Оксид лития - Lithium oxide

Оксид лития
Литий-оксид-элементарная-3D-шары-B.png
Литий-оксид-element-cell-3D-ionic.png
CaF2 polyhedra.png
__ Ли+     __ О2−
Li2O.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Оксид лития
Другие имена
Кикерит
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.031.823 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
  • OJ6360000
UNII
Характеристики
Ли
2О
Молярная масса29,88 г / моль
Внешностьбелое твердое вещество
Плотность2,013 г / см3
Температура плавления 1438 ° С (2620 ° F, 1711 К)
Точка кипения 2600 ° С (4710 ° F, 2870 К)
бурно реагирует на формирование LiOH
бревно п9.23
1.644 [1]
Структура
Антифлюорит (кубический), cF12
FM3м, №225
Тетраэдр (Ли+); кубический (O2−)
Термохимия
1,8 · 105 Дж / г К или 54,1 Дж / моль К
37,89 Дж / моль К
-20,01 кДж / г или -595,8 кДж / моль
-562,1 кДж / моль
Опасности
Главный опасностиЕдкий, бурно реагирует с водой
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другой анионы
Сульфид лития
Другой катионы
Оксид натрия
Оксид калия
Оксид рубидия
Оксид цезия
Связанный литий оксиды
Перекись лития
Литий супероксид
Родственные соединения
Гидроксид лития
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид лития (Ли
2О ) или же Лития является неорганический химическое соединение. Это белое твердое вещество. Хотя это не имеет особого значения, многие материалы оцениваются на основе их Li2О содержание. Например, Ли2Содержание O в основном минерале лития сподумен (LiAlSi2О6) составляет 8,03%.[2]

Производство

При сжигании металлического лития образуется оксид лития.
Амблигонит, такой как этот бразильский образец, является одним из источников оксида лития. Другие включают сподумен, петалит, циннвальдит, и больше.

Оксид лития получают термическим разложением пероксида лития при 300-400 ° C.[2]

Оксид лития образуется вместе с небольшими количествами перекись лития когда металлический литий горит на воздухе и соединяется с кислородом:[3]

4Li + О
2 → 2Ли
2О.

Чистый Ли
2О может быть произведено термическое разложение из перекись лития, Ли
2О
2, при 450 ° C[3]

2Ли
2О
2 → 2Ли
2О + О
2

Структура

Оксид лития образуется на металлическом литии путем окисления.

В твердом состоянии оксид лития принимает антифтористую структуру, которая связана с CaF
2, структура флюорита с катионами Li, замещенными фторид-анионами, и оксидными анионами, замещенными катионами кальция.[4]

Газовая фаза в основном состоянии Ли
2О молекула линейна с длиной связи, соответствующей сильной ионной связи.[5][6] Теория VSEPR предсказал бы изогнутую форму, подобную ЧАС
2О.

Использует

Оксид лития используется как поток в керамической глазури; и создает блюз с медь и розовые с кобальт. Оксид лития реагирует с воды и пар, формируя гидроксид лития и должен быть изолирован от них.

Его использование также изучается для неразрушающей оценки эмиссионной спектроскопии и мониторинга деградации в термобарьерное покрытие системы. Может добавляться в качестве сопутствующей добавки с иттрия в финишном покрытии из циркониевой керамики без значительного уменьшения ожидаемого срока службы покрытия. При высоких температурах оксид лития излучает хорошо различимую спектральную картину, интенсивность которой увеличивается вместе с разрушением покрытия. Внедрение позволит осуществлять мониторинг таких систем на месте, давая возможность эффективно прогнозировать срок службы до отказа или необходимого обслуживания.

Металлический литий можно получить из оксида лития путем электролиза, выделяя кислород в качестве побочного продукта.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ а б Вительманн, Ульрих и Бауэр, Ричард Дж. (2005) «Литий и литиевые соединения» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH: Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a15_393.
  3. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. С. 97–99. ISBN  978-0-08-022057-4.
  4. ^ Э. Зинтль; А. Хардер; Б. Даут (1934). «Гиттерструктура оксида, сульфида, селенида и теллурида лития, натрия и калия». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
  5. ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN  0-19-855370-6
  6. ^ Спектроскопическое определение длины связи молекулы LiOLi: сильная ионная связь, Д. Беллерт, В. Х. Брекенридж, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); Дои:10.1063/1.1349424

внешняя ссылка