Хлорид индия (III) - Indium(III) chloride

Хлорид индия (III)

Имена
Другие имена Хлорид индия Трихлорид индия
Идентификаторы
Количество CAS	10025-82-8 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	23197 Y
ECHA InfoCard	100.030.027
Номер ЕС	233-043-0
PubChem CID	24812
Номер RTECS	NL1400000
UNII	58TD96H03I Y
Номер ООН	3260
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID8033566
ИнЧИ InChI = 1S / 3ClH.In / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Y Ключ: PSCMQHVBLHHWTO-UHFFFAOYSA-K Y InChI = 1 / 3ClH.In / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: PSCMQHVBLHHWTO-DFZHHIFOAF
Улыбки Cl [In] (Cl) Cl
Характеристики
Химическая формула	InCl3
Молярная масса	221,18 г / моль
Внешность	белые хлопья
Плотность	3,46 г / см^3
Температура плавления	586 ° С (1087 ° F, 859 К)
Точка кипения	800 ° С (1470 ° F, 1070 К)
Растворимость в воде	195 г / 100 мл, экзотермический
Растворимость в других растворителях	THF, Этиловый спирт
Структура
Кристальная структура	Моноклиника, mS16
Космическая группа	С12 / м1, №12
Опасности
Главный опасности	Коррозионный
Паспорт безопасности	Внешний SDS
Пиктограммы GHS	[1]
Сигнальное слово GHS	Опасность[1]
Формулировки опасности GHS	H302, H314[1]
Меры предосторожности GHS	P260, P303 + 361 + 353, P305 + 351 + 338, P301 + 330 + 331, P405, P501[1]
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0
Родственные соединения
Другой анионы	Фторид индия (III) Бромид индия (III) Иодид индия (III)
Другой катионы	Хлорид алюминия Трихлорид галлия Хлорид таллия (III)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Хлорид индия (III) это химическое соединение с формулой ВCl₃. Этот соль представляет собой белое хлопьевидное твердое вещество с аппликациями в органический синтез как Кислота Льюиса. Это также наиболее доступное растворимое производное индия.^[2]

Синтез и структура

Являясь относительно электроположительным металлом, индий быстро реагирует с хлором с образованием трихлорида. Трихлорид индия очень растворим и расплывается.^[3] Сообщалось о синтезе с использованием электрохимической ячейки в смешанном метанол -бензол решение.^[4]

Нравиться AlCl₃ и TlCl₃, InCl₃ кристаллизуется как слоистая структура, состоящая из плотноупакованного хлорида, содержащего слои октаэдрически согласованный В центрах (III)^[5] структура, подобная той, что видна в YCl₃.^[6] В отличие, GaCl₃ кристаллизуется в виде димеров, содержащих Ga₂Cl₆.^[6] Расплавленный InCl₃ проводит электричество,^[5] тогда как AlCl₃ не превращается в молекулярный димер, Al₂Cl₆.^[7]

Реакции

InCl₃ является кислотой Льюиса и образует комплексы с донором лиганды, L, InCl₃L, InCl₃L₂, InCl₃L₃. Например, с ионом хлорида образует тетраэдрический InCl₄⁻, тригонально-бипирамидный InCl₅²⁻, и октаэдрический InCl₆³⁻.^[5]

В диэтиловый эфир раствор, InCl₃ реагирует с гидрид лития, LiH, с образованием ${displaystyle {ce {LiInH4}}}$. Это нестабильное соединение разлагается ниже 0 ° C,^[8] и реагирует на месте в органическом синтезе как восстановитель^[9] и для получения комплексов третичного амина и фосфина Дюйм₃.^[10]

Триметилиндий, Во мне₃, могут быть получены путем реакции InCl₃ в диэтиловый эфир решение либо с Реактив Гриньяра ${displaystyle {ce {MeMgI}}}$ или же метиллитий, Лайм. Триэтилиндий может быть приготовлен аналогичным образом, но с реактивом Гриньяра EtMgBr.^[11]

${displaystyle {ce {{InCl3}+ 3LiMe -> {Me3In.OEt2}+ 3LiCl}}}$

${displaystyle {ce {{InCl3}+ 3MeMgI -> {Me3In.OEt2}+ 3MgClI}}}$

${displaystyle {ce {{InCl3}+ 3EtMgBr -> {Et3In.OEt2}+ 3MgBr2}}}$

InCl₃ реагирует с металлическим индием при высокой температуре с образованием хлоридов индия с более низкой валентностью In₅Cl₉, В₂Cl₃ и InCl.^[5]

Катализатор в химии

Хлорид индия - это кислота Льюиса катализатор в органические реакции Такие как Ацилирование Фриделя-Крафтса и Реакции Дильса-Альдера. В качестве примера последнего^[12] реакция протекает в комнатная температура, при загрузке катализатора 1 мол.% в ацетонитрил -водная смесь растворителей. Первый шаг - это Конденсация Кневенагеля между барбитуровой кислотой и альдегидом; второй шаг - обратный электронный запрос Реакция Дильса-Альдера, что является многокомпонентная реакция N, N'-диметил-барбитуровая кислота, бензальдегид и этилвиниловый эфир. С катализатором сообщается химический выход составляет 90%, а процент транс-изомер составляет 70%. Без добавления катализатора выход падает до 65% с 50% транс-продукта.

Рекомендации

1. «Хлорид индия (III)». Американские элементы. Получено 15 мая, 2019.
2. Araki, S .; Хирашита Т. «Трихлорид индия» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. Дои:10.1002 / 047084289X.
3. Трихлорид индия
4. Habeeb, J. J .; Так, Д. Г. "Электрохимический синтез комплексов индия (III)" Неорганические синтезы, 1979, том XIX, ISBN  0-471-04542-X
5. Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия, Эльзевьер ISBN  0123526515
6. Уэллс, А.Ф. Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press, 1984. ISBN  0-19-855370-6.
7. Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
8. Энтони Джон Даунс (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия. Springer. ISBN  0-7514-0103-X.
9. Металлы основной группы в органическом синтезе, том 1, изд. Хисаши Ямамото, Коитиро Осима, Wiley VCH, 2004 г., ISBN  3527305084
10. Металлы группы 13 Алюминий, галлий, индий и таллий: химические закономерности и особенности, Саймон Олдридж, Энтони Дж. Даунс, Wiley, 2011, ISBN  978-0-470-68191-6
11. Соединения основной группы in Inorganic Syntheses, vol 31, By Schultz, Neumayer, Marks; Под ред. Алан Х. Коули, John Wiley & Sons, Inc., 1997 г., ISBN  0471152889
12. Эффективный синтез новых пирано [2,3-d] - и фуропирано [2,3-d] пиримидинов посредством катализируемой индием многокомпонентной домино реакции Праджапати, Д. Мукут Гохайн, М. Журнал органической химии Байльштейна 2006, 2:11 Дои:10.1186/1860-5397-2-11