Фторид цинка - Zinc fluoride
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид цинка (II) | |
| Другие имена Дифторид цинка | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.092  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| ZnF2 | |
| Молярная масса | 103,406 г / моль (безводный) 175,45 г / моль (тетрагидрат) |
| Внешность | белые иглы гигроскопичный |
| Плотность | 4,95 г / см3 (безводный) 2,30 г / см3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 872 ° С (1602 ° F, 1145 К) (безводный) 100 ° C, разлагается (тетрагидрат) |
| Точка кипения | 1500 ° C (2730 ° F, 1770 К) (безводный) |
| 0,000052 г / 100 мл (безводный) 1,52 г / 100 мл, 20 ° C (тетрагидрат) | |
| Растворимость | умеренно растворим в HCl, HNO3, аммиак |
| −38.2·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| тетрагональный (безводный), tP6 | |
| P42/ минм, № 136 | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  Т + Xn N |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Бромид цинка (II) Хлорид цинка (II) Иодид цинка (II) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Фторид цинка (ZnF2 ) является неорганический химическое соединение. Встречается как безводная форма, так и в виде тетрагидрата ZnF.2 · 4H2O (ромбоэдрическая кристаллическая структура).[1] Он имеет высокую температуру плавления и рутил структура, содержащая 6-координатный цинк, что свидетельствует о заметном ионном характере его химической связи.[2] В отличие от других галогенидов цинка, ZnCl2, ZnBr2 и ZnI2, он не очень хорошо растворяется в воде.[2]
Подготовка и реакции
Фторид цинка можно синтезировать несколькими способами.
- Реакция фторид соль с хлорид цинка с получением фторида цинка и хлоридной соли в водном растворе.[нужна цитата ]
- Реакция цинк металл с фтор газ.[2]
- Реакция плавиковая кислота с цинком, чтобы дать водород газ (H2) и фторид цинка (ZnF2).[2]
Фторид цинка можно гидролизовать горячей водой с образованием гидроксифторида цинка Zn (OH) F.[3]
Рекомендации
- ^ Perry, D. L .; Филлипс, С. Л. (1995). Справочник неорганических соединений. CRC Press. ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ а б c d Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Srivastava, O.K .; Секко, Э. А. (1967). "Исследования гидроксисоединений металлов. I. Термический анализ производных цинка ε-Zn (OH)2, Zn5(ОЙ)8Cl2 · H2О, β-ZnOHCl и ZnOHF ». Канадский химический журнал. 45 (6): 579–583. Дои:10.1139 / v67-096.
внешняя ссылка
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |