Диоксид теллура - Tellurium dioxide

Диоксид теллура
TeO2powder.jpg
Cryst struct teo2.png
α-TeO2, парателлурит
Имена
Другие имена
Оксид теллура (IV)
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.357 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
TeO2
Молярная масса159.60 г / моль
Внешностьбелое твердое вещество
Плотность5,670 г / см3(ромбический )
6,04 г / см3 (четырехугольный ) [1]
Температура плавления 732 ° С (1350 ° F, 1005 К)
Точка кипения 1245 ° С (2273 ° F, 1518 К)
незначительный
Растворимостьрастворим в кислота и щелочь
2.24
Опасности
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другой катионы
Диоксид серы
Диоксид селена
Связанный теллур оксиды
Триоксид теллура
Окись теллура
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Диоксид теллура (TeO2) является твердым окись из теллур. Встречается в двух разных формах: желтый орторомбический минерал. теллурит, β-TeO2, и синтетический бесцветный тетрагональный (парателлурит) α-TeO2.[2] Большая часть информации о химии реакций была получена в исследованиях парателлурита, α-TeO2.[3]

Подготовка

Парателлурит, α-TeO2, образуется при взаимодействии теллура с О2:[2]

Te + O2 → TeO2

Альтернативным препаратом является обезвоживание теллуристой кислоты, H2TeO3, или термически разложить основной нитрат теллура, Те2О4· HNO3, выше 400 ° C.[2]

Физические свойства

Продольная скорость звука в двуокиси теллура составляет 4260 метров в секунду (14000 футов / с) примерно при комнатной температуре.[4]

Химические свойства

TeO2 едва растворимый в воды и растворим в сильные кислоты и гидроксиды щелочных металлов.[5] Это амфотерный вещество и поэтому может действовать как кислота или как основание в зависимости от раствора, в котором оно находится.[6] Он реагирует с кислотами с образованием солей теллура и оснований с образованием теллуриты. Может окисляться до теллуровая кислота или же теллураты.

Структура

Парателлурит, α-TeO2, переходит при высоком давлении в β-, теллуритную форму.[7] Как α-, (парателлурит), так и β- (теллуритные формы) содержат четыре координаты Те с атомами кислорода в четырех углах тригональной бипирамиды. В парателлурите все вершины являются общими, что дает рутил -подобная структура, где валентный угол O-Te-O составляет 140 °. α-TeO2 В парах теллурита тригонально-пирамидальной формы TeO4 единицы, разделяя ребро, разделяют вершины, чтобы затем сформировать слой.[7] Кратчайшее расстояние Te-Te в теллурите составляет 317 пм, по сравнению с 374 пм в парателлурите.[7] Подобные Te2О6 единицы находятся в минерале деннингит.[7]

TeO
2 плавится при 732,6 ° C с образованием красной жидкости.[8] Структура жидкости, а также стекло, которое может быть сформировано из нее при достаточно быстром охлаждении, также основаны примерно на четырех координатах Те. Однако по сравнению с кристаллическими формами жидкость и стекло, по-видимому, содержат беспорядок ближнего действия (различные геометрические формы координации), который маркирует TeO2 стекло в отличие от канонических однооксидных стеклообразователей, таких как SiO2, которые разделяют тот же ближний порядок со своими родительскими жидкостями.[9]

Использует

Он используется как акустооптический материал.

Диоксид теллура также является сопротивляющимся стеклообразователем, он образует стекло при подходящих условиях охлаждения,[10] или с небольшими молярными% добавками второго соединения, такого как оксид или галогенид. TeO2 очки имеют высокие показатели преломления и передать в серединуинфракрасный часть электромагнитный спектр, поэтому они представляют технологический интерес для оптические волноводы. Было также показано, что теллуритовые стекла демонстрируют Рамановское усиление до 30 раз больше, чем кремнезем, полезно в оптоволокно усиление.[11]

Безопасность

TeO2 возможно тератоген.[12]

Воздействие соединений теллура вызывает чеснок -подобный запах изо рта, вызванный образованием этил теллурид.[13]

Рекомендации

  1. ^ Прадёт Патнаик (2002). Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл. ISBN  0-07-049439-8.
  2. ^ а б c Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. п. 911. ISBN  978-0-08-022057-4.
  3. ^ У. Р. Маквинни (1995) Теллур - Неорганическая химия Энциклопедия неорганической химии Под ред. Р. Брюс Кинг (1994) John Wiley & Sons ISBN  978-0-471-93620-6
  4. ^ https://intraaction.com/wp-content/themes/Divi/pdf/ATMModSeries08991.pdf
  5. ^ Мэри Иглсон (1994). Краткая энциклопедия химии. Берлин: Вальтер де Грюйтер. п. 1081. ISBN  3-11-011451-8.
  6. ^ К. В. Багналл (1966). Химия селена, теллура и полония. Лондон: Эльзевьер. стр.59–60. ISBN  0-08-018855-9.
  7. ^ а б c d Уэллс, А. Ф. (1984), Структурная неорганическая химия (5-е изд.), Оксфорд: Clarendon Press, ISBN  0-19-855370-6
  8. ^ Эгон Виберг; Нильс Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. С. 592–593. ISBN  0-12-352651-5.
  9. ^ Олдермен, Оливер; Бенмор, Крис; Феллер, Стив; Камицос, Эфстратиос; Симандирас, Эммануэль; Лиакос, Димитриос; Иезуит, Марта; Бойд, Макила; Паккард, Майкл; Вебер, Рик (2020). «Ближний беспорядок в расплаве TeO2 и стекле». J. Phys. Chem. Латыш. 11 (2): 427–431. Дои:10.1021 / acs.jpclett.9b03231. PMID  31867975.
  10. ^ Tagiara, N. S .; Palles, D .; Simandiras, E .; Psycharis, V .; Кирицис, А .; Камицос, Э. И. (2017). «Синтез, термические и структурные свойства чистого стекла TeO2 и цинк-теллуритовых стекол». Журнал некристаллических твердых тел. 457: 116–125. Дои:10.1016 / j.jnoncrysol.2016.11.033.
  11. ^ Стегеман Р., Янкович Л., Ким Х, Риверо С., Стегеман Г., Ричардсон К., Делфьетт П., Го Й, Шульте А., Кардинал Т. (2003). «Теллуритовые стекла с пиковым коэффициентом абсолютного рамановского усиления до 30 раз выше, чем у плавленого кварца». Письма об оптике. 28 (13): 1126–8. Дои:10.1364 / OL.28.001126. PMID  12879929.
  12. ^ Perez-D'Gregorio RE, Миллер RK, Baggs RB (1988). «Материнская токсичность и тератогенность диоксида теллура у крыс Wistar: связь с парным кормлением». Репрод. Токсикол. 2 (1): 55–61. Дои:10.1016 / S0890-6238 (88) 80009-1. PMID  2980402.
  13. ^ Атта-ур-Рахман (2008). Исследования по химии натуральных продуктов, том 35. Эльзевир. п. 905. ISBN  978-0-444-53181-0.

внешняя ссылка