) Сейджо Л., Барандиаран З. J. Chem. Phys. 94, 3762 (1991) Дои:10.1063/1.459748
- ^ «Ионная модель и равновесная конфигурация газообразных дигалогенидов щелочноземельных металлов» Гвидо М. и Джигли Г. J. Chem. Phys. 65, 1397 (1976); Дои:10.1063/1.433247
- ^ Айдоган, Салих; Эрдемоглу, Мурат; Арас, Али; Учар, Гекхан; Озкан, Альпер (2006). «Кинетика растворения целестита (SrSO4) в растворе HCl с BaCl2". Гидрометаллургия. 84 (3–4): 239–246. Дои:10.1016 / j.hydromet.2006.06.001.
- ^ «Архивная копия». Sensodyne. Архивировано из оригинал на 2008-09-18. Получено 2008-09-05.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (ссылка на сайт)
- ^ О'Нил Г. Т., Рольфе Л. Р., Кауфман М. Х. «Потенциал развития и хромосомная структура партеногенонов мышей, индуцированных стронцием» (1991) Мол. Репродукция. Dev. 30:214-219
- ^ Amminex A / S: твердый [1], дата обращения 12.06.2013
- ^ Ту Йоханнесен: «Затвердевший аммиак как материал для хранения энергии для топливных элементов», слайды презентации, Amminex [2], опубликовано на веб-сайте ассоциации NH3 Fuel в мае 2012 г., получено 12 июня 2013 г.