Триоксид молибдена - Molybdenum trioxide

Триоксид молибдена
Молибден (VI) -оксид Kristallstruktur.png
Порошок триоксида молибдена.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Триоксид молибдена
Другие имена
Молибденовый ангидрид
Молибдит
Триоксид молибдена
Оксид молибдена (VI)
Идентификаторы
ECHA InfoCard100.013.823 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
ПнО3
Молярная масса143.95 г · моль−1
Внешностьжелтое или голубое твердое вещество
Запахбез запаха
Плотность4,70 г / см3[1]
Температура плавления 802 ° С (1476 ° F, 1075 К)[1]
Точка кипения 1155 ° С (2111 ° F, 1428 К) (сублимированные)[1]
1,066 г / л (18 ° С)
4,90 г / л (28 ° С)
20,55 г / л (70 ° С)
Ширина запрещенной зоны> 3 эВ (непосредственный )[2]
+3.0·10−6 см3/ моль[3]
Структура[4]
Орторомбический, oP16
ПНМА, № 62
а = 1,402 нм, б = 0,37028 нм, c = 0,39663 нм
4
см текст
Термохимия[5]
75.0 Дж К−1 моль−1
77,7 Дж · К−1 моль−1
−745,1 кДж / моль
-668,0 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасностиВидеть: страница данных
Carc. Кот. 3
Вредный (Xn)
Раздражающий (Си)
R-фразы (устарело)R36 / 37, R40
S-фразы (устарело)(S2), S22, S36 / 37
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
125 мг / кг (крыса, перорально)[нужна цитата ]
2689 мг / кг (крыса, перорально)[6]
120 мг Мо / кг (крыса, перорально)
120 мг Мо / кг (морская свинка, перорально)[6]
> 5840 мг / м3 (крыса, 4 часа)[6]
Родственные соединения
Другой катионы
Триоксид хрома
Триоксид вольфрама
Связанный молибден оксиды
Диоксид молибдена
"Молибденовый синий "
Родственные соединения
Молибденовая кислота
Молибдат натрия
Страница дополнительных данных
Показатель преломления (п),
Диэлектрическая постоянная (εр), так далее.
Термодинамический
данные
Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
УФ, ИК, ЯМР, РС
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Триоксид молибдена является химическое соединение с формула МоО3. Это соединение производится в самых больших масштабах из всех молибден сложный. Это промежуточный продукт при производстве металлического молибдена. Это также важный промышленный катализатор.[7] Триоксид молибдена встречается как редкий минеральная молибдит.

Структура

Участок цепочки, состоящий из октаэдров с общими ребрами. Атомы кислорода в задней и передней части цепи соединяются с другими цепями, чтобы построить слой.[8]

В газовой фазе три атома кислорода связаны двойной связью с центральным атомом молибдена. В твердом состоянии безводный МоО3 состоит из слоев искаженного MoO6 октаэдры в ромбическом кристалле. Октаэдры имеют общие края и образуют цепочки, которые сшиваются атомами кислорода, образуя слои. Октаэдры имеют одну короткую молибден-кислородную связь с немостиковым кислородом.[8][9] Также известна метастабильная (β) форма MoO3 с WO3 -подобная структура.[10][2]

Подготовка и основные реакции

МоО3 производится промышленным способом путем обжарки дисульфид молибдена, главная руда молибдена:[7]

2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 СО2

Лабораторный синтез дигидрата включает подкисление водных растворов молибдат натрия с хлорная кислота:[11]

Na2МоО4 + H2O + 2 HClO4 → МоО3(ЧАС2O)2 + 2 NaClO4

Дигидрат легко теряет воду с образованием моногидрата. Оба ярко-желтого цвета.

Триоксид молибдена слегка растворяется в воде с образованием "молибденовая кислота В основе он растворяется с образованием аниона молибдата.

Использует

Триоксид молибдена используется для производства металлического молибдена, который служит добавкой к стали и коррозионно-стойким сплавам. Соответствующее преобразование влечет за собой обращение с MoO3 с водородом при повышенных температурах:

МоО3 + 3 часа2 → Пн + 3 Н2О

Это также компонент сокатализатор используется в промышленном производстве акрилонитрил посредством окисление из пропен и аммиак.

Благодаря своей слоистой структуре и простоте взаимодействия Mo (VI) / Mo (V) MoO3 представляет интерес для электрохимических устройств и дисплеев.[12] Триоксид молибдена также был предложен в качестве потенциального антимикробного агента, например, в полимерах. При контакте с водой образует H+ ионы, которые могут эффективно убивать бактерии.[13]

Молибдит на молибденит, Questa молибденовый рудник, Нью-Мексико (размер: 11,0 × 6,7 × 4,1 см)

Рекомендации

  1. ^ а б c Хейнс, стр. 4,77
  2. ^ а б Балендран, Шивакарендран; Валиа, Сумит; Нили, Хусейн; Оу, Цзянь Чжэнь; Жуйков, Серж; Канер, Ричард Б .; Шрирам, Шарат; Бхаскаран, Мадху; Калантар-заде, Курош (2013-08-26). «Двумерный триоксид молибдена и дихалькогениды». Современные функциональные материалы. 23 (32): 3952–3970. Дои:10.1002 / adfm.201300125.
  3. ^ Хейнс, стр. 4,134
  4. ^ Åsbrink, S .; Кихлборг, Л. и Малиновски, М. (1988). "Рентгеноструктурные исследования MoO на монокристаллах высокого давления.3. I. Параметры решетки до 7,4 ГПа ». J. Appl. Кристалл. 21 (6): 960–962. Дои:10.1107 / S0021889888008271.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  5. ^ Хейнс, стр. 5,15
  6. ^ а б c «Молибден (растворимые соединения, как Мо)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ а б Роджер Ф. Себеник и др. (2005). «Молибден и соединения молибдена». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a16_655. ISBN  978-3527306732.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  8. ^ а б «Минеральные данные молибдита». Webmineral.
  9. ^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6.
  10. ^ Маккаррон, Э. М. (1986). "β-МоО3: Метастабильный аналог WO3". J. Chem. Soc., Chem. Commun. (4): 336–338. Дои:10.1039 / C39860000336.
  11. ^ Heynes, J. B. B .; Круйваген, Дж. Дж. (1986). Желтый дигидрат оксида молибдена (VI). Неорганические синтезы. 24. С. 191–2. Дои:10.1002 / 9780470132555.ch56. ISBN  9780470132555.
  12. ^ Ferreira, F. F .; Souza Cruz, T. G .; Fantini, M.C.A .; Tabacniks, M. H .; de Castro, S.C .; Morais, J .; de Siervo, A .; Landers, R .; Горенштейн, А. (2000). «Введение лития и электрохромизм в пленках поликристаллического оксида молибдена». Ионика твердого тела. 136–137 (1–2): 357–363. Дои:10.1016 / S0167-2738 (00) 00483-5.
  13. ^ Цольфранк, Кордт; Гутброд, Кай; Векслер, Питер; Гуггенбихлер, Йозеф Петер (2012). «Антимикробная активность кислоты переходного металла MoO3 предотвращает рост микробов на поверхности материала ». Материаловедение и инженерия: C. 32 (1): 47–54. Дои:10.1016 / j.msec.2011.09.010. PMID  23177771.

Цитированные источники

внешняя ссылка