Фторметан - Fluoromethane

Фторметан
Палка модель из фторметана
Модель заполнения пространства из фторметана
Имена
Название ИЮПАК
Фторметан
Другие имена
Фреон 41

Метилфторид
Галоуглерод 41

Монофторметан
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
СокращенияR41
1730725
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.008.907 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 209-796-6
391
КЕГГ
MeSHФторметан
UNII
Номер ООНООН 2454
Характеристики
CH3F
Молярная масса34,03 г / моль
ВнешностьБесцветный газ
Запахприятный эфирный запах при высоких концентрациях
Плотность1,4397 г / л

0,557 г / см3 (жидкость) при давлении насыщения при 25 ° C

Температура плавления -137,8 ° С (-216,0 ° F, 135,3 К) [1]
Точка кипения -78,4 ° С (-109,1 ° F, 194,8 К) [1]
1,66 л / кг (2,295 г / л)
Давление газа3,3 МПа
Опасности
Чрезвычайно легковоспламеняющийся F +
R-фразы (устарело)R12
S-фразы (устарело)S9, S16, S23, S24 / 25, S26, S28, S33, S36 / 37/39, S60
NFPA 704 (огненный алмаз)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Фторметан, также известный как метилфторид, Фреон 41, Галоген-41 и ГФУ-41, нетоксичный, сжижаемый и легковоспламеняющийся газ при стандартной температуре и давлении. Это сделано из углерод, водород, и фтор. Название связано с тем, что это метан (CH4) с замещением одного из атомов водорода атомом фтора. Он используется в процессах производства полупроводников в качестве травильного газа в реакторах плазменного травления.[2]

Сочинение

Соединение является самым низким массовым членом гидрофторуглерод (HFC), соединения, содержащие только водород, фтор и углерод. Эти соединения относятся к хлорфторуглероды (CFC), но поскольку они не содержат хлора, они не разрушают озоновый слой.[3] Однако фторуглероды являются мощными парниковыми газами, и Кигалийская поправка к Монреальский протокол является попыткой их постепенного отказа из-за их вклада в глобальное потепление.[4]

C − F энергия связи составляет 552 кДж / моль, а его длина составляет 0,139 нм (обычно 0,14 нм). Его молекулярная геометрия тетраэдрическая.

Его удельная теплоемкость (Cп) составляет 38,171 Дж · моль−1· K−1 при 25 ° С. В критическая точка фторметана составляет 44,9 ° C (318,1 K) и 6,280 МПа.

Рекомендации

  1. ^ а б Записывать в базе данных веществ GESTIS Институт охраны труда и здоровья
  2. ^ Зигемунд, Гюнтер; Швертфегер, Вернер; Фейринг, Эндрю; Умный, Брюс; Бер, Фред; Фогель, Гервард; Маккусик, Блейн (2002). «Соединения фтора, органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a11_349.
  3. ^ Фторметан CH3F
  4. ^ «Объяснение: гидрофторуглероды спасли озоновый слой, так почему мы запрещаем их?».

Смотрите также

внешняя ссылка