Дисилан - Disilane

Дисилан
Структурная формула дисилана
Заполненная модель дисилана
Имена
Название ИЮПАК
Дисилан
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.014.970 Отредактируйте это в Викиданных
368
UNII
Характеристики
ЧАС6Si2
Молярная масса62.218 г · моль−1
ВнешностьБесцветный газ
Плотность2,7 г дм−3
Температура плавления -132 ° С (-206 ° F, 141 К)
Точка кипения -14 ° С (7 ° F, 259 К)
Давление газа2940,2 ± 0,0 мм рт. Ст. При 25 ° C[1]
Конъюгированная кислотаДисилан
Структура
0 Д
Опасности
Главный опасностиЧрезвычайно легковоспламеняющийся
Родственные соединения
Связанные дисиланы
Гексаметилдисилан
Родственные соединения
Этан
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Дисилан это химическое соединение с химическая формула Si2ЧАС6 который был идентифицирован в 1902 году Анри Муассан и Сэмюэл Смайлс (1877–1953). Муассан и Смайлс сообщили, что дисилан входит в число продуктов, образующихся при действии разбавленных кислот на силициды металлов. Хотя эти реакции ранее были исследованы Фридрих Вёлер и Генрих Бафф между 1857 и 1858 годами, Муассан и Смайлс были первыми, кто явно идентифицировал дисилан. Они назвали дисилан силикоэтан. Высшие члены гомологического ряда SiпЧАС2n + 2 образовавшиеся в этих реакциях, были впоследствии идентифицированы Карлом Сомиески (иногда пишется «Карл Сомиески») и Альфред Сток.

В стандартная температура и давление, дисилан - бесцветный едкий газ. Дисилан и этан имеют аналогичные структуры, хотя дисилан гораздо более реактивен. Другие соединения общей формулы Si2Икс6 (X = гидрид, галогенид, алкил, арил и смеси этих групп) называются дисиланами. Дисилан - это группа 14 гидрид.

Синтез

Дисилан обычно получают гидролиз из силицид магния. Эта реакция производит силан, дисилан и даже трисилан. От этого метода отказались для производства силана, но он остается жизнеспособным для получения дисилана.[2] Наличие следов дисилана является причиной самовоспламенения силана, полученного при гидролизе этим методом (аналогично дифосфин часто является самопроизвольно пирофорным загрязнителем в образцах фосфин ).

Это также возникает из-за термическое разложение дисилан через оба фотохимический[3] и термическое разложение силана.

Восстановление Si2Cl6 с литийалюминийгидрид дает дисилан со скромным выходом.[4]

Заявки и реакции

Дисилан и силан термически разлагаются при температуре около 640 ° C с образованием аморфного кремния. Этот химическое осаждение из паровой фазы процесс имеет отношение к производству фотоэлектрических устройств.[2] В частности, он используется в производстве кремния. вафли.[5]

В более общем плане диорганосиланы получают восстановительным сочетанием силилхлоридов, например

2 (CH3)3SiCl + 2 Na → (CH3)3Si-Si (CH3)3 + 2 NaCl

Газ дисилан можно использовать для регулирования давления паров Si в процессе роста графена путем термического разложения SiC. Давление паров Si влияет на качество получаемого графена. [6]

Рекомендации

  1. ^ «Дисилан № CAS: 1590-87-0».
  2. ^ а б Барри Арклс "Соединения кремния, силаны" в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера John Wiley & Sons, Нью-Йорк, 1997. DOI: Дои:10.1002 / 0471238961.1909120101181112.a01.
  3. ^ Патент США 4,604,274
  4. ^ П. В. Шенк «Силаны» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 680.
  5. ^ Дисилан В архиве 27 сентября 2004 г. Wayback Machine
  6. ^ Мишра Н., Бёкль Дж., Мотта Н. и Якопи Ф. (2016), Рост графена на карбиде кремния: обзор. Phys. Статус Solidi A, 213: 2277-2289. doi: 10.1002 / pssa.201600091 (см. страницу 2280)