Оксид калия - Potassium oxide

Оксид калия
Модель заполнения пространства оксидом калия
Имена
Название ИЮПАК
оксид калия
Систематическое название ИЮПАК
оксид калия
Другие имена
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.032.012 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 235-227-6
MeSHКалий + оксид
UNII
Номер ООН2033
Характеристики
K2О
Молярная масса94.196 г · моль−1
ВнешностьБледно-желтое твердое вещество
ЗапахБез запаха
Плотность2,32 г / см3 (20 ° С)[1]
2,13 г / см3 (24 ° С)[2]
Температура плавления 740 ° С (1360 ° F, 1010 К) [2]
разлагается от 300 ° C[1]
Реагирует[1] формирование КОН
РастворимостьРастворим в диэтиловый эфир[2]
Структура
Антифлюорит кубический, cF12[3]
FM3м, №225[3]
а = 6,436 Å[3]
α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Тетраэдр (K+)
Кубический (O2−)
Термохимия
83,62 Дж / моль · К[4]
94,03 Дж / моль · К[4]
-363,17 кДж / моль[1][4]
-322,1 кДж / моль[1]
Опасности
Главный опасностиЕдкий, бурно реагирует с водой
Паспорт безопасностиICSC 0769
Пиктограммы GHSGHS05: Коррозийный
Сигнальное слово GHSОпасность
H314, H318
P260, P264, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
Сульфид калия
Другой катионы
Оксид лития
Оксид натрия
Оксид рубидия
Оксид цезия
Связанный калий оксиды
Перекись калия
Супероксид калия
Родственные соединения
Гидроксид калия
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид калия (K2О ) является ионным сложный из калий и кислород. Это бледно-желтое твердое вещество, простейший оксид калия, является редко встречающимся высокореактивным соединением. Некоторые коммерческие материалы, такие как удобрения и цементы, анализируются с учетом процентного состава, который был бы эквивалентен смеси химических соединений K2О.

Производство

Оксид калия образуется в результате реакции кислорода и калия; эта реакция дает перекись калия, К2О2. Обработка перекиси калием дает оксид:[5]

K2О2 + 2 К → 2 К2О

В качестве альтернативы и более удобно K2O синтезируется нагреванием азотнокислый калий с металлическим калием:

Другая возможность - нагреть пероксид калия до 500 ° C, который разлагается при этой температуре, давая чистый оксид калия и кислород.

Гидроксид калия не может быть далее дегидратирован до оксида, но он может реагировать с расплавленным калием с образованием его, высвобождая водород как побочный продукт.

Свойства и реакции

K2O кристаллизуется в структуре антифторита. В этом мотиве позиции анионы и катионы перевернуты относительно их позиций в CaF2, с ионами калия, координированными с 4 ионами оксида и ионами оксида, координированными с 8 ионами калия.[6][7] K2О - это основной оксид, который бурно реагирует с водой с образованием каустика. гидроксид калия. это расплывающийся и будет поглощать воду из атмосферы, инициируя эту бурную реакцию.

Срок использования в промышленности

Химическая формула K2O (или просто "K") используется в нескольких промышленных контекстах: N-P-K числа для удобрения, в цементные формулы, И в формулы для производства стекла. Оксид калия часто не используется напрямую в этих продуктах, но количество калия указывается в единицах K2O эквивалент для любого типа поташ был использован, например карбонат калия. Например, оксид калия составляет около 83%. калий по весу, а хлорид калия составляет всего 52%. Хлорид калия обеспечивает меньше калий чем такое же количество оксида калия. Таким образом, если удобрение 30% хлорид калия по весу, его стандарт калий Рейтинг, исходя из оксида калия, составит всего 18,8%.

Рекомендации

  1. ^ а б c d е Анатольевич, Кипер Руслан. «оксид калия». http://chemister.ru. Получено 2014-07-04. Внешняя ссылка в | сайт = (помощь)
  2. ^ а б c Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  978-1-4200-9084-0.
  3. ^ а б c Вайкофф, Ральф W.G. (1935). Строение кристаллов. Американское химическое общество (2-е изд.). Reinhold Publishing Corp. стр. 25.
  4. ^ а б c Оксид калия в Linstrom, Peter J .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69, Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (Дата обращения 4 июля 2014)
  5. ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN  0-12-352651-5.
  6. ^ Цинтль, Э.; Сложнее, A .; Даут Б. (1934). «Гиттерструктура оксида, сульфида, селенида и теллурида лития, натрия и калия». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
  7. ^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6.

внешняя ссылка