Оксид иридия (IV) - Iridium(IV) oxide

Оксид иридия (IV)
Рутил-элементарная-ячейка-3D-шары.png
Имена
Другие имена
Диоксид иридия
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.031.572 Отредактируйте это в Викиданных
Характеристики
IrO2
Молярная масса224,22 г / моль
Внешностьсине-черный твердый
Плотность11,66 г / см3
Температура плавления 1100 ° C (2,010 ° F, 1370 К) разлагается
нерастворимый
+224.0·10−6 см3/ моль
Структура
Рутил (тетрагональный)
Октаэдрический (Ir); Тригональный (O)
Опасности
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другой анионы
фторид иридия (IV), дисульфид иридия
Другой катионы
диоксид родия, диоксид осмия, диоксид платины
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид иридия (IV), IrO2, является единственным хорошо охарактеризованным оксидом иридия. Это сине-черное твердое вещество. Соединение принимает TiO2, структура рутила, состоящий из шести координат иридия и трех координат кислорода.[1]

Он используется с другими редкими оксидами в покрытии анодных электродов для промышленного электролиза и в микроэлектроды за электрофизиология исследование.[2]

По описанию его первооткрывателей, он может быть образован путем обработки зеленой формы трихлорид иридия кислородом при высоких температурах:

IrCl3 + O2 → IrO2 + 1,5 Cl2

Также известна гидратированная форма.[3]

Рекомендации

  1. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  2. ^ Коган, Стюарт Ф. (август 2008 г.). «Электроды нейронной стимуляции и записи». Ежегодный обзор биомедицинской инженерии. 10 (1): 275–309. Дои:10.1146 / annurev.bioeng.10.061807.160518. PMID  18429704.
  3. ^ Х. Л. Грубе (1963). «Платиновые металлы». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд.. Нью-Йорк: Academic Press. п. 1590.