Пентахлорид рения - Rhenium pentachloride
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Пентахлорид рения | |
| Другие имена Хлорид рения (V), хлорид рения, пентахлоррений | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.660  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
| Свойства | |
| ReCl5 | |
| Молярная масса | 363,471 г / моль |
| Внешность | красно-коричневый |
| Плотность | 4,9 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 220 ° С (428 ° F, 493 К) |
| Точка кипения | Нет данных |
| Реагирует на разложение и высвобождение HCl (г) | |
| +1225.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| Моноклиника, mP48; a = 0,924 нм, b = 1,154 нм, c = 1,203 нм, α = 90 °, β = 109,1 °, γ = 90 ° [1] | |
| P21/ с, №14 | |
| Восьмигранный | |
| Опасности | |
| Основной опасности | высвобождает HCl при гидролизе |
| Паспорт безопасности | MSDS |
| Заявление о R / S (устарело) | р: 36, 37, 38 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Гексафторид рения |
Родственные соединения | Нонахлорид трирения, тетрахлорид рения, гексахлорид рения |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пентахлорид рения является неорганическое соединение из хлор и рений. Соединение имеет формулу Re2Cl10 но его обычно называют пентахлоридом рения. Это красно-коричневое твердое вещество.
Состав и подготовка
Пентахлорид рения имеет биоктаэдрическую структуру и может быть сформулирован как Cl4Re (мк-Cl)2ReCl4. Расстояние Re-Re составляет 3,74 Å.[1] Мотив похож на тот, что видели для пентахлорид тантала.
Это соединение было впервые приготовлено в 1933 г.[2] через несколько лет после открытия рения. Подготовка включает хлорирование рения при температуре до 900 ° С.[3] Материал можно очистить сублимацией.
ReCl5 является одним из наиболее окисленных бинарных хлоридов Re. Дальнейшему хлорированию не подвергается. ReCl6 был подготовлен из гексафторид рения.[4] Гептафторид рения известен, но не гептахлорид.[5]
Использование и реакции
На воздухе разлагается до коричневой жидкости.[6]
Хотя пентахлорид рения не имеет коммерческого применения, он имеет историческое значение как один из первых катализаторов метатезис олефинов.[7] Уменьшение дает нонахлорид трирения.
Окисление дает оксихлорид Re (VII):[8]
- ReCl5 + 3 Cl2O → ReO3Cl + 5 Cl2
Пропорционирование пента- и трихлорида дает тетрахлорид рения.
использованная литература
- ^ а б Mucker, K. F .; Smith, G.S .; Джонсон, К. (1968). «Кристаллическая структура ReCl.5" (PDF). Acta Crystallographica Раздел B. 24 (6): 874. Дои:10.1107 / S0567740868003316.
- ^ Гейльманн, Вильгельм; Ригге, Фридрих В .; Бильц, Вильгельм. (1933). «Ренийпентахлорид». Z. Anorg. Allg. Chem. (на немецком). 214 (3): 244. Дои:10.1002 / zaac.19332140304.
- ^ Роджер Линкольн, Джеффри Уилкинсон «Пентахлорид рения и летучие хлориды металлов путем прямого хлорирования с использованием реактора с вертикальной трубкой», неорганический синтез, 1980, том 20, страницы 41–43. Дои:10.1002 / 9780470132517.ch11.
- ^ Тамадон, Фархад; Сеппельт, Конрад (2013). "Неуловимые галиды VCl"5, MoCl6, и ReCl6". Энгью. Chem. Int. Эд. 52 (2): 767–769. Дои:10.1002 / anie.201207552. PMID 23172658.
- ^ Стюарт А. Макгрегор и Клаус Х. Мок «Стабилизация состояний с высоким окислением в переходных металлах. 2.1 WCl6 окисляет [WF6] -, но будет ли PtCl6 окислять [PtF6] -?» Электрохимическое и компьютерное исследование галогенидов переходных металлов 5d: [MF6] z по сравнению с [MCl6] z (от M = Ta до Pt; z = 0, 1−, 2−) ", стр. 3284–3292. Дои:10.1021 / ic9605736
- ^ Эдвардс, Д. А .; Уорд, Р. Т. (1970). «Некоторые реакции хлорида рения (V)». Журнал химического общества A: 1617. Дои:10.1039 / J19700001617.
- ^ Полимеризация с раскрытием цикла эндо- и экзо-дициклопентадиена и их 7,8-дигидропроизводных, Hamilton, J.G .; Ivin, K.J .; Руни, Дж. Дж. Журнал молекулярного катализа 1986 , 36, 115.
- ^ Housecroft, C.E .; Шарп, А. Г. (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. ISBN 978-0-13-039913-7.