Хлорид титана (II) - Titanium(II) chloride
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.137  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Cl2Ti | |
| Молярная масса | 118.77 г · моль−1 |
| Внешность | чернить шестиугольник кристаллы |
| Плотность | 3,13 г / см3 |
| Температура плавления | 1035 ° С (1895 ° F, 1308 К) |
| Точка кипения | 1500 ° С (2730 ° F, 1770 К) |
| +570.0·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  Xn  C |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид титана (II) это химическое соединение с формула TiCl2. Черное твердое вещество изучено умеренно, вероятно, из-за его высокой реакционной способности.[1] Ti (II) - сильный восстановитель: он имеет высокое сродство к кислороду и необратимо реагирует с водой с образованием H2. Обычное приготовление - термическое непропорциональность из TiCl3 при 500 ° С. Реакция вызвана потерей летучих TiCl4:
- 2 TiCl3 → TiCl2 + TiCl4
Метод аналогичен преобразованию VCl3 в VCl2 и VCl4.
TiCl2 кристаллизуется как слоистый CdI2 структура. Таким образом, центры Ti (II) октаэдрически координированы с шестью хлоридными лигандами.[2][3]
Производные
Молекулярные комплексы известны, например, TiCl.2(чел)2, где чел DMPE (CH3)2PCH2CH2P (CH3)2 и TMEDA ((CH3)2NCH2CH2N (CH3)2).[4] Такие частицы получают восстановлением родственных комплексов Ti (III) и Ti (IV).
Необычный электронные эффекты наблюдались у этих видов: TiCl2[(CH3)2PCH2CH2P (CH3)2]2 парамагнитен с триплетом основное состояние, но Ti (CH3)2[(CH3)2PCH2CH2P (CH3)2]2 диамагнитен.[5]
Твердотельное производное TiCl2 это Na2TiCl4, который был получен реакцией металлического Ti с TiCl3 в NaCl поток.[6] Этот вид принимает линейную цепную структуру, в которой центры Ti (II) снова октаэдрические с концевыми аксиальными галогенидами.[7]
Рекомендации
- ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. Неорганическая химия Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Гальперин, Э. Л .; Сандлер, Р. А. (1962). «TiCI2". Кристаллография. 7: 217–19.
- ^ Baenziger, N.C .; Рандл, Р. Э. (1948). «TiCI2". Acta Crystallogr. 1 (5): 274. Дои:10.1107 / S0365110X48000740.
- ^ Girolami, G.S .; Уилкинсон, ГРАММ.; Галас, А. М. Р .; Thornton-Pett, M .; Херстхаус, М. Б. (1985). «Синтез и свойства двухвалентных 1,2-бис (диметилфосфино) этана (dmpe) комплексов MCl.2(dmpe)2 и MMe2(dmpe)2 (M = Ti, V, Cr, Mn или Fe). Рентгеновские кристаллические структуры MCl2(dmpe)2 (M = Ti, V или Cr), MnBr2(dmpe)2, Время1.3Cl0.7(dmpe)2, и CrMe2(dmpe)2". J. Chem. Soc., Dalton Trans. (7): 1339–1348. Дои:10.1039 / dt9850001339.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
- ^ Jensen, J. A .; Wilson, S. R .; Шульц, А. Дж .; Джиролами, Г. С. (1987). «Химия двухвалентного титана. Синтез, реакционная способность, рентгеновские и нейтронографические исследования Ti (BH4)2(dmpe)2 и Ti (CH3)2(dmpe)2". Варенье. Chem. Soc. 109 (26): 8094–5. Дои:10.1021 / ja00260a029.
- ^ Hinz, D. J .; Dedecke, T .; Urland, W .; Мейер, Г. (1994). "Synthese, Kristallstruktur und Magnetismus von Natriumtetrachlorotitanat (lI), Na2TiCI4". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 620 (5): 801–804. Дои:10.1002 / zaac.19946200507.
- ^ Jongen, L .; Gloger, T .; Бикхёйзен, Дж. И Мейер, Г. (2005). "Двухвалентный титан: галогениды ATiX3 (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I) ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 631 (2–3): 582–586. Дои:10.1002 / zaac.200400464.