Карбонат бериллия - Beryllium carbonate

Карбонат бериллия

Идентификаторы
Количество CAS	13106-47-3 N
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	55490 Y
ECHA InfoCard	100.032.740
Номер ЕС	236-030-8
PubChem CID	61577
Номер RTECS	DS2350000
Номер ООН	1566
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID90884573
ИнЧИ InChI = 1S / CH2O3.Be / c2-1 (3) 4; / ч (H2,2,3,4); / q; + 2 / p-2 Y Ключ: ZBUQRSWEONVBES-UHFFFAOYSA-L Y InChI = 1 / CH2O3.Be / c2-1 (3) 4; / ч (H2,2,3,4); / q; + 2 / p-2 Ключ: ZBUQRSWEONVBES-NUQVWONBAN
Улыбки [Be + 2]. [O-] C ([O -]) = O
Характеристики
Химическая формула	BeCO3
Температура плавления	54 ° С (129 ° F, 327 К)
Точка кипения	100 ° С (212 ° F, 373 К) разлагается
Растворимость в воде	0,36 г / 100 мл
Термохимия
Теплоемкость (C)	65 Дж / моль · К[1]
Стандартный моляр энтропия (Sо298)	52 Дж / моль · К[1]
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС^⦵298)	-1025 кДж / моль[1]
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚)	-948 кДж / моль[1]
Опасности
Главный опасности	Токсичный (Т) Раздражающий (Си) Опасно для окружающей среды (N)
Классификация ЕС (DSD) (устарело)	Т Си N
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	150 мг / кг (морская свинка)
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	TWA 0,002 мг / м^3 C 0,005 мг / м^3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг / м^3 (как Be)[2]
REL (Рекомендуемые)	Ca C 0,0005 мг / м^3 (как Be)[2]
IDLH (Непосредственная опасность)	Ca [4 мг / м^3 (как Be)][2]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Карбонат бериллия это химическое соединение с химическая формула BeCO₃.

Структуры

Сообщается о трех формах: безводный, тетрагидрат и карбонат бериллия основной. Сообщается, что безводная форма нестабильна, разлагается до BeO и углекислый газ, и требует хранения под CO₂.^[3] Говорят, что тетрагидрат образуется, когда CO₂ барботируется через раствор Be (OH)₂ и также сообщается, что он также нестабилен.^[4]

Подготовка

Карбонат бериллия основной - это смешанная соль, который может быть получен по реакции сульфат бериллия и карбонат аммония, и содержит ионы карбоната и гидроксида, с формулой Be₂CO₃(ОЙ)₂.^[5] Считается, что в более ранней литературе это, вероятно, называлось карбонатом бериллия.^[5]

Безопасность

Это может вызвать раздражение. Токсично. С ним следует обращаться осторожно, поскольку некоторые родственные соединения бериллия являются известными канцерогенами.

Естественное явление

Чисто берилловый карбонат не встречается в природе. Единственный известный в настоящее время карбонатный минерал, богатый берином, - это нивеоланит.^[6]

Рекомендации

1. http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4246
2. Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0054". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
3. Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия, Эльзевьер ISBN  0-12-352651-5
4. Дэвид Энтони Эверест, 1964, Химия бериллия, Elsevier Pub. Co.
5. Дж. Э. Макинтайр, Словарь неорганических соединений 1992 CRC Press ISBN  0-412-30120-2
6. https://www.mindat.org/min-32289.html