Трииодид сурьмы - Antimony triiodide

Трииодид сурьмы

Имена
Название ИЮПАК Трииодид сурьмы, йодид сурьмы (III)
Систематическое название ИЮПАК Трииодостибан
Идентификаторы
Количество CAS	7790-44-5 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение Интерактивное изображение
ChemSpider	23032 Y
ECHA InfoCard	100.029.278
Номер ЕС	232-205-8
PubChem CID	24630
UNII	52ZE5Y9Y82 Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID1064875
ИнЧИ InChI = 1S / 3HI.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Y Ключ: KWQLUUQBTAXYCB-UHFFFAOYSA-K Y InChI = 1 / 3HI.Sb.3H / h3 * 1H ;;;; / q ;;; + 3 ;;; / p-3 / r3HI.H3Sb / h3 * 1H; 1H3 / q ;;; + 3 / p -3 Ключ: JYIUOADDPFDEAV-GODZFDHEAT InChI = 1 / 3HI.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: KWQLUUQBTAXYCB-DFZHHIFOAA
Улыбки [SbH3 + 3]. [I -]. [I -]. [I-] Я [Sb] (I) Я
Характеристики
Химическая формула	я3Sb
Молярная масса	502.473 г · моль^−1
Внешность	красные кристаллы
Плотность	4,921 г / см^3
Температура плавления	170,5 ° С (338,9 ° F, 443,6 К)
Точка кипения	401,6 ° С (754,9 ° F, 674,8 К)
Растворимость в воде	растворим, частично гидролизуется
Растворимость	растворим в бензол, алкоголь, ацетон, CS2, HCl, KI, SnCl4, C2ЧАС7N , HI, трииодиды щелочных металлов не растворим в CHCl3, CCl4[1]
Растворимость в дииодметан	10,15% об. / Об. (12 ° C)[2]
Магнитная восприимчивость (χ)	-147.0·10^−6 см^3/ моль
Структура
Кристальная структура	Ромбоэдрический, 24 грн.,
Космическая группа	Р-3, №148
Дипольный момент	1,58 D
Термохимия
Теплоемкость (C)	81,6 Дж / моль · К (газ)[1]
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС^⦵298)	-100,4 кДж / моль[1]
Опасности
Пиктограммы GHS	[3]
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H302, H332, H411[3]
Меры предосторожности GHS	P273[3]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	TWA 0,5 мг / м^3 (как Sb)[4]
REL (Рекомендуемые)	TWA 0,5 мг / м^3 (как Sb)[4]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Трииодид сурьмы это химическое соединение с формулой Sbя₃. Это твердое вещество рубиново-красного цвета является единственным охарактеризованным "бинарным" йодид из сурьма, т.е. единственное соединение, выделенное с формулой Sb_Икся_у. Он содержит сурьму в степени окисления +3. Как и многие йодиды более тяжелых элементы основной группы, его структура зависит от фазы. Газообразный SbI₃ представляет собой молекулярный пирамидальный вид, как ожидалось Теория VSEPR. Однако в твердом состоянии центр Sb окружен октаэдр шести йодидных лигандов, три из которых ближе и три более далеки.^[5] Для родственного соединения Би я₃, все шесть расстояний Bi — I равны.^[6]

Производство

Он может быть образован реакцией сурьма с элементалью йод, или реакция триоксид сурьмы с йодистоводородная кислота.

В качестве альтернативы его можно приготовить взаимодействием сурьмы и йода при кипячении. бензол или же тетрахлорэтан.

Использует

SbI₃ был использован в качестве легирующей добавки при приготовлении термоэлектрических материалов.^[7]

Рекомендации

1. http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=5180
2. Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений. Ван Ностранд. Получено 18 мая 2017.
3. Сигма-Олдрич Ко., Иодид сурьмы (III). Проверено 29 мая 2014.
4. Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
5. Hsueh, H.C .; Chen, R.K .; Vass, H .; Clark, S.J .; Ackland, G.J .; Пун, W.C.K .; Крейн, Дж. (1998). «Механизмы сжатия в квазимолекулярных твердых телах XI3 (X = As, Sb, Bi)» (PDF). Физический обзор B. 58 (22): 14812–14822. Дои:10.1103 / PhysRevB.58.14812.
6. Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN  0-12-352651-5.
7. Д.-Ю. Чанг; Т. Хоган; П. Бразис; М. Роччи-Лейн; К. Канневурф; М. Бастя; C. Uher; Канатзидис М.Г. (2000). «CsBi₄Te₆: Высокоэффективный термоэлектрический материал для низкотемпературных применений ». Наука. 287 (5455): 1024–7. Дои:10.1126 / science.287.5455.1024. PMID  10669411.

внешняя ссылка