Пятиокись мышьяка - Arsenic pentoxide

Пятиокись мышьяка
Пятиокись мышьяка
Имена
Другие имена
Оксид мышьяка (V)
Оксид мышьяка
Ангидрид мышьяка
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.013.743 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 215-116-9
Номер RTECS
  • CG2275000
UNII
Номер ООН1559
Характеристики
В качестве2О5
Молярная масса229,8402 г / моль
Внешностьбелый гигроскопичный пудра
Плотность4,32 г / см3
Температура плавления 315 ° С (599 ° F, 588 К) (разлагается)
59,5 г / 100 мл (0 ° С)
65,8 г / 100 мл (20 ° С)
8,20 г / 100 мл (100 ° С)
Растворимостьрастворим в алкоголь
Кислотность (пKа)7
Опасности
Пиктограммы GHSGHS06: ТоксичноGHS08: Опасность для здоровьяGHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHSОпасность
H301, H331, H350, H400, H410
P201, P202, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301 + 310, P304 + 340, P308 + 313, P311, P321, P330, P391, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
8 мг / кг (крыса, перорально)
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
[1910.1018] TWA 0,010 мг / м3[1]
REL (Рекомендуемые)
Ca C 0,002 мг / м3 [15 минут][1]
IDLH (Непосредственная опасность)
Ca [5 мг / м3 (как As)][1]
Родственные соединения
Другой катионы
Пятиокись фосфора
Пятиокись сурьмы
Родственные соединения
Триоксид мышьяка
Мышьяковая кислота
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Пятиокись мышьяка это неорганическое соединение с формулой As2О5.[2] Этот стеклянный, белый, расплывающийся твердое вещество относительно нестабильно, что соответствует редкости степени окисления As (V). Более распространенным и гораздо более важным с коммерческой точки зрения является оксид мышьяка (III) (В качестве2О3). Все соединения мышьяка высокотоксичны и поэтому находят лишь ограниченное коммерческое применение.

Структура

Структура состоит из тетраэдра {AsO4} и октаэдрический {AsO6} центры связаны общими углами.[3] Строение отличается от соответствующего оксид фосфора (V); в результате, хотя твердый раствор с этим оксидом все еще существует, он прогрессирует только до эквимолярной точки, когда фосфор замещает мышьяк во всех своих тетраэдрических участках. Точно так же пятиокись мышьяка может растворяться до эквимолярного количества пятиокись сурьмы, поскольку сурьма замещает мышьяк только в его октаэдрических участках.[4]

Пентоксид мышьяка как-согласование-3D-шары.png
Мышьяк-пятиокись-элементарная-ячейка-3D-шары.png
Пятиокись мышьяка 3D-шары-A.png
Как согласование
ячейка
упаковка клеток

Синтез

Исторический

Парацельс Маккер обнаружил кристаллизующуюся соль, которую он назвал «самонейтральным мышьяком». Эта соль была остатком, полученным после перегонки. азотная кислота из смеси азотнокислый калий и триоксид мышьяка. Раньше Парацельс подогревал смесь триоксида мышьяка и нитрата калия. Он применил к продукту термин «мышьяк фиксированный». А. Либавиус назвал тот же продукт «butyrum arsenici» (масло мышьяка), хотя этот термин фактически использовался для трихлорида мышьяка. Все продукты, которые обнаружили Парацельс и Либавий, были нечистыми арсенатами щелочных металлов.[5] Шееле под действием мышьяковой кислоты на щелочи приготовили ряд арсенатов. Одним из арсенатов, которые он приготовил, был пятиокись мышьяка.[6] Вода в щелочах испарялась при 180 ° C, а пятиокись мышьяка была стабильной ниже 400 ° C.[5]

Современные методы

Пятиокись мышьяка может кристаллизоваться нагреванием As2О3 под кислородом. Эта реакция обратима:[3]

В качестве2О5 ⇌ Как2О3 + O2

Сильный окислители Такие как озон, пероксид водорода, и азотная кислота преобразовать триоксид мышьяка в пятиокись.

Мышьяковую кислоту можно получить путем обычной обработки соединений мышьяка, включая окисление мышьяка и содержащих мышьяк минералов в воздухе. Показательным является обжарка орпимент, типичная сульфидная руда мышьяка:[7]

2 Как2S3 + 11 O2 → 2 Как2О5 + 6 СО2

Безопасность

Основная статья: токсичность мышьяка

Как и все соединения мышьяка, пятиокись очень токсична. Его восстановленное производное арсенит, которое представляет собой соединение As (III), еще более токсично, поскольку оно имеет высокое сродство к тиоловым группам цистеин остатки в белках.

Классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах, как определено в Разделе 302 США Закон о чрезвычайном планировании и праве общества на информацию (42 U.S.C. 11002), и к ним предъявляются строгие требования к отчетности со стороны предприятий, которые производят, хранят или используют его в значительных количествах.[8]

Рекомендации

  1. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0038". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ а б Мартин Янсен (1977). «Кристаллическая структура As2О5". Angewandte Chemie International Edition на английском языке. 16 (5): 314–315. Дои:10.1002 / anie.197703142.
  4. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  5. ^ а б Дж. У. Меллор. "Комплексный трактат по неорганической и теоретической химии". Архивировано из оригинал на 2012-05-11. Получено 2013-03-30.
  6. ^ К. В. Зенгер; и другие. «Мышьяк 149». Архивировано из оригинал на 2013-04-09.
  7. ^ Grund, S.C .; Hanusch, K .; Вольф, Х. У. «Мышьяк и соединения мышьяка». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a03_113.pub2.
  8. ^ «40 C.F.R .: Приложение A к Части 355 - Список особо опасных веществ и их планируемые пороговые количества» (PDF) (1 июля 2008 г. ред.). Государственная типография. Архивировано из оригинал (PDF) 25 февраля 2012 г.. Получено 29 октября, 2011. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)

внешняя ссылка