Оксид лютеция (III) - Lutetium(III) oxide

Оксид лютеция (III)
Имена
Другие имена
Оксид лютеция, полуторный оксид лютеция
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ECHA InfoCard100.031.591 Отредактируйте это в Викиданных
Характеристики
Лу2О3
Молярная масса397,932 г / моль
Температура плавления 2490 ° С (4510 ° F, 2760 К)
Точка кипения 3980 ° С (7200 ° F, 4250 К)
Растворимость в других растворителяхНерастворимый
Ширина запрещенной зоны5,5 эВ[1]
Структура
Нет данных
Нет данных
Родственные соединения
Другой анионы
Лютеций (III) хлорид
Другой катионы
Оксид иттербия (III)
Страница дополнительных данных
Показатель преломления (п),
Диэлектрическая постоянная (εр), так далее.
Термодинамический
данные
Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
УФ, ИК, ЯМР, РС
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид лютеция (III), белое твердое вещество, является кубический соединение лютеций иногда используется при приготовлении фирменных блюд очки. Его еще называют лютеция. Это оксид лантаноида, также известный как редкоземельный.[2][3][4]

История

В 1879 г. Жан Шарль Галиссар де Мариньяк (1817–1894), швейцарский химик, утверждал, что открыл иттербий, но он обнаружил смесь элементов. В 1907 году французский химик Жорж Урбен (1872–1938) сообщили, что иттербий представляет собой смесь двух новых элементов, а не единый элемент. Двое других химиков, Карл Ауэр фон Вельсбах (1858–1929) и Чарльз Джеймс (1880–1926) примерно в то же время извлек оксид лютеция (III). Все трое ученых успешно разделили иттербия Мариньяка на оксиды двух элементов, которые в конечном итоге были названы иттербий и лютеций ). Ни один из этих химиков не смог выделить чистый лютеций. Разделение Джеймса было очень качественным, но Урбейн и Ауэр фон Вельсбах публиковались раньше него.[5][6]

Использует

Оксид лютеция (III) является важным сырьем для лазерных кристаллов.[7] Он также имеет специальное применение в керамике, стекле, люминофоре и лазерах. Оксид лютеция (III) используется в качестве катализатора при крекинге, алкилировании, гидрировании и полимеризации.[2] Ширина запрещенной зоны оксида лютеция составляет 5,5 эВ.[1]

Рекомендации

  1. ^ а б Ордин, С. В .; Шелых, А. И. (2010). «Оптические и диэлектрические характеристики оксида редкоземельного металла Lu2О3". Полупроводники. 44 (5): 558–563. Bibcode:2010Semic..44..558O. Дои:10.1134 / S1063782610050027. S2CID  101643906.
  2. ^ а б Оксид лютеция. 1997-2007 гг. Metall Rare Earth Limited. http://www.metall.com.cn/luo.htm
  3. ^ Макинтайр, Дж. Э. (1992). Словарь неорганических соединений, тома 1–3. Лондон: Чепмен и Холл.
  4. ^ Тротман-Дикенсон, А.Ф. (1973). Комплексная неорганическая химия. Оксфорд: Пергамон.
  5. ^ "Разделение редкоземельных элементов Чарльзом Джеймсом". Национальные исторические химические достопримечательности. Американское химическое общество. Получено 2014-02-21.
  6. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  7. ^ Parsonage, Tina L .; Бичер, Стивен Дж .; Чоудхари, Амол; Грант-Джейкоб, Джеймс А .; Хуа, Пинг; Маккензи, Джейкоб I .; Шеперд, Дэвид П .; Исон, Роберт В. (2015). «Импульсный лазер с диодной накачкой 7,4 Вт Yb: Lu2О3 планарный волноводный лазер " (PDF). Оптика Экспресс. 23 (25): 31691–7. Bibcode:2015OExpr..2331691P. Дои:10.1364 / oe.23.031691. PMID  26698962.