Гидрид калия - Potassium hydride

Гидрид калия

Идентификаторы
Количество CAS	7693-26-7 Y
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	74121 Y
ECHA InfoCard	100.028.823
Номер ЕС	232-151-5
PubChem CID	82127
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID10894770
ИнЧИ InChI = 1S / K.H / q + 1; -1 Y Ключ: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N Y InChI = 1S / K.H / q + 1; -1 Ключ: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYAO Ключ: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N
Улыбки [H -]. [K +]
Характеристики
Химическая формула	KH
Молярная масса	40,1062 г / моль
Внешность	бесцветные кристаллы
Плотность	1,43 г / см^3[1]
Температура плавления	разлагается при ~ 400 ° C[2]
Растворимость в воде	реагирует
Растворимость	не растворим в бензол, диэтиловый эфир, CS2
Структура
Кристальная структура	кубический, cF8
Космическая группа	FM3м, №225
Термохимия
Теплоемкость (C)	37,91 Дж / (моль К)
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС^⦵298)	-57,82 кДж / моль
Опасности
Главный опасности	очень едкий, пирофорный на воздухе и бурно реагирует с кислотами
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 3 2 W
Родственные соединения
Другой катионы	Литий гидрид Гидрид натрия Гидрид рубидия Гидрид цезия
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Гидрид калия, KH, - неорганическое соединение из калий и водород. Это гидрид щелочного металла. Это белое твердое вещество, хотя коммерческие образцы кажутся серыми. Мощная база, полезная в органический синтез, это также опасно реактивное соединение. По этой причине он продается в виде суспензии (~ 35%) в минеральное масло или иногда парафиновая свеча для облегчения дозирования.^[3]

Подготовка

Гидрид калия получают путем прямого соединения металла и водорода:

2 тыс. + Ч₂ → 2 KH

Эта реакция была обнаружена Хэмфри Дэви вскоре после открытия им калия в 1807 году, когда он заметил, что металл испаряется в токе водорода при нагревании чуть ниже точки кипения.^{[4]:стр.25}

Гидрид калия растворим в конденсированных гидроксидах (например, расплавленных едкий натр ) и солевых смесей, но не в органических растворителях.^[5]

Реакции

KH реагирует с водой по реакции:

KH + H₂О → КОН + Н₂

Гидрид калия - это супербаза это сильнее, чем гидрид натрия. Он очень простой и используется для депротонировать определенные карбонильные соединения, чтобы дать енолирует. Он также депротонирует амины с образованием соответствующих амидов типа KNHR и KNR₂.^[6]

Безопасность

KH - это пирофорный на воздухе бурно реагирует с кислотами и воспламеняется при контакте с окислителями и некоторыми другими газами. В виде суспензии в минеральном масле KH менее пирофорен.

Смотрите также

• Гидрид натрия

Рекомендации

1. Роберт Э. Гоули, Сяоцзе Чжан, Цюньчжао Ван, "Гидрид калия" Энциклопедия реагентов для органического синтеза, 2007 г. John Wiley & Sons. Дои:10.1002 / 047084289X.rp223.pub2
2. Дэвид Артур Джонсон; Открытый университет (12 августа 2002 г.). Металлы и химические изменения. Королевское химическое общество. С. 167–. ISBN  978-0-85404-665-2. Получено 1 ноября 2011.
3. Гидрид калия в парафине: полезная основа для органического синтеза Дуглас Ф. Табер и Кристофер Г. Нельсон J. Org. Chem.; 2006; 71 (23) стр. 8973–8974 Дои:10.1021 / jo061420v
4. Хэмфри Дэви (1808), Бейкерская лекция о некоторых новых явлениях химических изменений, производимых электричеством, особенно о разложении фиксированных щелочей, и о демонстрации новых веществ, составляющих их основы; и об общей природе щелочных тел. Философские труды Королевского общества, том 88, страницы 1–44. В Развитие химии 1789–1914: Избранные очерки, под редакцией Д. Найта, стр. 17–47.
5. Прадёт Патнаик (1 июля 2007 г.). Всеобъемлющее руководство по опасным свойствам химических веществ. Джон Уайли и сыновья. С. 631–. ISBN  978-0-470-13494-8. Получено 1 ноября 2011.
6. Чарльз А. Браун, Прабхакав К. Джадхав (1925). «(-) - α-Пинен путем изомеризации (-) - β-Пинена». Органический синтез. 65: 224.; Коллективный объем, 8, п. 553