Бромхлорметан - Bromochloromethane

Бромхлорметан
Стерео, скелетная формула бромхлорметана со всеми добавленными атомами водорода
Модель заполнения пространства бромхлорметана
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Бром (хлор) метан
Другие имена
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
3DMet
Сокращения
1730801
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.000.752 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 200-826-3
25577
КЕГГ
MeSHбромхлорметан
Номер RTECS
  • PA5250000
UNII
Номер ООН1887
Свойства
CЧАС2BrCl
Молярная масса129.38 г · моль−1
ВнешностьБесцветная жидкость
ЗапахХлороформоподобный[1]
Плотность1.991 г · мл−1
Температура плавления -88,0 ° С; -126,3 ° F; 185,2 К
Точка кипения 68 ° С; 154 ° F; 341 К
16.7 г · л−1
журнал п1.55
Давление газа15.60 кПа (при 20,0 ° C)
−86.88·10−6·см3/ моль
1.482
Опасности
Пиктограммы GHSGHS05: Коррозийный GHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSОпасность
H315, H318, H332, H335
P261, P280, P305 + 351 + 338
точка возгоранияНегорючий [1]
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
  • 5 г · моль−1 (оральный, крыса)
  • 20 г · кг−1 (кожный, кролик)
  • 4300 мг · кг−1 (оральный, мышь)[2]
3000 промилле (мышь, 7 час)[2]
  • 28,800 промилле (крыса, 15 мин)
  • 29,000 промилле (крыса, 15 мин)
  • 27,000 промилле (мышь, 15 мин)[2]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 200 частей на миллион (1050 мг / м3)[1]
REL (Рекомендуемые)
TWA 200 частей на миллион (1050 мг / м3)[1]
IDLH (Непосредственная опасность)
2000 промилле[1]
Родственные соединения
Родственные алканы
Родственные соединения
2-хлорэтанол
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Бромхлорметан или метилен бромхлорид и Галон 1011 смешанный галометан. Это тяжелая маловязкая жидкость с показатель преломления 1.4808.

Он был изобретен немцами для использования в огнетушителях в середине 1940-х годов в попытке создать менее токсичную и более эффективную альтернативу. четыреххлористый углерод. Это было проблемой для самолетов и танков, поскольку четыреххлористый углерод при попадании в огонь образует высокотоксичные побочные продукты. CBM был немного менее токсичен и использовался до конца 1960-х годов, а в 1969 году был официально запрещен NFPA для использования в огнетушителях как более безопасные и эффективные агенты, такие как галон 1211 и 1301 были разработаны. Из-за своего озоноразрушающая способность его производство было запрещено с 1 января 2002 г. Одиннадцатое Совещание Сторон Монреальского протокола по веществам, разрушающим озоновый слой.

Огнетушитель CBM США 1950-х годов.
Пирен 1 кварт. хлорбромметан насосного типа (CB или CBM), 1960-е годы, Великобритания

Его биоразложение катализируется гидролаза фермент алкилгалидаза:

CH2BrCl + H2O → CH2О + HBr + HCl

Подготовка

Бромхлорметан коммерчески получают из дихлорметан:

6 кан.2Cl2 + 3 руб.2 + 2 Al → 6 CH2BrCl + 2 AlCl3
CH2Cl2 + HBr → CH2BrCl + HCl

Последний маршрут требует трихлорид алюминия как катализатор. Бромхлорметан часто используется в качестве предшественника метиленбромид.[3]

В художественной литературе

в Войдите в матрицу В видеоигре игрок может найти «Хлор-бромметановый пистолет», который используется в качестве огнетушителя. Он запускает баллончик с газом CBM под давлением для тушения пожара. Однако из-за своих химических свойств стрельба из патрона рядом с людьми приводит к тому, что их легкие наполняются жидкостью, фактически утопая их.

использованная литература

  1. ^ а б c d е ж г час я j Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0123". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ а б c «Хлорбромметан». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ Дагани, М. Дж .; Barda, H.J .; Benya, T. J .; Сандерс, Д. С. «Соединения брома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a04_405.

внешние ссылки