Платина (IV) хлорид - Platinum(IV) chloride

Платина (IV) хлорид

Имена
Название ИЮПАК Платина (IV) хлорид
Идентификаторы
Количество CAS	13454-96-1 Y
3D модель (JSmol )	ионный мономер: Интерактивное изображение координационный мономер: Интерактивное изображение координационный полимер: Интерактивное изображение
ChemSpider	19957150
ECHA InfoCard	100.033.300
PubChem CID	26031
UNII	W3YUG71TU2 Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID00905309
ИнЧИ InChI = 1 / 4ClH.2Pt / h4 * 1H ;; / q ;;;; 2 * + 2 / p-4 Ключ: KBPRWZWTZAMEIF-XBHQNQODAX
Улыбки ионный мономер: [Pt + 4]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl-] координационный мономер: Cl [Pt] (Cl) (Cl) Cl координационный полимер: Cl [Pt-] 1 (Cl) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([ Cl +] 2) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([Cl +] 2) (Cl) ( Cl) [Cl +] [Pt-2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([Cl +] 2) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt- 2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([Cl +] 2) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt -] ([Cl +] 1) ( Cl) (Cl) (Cl) Cl
Характеристики
Химическая формула	PtCl4
Молярная масса	336,89 г / моль
Внешность	коричнево-красный порошок
Плотность	4,303 г / см^3 (безводный) 2,43 г / см^3 (пентагидрат)
Температура плавления	370 ° С (698 ° F, 643 К) разлагается
Точка кипения	разлагается
Растворимость в воде	58,7 г / 100 мл (безводный) очень растворим (пентагидрат)
Растворимость	безводный растворим в ацетон слабо растворим в этиловый спирт не растворим в эфир пентагидрат растворим в алкоголь, эфир
Магнитная восприимчивость (χ)	−93.0·10^−6 см^3/ моль
Структура
Молекулярная форма	Квадратный плоский
Опасности
Классификация ЕС (DSD) (устарело)	нет в списке
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	276 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другой анионы	Бромид платины (IV) Платина (IV) фторид Сульфид платины (IV)
Другой катионы	Хлорид иридия (IV)
Родственные соединения	Платина (II) хлорид Платина (VI) фторид
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Платина (IV) хлорид это неорганическое соединение из платина и хлор с эмпирической формулой PtCl₄. Это коричневое твердое вещество содержит платину в степени окисления 4+.

Структура

Типичные для Pt (IV) металлические центры имеют октаэдрическая координационная геометрия, {PtCl₆}. Эта геометрия достигается за счет образования полимера, в котором половина хлоридных лигандов соединяется между платиновыми центрами. Благодаря своей полимерной структуре PtCl₄ растворяется только после разрушения хлорида мостиковые лиганды. Таким образом, добавление HCl дает H₂PtCl₆. База Льюиса аддукты Pt (IV) типа цис-PtCl₄L₂ известны, но большинство из них получают окислением производных Pt (II).

Часть (PtCl4)∞ цепочка из Кристальная структура хлорида платины (IV)

Образование и реакции

PtCl₄ в основном встречается при обращении с платинохлористоводородная кислота, полученный растворением металлической Pt в царская водка. Отопление H₂PtCl₆ дает PtCl₄:

ЧАС₂PtCl₆ → PtCl₄ + 2 HCl

Если удалить избыток кислот, PtCl₄ кристаллизуется из водных растворов в крупных красных кристаллах пентагидрата PtCl₄· 5 (H₂O),^[1] который может быть обезвожен путем нагревания примерно до 300 ° C в токе сухого хлора. Пентагидрат стабилен и используется как коммерческая форма PtCl.₄.

Лечение PtCl₄ с водным основанием дает [Pt (OH)₆]²⁻ ион. С метилом Реактивы Гриньяра с последующим частичным гидролизом, PtCl₄ преобразуется в кубический кластер [Pt (CH₃)₃(ОЙ)]₄.^[2] При нагревании PtCl₄ развивается хлор давать PtCl₂:

PtCl₄ → PtCl₂ + Cl₂

Более тяжелые галогениды, PtBr₄ и PtI₄, также известны.

Рекомендации

• Коттон, С.А. Химия драгоценных металлов, Чепмен и Холл (Лондон): 1997. ISBN  0-7514-0413-6.

1. Джордж Сэмюэл Ньют (1920). Учебник неорганической химии.. Лонгманс, Грин и др. п. 694.
2. Greenwood, N. N .; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  0-7506-3365-4.