Хлорид бериллия - Beryllium chloride

Дихлорид бериллия
Бериллий-хлорид-xtal-3D-balls-A.png
Имена
Название ИЮПАК
Хлорид бериллия
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.197 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
  • DS2625000
Характеристики
BeCl2
Молярная масса79,9182 г / моль
ВнешностьБелые или желтые кристаллы
Плотность1,899 г / см3, твердый
Температура плавления 399 ° С (750 ° F, 672 К)
Точка кипения 482 ° С (900 ° F, 755 К)
15,1 г / 100 мл (20 ° С)
Растворимостьрастворим в алкоголь, эфир, бензол, и пиридин
слабо растворим в хлороформ и диоксид серы
Структура
шестиугольник
полимер
Термохимия
7,808 Дж / К или 71,1 Дж / моль К
63 Дж / моль К
-6,136 кДж / г или -494 кДж / моль
-468 кДж / моль
16 кДж / моль
Опасности
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
86 мг / кг (крыса, перорально)
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 0,002 мг / м3
C 0,005 мг / м3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг / м3 (как Be)[1]
REL (Рекомендуемые)
Ca C 0,0005 мг / м3 (как Be)[1]
IDLH (Непосредственная опасность)
Ca [4 мг / м3 (как Be)][1]
Родственные соединения
Другой анионы
Фторид бериллия
Бериллий бромид
Йодид бериллия
Другой катионы
Хлорид магния
Хлорид кальция
Хлорид стронция
Хлорид бария
Хлорид радия
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Хлорид бериллия является неорганическое соединение с формула BeCl2. Это бесцветный, гигроскопичный твердое вещество, хорошо растворяющееся во многих полярных растворителях. Его свойства аналогичны свойствам хлорид алюминия, из-за бериллий диагональные отношения с алюминий.

Структура и синтез

Хлорид бериллия получают реакцией металла с хлором при высоких температурах:[2]

Be + Cl2 → BeCl2

BeCl2 также может быть приготовлен карботермическое восстановление из оксид бериллия в присутствии хлора.[3] BeCl2 можно приготовить путем обработки бериллий с хлористый водород.

BeCl2

Твердое тело 1-мерный полимер состоящий из общих ребер тетраэдры.[4] В отличие, BeF2 это 3-х мерный полимер, по структуре схожий со структурой кварц. В газовой фазе BeCl2 существует как линейный мономер и мостовой димер с двумя мостиковыми атомами хлора, где атом бериллия 3-х координатный.[5] Линейная форма мономерной формы предсказывается VSEPR теория. Линейная форма контрастирует с мономерными формами некоторых из дигалогениды из более тяжелых членов группы 2, например CaF2, SrF2, BaF2, SrCl2, BaCl2, BaBr2, и BaI2, которые все нелинейны.[5]

Реакции

Хлорид бериллия устойчив в сухом воздухе. Хлорид бериллия - это Кислота Льюиса и использовался как катализатор в некоторых органических реакциях. Это гидролизует, развивающиеся хлористый водород:

BeCl2 + 2H2О → Ве (ОН)2 + 2 HCl

Он образует тетрагидрат, BeCl2• 4H2O ([Be (H2O)4] Cl2). BeCl2 также растворим в кислородсодержащих растворителях, таких как эфиры.[6][7]

Приложения

Хлорид бериллия используется как сырье для электролиз бериллия, и как катализатор за Friedel-Crafts реакции.

Рекомендации

  1. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0054". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Ирвинг Р. Танненбаум "Хлорид бериллия" Неорганические синтезы, 1957, т. 5, стр. 22. Дои:10.1002 / 9780470132364.ch7
  3. ^ Cotton, F. A .; Уилкинсон, Г. (1980) Продвинутая неорганическая химия John Wiley and Sons, Inc: Нью-Йорк, ISBN  0-471-02775-8.
  4. ^ Уэллс, А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6.
  5. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  6. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  0-8493-0487-3.
  7. ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. (2001) Неорганическая химия Academic Press: Сан-Диего, ISBN  0-12-352651-5

внешняя ссылка