Пентахлорид сурьмы - Antimony pentachloride

Пентахлорид сурьмы
Имена
	Имена ИЮПАК Пентахлорид сурьмы; Хлорид сурьмы (V)
	Другие имена Хлорид сурьмы; Перхлорид сурьмы
Идентификаторы
Количество CAS	7647-18-9 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение; Интерактивное изображение;
ChemSpider	10613049 ;
ECHA InfoCard	100.028.729
Номер ЕС	231-601-8;
PubChem CID	24294;
Номер RTECS	CC5075000;
UNII	0S9308207L ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID30893043 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / 5ClH.Sb / h5 * 1H; / q ;;;;; + 3 / p-5 Ключ: PZVOXSCNPLCIRA-UHFFFAOYSA-I ; InChI = 1 / 5ClH.Sb.3H / h5 * 1H ;;;; / q ;;;;; + 3 ;;; / p-5 / r5ClH.H3Sb / h5 * 1H; 1H3 / q ;;;;; + 3 / п-5 Ключ: KUGFODPTKMDJNG-MEZDTJOHAL; InChI = 1 / 5ClH.Sb / h5 * 1H; / q ;;;;; + 3 / p-5 Ключ: PZVOXSCNPLCIRA-AACRGIKGAS;
	Улыбки [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [SbH3 + 3]; [SbH3 + 3]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl-];
Характеристики
Химическая формула	Cl5Sb
Молярная масса	299.01 г · моль−1
Внешность	бесцветная или красновато-желтая (дымящая) жидкость маслянистая
Запах	острый, зловонный
Плотность	2,336 г / см3 (20 ° С); 2,36 г / см3 (25 ° С)
Температура плавления	2,8 ° С (37,0 ° F, 275,9 К)
Точка кипения	140 ° С (284 ° F, 413 К) ; разлагается от 106 ° C; 79 ° С (174 ° F, 352 К); при 22 мм рт. ст.; 92 ° С (198 ° F, 365 К); при 30 мм рт. ст.
Растворимость в воде	реагирует
Растворимость	растворим в алкоголь, HCl, Винная кислота, CHCl3, CS2, CCl4
Растворимость в оксихлорид селена (IV)	62,97 г / 100 г (25 ° С)
Давление газа	0,16 кПа (25 ° C); 4 кПа (40 ° C); 7,7 кПа (100 ° C)
Магнитная восприимчивость (χ)	-120.0·10−6 см3/ моль
Показатель преломления (пD)	1.59255
Вязкость	2,034 сП (29,4 ° С); 1,91 сП (35 ° C)
Структура
Молекулярная форма	Тригональный бипирамидный
Дипольный момент	0 D
Термохимия
Теплоемкость (C)	120,9 Дж / моль · К (газ)
Стандартный моляр; энтропия (Sо298)	295 Дж / моль · К
Станд. Энтальпия; формирование (ΔжЧАС⦵298)	-437,2 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚)	-345,35 кДж / моль
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H314, H411
Меры предосторожности GHS	P273, P280, P305 + 351 + 338, P310
Вдыхание опасность	Токсичный
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 1 W
точка возгорания	77 ° С (171 ° F, 350 К)
	Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	1115 мг / кг (крыса, перорально)
	NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)
REL (Рекомендуемые)	TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)
Родственные соединения
Другой анионы	Пентафторид сурьмы
Другой катионы	Пентахлорид фосфора
Родственные соединения	Трихлорид сурьмы
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Пентахлорид сурьмы представляет собой химическое соединение с формулой SbCl₅. Это бесцветное масло, но типичные образцы желтоватого цвета из-за примесей. Из-за его склонности к гидролизовать к соляная кислота, SbCl₅ является очень агрессивным веществом и должен храниться в стекле или PTFE контейнеры.

Подготовка и состав

Пентахлорид сурьмы получают путем пропускания газообразный хлор в расплавленный трихлорид сурьмы:

SbCl₃ + Cl₂ → SbCl₅

Газообразный SbCl₅ имеет тригонально-бипирамидное строение.^[6]

Реакции

Пентахлорид сурьмы гидролизуется с образованием соляная кислота и сурьма оксихлориды. Эта реакция подавляется в присутствии большого избытка хлорида из-за образования гексахлорантимоната. комплексный ион:

SbCl₅ + Cl⁻ → [SbCl₆]⁻

Известны моно- и тетрагидраты, SbCl₅·ЧАС₂O и SbCl₅· 4H₂О.

Это соединение образует аддукты со многими основаниями Льюиса. SbCl₅ это мягкая кислота Льюиса и это Модель ECW параметры E_А = 3.64 и C_А = 10,42. Используется как стандартная кислота Льюиса в Шкала Гутмана основности Льюиса.^[7] Тем не мение, Графики Крамера-Боппа показывают, что однопараметрическая шкала основности неполна и что не существует единого рангового порядка базовой силы. Эти графики показывают, что для определения порядка силы основания Льюиса (или силы кислоты Льюиса) необходимо учитывать по крайней мере два свойства.^[8]^[9]

Это также сильный окислитель.^[10]

Приложения

Пентахлорид сурьмы используется как полимеризация катализатор и для хлорирование органических соединений.

Меры предосторожности

Пентахлорид сурьмы - очень коррозионное вещество, которое следует хранить вдали от источников тепла и влаги. Это хлорирующий агент, который в присутствии влаги выделяет газообразный хлористый водород. Из-за этого он может травить даже инструменты из нержавеющей стали (например, иглы), если обращаться с ним во влажной атмосфере. Не следует работать с нефторированными пластиками (например, пластиковыми шприцами, пластиковыми перегородками или иглами с пластиковыми фитингами), поскольку они плавятся и обугливаются.^[11]

внешняя ссылка

Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это.

[inchem-1] а ^б ^c «Пентахлорид сурьмы (UK PID)».

[sigma-2] а ^б ^c ^d ^е Сигма-Олдрич Ко., Хлорид сурьмы (V). Проверено 29 мая 2014.

[chemister-3] а ^б ^c ^d ^е ^ж «Хлорид сурьмы (V)».

[nist-4] Пентахлорид сурьмы в Linstrom, Peter J .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69, Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (Дата обращения 29 мая 2014)

[PGCH-5] а ^б Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[6] Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.

[7] В. Гутманн (1976). «Влияние растворителей на химическую активность металлоорганических соединений». Coord. Chem. Ред. 18 (2): 225–255. Дои:10.1016 / S0010-8545 (00) 82045-7.

[8] Лоуренс, К., Гал, Ж.-Ф. Шкалы основности и сродства Льюиса, данные и измерения, (Wiley 2010), стр. 50-51, IBSN 978-0-470-74957-9

[9] Cramer, R.E .; Бопп, Т. Т. (1977). «Графическое отображение энтальпий образования аддуктов для кислот и оснований Льюиса». Журнал химического образования. 54: 612–613. Дои:10.1021 / ed054p612. На графиках, представленных в этом документе, использовались более старые параметры. Улучшенные параметры E&C перечислены в Модель ECW.

[10] Коннелли, Н.Г .; Гейгер, В. Э. (1996). «Химические окислительно-восстановительные агенты для металлоорганической химии». Chem. Ред. 96 (2): 877–922. Дои:10.1021 / cr940053x. PMID 11848774.

[11] Шекарчи, М .; Бехбахани, Ф.К. Катал. Lett. 2017 147 2950. DOI: 10.1007 / s10562-017-2194-2

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]