Стандартная молярная энтропия - Standard molar entropy

В химия, то стандартная молярная энтропия это энтропия содержание одного моль чистого вещества под стандартное состояние (не стандартная температура и давление ).

Стандартная молярная энтропия обычно обозначается символом S °, и имеет единицы джоули на моль кельвин (Дж⋅мол⁻¹⋅K⁻¹). В отличие от стандартные энтальпии образования, значение S ° абсолютно. То есть элемент в его стандартном состоянии имеет определенное ненулевое значение S в комнатная температура. Энтропия чистого кристаллический структура может быть 0 J⋅mol⁻¹⋅K⁻¹ только на 0 K, согласно третий закон термодинамики. Однако это предполагает, что материал образует 'идеальный кристалл ' без любой^{[прояснить ]} замороженный в энтропии (кристаллографические дефекты, вывихи ), что никогда не бывает полностью верным, поскольку кристаллы всегда растут при конечной температуре. Однако этой остаточной энтропией часто можно пренебречь.

Термодинамика

Если моль вещества были на 0 K, затем нагретый окружающей средой до 298 K, его полная молярная энтропия была бы сложением всех N индивидуальные взносы:

${\displaystyle S^{\circ }=\sum _{k=1}^{N}\Delta S_{k}=\int _{T_{1}\approx 0}^{T_{2}}{\frac {dS}{dT}}dT=\sum _{k=1}^{N}{\frac {dQ_{k}}{T}}=\int _{T_{1}\approx 0}^{T_{2}}{\frac {C_{p_{k}}}{T}}dT}$

В этом примере ${\displaystyle T_{2}=298K}$ и ${\displaystyle C_{p_{k}}}$ это удельная теплоемкость при постоянном давлении вещества в обратимый процесс k. Удельная теплоемкость не является постоянной во время эксперимента, потому что она изменяется в зависимости от температуры вещества (которая увеличивается до 298 K в данном случае). Поэтому таблица значений для ${\displaystyle {\frac {C_{p_{k}}}{T}}}$ требуется, чтобы найти полную молярную энтропию.${\displaystyle {\frac {dQ_{k}}{T}}}$ представляет собой очень небольшой обмен тепловой энергии при температуре Т. Полная молярная энтропия - это сумма множества небольших изменений молярной энтропии, при этом каждое небольшое изменение можно рассматривать как обратимый процесс.

Химия

Стандартная молярная энтропия газа при STP Включает взносы от:^[1]

• В теплоемкость одного моля твердого вещества от 0 K к температура плавления (включая тепло, поглощаемое при любых изменениях между разными кристаллические структуры ).
• В скрытая теплота плавления твердого тела.
• Теплоемкость жидкости от точки плавления до температуры точка кипения.
• В скрытая теплота испарения жидкости.
• Теплоемкость газа от точки кипения до комнатной температуры.

Изменения энтропии связаны с фазовые переходы и химические реакции. Химические уравнения использовать стандартную молярную энтропию реагенты и товары чтобы найти стандартную энтропию реакции:^[2]

${\displaystyle {\Delta S^{\circ }}_{rxn}=S_{products}^{\circ }-S_{reactants}^{\circ }}$

Стандартная энтропия реакции помогает определить, состоится ли реакция. спонтанно. Согласно второй закон термодинамики, спонтанная реакция всегда приводит к увеличению общей энтропии системы и ее окружения:

${\displaystyle (\Delta S_{total}=\Delta S_{system}+\Delta S_{surroundings})>0}$

Молярная энтропия не одинакова для всех газов. В идентичных условиях он больше для более тяжелого газа.

Смотрите также

• Энтропия
• Высокая температура
• Свободная энергия Гиббса
• Свободная энергия Гельмгольца
• Стандартное состояние
• Третий закон термодинамики

Рекомендации

1. Косанке, К. (2004). «Химическая термодинамика». Пиротехническая химия. Журнал пиротехники. п. 29. ISBN  1-889526-15-0.
2. Чанг, Раймонд; Cruickshank, Брэндон (2005). «Энтропия, свободная энергия и равновесие». Химия. McGraw-Hill Высшее образование. п. 765. ISBN  0-07-251264-4.

внешняя ссылка

• Таблица стандартных термодинамических свойств химических веществ