Пятиокись сурьмы - Antimony pentoxide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК (диоксо-λ5-стибанил) окси-диоксо-λ5-стибан | |
| Другие имена оксид сурьмы (V) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.853  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Sb2О5 | |
| Молярная масса | 323,517 г / моль |
| Внешность | желтый, порошкообразное твердое вещество |
| Плотность | 3,78 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 380 ° С (716 ° F, 653 К) (разлагается) |
| 0,3 г / 100 мл | |
| Растворимость | не растворим в азотная кислота |
| Структура | |
| кубический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 117,69 Дж / моль К |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | –1008,18 кДж / моль |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302, H315, H319, H335, H411 | |
| P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P391, P403 + 233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)[1] |
REL (Рекомендуемые) | TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)[1] |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пятиокись сурьмы (молекулярная формула: Sb2О5) это химическое соединение из сурьма и кислород. Всегда присутствует в гидратированной форме, Sb2О5·пЧАС2О.[нужна цитата ] Он содержит сурьму в +5 степень окисления.
Структура
Пятиокись сурьмы имеет ту же структуру, что и B форма пятиокись ниобия и может быть получен из рутил структура, с сурьмой, координированной шестью атомами кислорода в искаженном октаэдрическом расположении. СБО6 октаэдры имеют общие углы и ребра.[2]
 |  |  |
Подготовка
Гидратированный окись подготовлен гидролиз из пентахлорид сурьмы; или подкислением гексагидроксоантимонат калия (V). Его также можно получить окислением триоксид сурьмы с азотная кислота.[3]
Использует
Пятиокись сурьмы находит применение в качестве огнестойкий в АБС и другие пластмассы и как флокулянт в производстве оксид титана, и иногда используется при производстве стекла, красок и клеев.[4][5]
Он также используется как ионообменная смола для ряда катионы в кислом растворе, в том числе Na+ (особенно из-за их выборочного удержания), и как полимеризация и окисление катализатор.
Свойства и реакции
Гидратированный оксид не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в концентрированном гидроксид калия раствор для получения гексагидроксоантимоната калия (V) или KSb (OH)6.[6]
При нагревании до 700 ° C (1290 ° F) желтый гидратированный пентоксид превращается в безводный белое твердое вещество с формулой Sb6О13, содержащий как сурьма (III) и сурьма (V). При нагревании до 900 ° C (1650 ° F) образуется белый нерастворимый порошок Sb.2О4 в обеих формах α и β. Β-форма состоит из сурьмы (V) в октаэдрических пустотах и пирамидальной SbIIIО4 единицы. В этих соединениях атом сурьмы (V) октаэдрически координирован до шести гидроксильные группы.
Пятиокись может быть восстановлена до металлической сурьмы нагреванием с водород или же цианистый калий.[7]
Рекомендации
- ^ а б Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ М. Янсен (март 1979 г.). "Die Kristallstruktur von Antimon (V) -oxid". Acta Crystallogr. B. 35 (3): 539–542. Дои:10.1107 / S056774087900409X.
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ Бартлетт, Джеффри (19 марта 1997 г.). "Пятиокись коллоидной сурьмы в огнестойком АБС". Nyacol Products, Inc. В архиве из оригинала от 3 августа 2006 г.. Получено 2006-07-28.
- ^ «ПЕНТОКСИД СУРЬМЫ». ChemicalLAND21.com. В архиве из оригинала 27 августа 2006 г.. Получено 2006-07-28.
- ^ Прадёт Патнаик (2002). Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл. п. 54. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ «Сурьма» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 606.