Оксид калия - Potassium oxide
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК оксид калия | |
Систематическое название ИЮПАК оксид калия | |
Другие имена | |
Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
ЧЭБИ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.032.012 |
Номер ЕС |
|
MeSH | Калий + оксид |
PubChem CID | |
UNII | |
Номер ООН | 2033 |
| |
| |
Характеристики | |
K2О | |
Молярная масса | 94.196 г · моль−1 |
Внешность | Бледно-желтое твердое вещество |
Запах | Без запаха |
Плотность | 2,32 г / см3 (20 ° С)[1] 2,13 г / см3 (24 ° С)[2] |
Температура плавления | 740 ° С (1360 ° F, 1010 К) [2] разлагается от 300 ° C[1] |
Реагирует[1] формирование КОН | |
Растворимость | Растворим в диэтиловый эфир[2] |
Структура | |
Антифлюорит кубический, cF12[3] | |
FM3м, №225[3] | |
а = 6,436 Å[3] α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° | |
Тетраэдр (K+) Кубический (O2−) | |
Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 83,62 Дж / моль · К[4] |
Стандартный моляр энтропия (S | 94,03 Дж / моль · К[4] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -363,17 кДж / моль[1][4] |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -322,1 кДж / моль[1] |
Опасности | |
Главный опасности | Едкий, бурно реагирует с водой |
Паспорт безопасности | ICSC 0769 |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасность |
H314, H318 | |
P260, P264, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P405, P501 | |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Родственные соединения | |
Другой анионы | Сульфид калия |
Другой катионы | Оксид лития Оксид натрия Оксид рубидия Оксид цезия |
Перекись калия Супероксид калия | |
Родственные соединения | Гидроксид калия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверять (что ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Оксид калия (K2О ) является ионным сложный из калий и кислород. Это бледно-желтое твердое вещество, простейший оксид калия, является редко встречающимся высокореактивным соединением. Некоторые коммерческие материалы, такие как удобрения и цементы, анализируются с учетом процентного состава, который был бы эквивалентен смеси химических соединений K2О.
Производство
Оксид калия образуется в результате реакции кислорода и калия; эта реакция дает перекись калия, К2О2. Обработка перекиси калием дает оксид:[5]
- K2О2 + 2 К → 2 К2О
В качестве альтернативы и более удобно K2O синтезируется нагреванием азотнокислый калий с металлическим калием:
Другая возможность - нагреть пероксид калия до 500 ° C, который разлагается при этой температуре, давая чистый оксид калия и кислород.
Гидроксид калия не может быть далее дегидратирован до оксида, но он может реагировать с расплавленным калием с образованием его, высвобождая водород как побочный продукт.
Свойства и реакции
K2O кристаллизуется в структуре антифторита. В этом мотиве позиции анионы и катионы перевернуты относительно их позиций в CaF2, с ионами калия, координированными с 4 ионами оксида и ионами оксида, координированными с 8 ионами калия.[6][7] K2О - это основной оксид, который бурно реагирует с водой с образованием каустика. гидроксид калия. это расплывающийся и будет поглощать воду из атмосферы, инициируя эту бурную реакцию.
Срок использования в промышленности
Химическая формула K2O (или просто "K") используется в нескольких промышленных контекстах: N-P-K числа для удобрения, в цементные формулы, И в формулы для производства стекла. Оксид калия часто не используется напрямую в этих продуктах, но количество калия указывается в единицах K2O эквивалент для любого типа поташ был использован, например карбонат калия. Например, оксид калия составляет около 83%. калий по весу, а хлорид калия составляет всего 52%. Хлорид калия обеспечивает меньше калий чем такое же количество оксида калия. Таким образом, если удобрение 30% хлорид калия по весу, его стандарт калий Рейтинг, исходя из оксида калия, составит всего 18,8%.
Рекомендации
- ^ а б c d е Анатольевич, Кипер Руслан. «оксид калия». http://chemister.ru. Получено 2014-07-04. Внешняя ссылка в
| сайт =
(помощь) - ^ а б c Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ а б c Вайкофф, Ральф W.G. (1935). Строение кристаллов. Американское химическое общество (2-е изд.). Reinhold Publishing Corp. стр. 25.
- ^ а б c Оксид калия в Linstrom, Peter J .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69, Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (Дата обращения 4 июля 2014)
- ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Цинтль, Э.; Сложнее, A .; Даут Б. (1934). «Гиттерструктура оксида, сульфида, селенида и теллурида лития, натрия и калия». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
- ^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.