Гидроксид стронция - Strontium hydroxide
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.038.501  |
| Номер ЕС |
|
| 847042 | |
PubChem CID | |
| UNII |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Sr (ОН)2 | |
| Молярная масса | 121,63 г / моль (безводный) 139,65 г / моль (моногидрат) 265,76 г / моль (октагидрат) |
| Внешность | призматические бесцветные кристаллы расплывающийся |
| Плотность | 3,625 г / см3 (безводный) 1,90 г / см3 (октагидрат) |
| Температура плавления | 535 ° C (995 ° F, 808 K) (безводный, 375 K для октагидрата) |
| Точка кипения | 710 ° C (1310 ° F, 983 K) разлагается (безводный) |
| 0,41 г / 100 мл (0 ° С) 1,77 г / 100 мл (40 ° С) 21,83 г / 100 мл (100 ° С) [1] | |
| Растворимость | не растворим в ацетон растворим в кислота, NH4Cl |
| Основность (пKб) | 0,3 (первая OH–), 0,83 (второй OH–)[2] |
| −40.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| тетрагональный (октагидрат) | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Оксид стронция Пероксид стронция |
Другой катионы | Гидроксид бериллия Гидроксид магния Гидроксид кальция Гидроксид бария |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидроксид стронция, Sr (OH)2, является едким щелочь состоит из одного стронций ион и два гидроксид ионы. Он синтезируется путем объединения стронция соль с сильная база. Sr (ОН)2 существует в безводный, моногидрат, или октагидратная форма.
Подготовка
Потому что Sr (OH)2 слабо растворим в холодной воде, его приготовление можно легко осуществить путем добавления сильного основания, такого как NaOH или же КОН по капле в раствор любой растворимой соли стронция, чаще всего Sr (NO3)2 (нитрат стронция ). Sr (OH)2 выпадет в осадок в виде мелкого белого порошка. Отсюда раствор фильтруется, и Sr (OH)2 промывают холодной водой и сушат.[3]
Приложения
Гидроксид стронция используется в основном при рафинировании свекловичного сахара и в качестве стабилизатора пластмасс. Его можно использовать как источник ионов стронция, когда хлор из хлорид стронция нежелательно. Гидроксид стронция абсорбирует углекислый газ с воздуха, чтобы сформировать карбонат стронция.
Безопасность
Гидроксид стронция вызывает сильное раздражение кожи, глаз и дыхательных путей. Вредно при проглатывании.
Рекомендации
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (на немецком).
- ^ Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. Академическая пресса. п. 935.