Трифторид сурьмы - Antimony trifluoride

Трифторид сурьмы
Имена
	Предпочтительное название IUPAC Фторид сурьмы (III)
	Систематическое название ИЮПАК Трифторстибан
	Другие имена Трифторсурьма
Идентификаторы
Количество CAS	7783-56-4 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ChemSpider	22960 ;
ECHA InfoCard	100.029.099
Номер ЕС	232-009-2;
PubChem CID	24554;
Номер RTECS	CC5150000;
UNII	VWM00O92AM ;
Номер ООН	ООН 2923
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID1064827 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / 3FH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K ; InChI = 1S / 3FH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K; InChI = 1 / 3FH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: GUNJVIDCYZYFGV-DFZHHIFOAW;
	Улыбки F [Sb] (F) F;
Свойства
Химическая формула	SbF3
Молярная масса	178,76 г / моль
Внешность	кристаллы от светло-серого до белого
Запах	острый
Плотность	4,379 г / см3
Температура плавления	292 ° С (558 ° F, 565 К)
Точка кипения	376 ° С (709 ° F, 649 К)
Растворимость в воде	385 г / 100 мл (0 ° С) ; 443 г / 100 мл (20 ° С) ; 562 г / 100 мл (30 ° С)
Растворимость	растворим в метанол, ацетон ; не растворим в аммиак
Магнитная восприимчивость (χ)	-46.0·10−6 см3/ моль
Структура
Кристальная структура	Орторомбический, oS16
Космическая группа	Ама2, №40
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 0
	Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза )	100 мг / кг
	NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)
REL (Рекомендуемые)	TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)
Родственные соединения
Родственные соединения	пентафторид сурьмы, трихлорид сурьмы
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверить (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Трифторид сурьмы это неорганическое соединение с формулой SbF₃. Иногда называется Реагент Свартса, является одним из двух основных фториды из сурьма, второй - SbF₅. Он выглядит как белое твердое вещество. А также некоторые промышленные применения,^[2] он используется как реагент в неорганических и фторорганическая химия.

Подготовка и состав

В твердом SbF₃, центры Sb имеют октаэдрическая молекулярная геометрия и связаны мосты фторид лиганды. Три связи Sb – F короткие (192 пм) и три длинные (261 пм). Поскольку это полимер, SbF₃ намного менее летуч, чем родственные соединения AsF₃ и SbCl₃.^[3]

SbF₃ готовится путем обработки триоксид сурьмы с участием фтороводород:^[4]

Sb₂О₃ + 6 ВЧ → 2 SbF₃ + 3 часа₂О

Состав мягкий Кислота Льюиса, медленно гидролизуется в воде. С фтором он окисляется с образованием пентафторид сурьмы.

SbF₃ + F₂ → SbF₅

Приложения

Он используется как фторирование реагент в органическая химия.^[5] Об этом заявлении сообщил бельгийский химик. Фредерик Жан Эдмон Свартс в 1892 г.,^[6] кто продемонстрировал его полезность для превращения хлоридных соединений в фториды. Метод включал лечение трифторидом сурьмы с хлор или с пентахлорид сурьмы для получения активного вещества трифтордихлорид сурьмы (SbCl₂F₃). Этот состав также можно производить оптом.^[7] В Свартс реакция обычно применяется для синтеза фторорганические соединения, но эксперименты проводились с использованием силаны.^[8] Когда-то он использовался для промышленного производства фреон. Прочие фторсодержащие Кислоты Льюиса служат в качестве фторирующих агентов в сочетании с фтороводород.

SbF₃ используется при крашении и в керамика, для изготовления керамических эмалей и глазурей.

Безопасность

Минимальная летальная доза (морская свинка, перорально) составляет 100 мг / кг.^[9]

использованная литература

^ ^а ^б Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Сабина С. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 199.
^ Тарик Махмуд и Чарльз Б. Линдал Соединения фтора, неорганические, сурьма в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера.Дои:10.1002 / 0471238961.0114200913010813.a01
^ Свартс (1892). Акад. Рой. Бельг. 3 (24): 474.CS1 maint: журнал без названия (ссылка на сайт)
^ США 4438088
^ Бут, Гарольд Симмонс; Саттл, Джон Фрэнсис (1946). «IV. Получение и фторирование диметил- и триметилхлорсиланов». Варенье. Chem. Soc. 68 (12): 2658–2660. Дои:10.1021 / ja01216a072.
^ Сабина С. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ганс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна 2006, Wiley-VCH, Weinheim. Дои: 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2

внешние ссылки

Страница веб-книги для SbF3

[PGCH-1] а ^б Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[2] Сабина С. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a03_055.pub2

[3] Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.

[4] Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 199.

[5] Тарик Махмуд и Чарльз Б. Линдал Соединения фтора, неорганические, сурьма в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера.Дои:10.1002 / 0471238961.0114200913010813.a01

[6] Свартс (1892). Акад. Рой. Бельг. 3 (24): 474.CS1 maint: журнал без названия (ссылка на сайт)

[7] США 4438088

[8] Бут, Гарольд Симмонс; Саттл, Джон Фрэнсис (1946). «IV. Получение и фторирование диметил- и триметилхлорсиланов». Варенье. Chem. Soc. 68 (12): 2658–2660. Дои:10.1021 / ja01216a072.

[Ullmann-9] Сабина С. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ганс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна 2006, Wiley-VCH, Weinheim. Дои: 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]