Хлорид ванадия (II) - Vanadium(II) chloride
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид ванадия (II) | |||
| Другие имена Хлорид ванадия | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.031.057  | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| VCl2 | |||
| Молярная масса | 121,847 г / моль | ||
| Внешность | бледно-зеленое твердое вещество | ||
| Плотность | 3,230 г / см3 | ||
| Температура плавления | 1027 ° С (1881 ° F, 1300 К) | ||
| Точка кипения | 1506 ° С (2743 ° F, 1779 К) | ||
| растворимый | |||
| +2410.0·10−6 см3/ моль | |||
| Структура | |||
| CdI2 | |||
| восьмигранный | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | Быстро реагирует с кислородом | ||
| R-фразы (устарело) | 20/21/22-34 | ||
| S-фразы (устарело) | 26-27-36/37/39-45 | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | фторид ванадия (II), бромид ванадия (II), иодид ванадия (II) | ||
Другой катионы | хлорид титана (II), хлорид хрома (II) | ||
Родственные соединения | хлорид ванадия (III) | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Хлорид ванадия (II) это неорганическое соединение с формула VCl2, и представляет собой наиболее восстановленный хлорид ванадия. Хлорид ванадия (II) представляет собой твердое вещество яблочно-зеленого цвета, которое растворяется в воде с образованием пурпурных растворов.[1]
Твердый VCl2 получают термическим разложением VCl3, который оставляет остаток VCl2:[1]
- 2 VCl3 → VCl2 + VCl4
VCl2 растворяется в воде, придавая пурпурный цвет гексаакво ион [V (H2O)6]2+. При испарении таких растворов образуются кристаллы [V (H2O)6] Cl2.[2]
Структура
Твердый VCl2 принимает йодид кадмия структура с октаэдрической координационной геометрией. VBr2 и VI2 структурно и химически подобны дихлориду. Все имеют d3 конфигурация с квартетным основным состоянием, близким к Cr (III).[3]
Дихлорид ванадия является мощным восстанавливающим веществом, способным превращать сульфоксиды в сульфиды, органические азиды в амины, а также восстанавливать соединения некоторых алкилгалогенидов.
Рекомендации
- ^ а б Young, R.C .; Смит, М. Е. Неорганический синтез "хлорида ванадия (II)", 1953, том IV, стр. 126-127.Дои:10.1002 / 9780470132357.ch42
- ^ Мартин Померанц, Джеральд Л. Комбс, Н. Л. Дассанаяке, "Раствор дихлорида ванадия", неорганический синтез, 1982, т. XXI. С. 185–187. Дои:10.1002 / 9780470132524.ch42
- ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.