Хромат калия - Potassium chromate
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хромат калия | |
| Другие имена Хромовая кислота (K2CrO4), дикалиевая соль | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.218  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| K 2CrO 4 | |
| Молярная масса | 194.189 г · моль−1 |
| Внешность | Желтый порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,7320 г / см3 |
| Температура плавления | 968 ° С (1774 ° F, 1241 К) |
| Точка кипения | 1000 ° С (1830 ° F, 1270 К) |
| 62,9 г / 100 мл (20 ° С) 75,1 г / 100 мл (80 ° С) 79,2 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость | не растворим в алкоголь |
| −3.9·10−6 см3/ моль | |
| 1.74 | |
| Структура | |
| ромбический | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Данные химической безопасности |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Дихромат калия Молибдат калия Вольфрамат калия |
Другой катионы | Хромат натрия Хромат кальция Хромат бария |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хромат калия представляет собой неорганическое соединение формулы (K2CrO4 ). Это желтое твердое вещество - калиевая соль хромат анион. Это обычный лабораторный химикат, тогда как хромат натрия важно в промышленном отношении.
Структура
Известны две кристаллические формы, обе очень похожи на соответствующий сульфат калия. Орторомбический β-K2CrO4 является обычной формой, но при температуре выше 66 ° C она преобразуется в α-форму.[1] Эти структуры являются сложными, хотя сульфат принимает типичную тетраэдрическую геометрию.[2]
Структура β-K2CrO4.
Координационная сфера одного из двух типов K+ сайт.
Окружение о тетраэдрическом CrO42− центр в β-K2CrO4.
Производство и реакции
Его готовят путем обработки дихромат калия с гидроксид калия:
- K2Cr2О7(водн.) + 2KOH → 2K2CrO4 + H2О
Или слияние гидроксид калия и оксид хрома:
- 2KOH + Cr2О3 → 2К2CrO4 + H2О
В растворе поведение дихроматов калия и натрия очень похоже. При обработке нитратом свинца (II) образуется оранжево-желтый осадок, хромат свинца (II).
Приложения
В отличие от менее дорогой натриевой соли, калиевая соль в основном используется для лабораторных работ в ситуациях, когда требуется безводная соль.[1] Это как окислитель в органический синтез. Используется как в качественный неорганический анализ, например как колориметрический тест на ион серебра. Он также используется как индикатор в осадительное титрование с нитратом серебра и хлоридом натрия (их можно использовать как стандартные, так и в качестве титранта друг для друга), поскольку хромат калия становится красным в присутствии избытка ионов серебра.
Вхождение
Тарапакаит - это природная минеральная форма хромата калия. Встречается очень редко и до сих пор известен лишь из немногих населенных пунктов. Пустыня Атакама.[нужна цитата ]
Безопасность
Как и в случае с другими Cr (VI) соединения, хромат калия канцерогенный.[3] Состав также разъедающий а воздействие может вызвать серьезное повреждение глаз или слепоту.[4] Воздействие на человека также включает нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред нерожденным детям.
Рекомендации
- ^ а б Герд Энгер, Йост Хальстенберг, Клаус Хохгешвендер, Кристоф Шерхаг, Ульрих Кораллус, Герберт Кнопф, Петер Шмидт, Манфред Олингер, «Соединения хрома» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Дои:10.1002 / 14356007.a07_067
- ^ Gaultier, M .; Паннетье, Ж. "Кристаллическая структура с образованием" низкой температуры "сульфата калия K2ТАК4-бета »(Кристаллическая структура« низкотемпературной »β-формы сульфата калия) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, том 1, стр. 105-12.
- ^ МАИР (2012) [17–24 марта 2009 г.]. Том 100C: мышьяк, металлы, волокна и пыль (PDF). Лион: Международное агентство по изучению рака. ISBN 978-92-832-0135-9. Получено 2020-01-05.
Есть достаточные доказательства у людей из-за канцерогенности соединений хрома (VI). Соединения хрома (VI) вызывают рак легких. Также наблюдалась положительная связь между воздействием соединений хрома (VI) и раком носа и носовых пазух. Есть достаточные доказательства у экспериментальных животных на канцерогенность соединений хрома (VI). Соединения хрома (VI) являются канцерогенный для человека (Группа 1).
- ^ «Паспорт безопасности материалов для бихромата калия». Дж. Т. Бейкер.