Оксид калия - Potassium oxide

Оксид калия

Имена
Название ИЮПАК оксид калия
Систематическое название ИЮПАК оксид калия
Другие имена поташ
Идентификаторы
Количество CAS	12136-45-7 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 88321
ChemSpider	23354117 Y
ECHA InfoCard	100.032.012
Номер ЕС	235-227-6
MeSH	Калий + оксид
PubChem CID	25520
UNII	58D606078H Y
Номер ООН	2033
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID3049754
ИнЧИ ИнЧИ = 1С / 2К.О N Ключ: NOTVAPJNGZMVSD-UHFFFAOYSA-N N
Улыбки O ([K]) [K]
Характеристики
Химическая формула	K2О
Молярная масса	94.196 г · моль^−1
Внешность	Бледно-желтое твердое вещество
Запах	Без запаха
Плотность	2,32 г / см^3 (20 ° С)[1] 2,13 г / см^3 (24 ° С)[2]
Температура плавления	740 ° С (1360 ° F, 1010 К) [2] разлагается от 300 ° C[1]
Растворимость в воде	Реагирует[1] формирование КОН
Растворимость	Растворим в диэтиловый эфир[2]
Структура
Кристальная структура	Антифлюорит кубический, cF12[3]
Космическая группа	FM3м, №225[3]
Постоянная решетки	а = 6,436 Å[3] α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Координационная геометрия	Тетраэдр (K^+) Кубический (O^2−)
Термохимия
Теплоемкость (C)	83,62 Дж / моль · К[4]
Стандартный моляр энтропия (Sо298)	94,03 Дж / моль · К[4]
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС^⦵298)	-363,17 кДж / моль[1][4]
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚)	-322,1 кДж / моль[1]
Опасности
Главный опасности	Едкий, бурно реагирует с водой
Паспорт безопасности	ICSC 0769
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H314, H318
Меры предосторожности GHS	P260, P264, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 1 W
Родственные соединения
Другой анионы	Сульфид калия
Другой катионы	Оксид лития Оксид натрия Оксид рубидия Оксид цезия
Связанный калий оксиды	Перекись калия Супероксид калия
Родственные соединения	Гидроксид калия
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид калия (K₂О ) является ионным сложный из калий и кислород. Это бледно-желтое твердое вещество, простейший оксид калия, является редко встречающимся высокореактивным соединением. Некоторые коммерческие материалы, такие как удобрения и цементы, анализируются с учетом процентного состава, который был бы эквивалентен смеси химических соединений K₂О.

Производство

Оксид калия образуется в результате реакции кислорода и калия; эта реакция дает перекись калия, К₂О₂. Обработка перекиси калием дает оксид:^[5]

K₂О₂ + 2 К → 2 К₂О

В качестве альтернативы и более удобно K₂O синтезируется нагреванием азотнокислый калий с металлическим калием:

${\displaystyle {\ce {2KNO3 + 10K -> 6K2O + N2 (^)}}}$

Другая возможность - нагреть пероксид калия до 500 ° C, который разлагается при этой температуре, давая чистый оксид калия и кислород.

${\displaystyle {\ce {2K2O2 -> 2K2O + O2 (^)}}}$

Гидроксид калия не может быть далее дегидратирован до оксида, но он может реагировать с расплавленным калием с образованием его, высвобождая водород как побочный продукт.

${\displaystyle {\ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2 (^)}}}$

Свойства и реакции

K₂O кристаллизуется в структуре антифторита. В этом мотиве позиции анионы и катионы перевернуты относительно их позиций в CaF₂, с ионами калия, координированными с 4 ионами оксида и ионами оксида, координированными с 8 ионами калия.^[6][7] K₂О - это основной оксид, который бурно реагирует с водой с образованием каустика. гидроксид калия. это расплывающийся и будет поглощать воду из атмосферы, инициируя эту бурную реакцию.

Срок использования в промышленности

Химическая формула K₂O (или просто "K") используется в нескольких промышленных контекстах: N-P-K числа для удобрения, в цементные формулы, И в формулы для производства стекла. Оксид калия часто не используется напрямую в этих продуктах, но количество калия указывается в единицах K₂O эквивалент для любого типа поташ был использован, например карбонат калия. Например, оксид калия составляет около 83%. калий по весу, а хлорид калия составляет всего 52%. Хлорид калия обеспечивает меньше калий чем такое же количество оксида калия. Таким образом, если удобрение 30% хлорид калия по весу, его стандарт калий Рейтинг, исходя из оксида калия, составит всего 18,8%.

Рекомендации

1. Анатольевич, Кипер Руслан. «оксид калия». http://chemister.ru. Получено 2014-07-04. Внешняя ссылка в | сайт = (помощь)
2. Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  978-1-4200-9084-0.
3. Вайкофф, Ральф W.G. (1935). Строение кристаллов. Американское химическое общество (2-е изд.). Reinhold Publishing Corp. стр. 25.
4. Оксид калия в Linstrom, Peter J .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69, Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (Дата обращения 4 июля 2014)
5. Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN  0-12-352651-5.
6. Цинтль, Э.; Сложнее, A .; Даут Б. (1934). «Гиттерструктура оксида, сульфида, селенида и теллурида лития, натрия и калия». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
7. Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6.

внешняя ссылка