Кремния тетрахлорид - Silicon tetrachloride

Кремния тетрахлорид
Тетрахлорид кремния.svg
Тетрахлорид кремния-3D-vdW.png
Имена
Название ИЮПАК
Кремний (IV) хлорид
Другие имена
Кремния тетрахлорид
Тетрахлорсилан
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.037 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-054-0
Номер RTECS
  • VW0525000
UNII
Номер ООН1818
Характеристики
SiCl4
Молярная масса169,90 г / моль
ВнешностьБесцветная жидкость
Плотность1,483 г / см3
Температура плавления -68,74 ° С (-91,73 ° F, 204,41 К)
Точка кипения 57,65 ° С (135,77 ° F, 330,80 К)
Реакция
Растворимостьрастворим в бензол, толуол, хлороформ, эфир[1]
Давление газа25.9 кПа в 20 ° C
−88.3·10−6 см3/ моль
Структура
Тетраэдр
4
Термохимия
240 Дж · моль−1· K−1[2]
−687 кДж · моль−1[2]
Опасности
Паспорт безопасностиВидеть: страница данных
MSDS
Раздражающий (Си)
R-фразы (устарело)R14, R36 / 37/38
S-фразы (устарело)(S2), S7 / 8, S26
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
Тетрафторид кремния
Тетрабромид кремния
Тетраиодид кремния
Другой катионы
Тетрахлорметан
Тетрахлорид германия
Хлорид олова (IV)
Тетрахлорид титана
Родственные хлорсиланы
Хлорсилан
Дихлорсилан
Трихлорсилан
Страница дополнительных данных
Показатель преломления (п),
Диэлектрическая постояннаяр), так далее.
Термодинамический
данные
Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
УФ, ИК, ЯМР, РС
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Кремния тетрахлорид или же тетрахлорсилан это неорганическое соединение с формула SiCl4. Это бесцветный летучий жидкость что дымится в воздухе. Он используется для производства кремния высокой чистоты и кремнезем для коммерческих приложений.

Подготовка

Тетрахлорид кремния получают хлорированием различных соединений кремния, таких как ферросилиций, Карбид кремния, или смеси диоксида кремния и углерода. Ферросилиций путь является наиболее распространенным.[3]

В лаборатории SiCl4 можно приготовить путем обработки кремний с хлор:[1]

Si + 2 Cl2 → SiCl4

Впервые он был подготовлен Йенс Якоб Берцелиус в 1823 г.

Рассол может быть заражен кремнезем когда производство хлора является побочным продуктом процесса рафинирования металла из хлоридной руды. В редких случаях диоксид кремния в кремнеземе превращается в тетрахлорид кремния, когда загрязненный рассол электролизованный.[4]

Реакции

Гидролиз и родственные реакции

Как и другие хлорсиланы, тетрахлорид кремния легко реагирует с воды:

SiCl4 + 2 часа2O → SiO2 + 4 HCl

В отличие, четыреххлористый углерод не гидролизуется легко. Реакцию можно заметить при контакте жидкости с воздухом, пар выделяет пары, поскольку он реагирует с влагой, образуя аэрозоль, похожий на облако. соляная кислота.[5]

С спирты и этиловый спирт он реагирует, чтобы дать тетраметилортосиликат и тетраэтилортосиликат:

SiCl4 + 4 ROH → Si (OR)4 + 4 HCl

Хлориды поликремния

При более высоких температурах гомологи тетрахлорида кремния можно получить по реакции:

Si + 2 SiCl4 → Si3Cl8

Фактически хлорирование кремния сопровождается образованием гексахлордисилан Si2Cl6. Ряд соединений, содержащих до шести атомов кремния в цепи, можно выделить из смеси с помощью фракционная перегонка.[1]

Реакции с другими нуклеофилами

Тетрахлорид кремния по своей реакционной способности является классическим электрофилом.[6] Он образует множество кремнийорганические соединения после лечения с Реактивы Гриньяра и литийорганические соединения:

4 RLi + SiCl4 → R4Si + 4 LiCl

Восстановление гидридными реагентами дает силан.

Сравнение с другими SiX4 соединения

SiH4SiF4SiCl4SiBr4SiI4
б.п. (˚C)[7]-111.9-90.356.8155.0290.0
m.p. (˚C)[7]-185-95.0-68.85.0155.0
Длина связи Si-X (Å)>0.74 [8]1.552.022.202.43
Энергия связи Si-X (кДж / моль)[9]384582391310234

Использует

Тетрахлорид кремния используется в качестве промежуточного продукта при производстве поликремний, сверхчистая форма кремния,[3] так как он имеет точку кипения, удобную для очистки повторным фракционная перегонка. Это сводится к трихлорсилан (HSiCl3) газообразным водородом в реакторе гидрирования, и либо непосредственно используется в Процесс Сименс или далее сокращается до силан (SiH4) и вводится в реактор с псевдоожиженным слоем. Тетрахлорид кремния снова появляется в обоих этих двух процессах в качестве побочного продукта и возвращается в реактор гидрирования. Эпитаксия из паровой фазы восстановления тетрахлорида кремния водородом примерно при 1250 ° C было выполнено:

SiCl
4
(г) + 2 ЧАС
2
(г) → Si (т) + 4 HCl(г) при 1250 ° С[10]

Полученный поликремний в больших количествах используется в виде пластин. фотоэлектрический промышленность для обычных солнечных батарей из кристаллический кремний а также в полупроводниковой промышленности.

Тетрахлорид кремния также можно гидролизовать до белая сажа. Тетрахлорид кремния высокой чистоты используется в производстве оптических волокон. Этот сорт не должен содержать водород, содержащий примеси, такие как трихлорсилан. Оптические волокна изготавливаются с использованием таких процессов, как MCVD и OFD, где тетрахлорид кремния окисляется до чистого кремнезема в присутствии кислорода.

Безопасность и экология

В Китае сообщалось о загрязнении в результате производства тетрахлорида кремния, связанном с повышенным спросом на фотоэлектрические элементы, который стимулировался программами субсидирования.[11] В паспорте безопасности материалов отмечается, что следует «избегать любого контакта! В любом случае обращаться к врачу! ... вдыхание вызывает боль в горле и чувство жжения».[12]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б c П. В. Шенк (1963). «Фторид фосфора (V)». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд.. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. С. 282–683.
  2. ^ а б Зумдал, С. С. (2009). Химические принципы (6-е изд.). Хоутон Миффлин. п. A22. ISBN  978-0-618-94690-7.
  3. ^ а б Симмлер, В. "Соединения кремния, неорганические". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a24_001.
  4. ^ Белый, Джордж Клиффорд (1986). Справочник хлорирования (2-е изд.). Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд. С. 33–34. ISBN  0-442-29285-6.
  5. ^ Clugston, M .; Флемминг, Р. (2000). Продвинутая химия. Издательство Оксфордского университета. п. 342. ISBN  978-0199146338.
  6. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  7. ^ а б Соединения кремния, галогениды кремния. Коллинз, В .: Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
  8. ^ https://www.answers.com/Q/What_is_the_bond_length_of_the_H-H_bond
  9. ^ Эбсворт, Э.А.В. Летучие соединения кремния; Taube, H .; Мэддок, А.Г .; Неорганическая химия; Книга Pergamon Press: Нью-Йорк, Нью-Йорк, 1963; Vol. 4.
  10. ^ Морган, Д. В .; Доска, К. (1991). Введение в микротехнологию полупроводников (2-е изд.). Чичестер, Западный Сассекс, Англия: John Wiley & Sons. п. 23. ISBN  0471924784.
  11. ^ «Компании, занимающиеся солнечной энергией, оставляют отходы в Китае». Вашингтон Пост. 9 марта 2008 г.
  12. ^ "Международные карты химической безопасности тетрахлорсилана".